江西省上饶市2025年高考真题（3）化学试卷-有答案

1、下列说法正确的是

A．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性

B．氯气有毒，不能用于药物的合成

C．工业上采用电解饱和食盐水制取金属钠

D．将厨余垃圾中的油脂分离出来，可以用于制造肥皂和油漆等

2、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝H2(g)+ Cl2(g)的△H为

A. +184.6kJ·mol-1   B. ―92.3kJ·mol-1

C. +92.3kJ·mol-1   D. ―369.2kJ·mol-1

3、下列有关电解质溶液的说法正确的是(   )

A.溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

B.常温下，溶液的，则

C.常温下，的溶液与的盐酸等体积混合，溶液呈碱性

D.的溶液中：

4、下表中物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组是

A.A B.B C.C D.D

5、下列关于金属钠性质和保存的叙述中，正确的是(　　)

A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属

B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2O

C．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出

D．实验室中，少量的金属钠保存在盛有煤油的广口试剂瓶中

6、下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置，其电极反应式为：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2＋2H2O+4e-=4OH-。下列有关叙述正确的是（       ）

A．H2在负极发生氧化反应

B．该装置中只涉及两种形式的能量转化

C．氢氧燃料电池中OH-向b极移动

D．P-型半导体连接电池的负极

7、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是…(   )

A. 8、18、32、32   B. 8、18、18、32

C. 8、18、18、18   D. 8、8、18、18

8、下列物质属于电解质的一组是

A. CO2、NH3、HCl

B. H2SO4、HNO3、BaCl2

C. H2SO4、H2O、Cu

D. 液态KNO3、NaOH溶液、CH3CH2OH

9、元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ）

A．元素的化合价呈周期性变化

B．核电荷数逐渐增大

C．核外电子排布呈周期性变化

D．相对原子质量逐渐增大

10、下列关于胶体的说法错误的是

A．雾、稀豆浆、淀粉溶液均属于胶体

B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小

C．胶体微粒不能透过滤纸

D．向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸可得Fe（OH）3胶体

11、下列说法中有明显错误的是

A．对有气体参加的化学反应，减小体积增大压强，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．使用催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，成千上万倍地增大化学反应的速率

12、下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是

A．H2SO3       B．H2SO4     C．CH3COOH     D．HNO3

13、下列反应中，观察不到颜色变化的是

A．黄色的氯化铁溶液中加入足量铁粉

B．往稀硫酸中通入氨气

C．往品红溶液中通入足量二氧化硫气体

D．一氧化氮气体暴露在空气中

14、常温下，浓度均为0.lmol/L的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是

A. 氨水的pH大于NaOH溶液的pH

B. 加水稀释，氨水中所有离子的浓度均减小

C. c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Na+)

D. 中和等体积该NaOH溶液和氨水所需盐酸的量不同

15、在容积为2 L的密闭容器内合成氨,已知在时间t内,氨的物质的量增加了0.6 mol,在此时间段内,用氢气表示的平均反应速率是0.45 mol·L-1·s-1,则t是(　　)

A．0.44 s

B．1 s

C．1.33 s

D．2 s

16、周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是(　　)

A．钛元素原子的M层上共有10个电子

B．钛元素是ds区的过渡元素

C．钛元素原子最外层上有4个电子

D．47.87是钛原子的近似相对原子质量

17、最近，中国科学家研究发现了以Cu-Zn-Zr三元氧化物为催化剂时，加氢制取甲醇的反应机理(如图所示)。下列叙述错误的是

A．是氧化剂

B．反应过程中既有非极性键断裂，又有非极性键形成

C．该反应的大规模应用有利于实现“碳中和”

D．催化剂能提高主产物的选择性，降低副反应的发生

18、下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是

A. 存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

B. 最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

C. 最小的环上，Si和O原子数之比为1：2

D. 最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

19、下列不属于硅酸盐工业产品的是

A. 钢化玻璃    B. 水泥    C. 水晶    D. 陶瓷

20、室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中 不变

C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

D．再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH＜7

21、现有下列十种物质：①AgCl ②铜 ③盐酸 ④干冰 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 固体 ⑦NaHCO3   ⑧稀硝酸 ⑨熔融 FeCl3   ⑩NaHSO4

(1)上述状态下可导电的是___________；属于强电解质的是___________；属于非电解质的是___________。(填序号)

(2)写出水溶液中下列物质的电离方程式：NH3·H2O___________。

(3)上述物质中有物质之间可发生离子反应：H＋＋OH-=H2O，请写出符合此离子反应的两种反应物的序号___________。

(4)⑩与⑦在溶液中反应的离子方程式为___________。

22、材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。图1是铁轨上高速运行的列车，图2是列车车厢内部场景。

部分材料类别如下：A.合金 B.玻璃 C.橡胶 D.塑料 E.合成纤维。用以上一种材料类别的字母标号填空：

(1)钢轨属于_______。

(2)车头上雨刮器的软性材料属于_______。

(3)透明车窗使用的主要材料是_______。

(4)座椅下方的电源插座面板属于_______。

(5)座椅上套的维纶面料属于_______。

23、回答下列问题。

Ⅰ．中国杭州举行的第19届亚运会倡导：绿色能源引领科技与环保，氢气既是一种优质的能源，又是一种重要化工原料，高纯氢的制备是目前的研究热点。

(1)根据下图写出a极反应式___________。

Ⅱ．氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如图所示。

(2)a电极的电极反应式是___________。

(3)一段时间后，溶液的浓度如何变化___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

Ⅲ．运用电解溶液制备小苏打和烧碱，原理如图所示。

(4)B处排出的溶液主要溶质为___________(写化学式)。电解槽中的离子交换膜为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

