广西壮族自治区北海市2025年高考真题（1）化学试卷-有答案

1、有关苯分子的说法不正确的是

A．苯分子中C原子以sp3杂化方式成键，形成夹角为120°，故为正六边形的碳环

B．每个碳原子还有一个未参与杂化的2p轨道，垂直碳环平面，相互交盖，形成大π键

C．大π键中6个电子被6个C原子共用，故称为6中心6电子大π键

D．苯分子中共有十二个原子共面，六个碳碳键完全相同

2、原子序数依次增大的短周期元素 X、Y、Z、R，含 0.9%YR的水溶液称为生理盐水，X、Y、Z三种元素组成两种化合物 A、B 的性质如图，Z的质子数是X质子数的2 倍。下列说法正确的是

A．简单氢化物沸点 Z＞X

B．简单离子半径 X＜Y＜Z＜R

C．Y与X形成的一种化合物含有离子键和非极性键

D．化合物 A 和 B的水溶液皆呈中性

3、下列有关实验原理或操作正确的是

A.洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量蒸馏水，搅拌并滤干

B.选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2

C.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

D.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．氢氧化钠溶液中：Fe3+、Cl-、Mg2+

B．透明澄清溶液中：Na+、SO、Cu2+

C．饱和纯碱溶液中：Ba2+、NH、Cl-

D．新制氯水中：Ag+、NO、HCO

5、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A. 等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

B. 10mL质量分数98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%

C. 含有0.32 g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧键数目为0.04NA

D. 1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

6、下列说法错误的是（   ）

A. ns 电子的能量不一定高于(n-1)p 电子的能量

B. 如果 6C 的电子排布式为 1s22s22px2  ，则违反了洪特规则

C. 如果 21Sc 电子排布式为 1s22s22p63s23p63d3，则违反了能量最低原理

D. 如果 22Ti 电子排布式为 1s22s22p63s23p10，则违反了泡利原理

7、下列有关化学用语表达不正确的是( )

A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶

B．次氯酸分子的结构式：H-O-Cl

C．Na的原子结构示意图：  

D．钙离子的电子式：Ca2+

8、维生素C可以参与免疫细胞的合成，提高人体免疫力，已知维生素C的结构简式如下图，下列有关维生素C的说法错误的是

A．分子式为

B．与葡萄糖互为同分异构体

C．能发生加成反应、取代反应

D．能使酸性溶液褪色

9、根据下列实验操作和现象所得结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列有关说法正确的是

A．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解

B．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变升高温度，平衡时氢气转化率增大

D．吸热反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜0

11、短周期元素a、b、c在周期表中的相对位置如图所示，下列有关这三种元素的叙述正确的是

A.b的氢化物很稳定

B.a是一种活泼的非金属元素

C.c的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

D.b的单质不能与H2O反应

12、下列物质的水溶液因水解而显酸性的是

A.KHSO4 B.CH3COOH C.FeCl3 D.NaHSO3

13、铁及其化合物应用广泛，下列说法正确的是

A．元素位于周期表VIIIB族

B．属于弱电解质

C．可用作补血剂

D．元素位于周期表区

14、下列实验装置和操作能达到实验目的的是            

A．A

B．B

C．C

D．D

15、“筑梦冰雪，同向未来”，2022年北京冬奥会圆满落幕。下列说法错误的是

A．吉祥物“冰墩墩”用聚酯纤维作填充物，聚酯纤维属于天然有机高分子材料

B．速滑馆“冰丝带”用二氧化碳作制冷剂，二氧化碳是共价化合物

C．大跳台“雪飞天”用钢作主体结构，钢属于合金

D．火炬“飞扬”用氢气作燃料，氢气是清洁能源

16、下列物质中，属于电解质的是

A．金属铜

B．盐酸

C．氯化钾

D．CO2

17、一个容积为V的密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图所示位置(保持温度不变)。下列说法正确的是

A．右边与左边分子数之比为4：1

B．右侧CO的质量为14g

C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍

D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2molCO

18、制取纯净的一氯乙烷最好采用的方法是

A．乙烷和 Cl2反应 B．乙烯和 Cl2反应

C．乙烯和 HCl 反应 D．乙烯和 H2、Cl2 反应

19、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

A．Al3+、K、Fe2+

B．Cl-、Al、H2

C．NO2、Na+、Br2

D．O2、SO2、Fe

20、工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te，含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如下：

已知：TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。下列说法错误的是

A.“加压酸浸1”过程中将碲元素转化成TeO2，应严格控制溶液的pH值

B.“酸浸2”过程中温度不能过高，否则会使碲的浸出率降低

C.从Ag和Au中分离出Au，应该向回收的Ag和Au中加入稀氨水

D.“还原”反应中发生的离子方程式为：TeO2+2SO2+2H2O=Te+2SO42-+4H+

21、人体需要的主要营养素有_____________、_____________、_____________、_____________、_____________、_____________。不同的营养素起着不同的生理作用，_____________、_____________提供人体所需的大部分能量，_____________主要用来组成人体组织，_____________等微量营养素在整个新陈代谢中起着重要作用。

