海南省三沙市2025年高考真题（二）化学试卷-有答案

1、下列化合物中含有2个手性碳原子的是   （   ）

A.   B.

C. CH3CH2COOH   D.

2、下列有关硅及其化合物的说法正确的是

A．硅酸盐化学性质稳定，是由于其结构中存在硅氧四面体

B．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液

C．是酸性氧化物，能够与水反应生成

D．硅的化学性质稳定，在自然界中大部分以游离态存在

3、已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：Ksp=6.3×10﹣18；CuS：Ksp=1.3×10﹣36；

ZnS：Ksp=1.6×10﹣24．下列说法正确的是（ ）

A. 相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B. 除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂

C. 足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10﹣35mol/L

D. 在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀

4、将SO2通入碘水中，碘水褪色：I2＋SO2＋2H2O＝2HI ＋H2SO4。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.有22.4 L SO2参加反应时，转移电子数目为2NA

B.1 mol H2O中所含电子数目为10NA

C.1L 1 mol·L－1氢碘酸溶液中I－的数目小于NA

D.电解18g H2O可得到H2分子的数目为2NA

5、我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所构成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是(　　)

A.1.8 g 18O构成的双原子气体分子的物质的量是0.05 mol

B.0.1 mol重氧水H218O所含的中子数约为6.02×1023

C.0.2 mol 18O2气体的体积约为4.48 L

D.18O2的摩尔质量为36 g·mol－1

6、在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是(   )

A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2+) > r(Mg)

C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

D．该反应中化学能全部转化为热能

7、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列说法正确的是

A. 最高价氧化物对应水化物的酸性R＞T

B. 氢化物的沸点一定是Y＞R

C. 原子半径和离子半径均满足Y＜Z

D. 由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键。

8、下列说法中错误的是（ ）

A. 人体摄入过量油脂，可能引起肥胖、高血脂、高血压等

B. 20种氨基酸都是人体必需的

C. 油脂在脂肪酶的催化下水解生成高级脂肪酸和甘油(丙三醇) ，利用皂化反应可生产肥皂和甘油

D. 植物油通过氢化可制造植物奶油（人造奶油）

9、下列关于离子检验的说法正确的是（　 　）

A.检验溶液中是否含有Ba2＋：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2＋

B.某溶液的焰色试验呈黄色，则溶液中一定有钠元素，可能有钾元素

C.检验用氯亚铁制得的氯化铁中是否含有Fe2+，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液

D.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在或

10、下列化学用语不正确的是

A．乙烯的结构简式：

B．丙酸的键线式：

C．甲醛的实验式：

D．甲烷分子的球棍模型：

11、为提纯下列物质(括号内是杂质)，所选试剂错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、弱电解质在水溶液中的电离过程是一个可逆过程。常温下，关于弱电解质的电离过程，说法正确的是

A．0.1mol∙L-1醋酸溶液加水稀释，溶液中减小

B．水是极弱的电解质，将金属Na加入水中，水的电离程度减小

C．pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后3＜pH＜4

D．若电离平衡向正向移动，则弱电解质的电离度一定增大

13、下列烷烃中，既能由烯烃加氢得到也能由炔烃加氢得到的是

A. 2-甲基丙烷   B. 2-甲基丁烷   C. 2，2-二甲基丙烷   D. 异丁烷

14、下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是

A. C＋HNO3    B. NH3＋HNO3    C. Fe(OH)3＋HNO3    D. Cu＋HNO3

15、下列叙述中正确的是（ ）

A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

B. 铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量

C. 含有NA个氧原子的硫酸的物质的量是0.25mol

D. 40gNaOH溶于1L水，溶质的物质的量浓度为1mol·L－1

16、下列反应的离子方程式正确的是

A．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：CO+H2O+CO2=HCO

B．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO+H++OH—=BaSO4+H2O

C．漂白液的漂白原理：2ClO—+CO2+H2O=CO+2HClO

D．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：HCO+OH—+Ca2+=CaCO3↓+H2O

17、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A.用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

