广西壮族自治区桂林市2025年高考真题（3）化学试卷-有答案

1、NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 25℃时，7g C2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个C－H键

B. 0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA

C. 50mL 18.4 mol·L−1浓硫酸与足量铜微热，生成气体的分子数为0.46NA

D. 常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA

2、下列离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A. 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-

B. 1.0 mol·L－1的FeCl2溶液：NO3-、Na＋、K＋、ClO－

C. 使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO42-、Fe3＋

D. 酸性溶液中：NO3-、SO42-、Fe3＋、Mg2＋

3、下列说法不正确的是（   ）

A.CCl4、C2H4、SiO2都存在共价键，他们都是共价化合物

B.某物质在熔融状态能导电，则该物质中不一定含有离子键

C.SO2溶于水时，需克服共价键和分子间作用力

D.凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体

4、下列说法正确的是

A．难溶于水，是弱电解质

B．用pH试纸测溶液的pH应预先润湿

C．进行中和滴定操作时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化

D．中和滴定中锥形瓶应先用水洗，后用待测液润洗

5、金属钠着火时，可以灭火的物质是(   )

A.水 B.沙子 C.煤油 D.泡沫灭火器

6、2022年4月16日9时56分，在太空遨游半年的神舟十三号飞船在东风着陆场平安降落.下列有关说法错误的是

A．飞船的天线是用钛镍形状记忆合金制造的，低温下折叠，进入太空后在阳光照射下重新展开

B．载人飞船中的太阳能电池和储能电池均可将化学能转化为电能

C．返回舱表面的“烧蚀层”熔点很高，因此可以保护返回舱不因高温而烧毁

D．硅橡胶密封材料既耐低温又耐高温，在飞船上得到广泛应用

7、已知反应2NH3⇌N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应N2+3H2⇌2NH3的平衡常数为

A．4

B．2

C．1

D．0.5

8、下列有关化学用语表示正确的是

A．Br的简化电子排布式：[Ar]4s24p5

B．次氯酸的结构式：H－Cl－O

C．羟基的电子式：

D．Fe2+的外围电子排布图：

9、氯及其化合物在生产、 生活中有广泛应用。下列有关说法正确的是

A．可通过电解食盐水获得氯气

B．ClO2具有较强的还原性，可用于自来水杀菌消毒

C．可使用Cl2消毒的自来水配置硝酸银溶液

D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板

10、下列变化中，涉及不到化学变化的是 (　　)

A. 石油的分馏   B. 石油的裂解

C. 煤的气化   D. 煤的干馏

11、下列变化的实质相似的是（  ）

①碘单质和氯化铵固体都受热产生气体

②二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色

③二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊

④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥

⑤浓硫酸和浓硝酸在空气中敞口放置时浓度均减小

⑥常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应

A. ②⑥ B. ③⑥ C. ③④⑥ D. 全部

12、下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是

A．石油裂解得到的汽油是纯净物

B．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程

C．煤就是碳，属于单质

D．天然气是一种清洁的化石燃料

13、下列有关实验的说法正确的是()

A.除去铜粉中混有的少量铁粉，可加入过量的稀硝酸，完全反应后再过滤

B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在铁质坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

C.制备Fe(OH)3 胶体，通常是将饱和氯化铁溶液煮沸，直至呈红褐色时停止加热

D.在饱和NaOH溶液中加入一定量Na2O2，充分反应后恢复到原温度，有晶体析出，溶液质量不变

14、化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是

A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及物理变化和化学变化过程

B．口罩的核心材料“熔喷布”的原料是聚丙烯树脂，可由石油通过裂化得到的丙烯经加聚反应制得

C．据国务院4月26日发布会知，输入性奥密克戎变异株XBB.1.16传播性更强，其成分含有蛋白质

D．氯乙烷可谓运动场上的“及时雨”，具有冷冻麻醉的作用，可快速镇痛

15、阿伏加德罗常数符号为NA，则0.5molNaCl中含Na+的数目为

A．0.5NA

B．NA

C．2NA

D．4NA

16、人工合成某信息素分子的结构简式如下图所示，它是昆虫之间传递信号的一种化学物质，能诱捕害虫等。下列有关说法正确的是

A．含有醚键

B．所有碳原子可能共平面

C．碳原子属于手性碳

D．碳原子为杂化

17、某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.2min时，v(X)=0.075mol•L-1•min-1

