江西省上饶市2025年高考真题（三）化学试卷-有答案

1、下列说法正确的是(   )

A.太阳能、潮汐能、煤、电能都是一级能源

B.用热的纯碱溶液去油污利用了盐类水解的原理

C.盛放 NaClO 溶液的试剂瓶用磨口玻璃塞

D.常温下，吸热反应肯定不能自发进行

2、下列制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A.制备NH3 B.干燥NH3

C.收集NH3 D.尾气处理

3、下列物质中，导电性能最差的是（ ）

A.石墨棒 B.盐酸溶液 C.熔融的氢氧化钠 D.固体氯化钾

4、下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是(　　)

A. CH3CH3   B. CH3CHCl2   C. CH3CH2OH   D. CH3CH2Br

5、下列化学用语正确的是(   )

A.中子数为8的氧原子： B.CO2的电子式：

C.Cl-的结构示意图： D.CH4的分子结构模型：

6、只用下列试剂中的一种就能鉴别Ba（NO3）2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，则该试剂是

A．KNO3溶液

B．稀H2SO4

C．NaOH溶液

D．Na2SO4溶液

7、向、的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．点对应的溶液中：、、、

B．点对应的溶液中：、、、

C．点对应的溶液中：、、、

D．点对应的溶液中：、、、

8、某小组收集铜银合金废料(主要含少量Fe、Zn杂质)，以铜银合金废料为原料制备CuO和AgI，流程如图：

下列说法正确的是

A．“浸液”经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到纯净的FeSO4•7H2O

B．从资源利用和环保角度考虑，“酸溶”应选择浓硝酸

C．上述流程中共有三处用到了过滤操作

D．上述发生的化学反应都是氧化还原反应

9、制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（    ）

A.1：1 B.1：2 C.2：1 D.3：2

10、香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。

有关上述两种化合物的说法正确的是

A．香兰素分子中至少有12个原子共平面

B．丁香酚不能FeCl3溶液发生显色反应

C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应

D．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应

11、下列物质中，含有自由氯离子的是（   ）

①食盐溶液  ②氯化氢溶液  ③氯酸钾  ④液态氯化氢  ⑤氯水

A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①②⑤

12、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是

A．混合气体的压强

B．B物质的相对分子质量

C．混合气体的密度

D．气体的总物质的量

13、下列电子式中，书写正确的是

A. B. C.Na+C1- D.

14、把A克的二氧化锰放入B克的过氧化氢中，完全反应后，剩余的质量为C克，则生成氧气的质量为

A．(B-C)g

B．(A+B-C)g

C．(A-B)g

D．(C-B)g

15、下列说法正确的是

A．铜、石墨均导电，所以它们是电解质

B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质

D．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质

16、下列实验装置不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、为揭示原子光谱是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。下列说法中，不符合这一理论的是(　　)

A．电子绕核运动具有特定的半径和能量

B．电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量

C．电子跃迁时，会吸收或放出特定的能量

D．揭示了氢原子光谱存在多条谱线

18、下列能表示纯净物的是

A．C4H10

B．CH3Cl

C．C2H4Cl2

D．C5H12

19、某主族元素原子最外层有5个电子，其气态氢化物的化学式应是（用R表示该元素）

A. H2R   B. HR   C. RH3   D. RH4

20、某集气瓶内装有红棕色的混合气体，加入足量蒸馏水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该混合气体可能是（       ）

A．N2、O2、Br2

B．NO2、NO、N2

C．Br2、NO、O2

D．N2、NO2、Br2

21、已知N、P同属于元素周期表的第VA族元素，N在第2周期，P在第3周期。NH3分子呈三角锥形，氮原子位于锥顶，三个氢原子位于锥底，N—H键间的夹角是107°。

(1)PH3分子与NH3分子的构型关系是________（填“相同”或“相似”或“不相似”)，P—H______极性（填“有”或“无”)，PH3分子________极性（填“有”或“无”)。

(2)NH3与PH3相比，热稳定性________更强（填化学式)。

(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________。

A．键的极性N—H比P—H强

B．分子的极性NH3比PH3强

C．相对分子质量PH3比NH3大

D．NH3分子之间存在特殊的分子间作用力

(4)笑气（N2O)是一种麻醉剂，有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式）。已知N2O分子中氮原子只与氧原子相连，N2O的电子式为____，其空间构型是____，由此可知它是____（填“极性”或“非极性”）分子。

22、按要求填空。

(1)的化学名称是___________。

(2)要把转化为，可加入___________(填化学式)。

(3)写出丙酮与氰化氢反应的化学方程式___________。

(4)已知：+ROH ，则与乙醇在该条件下发生反应生成的有机物的结构简式为___________(键线式表示)。

(5)两种气态烃组成的混合物6.72L(标准状况)，完全燃烧生成0.48mol和10.8g，则该混合烃中一定含有___________(填化学式)；若另一种烃一定条件下最多能与等物质的量的完全加成，则该烃的名称为___________。

(6)某饱和一元醇A，分子中共含50个电子，若A不能发生消去反应，A的结构简式为___________；若A在加热时不与氧化铜作用，则A的结构简式为___________。

