新疆维吾尔自治区昆玉市2025年高考真题（3）化学试卷（含答案，2025）

1、比较结构示意图()和电子排布式(1s22s22p6)，仅能由后者判断出的结论是

A.每个电子的自旋方向 B.电子的能量种类

C.每个电子层的电子数 D.核电荷数

2、下列实验操作不能达到实验目的的是

A．用装置甲测定硫酸与锌反应的化学反应速率

B．用装置乙制取无水氯化镁

C．用装置丙电解精炼铜，a为粗铜，b为精铜

D．用装置丁保护钢闸门，其中钢闸门与电源的负极相连

3、下列叙述正确的是（   ）

①铁能被磁铁吸引

②在人体的血红蛋白中含有铁元素

③镁在空气中可剧烈燃烧，并发出强光

④铁能在氧气中剧烈燃烧，生成黑色的Fe3O4

⑤在空气中加热铜可生成黑色的CuO

A.①②④⑤ B.②③④⑤

C.①③④⑤ D.全部

4、是食品加工中最为广泛的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，下列说法错误的是

A．常温时，溶液存在：

B．常温时，向溶液中滴加溶液，发生反应的离子方程式为

C．相同条件下，溶液中：溶液溶液

D．常温下，的溶液中存在：

5、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c(NH4＋)＝c(Cl－) ⑤c(NH4＋)<c(Cl－)正确的是( )

A. ①⑤   B. ③④   C. ②⑤   D. ②④

6、常用浓氨水检验输送氯气管道的是否泄漏，其原理为8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2.下列有关化学用语正确的是

A．Cl的原子结构示意图：

B．NH3的空间充填模型：

C．N2的结构式：

D．NH4Cl电子式：

7、下列反应的离子方程式不能用H＋＋OH－=H2O表示的是（ ）

A. 硫酸氢钠和氢氧化钡   B. 氢氧化钾和盐酸

C. 硝酸和氢氧化钠   D. 氢氧化钡和硝酸

8、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是

①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物⑤乙醇有刺激性气味

A.①③ B.②③ C.②④⑤ D.①④

9、已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体，控制温度进行反应，测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 正反应的ΔH＞0

B. 反应进行到5 min时，b容器中v正＝v逆

C. 减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态

D. 达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞c

10、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 。

A．可以用食醋来清除暖水瓶中的水垢

B．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”

C．高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来

D．高温、75％酒精、84消毒液都可使新冠病毒蛋白质变性

11、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是（ ）

A. 盐酸   B. 氢氧化铁胶体   C. 食盐溶液   D. 碘的酒精溶液

12、用NaBH4进行“化学镀”镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层(3Ni3B＋Ni)，反应的离子方程式为：20Ni2＋＋16BH＋34OH-＋6H2O=2(3Ni3B＋Ni)＋10B(OH) ＋35H2↑，下列说法不正确的是

A．1 mol B(OH) 含有σ键的数目为8NA

B．BH的立体构型是正四面体形

C．B原子核外电子的运动状态和能量均不相同

D．Ni的晶胞结构如图所示，镍原子的配位数为12

13、利用下列装置(部分仪器已省略)，能顺利完成对应实验的是

A.制乙酸乙酯 B.制氢氧化亚铁

C.石油的蒸馏 D.实验室制乙烯

14、下列过程中需要通电才可以进行的是(   )

①电离 ②电解   ③电镀   ④电化学腐蚀

A. ①②③   B. ②③④   C. 全部   D. ②③

15、利用如图装置和试剂，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列说法正确的是

A．甲醇分子和双氧水分子有相同的电子数；He和有相同的质子数

B．乙醇和乙二醇互为同系物：正丁烷和异丁烷互为同分异构体

C．晶体中阴阳离子数相等；固体中阴阳离子数也相等

D．分子间存在氢键，故比分解时需要的温度高

17、某化学兴趣小组在学习铁及其化合物知识时，做了如下探究实验：

下列说法不正确的是

A．若现象1有淡红色，说明有少量的Fe2+被氧化了

B．现象2有血红色沉淀

C．现象3为血红色褪去，说明发生了反应：2Fe3++Fe =3Fe2+

D．由现象4可推测加入过量的双氧水后硫氰根离子可能被氧化生成了气体

18、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z原子最外层电子数是其内层电子数的。若自然界存在游离态的X，则下列说法正确的是

