新疆维吾尔自治区昆玉市2025年高考真题（2）化学试卷（含答案，2025）

1、化学在生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列关于醛的说法中正确的是（　　）

A.所有醛都会使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能发生银镜反应

B.醛的官能团是﹣COH

C.一元醛的分子式符合CnH2nO的通式

D.所有醛中都含醛基和烃基

3、如图所示实验方案能达到预期实验目的的是

A．用图甲装置比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

B．用图乙装置制备Fe(OH)2

C．利用图丙装置探究Cl2无漂白性

D．利用图丁装置观察Cl2和H2燃烧反应的火焰颜色

4、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场，已知它与氧元素同主族，与K同周期，关于硒的说法中不正确的是( )

A.原子序数为34

B.还原性：H2Se<H2S

C.酸性：H2SeO4<HBrO4

D.稳定性：H2Se<H2S

5、盐酸具有的化学性质为（   ）

A.只有氧化性 B.只有酸性和氧化性

C.没有还原性 D.既有氧化性又有还原性，还有酸性

6、一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1 molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为(　　)

A.1.5 mol B.1.0 mol C.0.75 mol D.3.0 mol

7、下列关于物质的用途不正确的是

A.酒精可用作燃料 B.乙烯可用作水果的催熟剂

C.油脂在酸性条件下可制肥皂 D.苯可用做萃取剂

8、下列反应中属于四种基本反应类型但不属于氧化还原反应的是(  )

A.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

B.CO+CuOCu+CO2

C.Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

9、我国科学家发明了一种安全可充电的柔性水系钠离子电池，可用生理盐水或细胞培养基为电解质，电池放电的总反应式为：Na0.44MnO2+NaTi2(PO4)3=Na0.44－xMnO2+Na1+xTi2(PO4)3，其工作原理如下图。

下列说法错误的是

A. 放电时，Cl－向X极移动

B. 该电池充电时Y极应该与电源的正极相连

C. 充电时，阴极反应为：NaTi2(PO4)3+xNa++xe-=Na1+ xTi2( PO4)3

D. 该电池可能作为可植入人体的电子医疗设备的电源

10、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是

A. 将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色

B. 久存的苯酚变成了粉红色

C. 将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中，铜丝又变亮红

D. 将饱和食盐水滴在电石上，产生大量无色气体

11、下列物质的分离或鉴别方法正确的是（   ）

A.用分液法分离碘酒和CCl4 B.仅用硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类

C.用银氨溶液鉴别甲酸乙酯积苯甲醛 D.仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油

12、甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH＝－116kJ·mol－1。某些化学键的键能数据如表：

则CO中碳氧键的键能是

A.431kJ·mol－1 B.946kJ·mol－1

C.1072kJ·mol－1 D.1130kJ·mol－1

13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A. 34 g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NA

B. 反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，若放出热量4.6 kJ，则转移电子数目为0.3NA

C. 常温常压下，28 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算

D. 6.4 g Cu与40 mL 10mol·L－1浓硝酸作用能生成NO2的分子数为0.2NA

14、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法错误的是

A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂

B. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D. 常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

15、下列反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )

A.2

B.

C.

D. NH4Cl=NH3↑+HCl↑

16、下列化学式中只能表示一种物质的是(    )

A.C4H6 B.C3H7Cl C.CH2Cl2 D.C2H4O2

17、下列有关说法错误的是（   ）

A. 金属的防护可以刷油漆、制成不锈钢、加塑料层等

B. 小苏打、熟石灰、火碱可制成抗酸药，治疗过多的胃酸

C. 干冰、碘化银可用于人工降雨，原理不相同

D. 硅晶体可作半导体材料，也可做太阳能电池板、芯片等

18、以下物质间的转化通过一步反应就能实现的是(    )

A．N2→NO2

B．Fe→FeCl3

C．S→SO3

D．Al2O3→Al(OH)3

19、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 （   ）

A. 将碳酸钠放入产生无色气体 （H+）

B. 使红色布条褪色  (HCl)

C. 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现溶液变为红色(Cl2)

D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀  (Cl－)

