台湾省屏东县2025年中考真题（3）化学试卷(解析版)

1、下列溶液中,氯离子浓度最大的是

A. 100 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液   B. 150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液

C. 200 mL 1 mol·L-1的HCl溶液   D. 10 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液

2、下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是(　　)

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

C．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol

D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

3、将amol CO2通入1L bmol/L NaOH溶液中，对于所得溶液的描述不正确的是：

A.当a＝2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c(OH－)先增大后减小

B.当a＝b时溶液中存在：c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)

C.当1/2＜a/b＜1时溶液中一定存在： c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

D.当2a＝b时溶液中存在：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)

4、下列说法正确的是

A．常温常压下，16g O3所含的氧原子数目为NA

B．标准状况下，O2的体积取决于O2分子间的距离

C．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量

D．若气体摩尔体积为22.4 L/mol，则所处条件为标准状况

5、下列基本反应类型中，一定有单质生成的是(　　)

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

6、能正确表示下列反应的离子方程式为(　　)

A.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4＋ ＋HCO3－＋2OH－= CO2↑＋H2O ＋NH3↑

B.向石灰乳中加入碳酸钠溶液：Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－

C.稀硫酸中加入铁粉：2Fe ＋6H＋= 2Fe3＋ ＋3H2↑

D.醋酸除去水垢：CaCO3＋2 H＋= Ca2＋＋CO2↑＋H2O

7、下列叙述或实验现象描述正确的是（ ）

A. 将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性

B. 往足量铁与稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为血红色

C. 往FeSO4溶液中通入NO2气体，溶液始终无明显现象

D. 往BaCl2溶液中通入SO2气体，无沉淀产生，再通NH3，产生白色沉淀

8、将30 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

A. 0.3 mol·L－1   B. 0.03 mol·L－1   C. 0.05 mol·L－1   D. 0.04 mol·L－1

9、有机物种类繁多的原因的主要原因（  ）

A．有机物分子结构十分复杂

B．自然界中存在着多种形式的大量的有机物

C．碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子间也可以成键，而且有同分异构现象

D．有机物除含碳元素之外，还含有其他多种元素。

10、下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

①

②

③

④

A．①②

B．②③

C．①③

D．②④

11、氯化钠是日常生活中人们常用的调味品，下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是

A．具有较高的熔点　　   B．熔融状态下能导电

C．水溶液能导电  D．常温下能溶于水

12、核内中子数为N 的 R2＋，质量数为A，则 ng 它的同价态氧化物中所含电子物质的量为（     ）

A. (A+N-10)n/(A+16) mol B. (A-N+6)n/A mol

C. (A-N+2) mol D. (A-N+8)n/(A+16) mol

13、分类法在化学学习中具有重要意义，下列关于物质分类的正确组合是(   )

A.A B.B C.C D.D

14、下列说法不正确的是(   )

A.废纸、脲醛树脂、旧橡胶制品等均属于有机物

B.石油裂化的主要产物是乙烯等气态短链经

C.玉米经水解和细菌发酵可以制得乙醇

D.液氯可以储存在钢瓶中

15、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列说法不正确的是（       ）

A．3p2表示3p能级上有2个电子

B．处于最低能量的原子叫做基态原子

C．同一原子中，3s、3p、3d、4s 能级的能量逐渐增大

D．同一原子中，3s、3p、3d能级的轨道数依次增多

17、10%的MgSO4溶液120 g，蒸去95.4 g H2O后刚好形成MgSO4·xH2O晶体，则x值是

A．8

B．7

C．6

D．4

18、氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应得到BF3和BN，如图所示。下列叙述正确的是

A．硼酸具有片层状结构，层与层之间、H3BO3单元间都仅以范德华力连接

B． NH3与BF3都是由极性键构成的极性分子

C．与HF反应后再用氨气中和得到，1 mol含有配位键的数目为

D．立方氮化硼结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中每个氮原子周围有4个硼原子

19、下列反应加压后，对化学反应速率无影响的是( )

A.N2＋O22NO B.2SO2＋O22SO3

C.CO＋H2O(g)CO2＋H2 D.H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O

20、向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是

A．图中C点铝元素存在形式是

B．向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀

C．原混合液中c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)=1∶2

D．OA段反应的离子方程式为：3Ba2++2Al3++8OH−+3＝3BaSO4↓+2+4H2O

21、糖类 油脂 蛋白质是三类重要的营养物质，

(1)葡萄糖的分子式是___________ ，由于它不能再___________，所以属于单糖；蔗糖的分子式是___________，由于它的一个分子能水解成两个单糖分子，所以属于___________。

(2)阿司匹林是由___________和___________反应制得。阿司匹林与与氢氧化钠中和，可制得___________。

(3)脂肪、淀粉、蛋白质是三种重要的营养成分，其中___________不是高分子化合物，它们都能发生___________反应，脂肪的产物是___________和___________，淀粉的最终产物是___________，蛋白质的最终产物是___________

22、下图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

（1）冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_____。

（2）MgO晶体中，距每个O2-最近且距离相等的O2-有_____个。

（3）每个Cu晶胞中实际占有_____个Cu原子；CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为_____。

（4）冰的熔点远高于干冰，除 H2O 是极性分子、CO2 是非极性分子外， 还有一个重要的原因是____。

（5）金刚石晶胞含有_________个碳原子；若碳原子半径为 r，根据硬球接触模型，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率_____（计算结果为含π的分数，不要化为小数或百分数）。

23、分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中为电流表。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是_______(填字母)。

A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C.两烧杯中溶液均增大

D.产生气泡的速度甲中比乙中慢

E.乙的外电路中电流方向

F.乙溶液中向铜片方向移动

(2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为化学能转为_______；乙为化学能转化为_______。