A.元素非金属性的顺序为W>X>Z B.X的氢化物分子中可能含有非极性键

C.工业上通常采用热分解法冶炼Y的单质 D.Z的最高价氧化物的水化物属于强酸

19、下列离子方式书写正确的是（ ）

A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-

B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O = Fe(OH)3↓＋3H+

C．Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2－+ClO–+H2O＝S↓+Cl－+2OH－

D．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋2ClO－═SO32－＋2HClO

20、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是（       ）

A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B．在多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较低

C．元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素

D．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物酸性均依次增强

21、物质的组成

(1)

(2)

22、下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

（1）当电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为:   ___

（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质为氢氧化钠溶液时，则该装置的电极   _为负极

（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入   极(填a或b)，电池工作时正极区域附近的pH会________(填“升高”、“降低”或“不变”)，当有16g甲烷参加反应时，转移电子的数目为   。

23、如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素

回答下列问题：

（1）h元素的名称是_________，九种元素中金属性最强的是_________（填元素符号）。

（2）f的最高价氧化物对应的水化物的化学式___________（填化学式）。

（3）b、c、d、e的原子半径依次___________（填增大或减小）。

（4）e、h元素的氢化物中，热稳定性大的是_________（填氢化物的化学式）。

（5）工业上冶炼g元素的单质的化学方程式_______________________________。

24、根据下面的合成路线及所给信息填空。

（1）A的名称是 。

（2）①的反应类型是 ；③的反应类型是   。

（3）反应②的化学方程式是 。

25、（1）现有下列五种物质A．食盐， B．食醋，C．苹果汁，D．葡萄糖，E．青霉素，请按下列要求填空(填序号)。

富含维生素C的是____；可直接进入血液，补充能量的是___ ；应用最广泛的抗生素之一的是____；即可作为调味剂，又可作为防腐剂、着色剂的是____；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的____。

（2）已知维生素A1的键线式如下，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C、H原子未标记出来。

回答下列问题：

①维生素A是一类重要的维生素，又称视黄醇，它属于_____（填“水溶性”或“脂溶性”）维生素；如果人体内缺少维生素A，易患_____等眼疾（任写一种）， 维生素A含量较高的蔬菜有______。

②维生素A1的结构简式如上图，推测它____使溴水褪色（填“能”或“否”），若1mol维生素A1分子最多可跟_____mol H2发生加成反应。

（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。

①为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进行______。对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为______。

②获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为_______。

③人类产生的垃圾应进行分类回收、集中处理，即便如此，仍会剩余不少垃圾，因此必须对剩余垃圾进一步处理，除卫生填埋外，还有一种能够改变垃圾的组成、结构使其体积减小、充分利用其所具有的能量并使之无害化的处理方式，这种垃圾的处理方式是_____技术。

26、北京市施行的《北京市小规模食品生产经营管理规定》中明确规定：小规模食品生产经营者不得购进、存放、使用亚硝酸盐等易滥用的食品添加剂。

（1）亚硝酸钠（NaNO2）属于________（填“氧化物”或“盐”），其电离方程式为________________。

（2）实验室中，亚硝酸钠可用来处理过量的叠氮化钠，有关反应的化学方程式如下：

a．NaNO2+H2SO4=HNO2+NaHSO4

b．2NaN3+2HNO2=3N2↑+2NO↑+2NaOH

①上述两个反应中，属于非氧化还原反应的是________（填“a”或“b”）。

②其中的氧化还原反应的氧化剂是________（填化学式），用双线桥法表示氧化还原反应中电子转移情况：________________。

（3）亚硝酸钠外观与食盐相似，且均有咸味。某学校实验探究小组欲对亚硝酸钠与氯化钠进行鉴别，其鉴别方法如下：将样品盐放入稀硫酸与另外一种溶液（溶质为X）的混合液中，振荡，再滴加淀粉溶液如果溶液显蓝色，则可以证明该样品盐是亚硝酸钠；如果溶液无变化，则可以证明该样品盐为氯化钠。X与亚硝酸钠发生的反应可表示为2NaNO2+2X+2 H2SO4= 2NO↑+I2+ K2SO4+ Na2SO4+2H2O（已配平），其中X是________（填化学式），该反应的离子方程式为________________。

