海南省保亭黎族苗族自治县2025年中考真题（三）化学试卷(解析版)

1、下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，B为淡黄色固体。下列叙述中不正确的是

A．在相同条件下，E在水中的溶解度比D的大，且水溶液碱性也比D强

B．①②③④为氧化还原反应

C．A与水反应生成一种强碱

D．C与E反应可以生成D

2、某实验小组用50mL盐酸与50mLNaOH溶液在如图所示装置中进行中和热测定实验。下列说法不正确的是

A．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量散失

B．大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小

C．向盛装盐酸的烧杯中加NaOH溶液时要小心缓慢以免洒出

D．改变盐酸和NaOH溶液的用量，所求中和热数值不变

3、下列反应类型中，不可能属于氧化还原反应的是（   ）

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

4、某溶液可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时观察到红褐色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体：向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（   ）

A.CO、Al3+一定不存在，K+可能存在

B.Cl-一定存在，且c(Cl-)=0.4mol/L

C.SO、NH一定存在，CO32-可能存在

D.原溶液中至少存在上述离子中的4种

5、下列物质含有离子键的是

A. Br2   B. CO2   C. H2O   D. KOH

6、对于反应   ，下列说法正确的是

A．反应的

B．反应的平衡常数可表示为

C．使用高效催化剂能降低反应的焓变

D．升温、加压和使用催化剂能增大SO3的生成速率

7、海水晒盐得到的食盐中常含有、、，常采用①苛性钠，②碳酸钠，③氯化钡，④盐酸，进行除杂，以下加入试剂顺序可行的是

A．①②③④

B．②①④③

C．③②①④

D．④③①②

8、下列叙述正确的是

A．的质量为

B．的摩尔质量为16g

C．个分子的质量为32g

D．标准状况下，任何物质的体积均约为

9、下列实验操作正确的是

A．向某溶液中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明溶液中一定有CO

B．除去CO2中的SO2气体，将混合气通入BaCl2溶液洗气

C．中和滴定接近终点时，用锥形瓶内壁将半滴标准液刮落，并用蒸馏水冲洗内壁

D．检验纤维素酸性水解产物时，向水解所得亮棕色溶液中加新制Cu (OH)2 悬浊液，并加热煮沸

10、下列各物质以不同比例混合后，只能生成一种含钠化合物的是

A、碳酸钠，盐酸   B、氢氧化钠，二氧化碳

C、碳酸氢钠，石灰水   D、过氧化钠，二氧化碳

11、下列说法正确的是(   )

A. 第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱

B. 第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大

C. HF、HCl、HBr、HI的沸点依次逐渐升高

D. LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强

12、下列说法中，正确的是(　　)

A.互为同系物

B.乙醇和乙醚互为同分异构体

C.分子组成为C4H8O2，其中属于酯的结构有4种

D.具有相同的分子通式的有机物一定是同系物

13、某离子反应涉及H2O、Cr2O、NO、H+、NO、Cr3+六种微粒，已知反应过程中NO浓度变化如图所示，下列说法正确的是（   ）

A.Cr2O中Cr化合价是+7价

B.反应的氧化产物是NO

C.消耗1分子氧化剂，转移电子3个

D.随着反应的进行，溶液中的H+浓度增大

14、下列实验中，操作、现象及结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列物质性质或反应在生活中的应用错误的是(   )

A.合金在生活中应用十分广泛，合金的性能一定优于纯金属

B.氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料

C.维生素C具有还原性，与补铁剂同时服用，补铁效果更好

D.HF与SiO2的反应可用作在玻璃器皿上刻蚀标记

16、下列有机化学方程式书写正确的是

A. CH4+Cl2CH2Cl2+H2

B. +HO-NO2-NO2+H2O

C. H2C=CH2+Br2CH3CHBr2

D. CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2COOCH3+H2O

17、正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是(   )

A. NaHCO3水溶液的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32－

B. 铁红的化学式：Fe3O4

C. Mg2+结构示意图：

D. 铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：Fe+Cl2FeCl2

18、化学是你，化学是我，化学与我们的生活密切相关，以下有关说法错误的是

A．乙醇、过氧化氢、过氧乙酸、84消毒液、二氧化氯泡腾片均可预防“新型冠状病毒”，但消毒原理不完全相同

B．燃煤脱硫有利于实现“碳达峰，碳中和”

C．港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到

D．在钢铁制造的船舷上镶有锌块，可减轻海水对船体的腐蚀

19、下列说法不正确的是(     )

