广西壮族自治区南宁市2025年高考真题（三）化学试卷-有答案

1、已知晶体晶胞边长为a cm。将掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的p型太阳能电池材料，其结构单元如图所示。假定掺杂后的晶胞参数不发生变化，下列说法正确的是

A．Li和Mg间最短距离是 cm

B．该物质的化学式为

C．若M点坐标为，则Li的坐标为

D．若O原子的半径为b cm，则O原子的空间利用率为

2、在80g密度为d g·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋ (不考虑水解) ，则此溶液中SO的物质的量浓度(mol·L－1)为

A. d   B. d   C. d   D. d

3、下列各组离子能大量共存的是

A. K＋ 、H＋ 、NO3 ― 、HCO3―   B. Na＋ 、K＋ 、SO42― 、ClO―

C. K＋ 、Al 3＋ 、OH― 、Cl―   D. Fe 2+ 、H＋ 、Cu 2+ 、NO3―

4、下列装置能达到实验目的是

A．利用图1装置进行喷泉实验

B．利用图2装置吸收HCl气体，并防止倒吸

C．利用图3装置制备NH3

D．利用图4装置收集SO2气体

5、下列仪器可用酒精灯直接加热的是（ ）

A. 量筒   B. 分液漏斗   C. 试管   D. 容量瓶

6、某温度下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7。下列说法正确的是（ ）

A.该温度下，0.0l mol/L醋酸溶液的pH＝4

B.该温度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10

C.该温度下，0.2mol/L醋酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＜4.7

D.该温度下，0.2 mol/L醋酸溶液和0.4 mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.7

7、根据以下四个反应：确定Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是（　　）

（1）H2S+I2=2H++2I-+S   （2）H2SO3+2H2S=3S+3H2O

（3）2I-+Br2=2Br-+I2   （4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI

A. H2S>H2SO3>I->Br-   B. Br->I->H2SO3>H2S

C. H2SO3>H2S>Br->I-   D. I->Br->H2S>H2SO3

8、为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为Zn+2NiOOH+H2O ZnO+2Ni(OH)2。下列说法错误的是

A．放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区

B．充电时阳极反应为Ni(OH)2+OH−−e−＝NiOOH+H2O

C．放电时负极反应为Zn+2OH−−2e−＝ZnO+H2O

D．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

9、室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是

A．无色透明溶液：Na+、Cu2+、SO、Cl-

B．pH=1的溶液：Na+、K+、SO、NO

C．使酚酞变红色的溶液：NH、K+、Br-、CO

D．0.1mol·L-1的NaNO3溶液：K+、Ba2+、Cl-、OH-

10、一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有（　　）

①SO2　②SO3　③H2S　④H2

A．①②③

B．①②④

C．①④

D．只有①

11、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：

A.铝片与稀盐酸反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C.灼热的碳与CO反应 D.甲烷在氧气中燃烧

12、下列叙述错误的是

A．基态原子是按3p→4s→3d的顺序填充电子

B．构成物质微粒间的化学键键能越小，该物质的能量就越低，物质越稳定

C．可逆反应 的活化能

D．使用催化剂可降低反应活化能，增大活化分子百分数，加快化学反应速率

13、最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是

A.18O2和16O2是两种不同的原子 B.甲醇（CH3OH）属于离子化合物

C.N5和N2是氮元素的两种同位素 D.由N5变成N2是化学变化

14、下列各组微粒半径大小的比较，错误的是( )

A. K＞Na＞Li B. Na+ ＞Mg2+ ＞O2﹣

C. P＞S＞O D. Cl﹣＜Br﹣＜I﹣

15、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是

①HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗

③25 ℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7   ④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1

A. ①②③   B. ①③④   C. ③④   D. ②③④

16、下列说法正确的是

A．酒精能使蛋白质变性，故可以使用白酒喷洒使用过的口罩以杀灭新冠病毒

B．通过石油的常压分馏可获得石蜡等馏分，常压分馏过程为物理变化

C．聚酯纤维、橡胶、酚醛树脂都属于有机高分子

D．“西气东输”工程中的“气”指的是石油气

17、下列说法正确的是

A. 氯化氢溶于水能电离出H+和Cl-，所以氯化氢是离子化合物

B. 单质碘呈紫黑色晶体，有金属光泽，晶体熔化的过程只需克服分子间作用力

C. N2和NH3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D. 干冰与石英的熔沸点和硬度差异很大原因是化学键类型不同

18、某高聚物的结构为：，其单体的结构简式为 ( )

A.

