江苏省南京市2025年高考真题（1）化学试卷-有答案

1、将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法正确的是

A. 因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电

B. NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1

C. NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键

D. NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键

2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1L0.5mol·L-1H3PO4溶液中含H+数为1.5NA

B．1mol乙二醇(HOCH2CH2OH)中含sp3杂化的原子数为4NA

C．80gSO3、SO2的混合物中含有NA个硫原子

D．1mol乙炔中含有的π键数为NA

3、如图所示，小试管内盛有约3 mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U型细管内盛有少量水(为便于观察，预先染成红色)，沿小试管的内壁小心地慢慢注入约3 mL浓硫酸，静置片刻，不可能观察到的现象是( )

A. 小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色

B. U型细管内左边液面下降，右边液面升高

C. 小试管内有少量白色固体析出

D. 小试管内液体不分层，但有蓝色晶体析出

4、下列反应中，属于加成反应的是

A．CH4C＋2H2

B．CH3-CH3＋2Cl2CH2Cl-CH2Cl＋2HCl

C．C3H8＋5O23CO2＋4H2O

D．CH3CH=CH2＋Br2⃗CH3CHBrCH2Br

5、以离子键结合的化合物叫做离子化合物，关于离子化合物的说法不正确的是

A．离子化合物有较高的熔点和沸点

B．离子化合物硬度较大

C．离子化合物受热熔化时可以导电

D．离子化合物只能有离子键

6、关于溶液和胶体说法正确的是

A．两者都属于分散系

B．前者能通过滤纸而后者不能

C．用激光笔照射均有光亮通路

D．分散质粒子直径前者大于后者

7、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. 将Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H+＋Cl－＋ClO－

B. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O

C. 将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH

D. 用稀硝酸洗涤试管内壁上附着的银：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋H2O

8、已知反应2X(g)+Y(g)2Z(g)，某研究小组将4moX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，测定10min内X的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是（   ）

A.随着反应的进行，混合气体的密度不断增大

B.反应在5.5min时，v正(X)=v逆(Z)

C.6min时，容器中剩余1.4molY

D.其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得到4molZ

9、电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示。图中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子。下列说法错误的是

A．膜a为阳离子交换膜

B．阴极室中发生还原反应

C．浓缩室发生反应H++A-=HA

D．浓缩室中生成1molHA时，阳极室减少1molH+

10、下列说法正确的是 （        ）

已知几种化学键的键能数据如下：

A．根据键能数据：4NH3（g）+6NO（g） ⇌5N2（g）+6H2O（g）     △H=+964 kJ·mol-1

B．某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v（正）= v（逆）

C．充入一定量的NH3，NH3的转化率增加

D．升高温度，N2的体积分数减小

11、下列反应中属于吸热反应的是 （ ）

A.铝跟盐酸反应 B.酒精的燃烧

C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

12、下列事实与胶体性质无关的是

①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路

④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解

⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒

⑥FeCl3溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀和无色气体

⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞

A.①②④⑦ B.②④⑥⑦

C.②⑥ D.①③④⑤⑦

13、下列变化中发生了加成反应的是

A．甲烷光照下与氯气反应

B．使溴水褪色

C．乙烯水化制备乙醇

D．乙烯使酸性高锰酸钾褪色

14、2022年诺贝尔化学奖颁发给为点击化学发展做出贡献的3位科学家。下图为点击化学的经典反应。下列说法正确的是

A．上述物质中碳原子的杂化方式共有2种

B．化合物n中所有碳原子都在同一条直线上

C．p与足量氢气加成后，产物分子中含2个手性碳原子

D．m、n、p中所有碳、氮原子均满足8电子结构

15、下列说法正确的是（　　）

A.室温时甲烷能与浓盐酸发生取代反应

B.乙烯和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同

C.苯与甲苯分子中所有原子均位于同一平面

D.葡萄糖、果糖和蔗糖都可以发生水解反应

16、现有a、b、c、d四个金属电极，用导线两两相连组成原电池。①a、b相连插入硫酸铜溶液中后，b极变粗；②a、d相连插入稀硫酸中后，外电路电流从a流向d；③b、c相连插入稀硫酸中后，c极上有气泡产生；④c、d相连插入稀硫酸中后，d极溶解。则下列说法正确的是

A．由①和④可推出金属活动性：Cu＞c

B．由②和③可推出金属活动性：d＞c

C．由①②③可推出金属活动性：d＞a＞b＞c

D．由①②④可推出金属活动性：a＞b＞d＞c

17、下列各图是表示相应变化的能量关系图，其中正确的是(  )

A. A   B. B   C. C   D. D

18、下列关于反应速率和反应平衡的说法中，错误的是

A．反应速率用于衡量化学反应的快慢

B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质

C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0

D．增大反应物浓度，提高反应物的温度都能增大反应速率

19、1H、2H、3H、H+、H2是（　　）

A．氢的五种同位素

B．五种氢元素

C．氢的五种同素异形体

D．氢元素的五种微粒

20、乙酸甲酯的催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸已酯，该反应的化学方程式为：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)