(5)当阳极区收集到气体(标准状况下)，通过离子交换膜的离子数目为___________。

24、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）   ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲____________乙(填“＞”、“＜” 或  “＝”)。

（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是   (填序号，下同)。

A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变

C．溶质的质量分数一定变大 D．溶液的质量一定变大

（4）除去甲物质中少量乙物质可采取   结晶的方法。

25、请写出甲醇（CH3OH）和空气组成的燃料电池的电极反应方程式。

（1）当电解质溶液为稀硫酸时，其正电极反应式为__________，负极反应式为__________。

（2）当电解质溶液为KOH时，其正电极反应式为__________，负极反应式为__________。

26、书写化学方程式

（1）过氧化钠和二氧化碳反应：________

（2）向氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液：

a____________b______________

27、(1)①写出胆矾的化学式___________     

②写出葡萄糖的结构简式___________

(2)写出红热的铁与水蒸气反应的化学方程式___________

(3)写出氯化铝溶液中滴加过量氨水的离子反应方程式___________

28、数形结合思想是化学学科的重要思维模式，请结合所学知识和图像作答：

Ⅰ．回答下列问题

(1)如图为含氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是___________

A．乙、丁均属于电解质

B．丙的酸性强于碳酸

C．乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂

D．戊→己必须加还原剂才能实现

Ⅱ．某实验小组向溶液中通入氯气，溶液中、的物质的量随通入的氯气的物质的量变化如图所示(不考虑与水的反应)。请回答下列问题：

(2)从开始通入到时，溶液中：___________。

(3)通入0.15mol氯气的总反应的离子方程式为___________

Ⅲ．把三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图。试回答：

(4)AB段发生反应的离子方程式为___________。

(5)C点消耗HCl溶液的体积为___________mL。

29、某校实验室需配制480mL0.100mol•L-1NaOH溶液。现有下列仪器：A.烧杯       B.玻璃棒       C.漏斗       D.500mL容量瓶       E.1000mL容量瓶       F.托盘天平(带砝码)。请回答下列问题：

(1)应用托盘天平称取NaOH固体的质量为_____。

(2)配制时，使用的仪器有_____(填字母)，还一定缺少的仪器是_____。

(3)配制中多次使用到玻璃棒，其作用有_____。

(4)若所配溶液的浓度偏大，你认为原因可能是_____(填字母)。

A.称取NaOH时间过长

B.未将烧杯和玻璃棒洗涤液转移进容量瓶

C.摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀

D.定容时俯视容量瓶的刻度线

E.容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥

(5)若取上述已配好的溶液10mL，向其加水至体积为100mL，取出10mL，则取出溶液物质的量浓度为_____。

30、已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ的热量；1molH2完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。

(1)写出CH4燃烧的热化学方程式___________________________。

(2)若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量__________(填“＞”、“＜”或“＝”)890kJ。

(3)若将amolCH4、CO、H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水时，则放出的热量(Q)的取值范围是__________。

31、以废旧锂离子电池正极材料(主要成分为LiCoO2和Al)为原料可制备Co3O4。主要步骤如下：

(1)碱浸：将正极材料浸于过量NaOH溶液中，充分反应后过滤，留取滤渣(主要为LiCoO2)。滤液中大量存在的阴离子有_______。

(2)还原：LiCoO2与稀硫酸酸化的H2O2溶液反应生成O2、Li2SO4和CoSO4，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(3)沉钴：除杂后，向CoSO4溶液中缓慢滴加NaHCO3溶液，得到CoCO3沉淀和CO2气体，反应的离子方程式为_______。

(4)热分解：得到CoCO3沉淀。在纯氧中加热分解CoCO3，测得升温过程中固体的质量变化如图所示。加热分解CoCO3制备Co3O4需要控制的温度为_______(写出计算推理过程)。

32、Ⅰ.在25℃、101kPa的条件下，已知部分化学键的断裂涉及能量变化如下图所示，请回答下列有关问题：

(1)对于反应，经实验测得每生成时，反应过程中放出的热量，则断开键所需的能量是___________kJ。

(2)有两个反应：a．，b．。这两个反应中，相同物质的量的、反应生成相同质量的时，放出的能量___________(填“相等”或“不相等”)。

(3)据下图能量转化关系，生成___________(填“吸收”或“放出”)的能量___________(填“＞”、“=”或“＜”)。

Ⅱ.下图为原电池装置示意图，设为阿伏加德罗常数：

(4)若A为Zn片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出正极的电极反应式___________，反应过程中溶液的酸性___________(填“变大”“变小”或“不变”)。一段时间后，当在电池中放出3.36L(标准状况)气体时，电路中有___________个电子通过了导线。

(5)若电池的总反应为，负极材料是___________(填名称)，负极的电极反应式为___________。

(6)若A为镁片，B为铝片，电解质为NaOH溶液，则铝片为___________极(填“正”或“负”)。