B.将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快

C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅

D.将CO中毒的病人迅速抬到空气新鲜的地方

18、下列操作不能达到实验目的的是

①实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯

②将某卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热，向冷却后的反应液中滴加溶液，若产生白色沉淀，则证明该卤代烃为氯代烃

③做醛的还原性实验时，加入新制的氢氧化铜悬浊液后，观察是否有砖红色沉淀生成

④欲证明中含有碳碳双键，取适量于试管，应先加足量银氨溶液加热，充分反应排除醛基的干扰后，再滴加溴水溶液

A．①②③

B．①②④

C．②③④

D．全部

19、下列三种有机物是某些药物中的有效成分：

以下说法正确的是（ ）

A.三种有机物都能与浓溴水发生反应

B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种

C.将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多

D.使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物

20、下列叙述中，正确的是（   ）

A.14C中含有14个中子 B.16O、18O是同一种核素

C.1H2与2H2互称同位素 D.C60、C70互为同素异形体

21、把对应物质的字母代码填入括号内。

A 明矾  B 硝酸铵 C 新制氯水 D 小苏打 E 次氯酸钙

(1)能使紫色石蕊试液先变红后褪色______

(2)能做净水剂_______

(3)能做处理胃酸过多的一种药剂_______

22、许多金属及其化合物在生活、化工、医药、材料等各个领域有着广泛的应用。

(1)钛美誉为“未来钢铁”“战略金属”。基态钛原子中电子占据最高能级的符号为____。

(2)镓在周期表中的位置____。

(3)高温下CuO容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因是____。

(4)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为____(填字母)。

A . B. C.

(5)Li+与H-具有相同的电子层结构，r(Li+)小于r(H-)，原因是____。

23、(2016·银川模拟)工业上通常以铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备无水氯化铝：2Al2O3＋6Cl24AlCl3＋3O2。

（1）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是_____________________。

（2）加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3＋C＋Cl2AlCl3＋X↑，设计实验确定气体X的__________________。

（3）在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为________________________。

（4）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：

①写出滤液甲中溶质的化学式：___________________________。

②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式：__________________________。

③要进一步获得金属铝，工业上采用的冶炼方法是_______________，

有关反应的化学方程式为________________________。

24、二氧化锰与过量的浓盐酸反应，在标准状况下产生5.6 L氯气时，转移的电子数目为_______NA，参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

25、按要求回答下列问题：

(1)现有物质：①硫酸铜晶体 ②碳酸钙固体 ③纯磷酸 ④硫化氢 ⑤三氧化硫 ⑥金属镁 ⑦石墨 ⑧固态苛性钾 ⑨氨水 ⑩熟石灰固体 ⑪蔗糖 ⑫液态CH3COOH，按下列要求填空：

属于非电解质的是___________(填序号，下同)；属于强电解质的是___________；能导电的是___________。

(2)书写硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式___________

(3)已知反应2HI(g) H2(g)+I2(g) △H= +11kJ•mol﹣1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________kJ。

(4)常温下，pH=4的盐酸与pH=10的NaOH溶液以体积比11∶9混合后，溶液的pH=___________。

(5)在一定温度下，有a． 氢氧化钠 b．氢氧化钡　c．氨水三种碱溶液。(用a、b、c填空)

①同体积、同物质的量浓度的三种碱，中和同物质的量浓度的盐酸溶液的能力由大到小的顺序是___________。

②将pH值相同的三种碱溶液均加水稀释至原来的100倍后，pH值由大到小的顺序是___________。

26、化学在生活、科研中有重要的作用。

(1)将转化为甲醇是实现碳中和途径之一，原理为：。在恒温恒容条件下反应，能说明反应一定达到平衡状态的是_______。

A．氢气的浓度保持不变

B．气体的压强不变

C．体系的密度不变

D．生成1mol同时反应1mol

(2)在一定温度下，体积为1L的密闭容器中，充入2mol和6mol，测得和的浓度随时间变化如图所示。

①2min时的_______(填写“大于”、“小于”、“等于”)；

②2min~5min的平均反应速率_______。

(3)汽车尾气中含有的NO是造成城市空气污染的主要因素之一，通过NO传感器可监测汽车尾气中NO含量，其工作原理如图所示：

①NiO电极为_______(填“正极”或“负极”)。

②Pt电极上发生的电极反应式为_______。

(4)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应。为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验。