B.2min时，v（X,正）=v（Y,逆）

C.上述反应在甲、乙不同条件下同时进行，分别测得甲：v(X)=9mol·L-1·min-1，乙:v(Y)=0.1mol·L-1·s-1，则甲反应更快。

D.Z为气态，若X、Y任意一种物质是非气态，则气体密度不变说明该反应达到化学平衡状态

18、下列气体能用排水法收集的是（ ）

A. NO2   B. NO   C. SO2   D. NH3

19、下列说法正确的是（ ）

A. Na2O2中只含有离子键   B. HCl分子中含有离子键

C. 12C、13C、14C是碳的三种核素   D. 16O、17O、18O含有相同的中子数

20、实验室用H2还原SiHCl3(沸点：31.85 ℃)制备纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是( )

A.装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、冰水

B.实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗

C.为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，用到的试剂可以为：盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液

D.实验中制备氢气的装置也可用于实验室中用碱石灰与氯化铵溶液反应制备氨气

21、《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用，某博物馆修复出土铁器的过程如下：

(1)检测锈蚀产物

铁器在具有、_____等环境中容易被腐蚀。

(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。

Ⅰ．转化为。

Ⅱ．在自然环境中形成，该物质中铁元素的化合价为_______。

Ⅲ．和反应形成致密的保护层，的作用是_______。

a．氧化剂   b．还原剂   c．既不是氧化剂也不是还原剂

Ⅳ．保护层被氧化为，如此往复腐蚀，___+___+_______(将反应补充完整)

(3)研究发现，Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成保护层，方法如下： 将铁器浸没在盛有溶液的容器中，缓慢加热至 60～90℃。一段时间， 取出器物，用溶液洗涤至无Cl-。

①检测洗涤液中 Cl-的方法是_____。

②脱氯反应：。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较与溶解度的大小：__________较大。[填与]

22、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

I．现有以下物质 ：①H2O ②Cu     ③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体     ⑤酒精   ⑥CO2 ⑦稀硫酸

(1)以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。

II．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(2)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。

(3)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_______。

(4)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。则X的化学式是_______，其中H2S在该反应中_______(填字母)。

A．氧化剂                                B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂        D．既不是氧化剂又不是还原剂

23、对牙膏的探究要用到许多化学知识：

(1)表中列出了三种牙膏的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别

(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是_____

24、某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。

(1)B中Zn板是_______极，发生的电极反应是_______，Cu板上的现象是_______。

(2)从能量转化的角度来看，B中主要是将化学能转变为_______。

25、已知装置E为电解池，认真观察下列装置，回答下列问题：

(1)装置D为_______(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，装置C中Pb上发生的电极反应方程式为_______。

(2)装置A中Pt电极的名称为_______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，装置A总反应的离子方程式为_______。

(3)若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为_______(填化学式，下同)，极板N的材料为_______。

(4)当装置B中PbO2电极质量改变12.8g时，装置D中阳极产生气体有_______(填化学式)，它们的总物质的量为_______。

26、化学在人体保健、医疗等方面做出了重大贡献。请用所学过的化学知识解答下列问题：

(1)糖尿病患者的空腹血糖水平一般≥7.0 mmol/L，这里的“血糖”是指___________(填名称)。一旦诊断为糖尿病，患者应该____________________________________________。

(2)油炸食物不宜多吃，因长时间煎炸会产生有毒物质——丙烯醛(C3H4O)。丙烯醛在空气中完全燃烧时和酒精类似，请写出丙烯醛完全燃烧的化学方程式：______________________。

(3)2020年“全民营养周”活动主题是“合理膳食，免疫基石”。下列说法不正确的是____(填字母)。

A.尽量每天吃一个鸡蛋 B.多吃新鲜的蔬菜和水果

C.适当摄入粗粮、杂豆、坚果等食物 D.“平衡膳食”是指糖、油、盐三者的合理摄入

(4)食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。

①加碘盐中“碘”是指___________(填化学式)；测得某“低钠盐”样品中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%。该样品水溶液中含量最多的离子是___________(填离子符号)。

②小明同学因腹泻脱水，需要补充质量分数约为0.9%的生理盐水，医生通过诊断需为他每天注射200 g生理盐水，则该病人每天可通过输液补充食盐___________g。

