新疆维吾尔自治区昆玉市2025年高考真题（二）化学试卷（含答案，2025）

1、下列有关物质用途的说法中，正确的是(   )

①用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈   ②用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉   ③用氢氧化钠中和胃中过多的盐酸   ④用熟石灰中和硫酸工厂的污水

A.①②④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④

2、下列实验操作规范且能达到目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

3、化学与生活密切相关。下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（  ）

A. 调味剂   B. 防腐剂   C. 增稠剂   D. 着色剂

4、关于下列仪器的说法错误的是

A．①和④可用于组装气体的发生装置

B．可用⑤量取溶液

C．吸收尾气时②可用于防倒吸

D．①和③均可用于蒸馏装置

5、能正确表示下列变化的离子方程式是

A．NH4Cl稀溶液与NaOH溶液混合：

B．过量铁粉加入稀硝酸中：

C．磁性氧化铁溶于盐酸：

D．铜与稀硝酸反应：3Cu +8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

6、下列表示正确的是

A．N2的结构式: N≡N

B．甲烷分子的球棍模型是:

C．乙烯的结构简式：CH2CH2

D．NaCl的电子式:

7、下列有关金属冶炼的说法中错误的是

A．电解熔融氧化镁冶炼金属镁

B．氢气还原氧化铜得到金属铜

C．用铝热法制备熔点较高的金属锰

D．加热氧化汞得到金属汞

8、下列物质的分类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、当乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在一定条件下反应所生成物中的水的相对分子质量为

A.16 B.18 C.20 D.22

10、我国科学家设计二氧化碳熔融盐捕获及电化学装置，其示意图如图所示，下列说法错误的是

A．c为电源的负极

B．①②中，捕获CO2时碳元素的化合价没有变化

C．a极的电极反应式为2C2O－4e- =4CO2+O2

D．上述装置不可能发生CO2=C+O2反应

11、25℃时，向10mL0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液AG[AG=lg]的变化如图所示（溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是

A.a=-12

B.M点NH3·H2O与HCl恰好完全反应

C.R.点所示溶液中可能存在c()+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

D.从M点到N点溶液中水的电离程度一直减小

12、已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如下，下列说法中正确的是

A．放电时，正极的电极反应为

B．放电时，负极的电极反应为

C．放电时，移向负极

D．充电时，A电极与外接电源的正极相连

13、锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4还含有少量FeO、CuO等)可用于湿法制锌，其流程如图所示。下列说法错误的是

A．“酸浸”中ZnFe2O4发生的反应为：ZnFe2O4+8H+=Zn2++2Fe3++4H2O

B．可用ZnS除去溶液中的Cu2+的依据是Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)

C．为提高生产效率，“酸浸”“净化I”“净化II”的反应温度越高越好

D．“电解”的产物之一可用于替换“净化I”中的H2O2

14、向100mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液。沉淀总物质的量n随加入Ba(OH)2溶液体积V的变化如图。下列说法错误的是

A．沉淀质量：b点＞a点＞c点

B．a点到c点过程中，b点溶液中水的电离程度最小

C．a点离子浓度的大小关系为：[NH]＞[SO]＞[H+]＞[OH-]

D．b点到c点过程中，发生的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O

15、下列关系与共价键键能无关的是（　　）

A.热稳定性：HCl＞HBr B.熔沸点：SiO2＞SiC

C.熔沸点：C12＞F2 D.熔沸点：金刚石＞单晶硅

16、为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c同主族。下列说法不正确的是(   )

A.氢化物的沸点：a＞c B.气态氢化物稳定性：a＞c

C.简单阴离子还原性：d＞c D.可形成既含离子键又含共价键的离子化合物

17、实验室中常用到0.1 mol/L的NaOH溶液，其中的“mol/L”对应的物理量是

A. 溶解度   B. 质量分数   C. 摩尔质量   D. 物质的量浓度

18、下列说法正确的是

A. 同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积

B. 同温同压下，等体积的N2和CO的电子数相等

C. 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

D. 任何条件下，两种气体的物质的量之比等于压强之比

19、下面关于物质性质和用途的陈述都正确，且存在因果关系的是

A.乙二酸具有酸性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.油脂在碱性水溶液中能水解，可用于制备肥皂

