台湾省屏东县2025年中考真题（1）化学试卷(解析版)

1、向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX(g)和1molY(g)发生反应：   ，其中一个为恒温过程，一个为绝热过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．甲表示绝热过程且

B．反应速率：

C．气体的总物质的量：

D．a点平衡常数：

2、为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是

①过滤

②加过量NaOH溶液

③加适量盐酸

④加过量 Na2CO3溶液

⑤加过量 BaCl2溶液

A. ①④②⑤③   B. ④①②⑤③   C. ②④⑤①③   D. ⑤②④①③

3、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

A．新制氯水在光照下颜色变浅

B．工业合成氯化氢时氢气过量

C．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

D．向饱和NaCl溶液中通入HCl，有晶体析出

4、化学与生活、生产密切相关，下列有关说法中不正确的是

A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B．苏打溶液显碱性，苏打常用作胃酸中和剂

C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

D．CaCO3是生产普通玻璃和硅酸盐水泥的共同原料

5、根据元素的核电荷数，不能确定的是

A.原子核内的质子数 B.原子核外电子数

C.原子序数 D.原子核内的中子数

6、圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子()的介质作溶剂，电池总反应为，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是

A.b极为电池的负极

B.电池正极的电极反应为：

C.电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极

D.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

7、下列说法正确的是

A.升高H2SO4稀溶液温度，溶液中c(OH-)增大

B.pH=3的CH3COOH溶液加入CH3COONa固体，溶液的pH减小

C.NaClO稀溶液中加入NaClO固体，溶液中增大

D.向AgCl、Ag2CrO4的饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中不变

8、下列有关实验说法，不正确的是

A.碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗

B.KCl和MnO2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO2

C.用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

D.乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞

9、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，下列有关元素周期表的说法正确的是(  )

A. 第IA族的元素全部是金属元素   B. 元素周期表有18个纵行，即18个族

C. 短周期是第一、二、三、四周期   D. 元素周期表有七个横行，也是七个周期

10、化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是

A. SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池

B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

C. 浓氨水不能用于检验管道泄漏的氯气

D. 铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品

11、下列变化属于吸热反应的是 (     )

①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气   ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A. ②④ B. ①②④ C. ②③ D. ①④⑤

12、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(  )

A. A    B. B    C. C    D. D

13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．1molNa3AlF6晶体中含有的阳离子总数目为3NA

B．D218O和T2O的混合物1.1g，含有的质子数为0.5NA

C．0.1molCH3COOH与足量乙醇一定条件下充分反应，生成CH3COOC2H5的分子数目为0.1NA

D．向FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移的电子数至少为3NA

14、Haber提出的硝基苯转化为苯胺的两种反应途径如图所示。实验人员分别将   、   、   与Na2S·9H2O在一定条件下反应5min，的产率分别为小于1%，大于99%，小于1%，下列说法正确的是

A．硝基苯易溶水

B．苯胺和苯酚类似，在水溶液中均显酸性

C．该实验结果表明Na2S·9H2O参与反应时，优先选直接反应路径制备苯胺

D．若该实验反应中的氧化产物为S，则由硝基苯生成1mmol苯胺，理论上消耗2molNa2S·9H2O

15、某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1。下列有关元素X的说法错误的是(   )

A. 元素X不可能是金属元素

B. 元素X的气态氢化物不一定是电解质

C. 元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐

D. 工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应

16、如图所示为乙烯在催化作用下制备聚乙烯的反应过程，设为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法不正确的是

A．聚乙烯含有个键

B．每消耗一个乙烯分子，含R的碳链增加两个碳原子

C．总反应属于加聚反应

D．反应过程中涉及配位键的形成与断裂，也涉及键的形成与断裂

17、10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又影响氢气生成量的是（    ）

A.Na2CO3 B.NaNO3 C.CH3COONa D.CuSO4

18、将体积相等、质量分数也相等的氨水和硫酸分别用等体积的水稀释，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a与b的关系为(　　)

A. a=b B. a<b C. a>b D. 无法确定

19、下列实验操作能达到实验目的的是

A. 配制稀硫酸时，用10 mL量筒量取5.45 mL浓硫酸

B. 用稀硝酸清洗H2还原CuO后内壁附有Cu和Cu2O的试管

C. 将C与浓H2SO4反应产生的气体通入澄清石灰水检验CO2

D. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶于热水中，冷却后加水稀释

20、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是

A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

B．该反应的反应热ΔH=E1-E2

C．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量

D．使用催化剂改变活化能，同时也改变反应热

21、为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。

I．分子式的确定

（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）。则该物质的实验式是； ；

（2）质谱仪测定有机物A的相对分子质量为46，则该物质的分子式是 ；

（3）预测A的可能结构并写出结构简式 。

II．结构式的确定

（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚（Cl―CH2―O―CH3）有两种氢原子（见图甲）。经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图乙所示，则A的结构简式为   。

