江西省上饶市2025年高考真题（一）化学试卷-有答案

1、下列有关物质的分类正确的是（ ）

A. 单质：生铁、赤铜、青铜

B. 有机物：甲烷、葡萄糖、乙醇

C. 纯净物：冰水混合物、纯碱、98%浓硫酸

D. 氧化物：双氧水、生石灰、烧碱

2、正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（   ）

A. Cl- 的电子排布式1s22s22p63s23p6

B. 氟原子结构示意图：

C. H2S的电子式：

D. S原子核外电子的轨道表示式为：

3、飞秒激光技术的发展，使得“观测化学反应过程中原子的运动情况”成为可能。科学家发现，激光脉冲照射碘化钠时，Na+和I-两核间距为1.0~1.5nm，呈现离子键；两核间距约0.28nm，呈共价键。下列说法中，正确的是

A．离子化合物不可能含有共价键

B．共价键和离子键之间没有明显界线

C．NaI晶体中既有离子键又有共价键

D．NaI晶体是离子化合物和共价化合物的混合物

4、下列各组气体，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有

A. SO2、O2、N2   B. HCl、Cl2、CO2

C. CH4、H2、CO   D. SO2、Cl2、O2

5、下列物质在给定条件下能实现转化的是（  ）

A．FeFe2O3Fe2（SO4）3

B．饱和食盐水NaHCO3Na2CO3

C．海水Mg（OH）2MgOMg

D．Cu2（OH）2CO3CuSO4（aq）Cu

6、下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是

A．向 FeCl3 溶液中加入氨水：Fe3++3NH3·H2O = Fe(OH)3↓+ 3NH

B．向“84”消毒液中通入少量 SO2增强其氧化性： 2ClO-+SO2+2H2O = HClO +HSO

C．稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

D．向NaHSO4溶液滴加 Ba(OH)2 溶液至刚好呈中性： H++OH-+SO+Ba2+=BaSO4+ H2O

7、对于反应，在温度一定时，平衡体系中的体积分数随压强的变化情况如图所示。下列说法中，正确的是

A．A、D两点对应状态的正反应速率大小关系：v(A)＞v(D)

B．A、B、C、D、E各点对应状态中，v(正)＜v(逆)的是E

C．维持不变，E→A所需时间为，维持不变，D→C所需时间为，则

D．欲使C状态沿平衡曲线到达A状态，从理论上，可由无限缓慢降压至达成

8、完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是(     )

A. 中和热的测定

B. 用铜和浓硫酸制备二氧化硫

C. 验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

D. 检验氧化产物

9、下列说法中,不正确的是 (  )

A．向沸水中逐滴加入适量FeCl3饱和溶液,煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体

B．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤,发现均不能通过滤纸孔隙

C．胶体中分散质粒子的直径大小为1～100 nm

D．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液

10、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（      ）

A. 锌粒与稀硫酸的反应 B. 灼热的木炭与CO2反应

C. 甲烷在氧气中的燃烧反应 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

11、一定条件下，在容积固定某密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，5min后反应达到平衡，H2的浓度由5mol∙L-1降至2mol∙L-1。下列说法错误的是

A.5min后3v正(H2)=v逆(N2)

B.5min后反应体系的各组分的浓度不再发生变化

C.增加H2的浓度或升高温度都会加快该反应的速率

D.前5分钟用NH3表示的化学反应速率为0.4mol∙L -1∙min-1

12、下列说法正确的是

A．只含一种元素的物质一定是纯净物

B．过氧化钠不是碱性氧化物，但也能与酸性氧化物反应生成碳酸钠

C．次磷酸()与足量溶液反应生成的盐只有一种，则属于酸式盐

D．胶体的本质特征是丁达尔效应，常用此法鉴定胶体

13、某种兴奋剂的结构如图所示，下列说法正确的是(   )

A.该分子中所有碳原子不可能位于同一平面

B.1mol该物质分别与浓溴水和NaOH溶液反应时最多消耗 Br2 4mol和NaOH 5mol

C.滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去证明该物质结构中存在碳碳双键

D.该物质遇FeCl3溶液显紫色，属于苯酚的同系物

14、下列气体，既不能用排水法收集又不能用浓硫酸干燥的是

A．Cl2

B．NO

C．SO2

D．NH3

15、在两个容积相同的容器中，一个盛有气体，另一个盛有和的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

A．原子数

B．密度

C．质量

D．式量

16、下列有关溶液和胶体的叙述正确的是（ ）

A.Fe(OH)3 胶体和FeCl3溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应

B.FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3 胶体带有电荷

C.纳米材料的微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体

D.FeCl3溶液能使血液凝聚沉降

17、25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl  ②NH3·H2O ③H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序为( )