(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_______。

(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：铜电极：_______，总反应：_______。

24、【选修5：有机化学基础】

某药物H的合成路线如下：

试回答下列问题：（1）反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同．则A的名称为____________；

（2）反应Ⅱ的反应类型是___________，反应Ⅲ的反应类型是___________；

（3）B的结构简式是____________；E的分子式为___________；F中含氧官能团的名称是____________；

（4）由C→D反应的化学方程式为_________________；

（5）化合物G酸性条件下水解产物之一M有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有______种；

①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeCl3发生显色反应；③苯环上有三个取代基

（6）参照上述合成路线，设计一条由制备    的合成路线流程：

25、下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同

A．MgO、Na2O、CO2、CuO B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

（1）三种物质依次是（填化学式）：A_________；B____________；C_________。

（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应______氧化还原反应（填“是”或“不是”）。

（3）写出这种新物质与足量盐酸反应的离子方程式：___________________。

（4）写出这种新物质与足量Ba(OH)2反应的离子方程式：_________________。

26、苯乙烯是一种重要的有机化工原料，聚苯乙烯可用于制造一次性餐具。一种生产苯乙烯的流程如下：

(1)上述流程①～④的反应中属于取代反应的有___(填序号)。乙苯的一溴代物共有___种。

(2)写出化学反应方程式：

①以CH2=CH2为原料制备CH3CH2Cl：____；

②用苯乙烯合成聚苯乙烯：_____。

(3)聚苯乙烯塑料性质稳定，会造成严重的“白色污染”，为此人们开发出一种聚乳酸塑料来替代聚苯乙烯。由乳酸合成聚乳酸的示意图如下：

①写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：_____。

②聚乳酸中含有的官能团名称为____。

③分析用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好处是____。

(4)目前工业上大多采用乙苯催化脱氢法制备苯乙烯，反应原理如下：

(g)⇌(g)+H2(g) ΔH

已知键能数据如下：

注：25℃，100kPa时生成或断裂1mol化学键所放出或吸收的能量称为键能。计算上述反应的ΔH=_______。

27、SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为_______。SiCl4可发生水解反应，机理如下：

含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为_______(填标号)。

28、(1)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

①NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点FeO________NiO(填“＜”或“＞”)；

②铁有δ、γ、α三种同素异形体，各晶胞如下图，则δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为________。

(2)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的强相互作用是________。

(3)某钙钛型复合氧化物如图1所示，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe等时，这种化合物具有CMR效应。

①用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：_________________________。

②已知La为＋3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3(x＜0.1)，此时一部分锰转变为＋4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为________。

③下列有关说法正确的是________。

A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区

B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大

C．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

D．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图2所示

29、甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：

实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜()。

下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。 

甲小组测得：反应前氧化铜的质量为、氧化铜反应后剩余固体的质量为、生成的氮气在标准状况下的体积为。

乙小组测得：洗气前装置D的质量为、洗气后装置D的质量为、生成的氮气在标准状况下的体积下为。

请回答下列问题：

(1)写出仪器a的名称___________。

(2)检查装置A气密性的操作是___________。

(3)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。

(4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为___________。

(5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是___________。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是___________。

30、将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) 2C(g)＋2D（g）△H<0，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：

（1）用C表示10s内正反应的平均反应速率为： ；

（2）反应前A的物质的量浓度是：   ；

（3）10s末，生成物D的浓度为   ；

（4）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”、“减小”或 “不变”填空）。

31、硫、锌及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

(1)基态锌原子的价电子排布式为_______；锌的第二电离能小于铜的第二电离能，其原因是_______。

(2)和处于同一主族，及中，中心原子的杂化方式相同，键长及键角如图

①分子中的键长比中的键长短，其原因是_______。

②分子中的键角比分子中的键角大，其原因是_______。

(3)单质硫与热的浓溶液反应的产物之一为，的空间构型为_______。

(4)噻吩()广泛应用于合成医药、农药、染料工业。

①噻吩分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则噻吩分子中的大键应表示为_______。

②噻吩的沸点为84℃，吡咯()的沸点在129℃~131℃之间，后者沸点较高，其原因是_______。

(5)硫化锌是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。

①已知A点的原子坐标参数为；B点的原子坐标参数为，则C点的原子坐标参数为_______。

②硫化锌晶体的密度为，晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的数值，则_______(列出计算表达式即可)

32、减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、合理应用和处理碳、氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。

(1)对温室气体 CO2 的研究一直是科技界关注的重点。在催化剂存在下用 H2 还原 CO2 是解决温室效应的重要手段之一、

已知：①H2 和 CH4 的燃烧热分别为 285.5 kJ/mol 和 890.0 kJ/mol。

②H2O(1)=H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol

试写出H2还原CO2生成CH4和H2O(g)的热化学方程式___________。

(2)汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。

已知 4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH=-1200 kJ·mol−1

①对于有气体参加的反应，表示平衡常数时，用气体组分(B)的平衡分压p(B)代替该气体的平衡浓度C(B)，求得的平衡常数叫做压强平衡常数Kp。则上述反应的Kp=___________［写出表达式］。

②该反应在___________(填“高温、低温或任何温度”)下能自发进行。

③某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为___________；两种方式达平衡时，N2的体积分数：甲___________乙( 填“＞、=、＜或不确定”，下同)，NO2的浓度：甲___________乙。

(3)汽车尾气是雾霾形成的原因之一，研究氮氧化物的处理方法可有效减少雾霾的形成。可采用氧化还原法脱硝：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g) 4N2(g)＋6H2O(g)ΔH＜0

根据图示判断提高脱硝效率的最佳条件是___________；氨氮比一定时，在400℃时，脱硝效率最大，其可能的原因是___________。