27、写出下列基团的名称：

28、(1)的系统命名法名称是_______。

(2) 的系统命名法名称是_______。

(3)已知丙酮(CH3COCH3)键线式可表示为，则键线式为的物质的分子式为____。

(4)胡椒酚是一种挥发油，可从植物果实中提取，具有抗菌、解痉、镇静的作用。其结构简式为：，其中含氧官能团的名称是_______。

29、四氯化锡(SnCl4)可用作媒染剂、有机合成中氯化的催化剂等。实验室制备四氯化锡所需的有关装置和信息如图：

有关信息：

①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成四氯化锡；

②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃，沸点114.1℃；

③四氯化锡易水解。

回答下列问题：

(1)装置甲中发生反应的离子方程式为___；装置戊中发生反应的化学方程式为___。

(2)试剂E和F分别是___、___。

(3)上述各装置的连接顺序是甲→___(填装置标号)，实验开始时点燃的酒精灯是___(填“甲”或“戊”)。

(4)装置乙的作用是___。

(5)实验所得SnCl4中因溶解了Cl2而略显黄色，提纯SnCl4的方法是___(填标号)。

A.用NaOH溶液洗涤 B.升华 C.重结晶 D.蒸馏 E.过滤 F.萃取

(6)四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟，有强烈的刺激性，原因是___(用化学方程式表示)。

30、向27．2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39．2g。计算：

（1）Cu与Cu2O 的物质的量之比

（2）HNO3的物质的量浓度（要求：写出计算过程）。

31、氯碱工业是化工产业的重要基础，其装置示意图如下图。生产过程中产生的氯酸盐副产物需要处理。

已知：当升高时，易歧化为和。

(1)电解饱和食盐水的阴极反应式为_____。

(2)下列关于产生的说法中，合理的是_____(填序号)。

a．主要在阴极室产生

b．在电极上放电，可能产生

c．阳离子交换膜破损导致向阳极室迁移，可能产生

(3)测定副产物含量的方法如下图。

①加入的目的是消耗水样中残留的和。若测定中未加入，则水样中的浓度将_____(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

②滴定测含量消耗酸性溶液，水样中的计算式为_____。

(4)可用盐酸处理淡盐水中的并回收

①反应的离子方程式为_____。

②处理时，可能的作用是：

ⅰ．增大，使氧化性增强或还原性增强；

ⅱ．增大，_____。

③用如图装置验证ⅰ，请补全操作和现象：

闭合，至指针读数稳定后_____。

32、“盐泥”是氯碱工业中产生的。盐泥中含 NaCl(15%~20%)、Mg(OH)2(15%~20%)、

CaCO3(15%~20%)和BaSO4 等不溶于酸的物质。用“盐泥”生产七水硫酸镁，设计了如下工艺流程：

（1）电解食盐水前，为除去粗食盐水中的 Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子，下列试剂加入的先后顺序合理的是_____（填序号）。

A．碳酸钠溶液 B．氢氧化钠溶液   C．氯化钡溶液   D．盐酸

（2）已知Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×10-12。设食盐水中 Mg2+的浓度为 0.06 mol·L-1，则加入氢氧化钠溶液后使溶液的 pH≥_____才可能产生 Mg(OH)2 沉淀。

（3）氯碱工业上电解食盐水阴极发生的反应是_____。

（4）三种化合物的溶解度(S)随温度变化曲线见下图

在“过滤Ⅰ” 中需要趁热过滤，其主要原因是_________；滤渣的主要成分有不溶于酸的物质、_________。

（5）检验 MgSO4·7H2O 中杂质是否洗涤干净的操作是_____。