A. 单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料

B. 医用酒精的浓度通常是95%

C. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

D. 光导纤维是新型无机非金属材料

20、下列叙述错误的是

A．与属于碳架异构

B．与属于官能团异构

C．与属于位置异构

D．与属于对映异构

21、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

(1)25℃时，等浓度的三种溶液，酸性最强的是______，一般情况下，当温度升高时，______(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______填序号

a． b． c． d．

(3)室温下，某溶液中存在着，该反应的平衡常数______．(列出计算式，不用计算最终结果．)

(4)用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是______填序号．

a． b．

c． d．

22、银能与氢碘酸、氢硫酸反应，置换出氢气，请说明其原理______________________。

23、元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。

(1)元素的性质，特别是化学性质取决于元素的原子结构。钠、镁、铝元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______(填化学式)。

(2)在元素周期表中，，具有相似的化学性质。写出铍与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______。

(3)氮氧化铝()是一种高硬度，耐高温的防弹材料，、O、N三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是_______。

(4)锡为主族元素，其原子结构示意图：。锡在元素周期表中的位置是_______，能与溶液反应生成钠盐，写出发生反应的化学方程式：_______。

(5)硒是与人类的健康密切相关的一种元素，工业上用浓，焙烧的方法提取硒(其中转化为)，且有和(固体)生成，写出发生反应的化学方程式：_______。理论上该反应每转移电子，可得到的的质量为_______g。

24、活性炭可用于处理大气污染物NO。在1 L密闭容器中加入NO和

活性炭(无杂质)，生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

(1)请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式：___________。

(2)上述反应在T1℃时的平衡常数为K1，在T2℃时的平衡常数为K2。

①计算K1＝_______________。

②根据上述信息判断，T1和T2的关系是_______(填序号)。

a．T1＞T2b．T1＜T2c．无法比较

(3)在T1℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是_______(填序号)。

a．增大c(NO)   b．增大压强

c．升高温度   d．移去部分F

25、氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法，氨还可以进一步用来合成尿素、生产纯碱。

（1）写出氨分子的电子式______，其中氮原子有_____种能量不同的电子，氮原子的轨道表示式__________。

（2）根据如图提供的信息，写出该反应的热化学方程式___________________，右图的曲线中______（填“a”或“b”）表示加入铁触媒（催化剂）的能量变化曲线。

（3）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是______。

A 3v（H2）正=2v（NH3）逆

B 单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3

C 容器内气体的密度不随时间的变化而变化

D 容器内压强不随时间的变化而变化

（4）为了寻找合成NH3的适宜条件，某同学设计了三组实验（如下表），请在下表空格处填入相应的实验条件及数据。

（5）氨气制取尿素[CO（NH2）2]的合成塔中发生反应：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g）。图为合成塔中不同氨碳比a和水碳比b时二氧化碳转化率（α）。b宜控制在_______（填字母）范围内。

A. 0.6～0.7   B. 1～1.1   C. 1.5～1.6   D. 1～1.6

a宜控制在4.0左右，理由是_________。

26、（1）在氧化还原反应中，氧化剂__电子，发生的反应是__反应；还原剂__电子，发生的反应是__反应。铁与氯气反应的方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，生成物中铁是__价，铁与盐酸的反应式为___，生成物中铁是__价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)___。

（2）0.6mol的氧气与0.4mol臭氧O3质量之比为___，分子个数之比为___，氧原子个数之比为___。

（3）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。

据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：___。

（4）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3－、Cl－、CO32－、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A．B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。

A组：___；B组：____。

27、氨气是一种重要的化学物质，可用于制取化肥和硝酸，也可用于燃料电池等。

(1)工业合成氨的热化学方程式为：

表中a为_______。

(2)合成氨原料中的可用CO在高温下与水蒸气反应制得。已知在25℃、101kPa下：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

①25℃、101kPa下CO与水蒸气反应转化为的热化学方程式为_______。

②根据反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列说法正确的是_______(填选项字母)。

a.由反应Ⅱ可以推知： ，则小于

b.反应III的反应热等于分子中化学键断裂时所吸收的总能量与分子中化学键形成时所释放的总能量的差

c.如图可表示反应Ⅰ的反应过程和能量的关系

(3)以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，氨燃料电池使用的电解质溶液是的KOH溶液，生成的产物无污染。以此燃料电池，采用电解法制备，装置如图所示。