22、写出下面的烃的名称或结构简式：

（1）_________________________________，

（2）_______________________________，

（3）   __________________________________，

（4）间甲基苯乙炔___________________________________，

（5）3-乙基-1-庚烯____________________________________。

23、有以下物质：①HF、②Cl2、③H2O、④N2、⑤C2H4、⑥H2O2、⑦H2。

(1)只含有σ键的是_______(填序号)；

(2)既含有σ键又含有π键的是_______(填序号)。

(3)写出以下分子或离子的空间构型：NH3：_______，BeCl2：_______，SO：_______。

(4)NH3和CO2中N、C原子轨道杂化类型分别为_______、_______。

24、碳族元素包括：C，Si， Ge， Sn，Pb。

(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过____杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠____结合在一起。

(2)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角___120°(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)铅，钡，氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为_______，每个Ba2+与____个O2-配位。

25、自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，而水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题：

(1)常温下，在体积为20mL、浓度为0.1mol/LHA溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，反应后溶液中水电离出的c(H+)表示为pH水=-lgc(H+)水。pH水与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。

①B点溶液中，离子浓度由大到小的顺序为：___________。

②HA的电离常数Ka=___________ (请用含x的代数式表示)。

(2)常温下，已知，。

①0.1mol/L的CH3COOK溶液和0.1mol/LHCOONa溶液相比，___________(填“＜”、“=”或“＞”)。

②向0.1mol/LHCOOH溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液，当溶液中时，此时溶液的pH=___________。

(3)工业处理废水时，常加入FeS固体除去废水中的Hg2+，使其生成更难溶的HgS。请用平衡移动理论解释原因___________，写出反应的离子方程式___________。

26、从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。

(1)根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式_______________________________

(2)HCl既具有氧化性，又具有还原性。

①请任意写出一个体现HCl氧化性的化学方程式：___________________________________________。

②浓盐酸可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式：___________________________________________。

(3) Cl2既具有氧化性，又具有还原性，请结合题图说明原因：____________________________________。潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式：____________________________________。

27、A、B、C、D四种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期。气体A2与气体C2按体积比2：1混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。B的阳离子与C的－2价阴离子的核外电子排布相同。D能形成自然界硬度最大的单质。请根据上述所提供的信息回答下列问题。

（1）D在周期表中的位置是________。

（2）写出化合物B2C2的电子式________。

（3）写出B2C2和A2C反应的离子方程式：___________。若有标况下2.24ml气体生成，则转移电子数为________

（4）用电子式表示A2C形成的过程：__________________________________。

28、(1)等质量的CO和SO2分别装入同温同体积的容器，所含分子数之比 ，所含氧原子之比   ，密度之比   ，压强之比   。

(2)将标准状况下224L的HCl溶于1000g水配成密度为1.23g/cm3溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______ mol•L-1

29、某课外活动小组在实验室用下图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答。

(1)写出用生石灰和浓氨水反应制氨的化学方程式_______。

(2)实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：_______，这个反应说明氨具有_______。

A.碱性       B.还原性   C.氧化性     D.不稳定性

(3)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是 _______， 但也可能存在的安全隐患是_______。

(4)装置E的作用是_______，装置F的作用_______，E中的碱石灰_______(填“能”或“不能”)换成CaCl2。

30、医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种贫血病人补铁。现取20粒糖衣片，质量为10g，溶于40g水中，向所配溶液中滴加氢氧化钠溶液至略过量过滤、洗涤、干燥，然后进行灼烧到固体质量不再发生改变，质量为0.8g。试计算：

(1)该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数______。

(2)1粒糖衣片中含铁元素的质量______。

31、氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液(主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-中制备氯化亚铜。

请回答下列问题：

（1）出步驟①中发生的两个主要反应的离子方程式：___。

（2）步骤②的操作名称是____。

（3）步骤④中所加物质X为_____。

（4）步骤⑤的操作是_____。

（5）步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是____。

（6）在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是____。

32、磷元素的化合物在科学研究和工业生产中有许多重要用途。回答下列问题：

(1)下列状态的P中，电离最外层一个电子所需能量最小的是_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)白磷在空气中缓慢氧化生成P4O6，P4O6的结构如图1所示。P4O6中氧原子的杂化轨道类型为_______，每个P4O6分子中含孤电子对的数目为_______。

(3)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图2所示。在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为_______，磷原子的配位数为_______。

(4)磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金。磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH3)气体，PH3分子的空间构型为_______。

(5)磷青铜晶体的晶胞结构如图3所示，该晶体中P原子位于由铜原子形成的_______的空隙中。若晶体密度为ag·cm-3，P原子与最近的Cu原子的核间距为_______nm(用含NA的代数式表示，NA为阿伏加德罗常数的值)。