B. 和CH2=CH2

C. 和CH2=CH2

D. 和CH2=CH-CH2-CH2

19、如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是

A.若①中的H2为1 mol，则②中所含分子总数为3.01×1023个

B.①和②中气体的质量之比为1∶4

C.H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应

D.两容器的温度和压强均相同

20、室温下，部分酸和碱的电离常数如下表：

向下列溶液中通入相应的气体至溶液呈中性，下列浓度关系正确的是

A．向0.10 mol/L CH3COOH溶液中通入NH3：c(NH3·H2O)+c()=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

B．向0.10 mol/L Na2SO3溶液中通入SO2：

C．向0.10 mol/L CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

D．向0.10 mol/L NH4HSO4溶液中通入NH3：

21、（1）书写化学方程式并注明反应类型（有机物写结构简式）

①实验室制取乙炔气体：   （   )

②甲苯制备TNT：   (   ）

（2）1mol某烯与酸性高锰酸钾反应后生成2mol丁酮，则该烯的结构简式为 ，1mol某烯与酸性高锰酸钾反应后生成1mol HOOC-CH(CH3)-CH2-CH2-CH(CH3)-COCH3，则该烯的结构简式为 。

22、氮和氮的化合物与人类有密切关系.

(1)氮的固定有利于生物吸收氮.下列属于氮的固定的是_______(填序号).

①工业上N2和H2合成NH3    ②N2和O2放电条件下生成NO    ③NH3催化氧化生成NO

写出反应③的化学方程式_______.

(2)治理NO通常是在氧化剂作用下，将NO氧化成溶解度高的NO2，然后用水或碱液吸收脱氮.下列物质可以用作氧化NO的是_______(填序号).

A.NaCl溶液        B.NaOH溶液        C.Na2CO3溶液        D.KMnO4溶液

若以NaClO溶液氧化NO，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出反应中电子的得失和数目_______.

(3)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下：

①过程Ⅰ为_______过程(填“吸热”或“放热”)。过程Ⅱ生成的化学键有_______(填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)

②已知过程Ⅰ的焓变为akJ/mol，过程Ⅱ的焓变为bkJ/mol，则该反应的热化学方程式为_______。

23、氮氧化物(NOx)是一种主要的大气污染物，必须进行处理。

(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO，其反应过程中的能量变化如下：

①ΔH 1___________0，ΔH 3___________0.(填“＞”或“＜”)

②N2(g)+O2(g) = 2NO(g) ΔH=___________kJ·mol-1

(2)利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。其热化学方程式为：4NH3 (g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1807.98 kJ·mol-1，下列能表示该反应中能量变化的是___________(填字母)。

A．

B．

C 。

(3)利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

CH4 (g)＋4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1

CH4(g)＋4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-1160 kJ·mol-1

H2O(l) = H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1

则CH4 (g)＋2NO2(g)=N2 (g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=___________，1.6 g CH4还原NO2 生成N2和液态水时放出的热量为___________kJ。

24、央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___ (填序号)。

A．都不稳定，密封放置会产生沉淀

B．二者均有丁达尔效应

C．分散质粒子可通过滤纸

(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)。

A、     B、   C、   

(4)现有10mL明胶的水溶液与5mL K2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜的离子化学方程式：___________

25、质量之比为16:7:6的三种气体SO2、CO、NO，分子数之比为_____________，氧原子数之比为_____________，相同条件下的体积之比为_____________。

26、请根据硫元素的价类二维图，回答下列问题：

(1)Y化学式为___________，Z转化为X所加试剂为___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)W的浓溶液与铜反应的化学方程式___________。

(3)欲制备，从氧化还原角度分析，合理的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(4)Y转化为W可以选择下列试剂___________。

A．酸性溶液B．溶液C．溶液D．X的水溶液

写出你所选试剂将Y转化为W的离子方程式___________。

(5)将X与Z、W的稀溶液混合，可生成淡黄色固体，则在该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为___________。

27、辣椒的味道主要来自于辣椒素类化合物。辣椒素F的合成路线如下：

画出化合物A、B、C、D、E和F的结构简式：A____、B____、C____、D____、E____、F____。

28、下列物质：①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr。回答下列问题：(填序号)

(1)只含非极性键的是____。

(2)含有极性键和非极性键的是____。

(3)含有极性键的离子化合物是____。

(4)写出下列物质的电子式：

H2O____、KCl____、CH4____。

(5)用电子式表示NaCl和HCl的形成过程：

NaCl_____；HCl____。

29、工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：同学们用0.1000mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。