C.氨基酸具有两性，可发生缩聚反应制备高分子

D.葡萄糖、蔗糖都是还原性糖，可用于在玻璃上镀银

20、在N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的平衡体系中，其他条件不变，增大c(N2)，则正确的是

A．氮气的转化率增大

B．氢气的转化率不变

C．氨气在平衡混合气体中的含量一定增大

D．氨气在平衡混合气体中的物质的量增多

21、氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。

（1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4＋16HBr=5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O

①其中还原剂为___，还原产物为___。

②若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是___。

（2）古老但仍然是最有用的制备联氨(N2H4)溶液的方法如下：

__NaClO＋__NH3·H2O→___N2H4＋___NaCl＋___H2O

①请配平上述化学方程式。

②NH3·H2O在上述反应中显示出来的性质是___。

A．氧化性        B．还原性

C．酸性               D．碱性

（3）人体内所含铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为____，但Fe2＋在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式_____。

（4）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为Ag，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中P元素的化合价为____。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1，则氧化产物为___。

22、(1)下列物质：①Cu②晶体③④⑤⑥⑦稀H2SO4⑧熔融⑨⑩溶液。

属于电解质的是(填序号，下同)_______，属于非电解质的是_______，能导电的是_______。

(2)写出下列物质在指定条件下的电离方程式：

①_______；(熔融态)

②_______；(水溶液中)

③_______。(水溶液中)

(3)按要求写出下列离子方程式：

①写出溶液中滴加足量NaOH溶液反应：_______。

②写出溶液中加入少量澄清石灰水反应：_______。

23、怎样理解水的密度在4℃时最大_________？水的这一特殊性对生命的存在有什么重要意义？_________

24、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：KNO3+C＋S===K2S+NO2↑+CO2↑(未配平）。其中氧化剂是______________________， 氧化产物是______________________。

25、(1)请将下列变化过程中破坏的微粒间作用力名称的编号填在横线上：

A．共价键         B．离子键      C．金属键         D．分子间作用力

①氢氧化钠熔化_____；②干冰升华_____；

③二氧化硅熔化_____；④钠熔化_____。

(2)单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据。

①根据表中数据判断晶体硼的晶体类型属于_______晶体；

②请解释金刚石的熔沸点高于晶体硅的原因是_________。

26、锌锰干电池是应用最普遍的电池之一。其基本反应为：

X极：Zn-2e-=Zn2＋

Y极：2MnO2＋2NH＋2e-=Mn2O3＋2NH3＋H2O

(1)X是电池的_______(填“正”或“负”，下同)极，Y是电池的_______极。

(2)该电池总反应的离子方程式为：_______。该反应中MnO2是_______(填“还原剂”或“氧化剂”)。

(3)若反应消耗16.25gZn，则电池中转移电子的物质的量为_______。

27、写出下列物质发生加聚反应所得产物的结构简式。

(1)1，1-二氯乙烯_______；

(2)丙烯_______；

(3)2-甲基-1，3-丁二烯_______；

(4)2-甲基-1，3丁二烯与1mol溴发生加成反应得到三种产物的结构简式_______、_______、_______。

28、（1）工业上制备氯化氢气体的化学方程式为___。

（2）实验室用氯化钠与浓硫酸反应制氯化氢气体的方程式___，利用浓硫酸___性。要制得干燥的氯化氢气体，可选用___做干燥剂。

（3）用如图装置进行实验，烧瓶内充满干燥的HCl气体，挤压预先装满水的胶头滴管后，还应该进行的操作是___，能观察到___现象。

（4）标准状况下，用容积为V升的圆底烧瓶，采用排空气法收集干燥的氯化氢，所得气体的平均式量是34.625。喷泉实验后，烧瓶中的溶液的体积为___，物质的量浓度___。

29、三氯化铬()为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。

(1)某化学小组用和在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示，其中三颈烧瓶内装有，其沸点为76.8℃。