已知v正=k正·x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)，v逆=k逆·x(CH3COOC6H13)·x(CH3OH)，其中k正、k逆为速率常数（受温度影响），x为各组分的物质的量分数。反应开始时，CH3COOCH3和C6H13OH按物质的量之比1：1投料，测得338K、343K、348K三个温度下CH3COOCH3转化率(α)随时间(t)的变化关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.该反应的△H>0

B.348K时，该反应的平衡常数为1.8

C.A、B、C、D四点中，v正最大的是D

D.在曲线①、②、③中，k正-k逆最大的曲线是①

21、(1)现有物质：①NaCl晶体  ②CO2   ③氨水  ④蔗糖   ⑤BaSO4固体  ⑥铜  ⑦熔融的KNO3 

试回答(填序号)：能导电的是_____________；属于电解质的是____________。

(2)一定量的金属铝跟足量NaOH溶液反应，放出3.36LH2(标准状况下)，则该铝的质量是______g，如反应后溶液的体积为500mL，则反应后溶液中NaAlO2的物质的量浓度为_______mol/L。

(3)同温同压下的两个相同容器中分别装有NO和NO2气体，则两瓶气体中，质量之比是________，分子数之比是________。

(4)设NA表示阿伏加德罗常数，如果x g某气体含有的分子数是y，则z g该气体在标准状况下的体积是_______L(用含NA的式子表示)。

22、氢气是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点。

(1)碱金属氢化物制氢。以一种制氢储氢材料氢化钠(NaH)在室温下结合制氢为例，反应为。

①NaH的电子式为___________；

②在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向与数目___________。

(2)甲烷重整制氢。主要反应为：；

①中氢元素的质量分数为___________，是含氢量最高的有机物；甲烷重整制氢是我国目前最主要的制氢来源。

②碳元素在周期表中的位置为___________；当1个碳原子与其他4个原子连接时，这个碳原子将采取___________(填“空间构型”)取向与之成键形成稳定结构，使得烷烃性质稳定。

③汽油的辛烷值的测定是以异辛烷和正庚烷为标准燃料进行的，它们互为___________；该异辛烷的结构简式为，用系统命名法命名该有机物___________；写出同时满足下列条件的正庚烷的一种同分异构体的结构简式：___________(a．一个支链，b．该物质在光照下与氯气取代的一氯代物有3种)。

(3)肼催化分解制氢。在温和条件下，负载型双金属合金催化肼()迅速分解，并且制氢选择性可达100%，可能机理如图所示，(图上“虚线”表示吸附在催化剂上) 催化分解制氢的总反应方程式为___________。

23、按要求填空。

(1)从对化合物的分类方法出发，指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质：

①Na2O　CaO　SO2　CuO ______

②NaHCO3　Ca(HCO3)2　NH4HCO3　K2CO3______

(2)①石墨②胆矾③盐酸④KOH固体⑤Fe⑥乙醇⑦氨水⑧熔融BaSO4⑨醋酸⑩CO2⑪NaCl溶液，能导电的是 ______，电解质是 _________；

(3)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①NaHCO3______②KHSO4_____；

(4)若将NaHSO4与Ba(OH)2混合至SO42-完全沉淀，该反应的离子方程式为：__。

24、化学研究中草酸(H2C2O4)是一种重要的化学分析试剂。现需要配制250mL0.2000mol/L的草酸溶液，请回答下列问题。

(1)配制草酸溶液的过程中需要使用的仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_______、胶头滴管；实验中需要称取_______g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)，称量后_______(填“需要”或“不需要”)加热除去结晶水。

(2)下列操作会造成所配草酸溶液浓度偏高的是_______。

A.称取草酸过程中试剂与砝码位置错放

B.称量所用砝码生锈

C.定容前未进行洗涤操作

D.定容时俯视刻度线

E.定容摇匀后发现液面低于刻度线又加水至刻度线

(3)若配置溶液时所取草酸晶体不纯(杂质无还原性)，为测定草酸的纯度，某同学量取20.00mL上述所配溶液放入锥形瓶中，然后用0.1000mol/L的KMnO4(硫酸酸化)标准溶液滴定，滴定终点时消耗VmL标准溶液。

①该滴定实验的化学方程式为_______。

②标准溶液使用_______(填“酸”或“碱”)式滴定管盛装，下列滴定终点的滴定管示意图对应读数正确的是_______。

A.B.C.D.