(1)滴定达到终点时的现象是______。

(2)下列滴定终点的滴定管示意图对应读数正确的是______。

A．

B．

C．

D．

(3)该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。应选用_______量取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准KMnO4溶液的体积如表所示：测试样中过氧化氢的浓度为_____mol/L。

(4)同学们通过继续查阅资料，发现医学上常用酸性KMnO4溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。测定方法如下：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后再用KMnO4溶液滴定。下列操作会引起测定结果偏高的是______。

A．滴定管在盛装KMnO4溶液前未润洗

B．锥形瓶未用待测液润洗

C．滴定过程中锥形瓶振荡得太剧烈，以致部分液体溅出

D．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

(5)25℃时，现有0.1mol/L的(NH4)2C2O4溶液，已知pH＜7，该溶液中离子浓度由大到小顺序为_______；同浓度的①(NH4)2C2O4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4NO3，④NH3•H2O溶液中c(NH)由大到小的顺序为______(填序号)。

30、（1）在标准状况下，0.5mol N2和1mol O2 的混合气体的体积约是_____．

（2）标准状况下，气体的摩尔体积是______，0.5mol CO2 的质量是____，在标准状况下的体积是_____．

（3）①标准状况下，2mol NH3与 _______g CO2的体积相等．

②等质量的O2和O3所含的原子个数之比是______．

③用金属Na、Mg、Al与足量的稀盐酸反应，欲制取相同条件下等体积的H2，则需要金属Na、Mg、Al的质量比为_____（最简整数比）．

④已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的相对分子质量为__．

31、甲醇是重要的化工原料，多种含碳化合物均可通过一定条件转化成甲醇。

(1)下表所列数据是反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在不同温度下的化学平衡常数(K)。

此反应自发进行的条件是______。(填“高温”、“低温”或“任意温度”)

(2)科研人员结合实验和计算机模拟结果，研究了甲醇在钯(Pd)催化剂表面的解离反应：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)       △H，部分反应历程如图所示。其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS表示过渡态。下列说法不正确的是______。

A．CH3OH*CO*+4H*       △H＜0

B．上述历程中正反应的最大能垒(活化能)Ea=100kJ•mol-1

C．上述历程中碳原子价态未发生变化

D．过渡态的相对能量就是该过程断键所需的能量

(3)利用CO、CO2和H2在催化剂作用下可以合成甲醇，涉及的反应如下：

反应i：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)       △H1

反应ii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)       △H2=+41.6kJ•mol-1

反应iii：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)       △H3=-49.9kJ•mol-1

一定压强下，向某密闭容器中按一定比例通入CO、CO2和H2，发生反应i、ii、iii。反应达到平衡时，测得含碳气体各组分占所有含碳气体的物质的量分数随温度变化曲线如图所示。

①△H1=______kJ•mol-1。

②c代表______的物质的量分数随温度的变化(填“CO”，“CO2”或“CH3OH”)。

③根据反应i和反应ii，结合平衡移动原理，解释体系中物质a的物质的量分数受温度影响不大的原因是______。

(4)在一定温度下，体积不变的密闭容器中，假设只发生反应ii和反应iii，且反应iii的活化能比反应ii的活化能小，请在图中画出c(CH3OH)随时间(t)的变化曲线______。

32、ZnO有优异的常温发光性能，在半导体领域的液晶显示器、薄膜晶体管、发光二极管等产品中均有应用。工业上利用锌焙砂(主要成分为ZnO、ZnFe2O4，还含有Fe3O4、Al2O3、SiO2等)制取氧化锌的工艺流程如图所示：

已知：相关金属离子c(Mn+)=0.1 mol·L-1生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1)ZnFe2O4可写出ZnO·Fe2O3，则ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式___________；“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是___________(任写一种)。

(2)“氧化”步骤中发生的离子方程式为___________，H2O2的实际用量比理论用量要大，原因是___________。

(3)滤渣B的主要成分为___________；加ZnO时，为了不生成Zn(OH)2，该步骤需要控制溶液pH的范围是___________；若室温下将溶液的pH调为4，则此时Fe3+的浓度为___________(已知Ksp[Fe(OH)3]=4×10−38)。

(4)“沉锌”反应中，往滤液加入NH4HCO3溶液，生成ZnCO3·Zn(OH)2及CO2，写出相应的离子方程式___________。“沉锌”后的母液可进一步处理，获得一种化工原料，写出该原料在生产中的一种用途___________。