①Cr原子的价电子排布式为_______。

②实验前先往装置A中通入，其目的是排尽装置中的空气，在实验过程中还需要持续通入，其作用是_____________________。

③装置C的水槽中应盛有_______(填“冰水”或“沸水”)。

④装置B中还会生成光气()，B中反应的化学方程式为_____________________。

(2)的工业制法：先用40%的NaOH将红矾钠()转化为铬酸钠()，加入过量，再加入10%HCl溶液，可以看到有气泡产生。写出用将铬酸钠()还原为的离子方程式_____________________。

(3)为进一步探究的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴溶液，并用4滴酸化，再分别加入不同滴数的0.1mol/L溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。

①温度对反应的影响。

与在常温下反应，观察不到离子的橙色，甲同学认为其中一个原因是离子的橙色被离子的紫红色掩盖，另一种可能的原因是_______________，所以必须将反应液加热至沸腾4~5min后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。

②与的用量对反应的影响。

对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将氧化为，与最佳用量比为________。这与由反应所推断得到的用量比不符，你推测的原因是_____________。

30、物质的量的相关计算：（NA表示阿伏加德罗常数的值）

（1）7.1g Cl2含有________个Cl原子。

（2）标准状况下，1.204×1024个CO2分子的体积为________。

（3）16 g CH4含有质子的物质的量为_________。

（4）将标准状况下11.2L的HCl气体溶于水，配成250mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为_______。

（5）相同质量的C2H4和C2H6的物质的量之比为________，所含氢原子的物质的量之比为________；若欲使C2H4和C2H6中氢元素的质量相等，则C2H4和C2H6的质量之比为________。

（6）21.2克A物质和14.6克B物质完全反应，生成23.4克C物质、3.6克D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量是_____________。

（7）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共13.44 L，质量为23.2 g。则两种气体的物质的量之和为____________，其中CO2的物质的量为________。

31、地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。水体除NO主要有电化学法、催化还原法等。

(1)电化学去除弱酸性水体中NO的反应原理如图1所示：

①正极的电极反应式是 ___________。

②取两份完全相同的含NO废液A和B，调节废液A、B的pH分别为2.5和4.5，向废液A、B中加入足量铁粉，经相同时间充分反应后，废液A、B均接近中性。废液A、B中铁的最终物质形态分别如图2所示。溶液的初始pH对铁的氧化产物有影响，具体影响为 ___________。pH=4.5，NO的去除率低的原因是 ___________。

(2)纳米Fe﹣Ni去除废液中的NO (Ni不参与反应)。

①在酸性条件下，Fe与NO反应生成Fe2+和NH，则反应的离子方程式为 ___________。

②初始pH=2.0的废液，加入一定量的纳米Fe﹣Ni，反应一段时间后，废液中出现大量白色絮状沉淀物，过滤后白色沉淀物在空气中逐渐变成红褐色。产生上述现象的原因是 ___________。

(3)在金属Pt、Cu和(铱)的催化作用下，H2可高效转化酸性溶液中的NO，其工作原理如图2所示。H2在金属Pt和Cu的催化作用下将NO转化为液体中N2O得过程可描述为 ___________。

32、三氯胺(NCl3)是一种饮用水级消毒剂，可由下列反应制备：

I．NH3 (g)+3Cl3(g)=NCl3(l)+3HCl(g)  ΔH。

(1)已知2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g)  ΔH1，

N2(g)+3Cl2(g)=2NCl3(1)  ΔH2，则ΔH =________(用含ΔH1和ΔH2的代数式表示)。

(2)向容积均为2 L的甲、乙两个恒温恒容密闭容器中分别加入4 mol NH3和4 mol Cl2，均发生反应I ，测得两容器中n(Cl2 )随时间的变化情况如表所示：

①0~80 min内，容器甲中 v(NH3)=_______________________。

②反应I的ΔH ______ (填“＞” 或“＜”)0，原因是__________。

③关于反应I，下列说法正确的是________________。

A．容器内时，说明反应达到平衡状态

B．容器内气体密度不变，说明反应达到平衡状态

C．达到平衡后，加入一定量的NCl3(1)，平衡逆向移动

D．达到平衡后，按原投料比再充入一定量的反应物，再次平衡后NH3的转化率增大