广西壮族自治区北海市2025年高考真题（二）化学试卷-有答案

1、为除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入一定量的盐酸，这种试剂不可以是( )

A.NH3·H2O B.Cu C.Cu(OH)2 D.CuO

2、向溶液中加入溶液(忽略溶液体积的变化)，取出混合后溶液加热浓缩至，浓缩后溶液中是(   )

A. B. C. D.

3、用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO3的U形管）构成一个原电池（如图）。以下有关该原电池的叙述正确的是（   ）

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极；

②正极反应为Ag++e-=Ag；

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作；

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同；

A.①② B.③④ C.②④ D.②③

4、一种酸性“二甲醚(CH3OCH3)直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是

A.多孔碳a能增大气固接触面积，提高反应速率，该电极为负极

B.电极b上发生的反应为CH3OCH3 -12e-+3H2O=2CO2+12H+

C.H+ 由a电极向b电极迁移

D.正极发生的电极反应为：O2+2H2O+4e－=4OH－

5、将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）

A. 溶液中c(OH-)和c(H+)都减小

B. 溶液的pH增大

C. 醋酸电离平衡向左移动

D. 溶液中c(H+)增大

6、下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法错误的是

A．电负性：a＞f

B．第一电离能：d＞c

C．气态氢化物的稳定性：f ＞e

D．a和b形成的化合物可能含有共价键

7、理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A．正反应的活化能小于逆反应的活化能

B．比稳定

C．该异构化反应的

D．使用催化剂可以改变反应的活化能

8、下列叙述正确的是

A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸

C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质

D. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质

9、2018年俄罗斯世界杯比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂一氯乙烷（沸点为12．27 ℃），进行局部冷冻麻醉应急处理。那么制取一氯乙烷（CH3CH2Cl）的最好方法是（  ）

A. 乙烷与氯气发生取代反应    B. 乙烯与氯气发生加成反应

C. 乙烷与氯化氢反应    D. 乙烯与氯化氢发生加成反应

10、如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量监测与控制的功能，下列有关说法正确的是

A．电流由呼气所在的铂电极流出

B．H+通过质子交换膜流向氧气所在的铂电极

C．电路中流过2mol电子时，消耗11.2LO2

D．该电池的负极反应为CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+

11、已知铜与稀硫酸不发生反应，但如果在铜与稀硫酸的混合溶液中加入某种盐，就能发生反应，且有气体、有沉淀产生，则该盐是

A.FeCl3 B.Ba(NO3)2 C.Na2SO4 D.KCl

12、用于制造隐形眼镜的功能高分子材料E的合成路线如图：

下列相关说法错误的是

A．物质A中所有原子一定共面

B．物质C和D均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．D→E的反应类型是缩聚反应

D．材料E具有良好的亲水性

13、第三层为最外层时，该电子层最多容纳的电子数数目是（    ）

A.2个 B.8个 C.18个 D.32个

14、下列叙述正确的是( )

A.的摩尔质量是18

B.水蒸气和液态水的摩尔质量不同

C.摩尔质量相同的物质一定是同种物质

D.1mol NaOH的质量是40g

15、晶体硼的结构如右图所示。已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有1个B原子。下列有关说法不正确的是

A.每个硼分子含有12个硼原子

B.晶体硼是空间网状结构

C.晶体硼中键角是60°

D.每个硼分子含有30个硼硼单键

16、设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是：

A. 同温同压下，3molO2和2molO3，它们的密度比为 1:1

B. 46 克NO2和N2O4 的混合气体原子个数为3NA

C. 生成7.1gCl2 转移电子数目为0.2NA

D. 标准状况下，11.2LSO3所含的原子个数为2NA

17、根据能量变化示意图，下列说法正确的是

A．断开1molHCl(g)中的H-Cl键需要吸收bkJ能量

B．反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，反应物的总能量小于生成物的总能量

C．2molHCl(1)分解成1molH2(g)和1molCl2(g)需要吸收ckJ热量

D．b-a=c

18、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A.0.1 mol /L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42—)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH—)

B.0.2 mol /L的Na2CO3溶液中：c(OH—)= c(HCO3—)+ c(H+)+ c(H2CO3)

C.0.1 mol /L的NH4Cl溶液与0.05 mol L-l的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：c(Cl-) > c(NH4+) > c(Na+) > c(H+) > c(OH-)

D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液中：c[(NH4)2SO4] < c[(NH4)2CO3] < c(NH4C1)