23、石油是一种非常重要的化石能源，主要是由各种烧经、环烷经和芳香经组成的混合物。请回答下列问题。

(1)下列有机物中，属于烷烃的是___________(填序号，下同)，属于同分异构体的是___________，属于同一种物质的是___________。

①四氯化碳 ② ③ ④

⑤⑥⑦⑧

(2)正丁烷、异丁烷和戊烷的沸点由高到低的顺序为___________，请运用适当的化学原理解释：___________。

24、对苯二甲酸()可用于生产聚酯等。

(1)对苯二甲酸中的含氧官能团为_______(填名称)。

(2)1mol对苯二甲酸最多能与_______molNaOH发生反应。

(3)对苯二甲酸是一种二元有机弱酸。

①常温下，对苯二甲酸水溶液的pH_______乙醇(CH3CH2OH)水溶液的pH(填“大于”或“小于”)。

②+2CH3CH2OH+2H2O的反应类型为_______(填“加成”或“取代”)反应。

(4)对苯二甲醛()在一定条件下能与O2反应转化为对苯二甲酸，该过程中对苯二甲醛表现了_______性(填“氧化”或“还原”

25、完成下列反应的化学方程式：

(1)SO2通入H2O2溶液中：_______。

(2)实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制SO2 ：_______。

(3)实验室制氨气：_______。

(4)足量的铁粉溶于稀硝酸：_______。

26、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：回答下列问题：

（1）一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数K________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）下列四种离子结合质子能力最强的是______(填字母)。

a.CO32－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－

（3）下列反应不能发生的是________(填字母)。

a.CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O   

b.ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO

c.CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－

d.2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO

27、(1)在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。该溶液中HSO3－的电离程度______HSO3－的水解程度。（填＞、＜或＝）

(2)物质的量浓度相同的① 氨水；② 氯化铵；③ 碳酸氢铵；④ 硫酸氢铵；⑤ 硫酸铵5种溶液中，c（NH4+）的大小顺序是__________________。（用序号从大到小表示）

28、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，其热化学方程式___________________。

（2）13 g C2H2（g）完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出659 kJ的热量，该反应的热化学方程式为  ___________________。

（3）2.3 g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7 g水和2.24 L CO2（标准状况），并放出68.35 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 ______________。

（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3（s）+3CO（g）= 2Fe（s）+3CO2（g）  △H＝-24.8 kJ·mol-1

3Fe2O3（s）+ CO（g）=2Fe3O4（s）+ CO2（g）  △H＝-47.2 kJ·mol-1

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）  △H＝+640.5 kJ·mol-1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________。

29、铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：

i．磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一。

已知：①Fe3O4(s)+4C(s)3Fe(s)+4CO(g) △H=+646.0 kJ•mol﹣1

②C(s)+CO2(g)2CO(g) △H=+172.5 kJ•mol﹣1

则Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g) △H=___________ 。

ii．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________(填字母)。

A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

(2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3，又知。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=___________(结果保留一位小数)。

(3)____(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是___________。

30、阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023。按要求完成下列填空：

（1）1molCl2中约含有___个氯气分子，约含有__个氯原子。含有6.02×1023个氢原子的H2SO4的物质的量是___；

（2）某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42-的物质的量是___。

（3）2L1mol/LMgCl2中镁离子的物质的量为___，Cl-的物质的量浓度为___。

（4）三种盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-、SO42-，则SO42-的微粒个数约为___。

31、某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

请回答：

⑴写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：_______________________。

⑵试剂X是______________。D是______________。

⑶在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是_____________________。

⑷由固体F制取硫酸铜溶液，通常有两种方案：

方案一：将固体F在加热条件下与浓硫酸反应；

方案二：将固体F投入热的稀硫酸中，然后通入氧气；

方法一的缺点为：_________________________________________________。

32、NH3具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NH3是最基本的化工原料之一，NH3的合成及应用一直是科学研究的重要课题。

(1)NH3的中心原子的杂化轨道类型为______。

(2)工业上以H2、N2为原料合成NH3的化学方程式为_____。

(3)在合成氨工业中，原料气(H2、N2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前，需要经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其化学反应为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+       △H＜0。

①[Cu(NH3)3CO]+配离子中的配体是______。

②铜氨液吸收CO适宜的生产条件是______。

(4)合成氨中Fe或铁的化合物是常用的催化剂。

①Fe3+比Fe2+稳定，从原子结构的角度解释Fe3+性质更稳定的原因______。

②实际生产中催化剂采用铁的氧化物Fe2O3、FeO，使用前用H2和N2的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如图：

则两种晶胞所含铁原子个数比为a：b=______。

(5)科学家侯德榜利用NaCl、NH3、CO2为原料，通过下列反应最终制得了高质量的纯碱：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。

①已知：1体积水可溶解1体积CO2，1体积水可溶解约700体积NH3。NH3极易溶于水的原因是______(至少答两点)。

②NaHCO3分解得Na2CO3。Na2CO3中CO空间结构为______。