III．性质实验

（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成用于食品包装的塑料C，请分别写出转化反应化学方程式：

A→B：   ；

B→C：   。

（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉。请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式： 。

22、(1)下列物质能导电的是___，属于电解质的是___，属于非电解质的是___。

①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖(C12H22O11)⑦氨水⑧熔化的KNO3

(2)写出下列反应的离子反应方程式。

①向NaOH溶液中通入过量CO2___

②NaOH溶液与NaHCO3溶液混合___

③少量澄清石灰水与足量Ca(HCO3)2溶液反应___

23、A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大；A的主族序数、周期数、原子序数均相同；B为非金属元素，其单质有多种同素异形体，其中一种可作电极材料；C是植物生长所需的主要元素之一；D和A可形成A2D和A2D2，A2D是最常见的溶剂；E原子次外层电子电子数等于其它层电子数之和。则

（1）E在周期表中的位置是______________，B、C、D、E与A形成的化合物中稳定性最强的是_______（该化学式）。

（2）C、D、E的离子半径由大至小顺序______________。

（3）写出B与由A、C、D组成的化合物的浓溶液在加热条件下的反应方程式：_________。

（4）A-E五种元素中，含同一元素的各类物质能实现下列转化的有______（填元素符号）。

（5）A2D2与FeSO4溶于稀硫酸，反应的离子方程式为_________。

（6）由A、B、C、D四种元素组成的化合物A，其原子个致比为7: 2 : l : 2，则A为（名称）__________。

24、已知是一种酸式盐，试回答下列问题。

(1)NaHSO4溶于水时的电离方程式为_________________________________________。

(2)NaHSO4溶液与溶液反应的离子方程式为____________________________________。

(3)足量溶液与少量溶液混合，发生反应的离子方程式为_______________________________；少量溶液与足量溶液混合，发生反应的离子方程式为____________________________________________。

25、某工厂生产中需要无水苯作为溶剂，在使用苯前需要用金属钠除掉苯中的少量水。在生产过程中，误将1300kg甲苯当作苯投进一个反应釜中，并向反应釜中投入了10kg左右的金属钠。由于甲苯中含水量比苯少，金属钠不能被完全消耗掉，在反应釜四壁还残留有5kg左右的金属钠。由于金属钠很活泼，遇水即发生剧烈反应，危险性极大。该反应釜严重威胁着该厂和周围群众的安全。经过众专家研究后，提出了三种处理事故的建议：

①打开反应釜，用工具将反应釜内的金属钠取出来；

②向反应釜中加水，通过化学反应“除掉”金属钠；

③采用远程滴加乙醇的方法向反应釜内加入乙醇，并设置放气管，排放乙醇与金属钠反应放出的气体和热量。

在专家们的部署指导下，很快将险情安全排除。

(1)文中提到“该反应釜严重威胁着该厂和周围群众的安全”，试用你学过的知识及题目所给信息解释危险性到底在哪里？_________。

(2)最终专家选择了最安全，最合理的解决问题的办法，你认为选择的是哪种方案？简要说明理由：_________。

(3)分析文中信息可以知道，苯在工业生产中的一种重要用途是_______，苯_______(填“能”或“不能”)与金属钠反应，等质量甲苯中的含水量大约是苯中含水量的_________(填百分数)。

(4)用金属钠可以除去苯中含有的水，而且也可以检验苯中是否含有水。那么检验乙醇中是否含有水应该选用的试剂是_________(填化学式)。

(5)写出乙醇与金属钠反应的化学方程式：_________。

26、(1)分别将O2、KO2、 BaO2 和O2[AsF6]填入与O- O键长相对应的空格中。

(2)在配合物A和B中，O2为配体与中心金属离子配位。A的化学式为[Co2O2(NH3)10]4+，其O- O的键长为147 pm； B的化学式为Co(bzacen)PyO2，其O- O的键长为126 pm， Py 是吡啶(C5H5N)，bzacen 是四齿配体[C6H5 -C(O-)=CH -C(CH3) =NCH2- ]2.B具有室温吸氧，加热脱氧的功能，可作为人工载氧体。画出A和B的结构简图(图中必须明确表明O-O与金属离子间的空间关系)，并分别指出A和B中Co的氧化态。