A.②③④① B.①②③④ C.③②①④ D.④①②③

18、下列反应的离子方程正确的是

A．钠与水反应：

B．氢氧化钠溶液中加入铝粉：

C．铜与浓硝酸溶液反应：

D．用小苏打治疗胃酸过多病：

19、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法错误的是

A. 使用布袋购物、以步代车属于“低碳生活”方式

B. 饮用水中矿物质的含量越高越有利于人体健康

C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

D. 采用光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体

20、只用一种试剂就可将NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、K2SO4 溶液及KCl溶液区别开，这种试剂是

A．Ba(OH)2溶液

B．AgNO3溶液

C．BaCl2溶液

D．KOH溶液

21、盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。

(1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有_______性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有_______性。硝酸应保存在棕色试剂瓶中，这是因为硝酸具有_______性。

(2)硝酸铜是制备Cu­Zn­Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 _______(填序号)。

①Cu+HNO3(浓)⃗Cu(NO3)2

②Cu+HNO3(稀)⃗Cu(NO3)2

③CuCuOCu(NO3)2

(3)在稀硝酸溶液中加入铜片使之充分反应，写出反应的离子方程式_______ 。

(4)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解。写出该反应的化学方程式_______。

22、某次实验需用480mL、0.5mol/L 的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：

（1）实验需要的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒，还有__________________

（2）计算：98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度为______，配制本次实验需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的浓H2SO4___________________ mL

（3）配制过程：①用量筒量取所需的浓硫酸

②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌

③用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中

④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。

上述配置溶液的步骤存在缺失，缺少的步骤是_____________________，应放在步骤_____之前进行（填“序号”）。

（4）在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______

②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水______

③定容时，俯视液面______．

④用量筒量取浓硫酸时仰视液面________

23、有机化合物种类繁多，无处不在：

(1)白蚁信息素用系统命名法命名___________；

(2)比较给出能力的相对强弱：___________(填“＞”“＜”或“=”)；

(3)丙醛是一种精细化工原料，写出丙醛与银氨溶液反应的化学方程式___________。

24、装置如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷。请回答：

(1)B极是电源的_______极，甲中溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)乙溶液中总反应的离子方程式是_______。一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐_______(填“变深”或“变浅”)。

(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_______(填“铜”或“银”)。

(4)当外电路中通过0.04mol电子时，甲装置内共收集到0.448L气体(标准状况)，若甲装置内的液体体积为200mL(电解前后溶液体积不变)，则电解前CuSO4溶液的物质的量浓度是多少？(写出计算过程)_______

25、氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气和烧碱等化工产品。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：

（1）电解饱和食盐水的离子方程式为___。

（2）氢氧化钠溶液从图中___（填“a”、“b”、“c”或“d”）位置流出。

（3）有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如图所示(电极未标出)。通入氢气的电极的电极反应式为___，燃料电池中阳离子的移动方向___（“从左向右”或“从右向左”）。电解池中产生2molCl2，理论上燃料电池中消耗O2的物质的量为___。a、b、c的大小关系为___。

26、按要求填空

I．(1)下列各组物质中互为同位素的是___________，互为同素异形体的是___________。(填序号)

①CH3CH2OH和CH3OCH3 ②D和T  ③H2O和H2O2 ④干冰和CO2 ⑤白磷和红磷

Ⅱ．现有以下五种物质：A．NH4Cl  B．KOH   C．铁     D．冰   E．C60  F． CaCl2.请用相应字母填空：

(1)属于共价化合物的是___________       

(2)既含有离子键又含有共价键的是___________

Ⅲ．下列变化中：①I2的升华，②烧碱的熔化，③蔗糖溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥NaHCO3的热分解 (用序号填空)。

(1)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是___________

(2)仅发生离子键破坏的是___________ 

(3)仅发生共价键破坏的是___________

27、速率与限度是认识和研究化学反应的两个重要方向，在化学研究和工业生产中都需要关注化学反应速率和限度。

(1)如图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析正确的是______(填字母)。

A．步骤②，为加快反应速率，压强越大越好

B．步骤③，选择高效催化剂是合成氨反应的重要条件

C．步骤④，将氨气液化分离出去可以提高反应速率

D．步骤⑤，和的再循环有利于提高原料的利用率，节约生产成本

(2)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在某浓度的稀盐酸中加入足量的锌粉，充分反应，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(氢气体积是累计值)：

①上述实验过程中，反应速率最大的时间段是______(填字母)，

A．0－1min       B．1－2min       C．2－3min       D．3－4min　　　E．4－5min

该时间段反应速率最大的主要原因是______。

②该盐酸的物质的量浓度为______(保留到小数点后两位)