20、已知：Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的生成与溶解的量如下表。

向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐有加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如下图所示．以下推断错误的是

A．AB段可能发生的反应：2Ba2++3OH-+2SO42-+Al3+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

B．C点对应的沉淀：Fe(OH)3和BaSO4

C．OA段可能发生的反应：3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓

D．据图计算原溶液中：c(Cl-)=c（SO42-）

21、[化学——选修3：物质结构与性质]

元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如下图所示，回答下列问题：

（1）G的基态原子核外电子排布式为________。原子的第一电离能：D________E（填“>”或“<”）。

（2）根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l－l > l－b > b－b（l为孤对电子对，b为键合电子对），则关于A2C中的A－C－A键角可得出的结论是________。

A．180° B．接近120°，但小于120°

C．接近120°，但大于120° D．接近109°28’，但小于109°28’

（3）化合物G(BC)5的熔点为－20℃，沸点为103℃，其固体属于________晶体，该物质中存在的化学键类型有________，它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，反应的化学方程式为________。

（4）化合物BCF2的立体构型为________，其中B原子的杂化轨道类型是________，写出两个与BCF2具有相同空间构型的含氧酸根离子________。

（5）化合物EC的晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.424nm。每个晶胞中含有___________个E2＋，列式计算EC晶体的密度（g·cm-3）______________。

22、德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=−92.4 kJ∙mol−1，请回答下列问题：

(1)某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下表：

则从反应开始到25min时，以H2表示的平均反应速率=_______。

(2)合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，初始时氮气、氢气的体积比为1：3，在相同催化剂条件下平衡混合物中氨的体积分数φ(NH3)与温度、压强的关系如图所示。

则：随着温度升高，单位时间内NH3的产率增大，温度高于900°C以后，单位时间内NH3的产率开始下降的原因可能是：升高温度催化剂活性降低；_______。

(3)工业上可以利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：NH3(g)+CH4(g) 3H2(g)+HCN(g) ΔH＞0，在其他条件一定，该反应达到平衡时NH3转化率随外界条件Y变化的关系如图所示，Y代表_______(填字母代号)。

A．原料中CH4与NH3的体积比          B．温度                      C．压强

(4)我国科研人员发现在反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)使用Pt单原子催化剂有着高达90%以上的甲醇选择性。反应历程如下图，其中TS表示过渡态，吸附在催化剂表面上的物种用*表示。

上述能垒(活化能)为1.15eV的反应为_______。

23、右图是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四种元素原子核外共有56个电子，推断A、B、C、D各是什么元素，写出他们的元素符号：A_______，B_______，C_______，D_______。

24、请写出下列反应的离子方程式（写成化学方程式不得分）。

（1）向盛有锌粒的试管中滴加稀盐酸________________。

（2）向盛有澄清石灰水的试管中通入少量二氧化碳气体_____________。

（3）向盛有大理石颗粒的试管中加入盐酸________________________。

（4）向盛有盐酸的试管中加入碳酸钠溶液________________________。

（5）向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加碳酸氢钠溶液______________。

25、观察下列结构简式，回答下列问题：

Ⅰ、乙酸的结构简式为：

（1）a、c的名称是__________、___________。

（2）b与c组成的原子团的名称是________________。

Ⅱ、

（3）有机物名称是__________________________。

（4）此有机物为烯烃加成的产物，则原来烯烃的结构可能有_______种。

26、北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。

(1)书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式_______。

(2)若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“”、“”、“”表示不同种类的离子，则“”表示_____（填写离子符号）。

27、回答下列问题：

(1)有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤液态氯化氢；⑥氯化钠固体；⑦氢氧化钡溶液。其中能导电的是_______；属于非电解质的是_______。