19、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W位于第一周期，Y与W位于同一主族，X在地壳中含量最高，X、Y、Z形成的化合物YZX是“84”消毒液的主要成分。下列说法不正确的是

A. YZX中Z的化合价为＋1价

B. W、X可形成两种化合物

C. Y2X2中既含有离子键又含有共价键

D. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最弱

20、下列说法不正确的是

A．液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用作制冷剂

B．工业上铁的冶炼通常用石灰石除去铁矿石中的二氧化硅

C．陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品

D．工业接触法制硫酸中，用水吸收 SO3获得硫酸

21、碱式碳酸镁不溶于水，用途广泛，主要用作橡胶制品的填充剂，能增强橡胶的耐磨性和强度。也可用作油漆和涂料的添加剂，也可用于牙膏、医药和化妆品等工业。以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

（1）预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Ksp(Mg(OH)2)＝1.8×10－11，表示Mg(OH)2沉淀溶解平衡的方程式为   ，Mg(OH)2达到沉淀达到沉淀溶解平衡时溶液的pH （已知：lg36≈1.5）。

（2）已知：常温下Ka1(H2CO3)＝4.4×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，则NH4HCO3溶液显     性，c(NH)    c(HCO)（选填“大于”、“小于”、“等于”），该溶液物料守恒表达式为 。

（3）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为____________。

（4）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁晶体4.84 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 g和标准状况下CO2 0.896 L，则碱式碳酸镁的化学式为   ，写出氯化镁、氨、碳酸氢铵热水解生成碱式碳酸镁的离子方程式   。

22、以下为中学化学中常见的几种物质：a.Cu b.熔融NaCl c.NaHSO4 d.CO2 e.H2SO4 f.酒精 g.KHCO3溶液 h.BaSO4 i.NaOH。请按下列分类标准回答问题。

(1)属于电解质的是___________(填标号，下同)；

(2)属于酸的是___________；

(3)属于非电解质的是___________；

(4)能导电的是___________。

23、菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究。

【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。

②人体结石的主要成分：草酸钙（CaC2O4）

③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。

【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是____________。

【探究一】菠菜中部分成分分析

（1）步骤③中判断加入的CaCl2溶液已足量的方法是___________。

（2）已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式用HAc表示，写出步骤④的化学反应方程式________________。沉淀A、B的质量关系为：m（A）_________m（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）白色沉淀B的化学式为_________，由此可见菠菜豆腐不能同食。以下饮食观点正确的是__________（填字母）

A．禁吃菠菜   B．高钙牛奶可与菠菜同食

C．菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量

【探究二】某草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）热分解研究

(提示：CaC2O4·xH2O受热会失去结晶水成为CaC2O4 ；白色硫酸铜粉末遇水会变蓝。）

按下图装置将草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（假设装置中各试剂均足量）

（4）①反应开始前通入氮气的目的是___________，装置C的作用是_______________。

②装置B中硫酸铜粉末变蓝，C、F中澄清石灰水均变浑浊，E中CuO变红，说明产物有__________________，经检验A中残留固体为氧化物。

③对上述装置从环保角度提一个改进建议_____________。

（5）某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）进行热分解，

获得相关数据，绘制成固体质量—分解温度的关系如图。

①800℃以上时，固体成分的化学式为_______。

②残留固体为CaC2O4时的温度范围__________。

③写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式________________。

24、磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如图所示：

已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)＜CaSO4·0.5H2O;磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca5(PO4)3(OH)＋3H2O＋10H2SO410CaSO4·0.5H2O＋6H3PO4

(1)该反应体现出酸性关系：H3PO4________H2SO4(填“＞”或“＜”)。

(2)结合元素周期律解释(1)中结论：P和S电子层数相同，________。

25、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′R－CH2CHO + R′OH

（烃基烯基醚）

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4 。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴ A的分子式为_________________。

⑵ B的名称是__________；A的结构简式为_______________。

⑶写出C → D反应的化学方程式：_____________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

①属于芳香醛； ②苯环上有两种不同环境的氢原子。

_________________________、________________________。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：___________________________。

⑹写出①-④步反应所加试剂、反应条件和①-③步反应类型：____________

26、回答下列问题：

(1)把一小块金属钠放入盛水(滴有酚酞)的烧杯中，可以观察到金属钠浮在水面上，迅速熔化成闪亮的小球，发出嘶嘶的声音，并四处游动，直到消失。烧杯中的溶液变成红色。通过分析这些实验现象，可以得出金属钠的具有如下的性质(写三条即可)：①_______；②_______；③_______。