27、下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)这三种物质依次是(填化学式)

①___；②___；③___。

(2)这三种物质相互作用可生成一种新的物质NaHCO3，该反应的化学方程式是___。

(3)写出物质③与足量稀硫酸反应的离子方程式___。

28、X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素。X元素是元素周期表中核电荷数最小的元素。Y的一种核素常用于考古，其一种同素异形体为自然界最硬的物质。ZX3气体溶于水呈碱性。W的外围电子排布是3s1。G2+离子的M层d轨道只有5个电子。请回答下列问题：

（1）W在元素周期表中的位置是   ；W和Z形成的化合物水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因 。

（2）Z原子的第一电离能比氧原子的   （填“大”或“小”）；G的基态原子电子排布式是  

（3）X与Y可形成多种化合物，其中一种化合物的分子式是X6Y6，分子中只有σ键，该分子的结构简式是 ；该化合物中Y的杂化轨道类型是   。

（4）G的最高价氧化物对应水化物的钾盐，在酸性条件下，常用于测定溶液中Fe2+的含量，该反应的离子方程式是  

（5）可用YX4还原ZOx以消除其污染。已知：

YX4(g) +4ZO2(g)=4ZO(g)+YO2(g)+2X2O(g) △H=" -" 574 kJ·mol-1

YX4(g)+4ZO(g)=2Z2(g)十YO2(g) +2X2O(g) △H =" -1160" kJ·mol-1

试写出用YX4还原ZO2至Z2的热化学方程式___   _。

29、氨是一种无色气体，在工农业生产、生活中有着重要应用。回答下列问题：

I.探究浓氨水的部分性质。

(1)实验一中观察到的现象是______，宏观上说明浓氨水有挥发性；微观上说明______。

(2)工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄露(是否产生白烟)，反应中还会生成一种空气中含量最多的气体，写出该反应的化学方程式：______，该反应生成的还原产物中所含化学键类型是_____。

II.实验小组同学进一步探究氨气的部分性质，并用如图所示装置制取氨气。

(3)装置C的名称为_______。

(4)实验室可用装置B快速制取少量NH3的原因是______。

(5)实验室用装置A制取氨气的化学方程式为______。若用上述装置制取并收集干燥的氨气，合理的连接顺序为a⃗_______⃗g⃗h(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)；装置中有一处明显错误为_______。

30、已知下列热化学方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)    △H1=-25kJ•mol-1；

②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)    △H2=-47kJ•mol-1；

③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)    △H3=+19kJ•mol-1．

写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式__。

31、工业上常以闪锌矿（主要成分ZnS，含Fe、Cu、Cd等元素的杂质）为原料，通过火法或湿法炼锌，两种方法都是先将闪锌矿焙烧得到以ZnO为主要成分的焙砂，再分别制得锌。具体流程如下：

已知：

(1)火法炼锌涉及的主要反应：

2C(s) + O2(g) = 2CO(g)   H=﹣220 kJ· mol-1

2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s) + 2SO2(g)  H=﹣930 kJ· mol-1

ZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO2(g)   H= +198 kJ· mol-1

则ZnS(s) + 2O2(g) + C(s) = Zn(g) +CO2(g) + SO2(g) 的H=_______________。

(2)湿法炼锌工艺中加入双氧水的目的是____________，调节pH的范围是________，滤渣1的成分是___________（写化学式），滤渣2的成分是___________（写化学式）。

(3)含锌废液是造成环境污染的重要原因之一。

①已知氢氧化锌和氢氧化铝性质相似。向电解后废液中加入稍过量的KOH溶液（假设其他物质不与碱反应），发生反应的离子方程式是_______________。

②一种生产锌的新技术碱浸—电解法的原理是：将ZnO溶于KOH溶液得到四羟基合锌酸钾[K2Zn(OH)4]溶液，再电解该溶液即获得金属锌。用石墨电极电解时阴极的反应式是___________。

32、I．回答下列问题：

(1)Pt的电子排布式为[Xe]4f145d96s1，则Pt在元素周期表中的位置是_____________。

(2)基态As原子的价电子排布图为__________，基态Ga原子核外有____________个未成对电子。

(3)科学家合成了一种含硼阴离子[，其结构如图所示。其中硼原子的杂化方式为____，该结构中共有____________种不同化学环境的氧原子。

(4)四方晶系的CuFeS2晶胞结构如图所示：

①CuFeS2中各元素电负性数值从小到大的顺序为_______，晶胞中S原子的杂化方式为_________。

②晶胞中Cu和Fe的投影位置如图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为____g·cm-3。