(2)在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_______(填含X和Y的化学式)。

(3)写出碳酸氢钾在水溶液中的电离方程式_______。

(4)配平下列离子方程式：________

__________________________________________。

28、电解质的水溶液中存在电离平衡。

（1）醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为______________。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH 电离程度增大的是______(填字母序号)。

a.滴加少量浓盐酸 b.微热溶液

c.加水稀释 d.加入少量醋酸钠晶体

（2）用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是_________（填“I”或“Ⅱ”）。

②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_______。

③V1和V2的关系: V1___V2 (填“＞”、“=”或“＜”)。

④M 点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______。

（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

资料: AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度: AgSCN＞AgI。

①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式_____________。

②步骤3中现象a是_____________。

③用化学平衡原理解释步骤4 的实验现象___________。

29、实验室需要0.5 mol/L H2SO4溶液500 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)。

(2)下列操作中，500ml容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液  B．长期贮存溶液

C．用来加热溶解固体溶质   D．量取220 mL溶液

(3)实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液的浓度将____ 0.5mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度将________0.5 mol/L。

(4)根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。

30、(1)0.5mol H2O的质量为________，其中共含有______个分子。

(2)标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为____，相对分子质量为______ 。

31、实验室利用亚硫酰氯和重铬酸钾测定含有少量杂质的.中的值。具体实验过程如下：

实验I：①称取ag样品，用足量稀硫酸溶解后，定容于容量瓶；

②移取溶液于锥形瓶中，滴加6滴二苯胺磺酸钠指示剂；

③用标准溶液滴定达终点时消耗（滴定过程中转化为，不反应）。

实验II：称取样品，在特殊装置中与足量反应后，经干燥后多次称量剩余固体质量不再变化时为（已知遇水极易反应生成两种酸性气体）。

回答下列问题：

(1)实验中不需要的仪器有______________________（填标号）。

(2)沸点为，遇水极易反应生成两种酸性气体，其化学方程式为______________________，实验II中与反应的目的是______________________。

(3)实验I中接近滴定终点时，滴入半滴标准液的操作方法为______________________。对于实验I，下列说法正确的是___________（填标号）

A.滴定管经洗涤后内壁有水，可烘干后再使用

B.滴定时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直，另一只手控制液体均匀滴入锥形瓶中，眼睛关注锥形瓶中颜色变化

C.指示剂可以用硫氰化钾溶液

D.滴定读数时，可将滴定管垂直的夹在滴定管夹上

(4)实验I中发生反应的离子方程式是________________________________

(5)经计算，________________，下列情况会导致测量值偏小的是________________（填标号）

A.盛装待测液的锥形瓶未经待测液润洗

B.步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出

C.实验Ⅰ中样品在配制溶液过程中被氧气部分氧化

D.盛装的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

32、氮化锶在工业上广泛用于生产荧光粉．锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应．某同学设计如下装置制备氮化锶（各装置盛装足量试剂），使用的氮气样品可能含有少量等气体杂质。

已知：醋酸二氨合亚铜溶液能定量吸收,但易被氧化，失去吸收能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收。

Ⅰ．氮化锶的制取

(1)装置C、D、E盛装的试剂分别是_____________（填代号）。

甲．连苯三酚碱性溶液       乙．浓硫酸       丙．醋酸二氨合亚铜溶液

(2)该套装置设计存在缺陷，可能会导致产品变质，提出改进方案_____________。

Ⅱ．产品纯度的测定

称取中所得产品，加入干燥的三颈烧瓶中，然后由仪器3加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用的盐酸标准溶液完全吸收（吸收液体积变化忽略不计）。从烧杯中量取的吸收液，用标准溶液滴定过剩的,到终点时消耗溶液。（图中夹持装置略）

(3)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________________________。

(4)装置中长玻璃管的作用原理是_____________；仪器3的名称是_____________。

(5)用的标准溶液滴定过剩的时所选指示剂为_____________；如何判断滴定终点的到达？__________________________________________________。

(6)产品纯度为_____________。（保留三位有效数字）

(7)下列实验操作可能使氮化锶测定结果偏低的是_____________（填字母）。

a．滴定前碱式滴定管未排气泡，滴定后气泡消失

b．读数时，滴定前平视，滴定后俯视

c．滴定后，碱式滴定管尖嘴外还悬着一滴液体