内蒙古自治区包头市2025年中考真题（3）化学试卷(解析版)

1、已知金属镁和卤素反应生成相应的卤化物时放出的热量如下表所示(反应物和产物均为298K时的稳定状态)：

下列说法正确的是

A．化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2

B．金属镁和Br2反应为吸热反应

C．MgBr2与Cl2反应的

D．

2、下列变化中，加入氧化剂才能实现的是

A．S2-→S

B．H2SO4→BaSO4

C．KClO3→O2

D．MnO→Mn2+

3、下列说法正确的是

A．乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应

B．乙醛和丙烯醛()不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖

D．苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

4、镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、易于加工而成为被广泛应用的新型建筑装潢材料,主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是

A. 不易生锈   B. 导电性好

C. 密度较小   D. 强度较高

5、进行下列实验操作时，选用仪器正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、关于烃通式的叙述正确的是（  ）

A. 分子式符合CnH2n+2的烃一定是烷烃   B. 分子式符合CnH2n的烃一定是烯烃

C. 分子式符合CnH2n-2的烃一定是炔烃   D. 分子式符合CnH2n-6的烃一定是苯的同系物

7、由下列实验操作、现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、NCl3是一种黄色黏稠状液体，可用于制备新型消毒剂ClO2，其制备装置如图所示。下列说法正确的是

A．Pt极发生氧化反应，可用淀粉-KI试纸检验M

B．石墨极的反应式为

C．电解过程中，质子交换膜右侧溶液pH会增大

D．每生成1mol NCl3，会生成67.2L气体M

9、科学研究人员在金星大气中探测到了PH3，据此推断金星大气层或存在生命。已知由分子构成的固体单质P4与足量的KOH溶液发生反应P4+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3↑可制备PH3。已知P4分子呈正四面体型，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1molP4有6mol极性键

B．标况下，每产生22.4LPH3时，该反应转移的电子数为3NA

C．在上述反应中，PH3为氧化产物

D．KH2PO2为酸式盐

10、已知：常温下，(1)Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11；(2)H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）

A.在pH=1.3的溶液中：c(Na+)＜c(H2R)+2c(R2-)

B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水小

C.在pH=2的溶液中存在=10-3

D.向Na2CO3溶液中加入过量H2R溶液，发生反应：CO32-+H2R=HCO3-+HR-

11、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）

A. 灼热的碳与CO2的反应   B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C. 铝片与稀盐酸反应   D. 甲烷在氧气中的燃烧反应

12、对于合成氨反应，下列研究结果和示意图相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装里如图所示（省略了净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（  ）

14、将钠投入预先加入两滴酚酞的水中，可能观察到的现象包括：①钠浮在水面上②钠沉在水底③钠熔化成小球④小球迅速游动逐渐减小，最后消失⑤发出嘶嘶的声音⑥溶液最终呈红色，其中正确的一组是

A．全部

B．①③④⑤⑥

C．②③④⑤⑥

D．③④⑥

15、关于溶液配制，下列说法正确的是

A. 配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要称量CuSO4·5H2O晶体12.0g

B. 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中

C. 称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使称量结果偏小

D. 定容时俯视刻度线，可使配制物质的量浓度偏低

16、用NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法一定正确的是(　　)

A. 0.1mol.L-l的NaOH溶液中含OH－的数目为0.1 NA

B. 4.4 g CO2 和2.24 L(标准状况) NH3均含有0.1 NA 个分子

C. 78 g 金属钾(K)完全转化为超氧化钾(KO2)时，转移的电子数为4 NA

D. 1 mol Na2O2固体中，阳离子和阴离子的总数为4 NA

17、下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是(　　)