③小明同学病愈后，想检验一瓶生理盐水的含盐量是否合格，他从该生理盐水中取出65 g溶液，然后加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到1.435 g沉淀。请你通过计算帮助小明同学判断这瓶生理盐水的含盐量是否合格，并说明理由：_____________。

27、(1)北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图，图中的括号内应该填入_______。(“+”或“−”)

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：____________________________。

③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_______。

(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

①已知：H2O(g)═H2O (l)    △H1=−Q1kJ/mol

C2H5OH(g)═C2H5OH (l)    △H2=−Q2kJ/mol

C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)    △H3=−Q3kJ/mol

若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_________kJ。

②碳(s)在氧气供应不充分时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)+O2(g)═CO(g)的△H.但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有_______________。

(3)A(g)＋B(g)＝C(g)　ΔH1<0；A(g)＋B(g)＝C(l)　ΔH2<0，则ΔH1____ΔH2。

S(g)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH1<0；S(s)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH2<0，则ΔH1____ΔH2。

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH1<0；C(s)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH2<0，则ΔH1____ΔH2。(填“>”“<”或“＝”)。

28、物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：

(1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序___。

(2)B为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)____________________________________。

（3）浓度为0.1mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液与（1）中(NH4)2SO4相比，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(NH4+)大，原因是：_________ 。

29、三氯化碘(IC13)在药物合成中用途非常广泛。已知ICl3熔点33℃，沸点73℃，有吸湿性，遇水易水解。某小组同学用下列装置制取ICl3(部分夹持和加热装置省略)。

（1）按照气流方向连接接口顺序为a→___。装置A中导管m的作用是___。

（2）烧瓶中发生反应的离子方程式___，若移除酒精灯为了使反应能顺利进行烧瓶中可以放___。

（3）装置C用于除杂，同时作为安全瓶，能监测实验进行时后续装置是否发生堵塞，若发生堵塞C中的现象为___。

（4）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置E适宜的加热方式为___。装置E中发生反应的化学方程式为___。

（5）该装置存在的明显缺陷是___。

（6）粗碘的制备流程为：

操作Y用到的玻璃仪器有烧杯、___，操作Z的名称为___。

30、在标准状况下，11.2L乙烯跟溴起加成反应，理论上有______克溴参加反应？

31、硅、镓、锗、硒等单质及某些化合物(如砷化镓)都是常用的半导体材料，广泛用于光电应用领域。具有钙钛矿结构的金属卤化物(通常用ABX3表示)作为一种新型半导体材料也备受关注，A是阳离子(CH3NH、Cs+等)，B是二价金属阳离子(Pb2+，Sn2+等)，X是卤离子。

(1)基态Se原子的核外电子排布式为______，其能量最高轨道的电子云形状为______。

(2)镓、锗、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序为______ (用元素符号表示)。

(3)CH3NH中N原子的杂化方式为______，该离子与______分子互为等电子体；CH3NH中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角______ (填“大”或“小”)，理由是______。

(4)锗的一种氧化物的立方晶胞如图所示：

其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C原子坐标参数为______，O的配位数为______，每个Ge原子周围距离最近且相等的Ge原子有______个。已知Ge与O的最近距离为anm，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶体的密度ρ=______g·cm-3(列出计算式即可)。

32、甲醚又称二甲醚，被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气(、)制备二甲醚的反应原理如下：

①

②

回答下列问题：

(1)若由合成气(、)制备，且生成，整个过程中放出的热量为，则______。【已知： 】

(2)有人模拟该制备原理，时，在的密闭容器中充入 和 ，达到平衡，平衡时的转化率为60%，，用表示反应①的速率是______，可逆反应②的平衡常数______。若在时，测得容器中，此时反应②的______(填“”“”或“”)。

(3)在体积一定的密闭容器中发生反应②，如果该反应的平衡常数值变小，下列说法正确的是___________。

A．在平衡移动过程中逆反应速率先增大后减小

B．容器中的体积分数增大

C．容器中混合气体的平均相对分子质量减小

D．达到新平衡后体系的压强增大

(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应①，平衡时和的转化率如图所示，则___________(填数值)。

(5)甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是： ，，与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是___________。