①a=_______，b=_______。

②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是_______(填实验编号)。

27、含有0.05NA个氧分子的氧气在标准状况下的体积是___mL，标准状况下22.4LCO2与___gH2SO4所含的氧原子数相等。

28、某Fe2(SO4)3样品含有少量FeSO4杂质，将其配成溶液。

①若要检验溶液中的Fe3+，可加入___试剂(填化学式)，观察溶液呈血红色。反应的离子方程式：___。

②若要检验溶液中的Fe2+，下列方法可行的是：___。

A.取少量溶液于试管中，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则含有Fe2+

B.取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再滴入硫氰化钾，若呈血红色，则含有Fe2+

C.取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，看到白色沉淀迅速变为灰绿再变为红褐色，则含有Fe2+

(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，某学习小组设计如图方案制备高铁酸钾：

①高铁酸钾中铁元素的化合价为___，据此推测它具有的化学性质是____。

②其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，温度保持0℃反应1h，则采用的合适控温方式是___。发生的离子反应为：___。

③高铁酸钾和水发生反应，生成一种胶体能吸附杂质净水，同时还产生气体，写出反应的离子方程式：___。

29、工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：

试回答下列问题：

(1)“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子方程式为 ；

(2)实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有   、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用   试剂调节溶液的pH(填字母编号)。

A．稀硝酸   B．氢氧化钠溶液   C．高锰酸钾溶液   D．氨水

(3)检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是 ；

(4)步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是 ；

(5)步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为   ；

(6)步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c(Fe2+)＝1×10-6 mol·L-1。试判断所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2 (填“是”或“否”)，请通过简单计算说明理由。(已知：Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10-17) ；

(7)欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为   。

30、恒温下，将a molN2与b molH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g)+3 H2 (g) 2NH3(g)若反应达平衡过程中某时刻t时，N1(N2)=13mol，N1(NH3)=6mol计算a的值和此时N2的转化率?

31、钴酸锂(LiCoO2)可用作锂离子电池的电极材料。以红土镍矿为原料制备LiCoO2的工艺流程如图：

已知：①红土镍矿的主要成分有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3、CoO、NiO等。

②20℃时，生成氢氧化物沉淀的pH

注：金属离子起始浓度为0.1mol/L

（1）上述流程中能加快反应速率的措施有__。

（2）H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+。

①加入H2O2发生反应的离子方程式是__。

②滤渣2的主要成分是__（写化学式）。

（3）萃取剂RH可用于对溶液中的Ni2+、Co2+进行分离与富集：Co2+(水相)+2RH(有机相)CoR2(有机相)+2H+(水相)

①萃取剂浓度对溶液中Ni2+、Co2+的萃取率影响如图所示，萃取剂浓度的最佳取值为__mol/L。

②在__（填“强碱性”或“强酸性”）介质中反萃取，使萃取剂再生而循环利用。

（4）向反萃取后的水溶液中加入稍过量NH4HCO3，得到CoCO3沉淀。将CoCO3与Li2CO3按n(Li)：n(Co)=1的比例混合，鼓入空气，高温烧结，得到Li2CoO2。

①得到CoCO3沉淀的离子方程式是__。

②若使用(NH4)2CO3做沉淀剂，产物中会混有Co2(OH)2CO3，这是因为__。

③在空气中烧结反应的化学方程式是__。

32、在生活中我们常常有这样的经验，将其它没有完全熟透的水果与香蕉放在一起就会在短时间内变熟。是因为香蕉中含有较多的乙烯，而乙烯对水果蔬菜具有催熟的作用。在水果箱中放入一些用0.2%的高锰酸钾溶液浸泡过的纸，封严水果箱，能延长水果的保质期。请结合你学过的化学知识，说说其中的道理。

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