A.Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O B.2KClO32KCl＋3O2↑

C.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D.2H2O2H2↑＋O2↑

18、下列说法正确的是

A．比稳定

B．胆矾可用作净水剂

C．钠和过氧化钠均能与水剧烈反应生成氢气

D．含的盐溶液遇KSCN溶液显红色

19、某研究性学习小组查阅中国环保网后，绘制出我国四个地区2009年度全年降雨平均pH柱状图，图中雨水酸性最强的地区是

A. Ⅰ地区 B. Ⅱ地区 C. Ⅲ地区 D. Ⅳ地区

20、某科研小组研究在阳光照射下氯水的电导率(溶液导电能力越强，电导率越大)变化情况，装置示意图和实验结果如下图所示，有关说法错误的是

A．本实验盛装新制氯水的装置应该选择棕色瓶

B．新制氯水中存在反应：

C．在光照过程中有生成

D．溶液电导率增大的根本原因是溶液中离子浓度比起始时增大了

21、A、B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A最外层电子数的1/2。C的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同。D与C属同一周期，D原子最外层电子数比A的最外层电子数少1。

（1）根据上述事实判断：A是_______B是_______C是_______D是_______

（2）C的离子核外电子排布式为_______；D的离子核外电子排布式为_______

22、写出下列反应的化学方程式：（有机物必须写结构简式）

（1）工业生产TNT烈性炸药_______________________。

（2）2，3－二溴-2-甲基丁烷与NaOH醇溶液混合加热 。

（3）对甲基苯酚与浓溴水反应     。

（4）葡萄糖与银氨溶液共热：   。

23、可逆反应3A(g) 3B(?)+C(?)　ΔH>0,达到化学平衡后,改变一个条件,其他条件不变。

(1)升高温度:

①若B、C都是气体,气体的平均相对分子质量____(用“变大”、“变小”或“不变”填空,下同)；

②若B、C都不是气体,气体的平均相对分子质量____；

③若B是气体,C不是气体,气体的平均相对分子质量____。

(2)增大压强:

①若B是气体,C不是气体,气体的平均相对分子质量____(填“变大”、“变小”或“不变”)；

②若B、C均为气体,则气体的平均相对分子质量____(填“变大”、“变小”或“不变”)。

24、将锌片投入到100mL1mol/L的盐酸中，反应过程中产生气体的速率(v)与时间(t)的关系大致情况如图所示(反应前后盐酸体积变化忽略不计)。

(1)写出该反应的离子方程式___。

(2)反应过程中，影响此反应速率大小的外部因素主要是___，ab段速率变化的情况说明___是主导因素。

(3)若在前10s收集到的气体体积为224mL(标况)，则此时间段内盐酸浓度变化表示的反应速率为___。

25、按要求填空:

(1)写出CO2的电子式:_________。

(2)写出1,2-二溴乙烷的结构简式:_________。

(3)写出苯和浓硝酸在浓硫酸、加热条件下生成硝基苯的化学方程式:________。

26、下列物质①H2O②NaOH③H2SO4④Ca(OH)2⑤Fe2O3⑥CuSO4·5H2O⑦HNO3⑧AgNO3⑨NaHCO3，其中属于氧化物的是___，属于碱的是___，属于酸的是___，属于盐的是___。(填序号)

27、2019年5月12日是中国第11个全国防灾减灾日，中国地震局当天在北京正式启动2019年防震减灾千场科普讲座，并推出第三届全国防震减灾科普讲解大赛决赛。地震后的消毒工作至关重要，各种含氯消毒剂得到了广泛应用。被称为当今第四代消毒产品的二氧化氯。其属于A1级别安全高效消毒剂之一，并且可以在极低的浓度下对病菌有杀灭作用，功效显而易见。一起来看看它的使用方法吧。

请回答下列问题：

(1)工业上制备ClO2的化学反应方程式为NaClO3+Na2SO3+H2SO4=ClO2+Na2SO4+H2O，每生成1molClO2转移的电子的物质的量为_______，还原剂与氧化剂的物质的量之比为：_______。

(2)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成黄绿色的易爆物二氧化氯和氯气。请完成该化学方程式并配平_______。