①石墨Ⅰ电极上的电极反应式为_______。

②Y电极的电极材料是_______。

③通电一段时间后，若右侧玻璃管中产生白色沉淀，理论上石墨Ⅱ上通入的体积至少为_______L(标准状况下)。

28、钇及其化合物在航天、电子、超导等方面有着广泛的应用，工业上以硅铍钇矿为原料生产氧化钇。

(1)钇()位于元素周期表中钪()的下一周期，基态钇()原子的价电子排布图为_______，与元素同周期的基态原子中，末成对电子数与原子相同的元素还有_______种。

(2)在元素周期表中，和处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。

①写出的最高价氧化物对应水化物与烧碱溶液反应的离子方程式：_______；

②已知元素和元素的电负性分别为1.5和4.0，则它们形成的化合物是_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

(3)与、均为第二周期元素，其部分电离能(I)数据如下：

①元素的原子核外共有_______种不同空间运动状态的电子。

②由表格中数据可知；原因是_______。判断a_______b(填“＞或”)。

(4)Fe位于元素周期表中_______区(按电子排布分区)，实验室检验的离子方程式为：_______。

29、某学生配制 500mL0.100mol/L 的氯化钠溶液。配制过程如下：

(1)在_______ 上称取_________g 氯化钠晶体，放入________中，用适量的蒸馏水溶解，冷却至室温， 然后将溶液小心转移入____________中，使溶液均匀混合，然后缓缓把蒸馏水注入瓶中，直到液面____________， 改用____________加水到刻度线，使溶液的____________正好与刻度线____________，最后塞好瓶塞，反复摇匀。

(2)以上操作过程是否正确？____________。若不正确，请指出不适之处____________。

(3)可能造成溶液浓度偏低的操作____________（例举 2 个操作即可，多了不加分）。

30、请根据所学知识回答下列问题：

(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2，△H1_______△H2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。

(2)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1_______△H2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)  △H1

②4P(红磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)  △H2

(3)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量__________57.3kJ。

(4)已知：0.5 mol CH4(g)与0.5 mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是___________________________________。

(5)氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。已知H－H键、N－H键、N≡N键的键能分别是436 kJ·mol－1、391 kJ·mol－1、946 kJ·mol－1。写出合成氨的热反应方程式：___________________________________。生成1 mol NH3需要吸收或放出________kJ。

31、氮化铬常用于薄膜涂层，是一种良好的耐磨材料，同时在超级电容器领域有良好的应用前景。工业上以铬铁矿()为原料，经过一系列反应，制备氮化铬和铬单质的工艺流程如图：

(1)基态铬原子的价层电子轨道表示式为_______。

(2)制备时，发生的主要反应为。

①光气()分子中碳原子的杂化方式为_______，光气分子的空间结构是_______。

②的熔点(83℃)比的熔点(1100℃)低得多，这是由于_______。

(3)氨解制备氮化铬：先将装入石英舟，再将石英舟放入反应炉中，通入氨气，在高温下保温5小时，即得到结晶性能良好的纯立方相粉末。氮化铬的熔点为1770℃，它的一种晶体的立方晶胞结构如图所示，则该晶胞中含有的数目为_______，若其密度为，设NA为阿伏加德罗常数的值，则的晶胞边长a=_______(列出计算式)nm。

32、乙烯的分子式为C2H4，是一种重要的化工原料和清洁能源，研究乙烯的制备和综合利用具有重要意义。请回答下列问题：

(1)乙烯可用于制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。向某恒容密闭容器中充入a mol C2H4(g)和 a mol H2O(g)，测得C2H4(g)的平衡转化率与温度的关系如图所示：

①该反应为___________热反应(填“吸”或“放”)，理由为___________。

②A点时容器中气体的总物质的量为___________。已知分压=总压×气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(KP)，测得300℃时，反应达到平衡时该容器内的压强为b MPa，则A点对应温度下的KP=___________MPa-1(用含b的分数表示)。

③已知：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)的反应速率表达式为v正=k正   c(C2H4)·c(H2O)，v逆=k逆   c(C2H5OH)，其中，k正、k逆为速率常数，只与温度有关。则在温度从250℃升高到340℃的过程中，下列推断合理的是___________(填选项字母)。

A． k正增大，k逆减小             B． k正减小，k逆增大

C． k正增大的倍数大于k逆 D． k正增大的倍数小于k逆

④若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则300℃时，C2H4(g)的平衡转化率___________10%(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)乙烯可以被氧化为乙醛(CH3CHO)，电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸，则生成乙酸的电极为___________极(填“阴”或“阳”)，对应的电极反应式为___________。