(3)将纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：，此时测得容器内混合气体的体积为(已换算成标倠状况下)

①达到平衡时氨基甲酸铵的转化率为______。

②下列说法中，不能判断该反应已经达到化学平衡状态的是______(填字母)

A．混合气体的密度保持不变

B．密闭容器中体总压强保持不变

C．的体积分数保持不变

D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

E．的质量分数保持不变

28、钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。

(1)钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)。

(2)金属钠非常活泼，通常保存在___________里，以隔绝空气。

(3)汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。

①当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气。的电子式为___________。

②产生的立即与发生置换反应生成，化学方程式是___________。

③是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为___________。

④一个安全气囊通常装有，其完全分解所释放的为___________。

(4)工业通过电解生产金属钠：(熔融)，过程如下：

已知：电解时需要将加热至熔融状态。的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入从而把熔点降至约580℃。

①把固体加热至熔融状态，目的是___________。

②粗钠中含有少量杂质，过程Ⅱ除去的化学方程式是___________。

③过程Ⅰ中，能发生像那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中却不断地被重新生成，原因是___________。

29、二氧化氯是一种易溶于水的黄绿色气体，体积分数超过10%时易引起爆炸，具有强氧化性，可用于水处理。的制备方法有多种，其中两种如下：

方法一：以石墨为电极，在一定条件下电解饱和食盐水。

方法二：以作还原剂，在稀硫酸中还原。

完成下列填空：

(1)写出方法一制备的化学方程式_______。

(2)实验宝模拟方法二的过程，并将制得的处理含废水的装置如下。

①B中反应温度控制30℃左右的原因是_______。

②通入的作用除了搅拌、有利于将排出外，还有_______。

③C中将氧化成无毒的_______气体。

(3)为测定D中的物质的量浓度，进行了下列实验：

i.取D中溶液，加入锥形瓶，用稀硫酸调节溶液，再加入足量晶体，充分反应；

ii.加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗溶液的平均值为。(已知：)。

①i中反应的离子方程式为_______。

②D中的物质的量浓度是_______；若滴定操作耗时过长，则测定结果会_______(选填“偏高”“偏低”或“不变”)。

30、向含有0.1mol Fe(NO3)2的溶液中加入1mol/L 500ml 的稀硫酸，一段时间后再向其中加入足量的铁粉，求所能溶解铁粉的最大质量__________。

31、氮氧化物气体是造成光化学污染的主要气体，降低氮氧化物气体的排放是环境保护的重要课题。

(1)氮氧化物间可以相互转化。已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步，第一步：2NO(g)N2O2(g)(快)，第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)，比较第一步反应的活化能E1与第二步反应的活化能E2大小：E1_______E2(填“＜”“＞”或“=”)。

(2)已知：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.5kJ·mol-1，恒温、恒容条件下，将2.0molNO和1.0molCO充入一个容积为2L的密闭容器中进行上述反应，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。

0-9min内N2的平均反应速率v(N2)=_______mol·L-1·min-1；第12min时CO2的浓度为_______mol·L-1；第12min时改变的反应条件可能为_______(填字母代号)

a.升高温度       b.加入NO       c.加催化剂       d.减小压强          e.降低温度

(3)T°C时，存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)。该反应正、逆反应速率与NO2、N2O4的浓度关系为v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c(N2O4)(k正、k逆是速率常数)，且lgv正~1gc(NO2)与lgv逆~lgc(N2O4)的关系如图所示。

①T°C时，该反应的平衡常数K=_______。

②T°C时，往刚性容器中充入一定量NO2，平衡后测得c(N2O4)为1.0mol·L-1，则平衡时NO2的物质的量分数为_______(以分数表示)。平衡后v正=________mol·L-1·min-1(用含a的表达式表示)。

(4)利用反应NO2+NH3⃗N2+H2O(未配平)制作如图所示的电池，用以消除氮氧化物的污染。电池工作时，OH-移向_______电极(填“甲”或“乙”)，写出负极电极反应式：_______。

32、CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，一定条件下发生反应得到CH3OH(g)和H2O(g)，测得反应物X和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

(1)0~3min内，v(CH3OH)=___mol·L-1·min-1。(保留三位有效数字)

(2)该反应的化学反应方程式___。X代表的物质为___(填化学式)。

(3)下列可以作为该反应已达到平衡的依据的是___(填标号)。

A．气体的压强不变

B．v正(CO2)=v逆(H2O)

C．CH3OH(g)与H2O(g)的浓度相同

D．容器内气体的密度不变

(4)9min平衡后，保持其他条件不变，向容器中再通入1.00molCH3OH(g)和1.00molH2O(g)，则该反应的速率将___(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将___移动(填“正向”、“逆向”、“不”)。