(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填序号)。

①只有还原性       ②还原性和酸性       ③只有氧化性       ④氧化性和酸性

(4)ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_______倍(保留小数点后一位)。

28、常温下，有浓度均为0.1mol/L的下列4种溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液

已知：

(1)④的水溶液显__(填“酸”或“碱”或“中”)性，原因是__。

(2)这4种溶液pH由大到小的顺序是__(填序号)。

(3)向NaCN溶液中通入少量CO2气体，反应的离子方程式为__。

(4)此温度下，某HCN和NaCN的混溶溶液的pH=11，则c(HCN)∶c(CN-)为__。

29、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液  B．升华  C．结晶 D．分液  E．蒸馏  F．层 析  G．过滤

（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）______分离碘单质与沙子的混合物。

（3）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

（4）______分离水和汽油的混合物。

（5）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

30、海水中含有较为丰富的Mg2+，利用晒盐之后的母液制备Mg。某兴趣小组探究：要将镁离子沉淀完全通常是“把镁离子转化为氢氧化镁沉淀，而不是碳酸镁沉淀”的原因。已知晒盐之后的母液中c(Mg2+)=1.0×10-3mol/L，模拟工业过程，采用Na2CO3或石灰乳来沉降其中的Mg2+。室温下，相关的物理数据见表(各饱和溶液密度近似为1g/mL)。

已知：

Mg(OH)2(s)Mg2+(ag)+2OH-(aq)Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)

MgCO3(s)Mg2+(ag)+2CO(aq)Ksp=c(Mg2+)·c(CO)

(1)资料显示，在室温下用石灰乳调节pH=12.4时镁离子沉淀完全，请通过计算说明碳酸钠能否达到相同的沉淀效果___。

(2)模拟工业过程，母液中c(Mg2+)=1.0×10-3mol/L，1L母液中加入1molNaOH，Mg2+的沉积率为a%，加入1molNa2CO3，Mg2+的沉积率为b%，则a：b约为___(不考虑溶液体积变化，沉积率=沉积量：初始量)

31、2020年12月，“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回，带回的土壤中包含了H、O、N、P、Al、S、Cd、Zn、Ti、Cu、Cr等多种元素。回答下列问题：

(1)与N同周期的主族元素中，第一电离能比N大的元素为___(填元素符号)。原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的N原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___。

(2)Cd和Zn位于同一副族相邻周期，Cd的原子序数更大，则基态Cd原子的价层电子排布图为____。

(3)已知H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3和水，则H3PO3的结构式为___，其中P采取____杂化方式。

(4)已知Cr3+可以形成配合物[Cr(NH3)2(H2O)4]Cl3，该配合物中的配位原子是___。

(5)Ti形成的多种化合物中常见的有TiN和金红石(TiO2)，两种晶体熔融状态下都能够导电，则它们属于___晶体(填晶体类型)，两种晶体比较，TiN熔点较高，其原因是___。

(6)“嫦娥五号”某核心部件主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图所示(Al、Ti各有一个原子在结构单元内部)，则该合金的化学式为____。已知该结构单元底面(正六边形)边长为anm，高为bnm，该合金的密度为____g/cm3。(只需列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)

32、利用铝热炼镁还原渣[Al、Ca(AlO2)2、Al2O3、MgO及少量不能被碱液溶出的尖晶石型铝的化合物等]制取Al(OH)3的工艺流程如下：

(1) “滤渣”成分包括：水合铝酸钙、尖晶石型铝的化合物、不含铝的化合物______________(写两种物质的化学式)。

(2) “溶出”时，在适当条件下，铝及其大部分含铝化合物以NaAlO2溶出。

①金属Al与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________。

②其他条件相同时，Na2CO3、NaOH溶液的浓度对铝的溶出率的影响如图所示：

NaOH溶液浓度一定时，130 g·L－1的Na2CO3溶液对铝的溶出率比100 g·L－1的大，这是因为______________(从平衡移动角度分析)；Na2CO3溶液浓度一定时，当NaOH溶液浓度大于80 g·L－1，铝的溶出率随NaOH溶液浓度增大而减小，可能原因是______________。

(3) “碳分”时，溶液与过量CO2反应的离子方程式为________________________。

(4) “过滤2”的母液经再生处理可返回“溶出”工序循环使用，再生的方法是____________。