③判断滴定终点的现象是：_______，样品中草酸晶体的质量分数为_______(用含V的式子表示)。

25、氯及其许多化合物既是重要的化工原料，又是高效、广普的灭菌消毒剂。请回答下列问题：

(1)写出用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式__；实验室将过量的二氧化锰和100mL12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.3mol，其原因有__。

(2)将氯气通入冷的石灰乳中可以制得较稳定的漂白粉漂白粉的有效成分是__(写化学式)。

(3)84消毒液(有效成分为NaClO)与洁厕灵(有效成分为盐酸)混用易发生中毒的原因是__(用离子方程式表示)。

(4)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广普杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”能快速溶于水，溢出大量CO2，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应(氧化剂和还原剂为同种物质中的同种元素的反应)，每消耗1molNaClO2产生ClO2的物质的量为__mol；产生CO2的化学方程式为__。

26、现有下列物质：①铜②蔗糖③CuO④NaHSO4⑤Ba(OH)2⑥氧气⑦盐酸⑧干冰⑨胆矾⑩水

(1)上述物质分类中不属于电解质的有__(填序号)，④在水溶液中的电离方程式为__。

(2)碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似。在一定条件下，上述物质中能用来区分碳酸钠与食盐的物质有___(填序号)。

(3)向④溶液中缓缓滴加⑤溶液至混合溶液刚好呈中性时的离子方程式为：___。

27、下图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。化合物A是家庭生活中常用的一种调味品，反应①称之为“氯碱工业”。D是黄绿色气体，H的水溶液具有漂白、杀菌性，J为红褐色沉淀。

（1）H的化学式为____________。

（2）写出I与Fe反应生成G的离子方程式为_____________________________。

（3）反应①的化学方程式为____________________________________________。

（4）反应②的离子方程式为____________________________________________。

28、“化学为了使生活更美好”。人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。现有以下三种乙醇燃料电池。

(1)碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_______。

(2)酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为_______。

(3)熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32-向电极_______移动(填“a”或“b”)，电极b上发生的电极反应式为_______。

(4)铅酸蓄电池放电时的总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。若电解液体积为2L(忽略溶液体积变化)，放电过程中外电路中转移3mol电子，则硫酸浓度由5mol·L-1下降到_______mol·L-1。

29、某化学兴趣小组利用如图所示装置进行铁粉与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质。请回答下列问题：

(1)装置A的作用是___________，装置D的作用是___________。

(2)写出装置B中发生反应的化学方程式___________。

(3)A、B、E装置中应先点燃________处的酒精灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是__________。

(4)铁粉与水蒸气发生了反应，则E处的实验现象是_________。

30、物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关计算的内容。

(1)0.2 g H2含有___________________个H原子。

(2)标准状况下，11.2LCO2的质量__________。

(3)34.2g Al2(SO4)3配成100 mL溶液，则其中c()=_________mol/L。

31、工业上利用软锰矿(主要成分为MnO2，还含Fe、Al、Mg、Zn、Ca、Si等元素)与纤维素制备Mn3O4，工艺如下图所示。

(1)利用纤维素“酸浸"相较于FeS2酸浸法，除了原料来源丰富、耗能低，还具有的优点是___________(回答两点)。

(2)“酸浸”时，由纤维素水解得到的葡萄糖与软锰矿反应。完成葡萄糖与软锰矿反应的离子方程式：___________

____C6H12O6+____MnO2+____=____Mn2++____CO2↑+____

(3)“中和”时，相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

“中和”步骤要调节溶液pH，最适宜的pH范围是___________。

(4)“净化”时，加入Na2S、NH4F是为了将Zn2+、Mg2+转化为ZnS和MgF2沉淀除去，还能除去___________(填元素符号)。

(5)“沉锰”时，主要生成Mn2(OH)2SO4和Mn(OH)2沉淀，其中生成Mn(OH)2的离子方程式为___________。

(6)“氧化”时，氧化时间对产品中的锰含量及溶液pH的影响如下图。最佳的氧化时间为___________min；下列说法错误的是___________。

A．前15min，主要发生的反应是6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O，pH下降较慢

B．15~150min，主要发生的反应是3Mn2(OH)2SO4+O2=2Mn3O4+6H++3SO，pH下降较快

C．150min之后，pH趋于稳定，则Mn2(OH)2SO4已完全氧化

D．250min后，继续通入空气，可能将产品氧化生成Mn2O3及MnO2，使产品中的锰含量下降

32、某废料铁泥主要成分为Fe2O3、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应。现取wg废料铁泥提取Fe2O3，设计实验流程如下：

(1)写出步骤(I)中铁单质参与的有关反应的离子方程式_______，分离溶液A和沉淀C的操作名称是_______。

(2)检验溶液A中含有Fe2+应选用的试剂是

A．铁粉

B．FeCl3溶液

C．酸性KMnO4溶液

D．KSCN溶液

(3)步骤(II)中加入H2O2溶液，H2O2在反应中作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(4)步骤(IV)中生成的Fe2O3固体的颜色是_______。

(5)若最终获得ngFe2O3，则铁泥中铁元素的质量分数为_______。