(2)若把金属钠放到硫酸铜溶液中，看不到红色固体生成，能观察到有蓝色和黑色沉淀生成，请写出发生的所有反应的化学方程式：_______。

27、工业上用生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：，反应过程中的能量变化情况如图所示。

(1)曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。计算当反应生成时，能量变化值是_______kJ。

(2)选择适宜的催化剂_______(填“能”或“不能”)改变该反应的热量变化值。

(3)推测反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(4)断开键、键、键分别需要吸收能量为、、，则与足量反应生成需__(填“吸收”或“放出”)能量__kJ。事实上，反应的热量总小于理论值，理由是__。

28、某有机物A的结构简式为，请回答下列问题．

（1）A中所含官能团的名称是_______、______；

（2）A可能发生的反应有______（填序号）；

①取代反应  ②消去反应 ③水解反应 ④酯化反应

（3）将A与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热，再让得到的主要产物发生加聚反应，生成了某聚合物，该聚合物的结构简式是_____．

29、下面是某校化学研究性学习小组探究的过量的Fe与浓硫酸反应的实验：

I.甲同学设计如下实验反应得到的混合气体中含有SO2、H2、H2O

己知：CaSO3受热易分解

(1)写出过量Fe粉与浓硫酸反应产生等体积的SO2与H2的总化学方程式：________。

(2)若按气体从左到右的流向，为达到实验目的，各装置连接顺序是A→______(不可重复使用）。

(3)A中导管的作用为______，装置E中的干燥管中盛放的物质为碱石灰，其作用是________。

(4)证明有H2存在的实验现象是_________。

II．为测定混合气体中SO2的体积分数,，乙同学设计了如下实验方案：

(5) W溶液可以是下列溶液中的______（填字母代号）；

A.H2O2溶液 B.NaOH溶液  C.KMnO4溶液(硫酸酸化)   D.氯水

该混合气体中二氧化硫的体积分数为_______（用含V、m的代数式表示）。

(6)丙同学使用cmol/LxmLI2的淀粉溶液(过量)吸收混合气体，充分反应后，用0.1000mol/L的Na2S2O3标准溶液去滴定I2的淀粉溶液，达到滴定终点时消耗Na2S2O3的体积为20mL，该混合气体中二氧化硫的体积分数为______(用含V、c、x的代数式表示)[已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]。

30、回答下列问题。

（1）现有下列物质：①CO2 ②液态氯化氢 ③CH4 ④熔融NaOH ⑤NH4Cl固体 ⑥氨水

请用序号回答下列问题：能导电的是___。属于电解质的是___。属于非电解质的是___。

（2）K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的浓度为0.5mol/L，SO42－浓度为0.9mol/L，则K＋的物质的量浓度为___mol/L。

（3）1.204×1024个H2SO4分子的物质的量为___mol，共含___个氢原子。将上述H2SO4溶于水配成600mL溶液，再加水稀释到1000mL，稀释后溶液的物质的量浓度为___mol/L。

（4）15.6gNa2R2中含0.4mol的Na＋，则R的相对原子质量是___。

31、钛Ti被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料.制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。用含Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制备TiO2流程如图：(H2TiO3是不溶于水的酸)

(1)①步骤①加Fe的离子反应____。

②步骤②冷却的目的是___。

③检验“滤液”中部分金属阳离子的实验方案：取少量滤液于试管中，依次滴入KSCN溶液和氯水，若实验现象依次为____，则证明含有Fe2+，不含Fe3+。

(2)写出“水浸”过程的离子反应____；考虑成本和废物综合利用因素，水浸后废液中应加入___处理。

(3)由金红石(TiO2)制取单质钛(Ti)，涉及到的步骤为

写出制取钛的反应方程式____；该反应在Ar气氛中进行的理由是____。

32、某小组以含镍废料(主要含，以及少量)为原料提取镍的流程如图所示：

请回答下列问题：

(1)固体2的主要成分为__________(填化学式)。

(2)在“除镁”阶段，若溶液的太小，会显著增加的用量，其原因为____________________(结合勒夏特列原理解释)。

(3)可用于镍氢电池的正极材料。某镍氢电池的总反应为，该电池充电时，阳极的电极反应式为__________。

(4)可利用三室双膜法进行“电沉积”制镍，其原理如下：

①“电沉积”时阳极的电极反应式为__________。

②可以通过电解法提纯粗镍，粗镍作______(填“阳”或“阴”)极，阴极的电极反应式为_______________。