青海省海西蒙古族藏族自治州2025年小升初模拟（2）化学试卷（含解析）

1、下列变化需克服相同类型作用力的是

A．硅和C60的熔化

B．溴和汞的汽化

C．HCl和蔗糖的溶解

D．碘和干冰的升华

2、下列各组物质中互为同分异构体的是(    )

A.与 B.金刚石与C60

C.CH3CH3和CH3CH2CH3 D.正丁烷与异丁烷

3、下列说法不正确的是

A.时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、溶液中的溶度积相同

B.浓度为的溶液：

C.将溶液与溶液等体积混合后，所得溶液中，则b一定大于a

D.常温下，在的NaOH溶液中，由水电离出的

4、盛浓H2SO4的试剂瓶贴图中最合适的标志是

A.  B.  C.  D.

5、高铁酸钾(K2FeO4)是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂，工业上可先制得高铁酸钠(离子反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O)，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾。高铁酸钾溶于水发生下列反应：K2FeO4+H2O→Fe(OH)3↓+KOH+A↑(未配平)，下列说法不正确的是

A．高铁酸钾能消毒杀菌

B．每生成1molNa2FeO4，转移3mol电子

C．高铁酸钠溶解度比高铁酸钾小

D．A为O2

6、下列说法不正确的是

A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性

B. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水是因为它有氧化性

C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀

D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多

7、下列关于氯水的叙述,正确的是（ ）

A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2

D.氯水放置数天后Cl2浓度不变

8、在标准状况下，如果V升氯化氢中有n个原子，则阿伏加德罗常数为

A. B. C. D.

9、聚氯乙烯是生活中常用的塑料的主要化学成分。工业生产聚氯乙烯的一种合成路线如图：

下列说法正确的是

A．上述反应①为取代反应

B．1，2—二氯乙烷和氯乙烯所有原子均共平面

C．乙烯和聚氯乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平

10、烷烃的通式是（　　）

A.CnH2n B.CnH2n-2 C.CnH2n+2 D.CnH2n-6

11、全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法不正确的是

A．放电时，右槽发生氧化反应

B．放电时，左槽的电极反应式：VO+2H++e-=VO2++H2O

C．充电时，阴极电解液pH升高

D．充电时，每转移1mol电子，电解液中n(H+)的变化量为2mol

12、下列物质与酸反应产生的反应速率最大的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

13、分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（       ）

A．2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1

B．Ag(s)＋Cl2(g)=AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1

C．HgO(s)=Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1

D．H2O2(l)=O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1

14、有机化学试剂氨基氰（如图所示）常用于制备磺胺类药物，抗癌药等。下列有关氨基氰说法正确的是（ ）

A.属于不饱和烃 B.分子中所有原子共面

C.水溶性较好 D.能发生取代、加成、消去、氧化等反应

15、下列反应中，氧化产物与还原产物为同一种物质的是

A.KClO3 + 6HCl = KCl+ 3Cl2↑+ 3H2O B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D.I2＋2Na2S2O3 = 2NaI ＋ Na2S4O6

16、下列说法正确的是

A．中学实验中，可以将未用完的钠放回原试剂瓶中

B．二氧化硫能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有还原性

C．酸性高锰酸钾溶液沾到皮肤上，应先用氢氧化钠溶液清洗，再用水冲洗

D．“84”消毒液与洁厕剂(含盐酸)混用可增强其漂白效果

17、下列对化学反应的认识，正确的是

A．化学反应必然引起物质状态的变化

B．化学反应涉及化学键的断裂和生成，而且还伴随着能量的变化

C．化学反应能量变化主要取决于反应物的性质

D．反应物的总能量总是低于生成物的总能量

18、在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（    ）

A.Ba2+、Na+、NO、ClO- B.K+、Na+、SO、CH3COO-

C.Na+、Cl-、SO、K+ D.Na+、K+、SO、NO

19、化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是(　　)

A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B. 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO32—水解

C. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理

D. 纯碱溶液呈碱性的原因是CO32—＋H2OHCO3—＋OH－

20、反应X(g)＋2Y(g)4Z(g)    ΔH＜0，在一密闭容器中充入0.1molX和0.2molY，达到平衡时，下列说法不正确的是（    ）

A.升温，X的转化率减小

B.增加一定量的X，X的转化率减小

C.保持体积和温度不变，再充入0.1molX和0.2molY，平衡逆移，X的转化率减小

D.加入催化剂，Z的产率不变

21、某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO中的几种离子。

a.取10 mL该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。

b.另取10 mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如图所示。根据上述实验回答下列问题：

(1)该废水中一定不含有的离子有______(填离子符号)。

(2)实验室配制90 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要______(填仪器名称)。

(3)写出A→B过程中发生反应的离子方程式：______。

(4)该废水中，c(Mg2+)=______mol·L-1。

(5)若向20mL 1mol•L﹣1的Al2(SO4)3溶液中加入20mL NaOH溶液，充分反应可得1.56g沉淀，则加入的NaOH溶液的物质的量浓度可能是______、______ mol·L-1。

22、一定温度下，在某容积为2L的恒容密闭容器中，加入等物质的量的N2(g)和H2(g)，发生反应：，反应中N2(g)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)0~2min内，N2(g)的平均反应速率为___________ mol·L-1·min-1。

(2)2min时，NH3(g)的浓度为___________ mol·L-1，请在图中画出H2(g)的物质的量随时间的变化曲线___________。

(3)对于可逆反应：。下列措施能加快反应速率的是___________ (填标号)。

A．恒压时充入He       B．恒容时充入He       C．恒容时充入N2(g)

(4)下列有关说法正确的是___________(填标号)。

A．容器内气体的密度不再发生改变，说明反应已达平衡

B．气体混合物的平均摩尔质量不再改变，说明反应已达平衡

C．当反应达到平衡时，反应停止

D．反应速率时，说明反应已达平衡

E．单位时间内1molN≡N键断裂的同时有6molN-H键断裂，说明反应已达平衡

(5)容器中3min时的压强与0min时的压强之比为___________。

23、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应是______________。在X极附近观察到的现象是______________________________。

②Y电极上的电极反应式是______________。检验该电极反应产物的方法是______________。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的材料是___________________，电极反应式是______________。

②Y电极的材料是___________________，电极反应式是______________。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

③假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重________克。

24、(1)H2O2水溶液称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口，对下列两个涉及H2O2的反应，填写下列空白：

A．H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2 B．H2O2 + 2 + 2H+ = I2 + 2H2O

① H2O2仅体现氧化性的反应是___________（填代号，下同）

② H2O2仅体现还原性的是_______________

(2)已知CuO具有氧化性，能够与NH3反应生成两种单质和H2O，请写出在加热条件下CuO与NH3反应的化学方程式_________________；

(3)在一定条件下，与Cl2反应如下：+ Cl2 + 2OH- = + 2Cl- + H2O，由以上反应可知上述过程中RO被______（填“氧化”或“还原”），元素R的化合价是______。

(4)已知如下反应，请针对下述两个反应回答问题：

A 2H2O＋Cl2＋SO2＝H2SO4＋2HCl

B 2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

① 两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为________，还原剂的还原性强弱顺序为________（用物质的化学式表示）。

② 在反应②中氯化氢表现出的性质是________。

a．还原性　　　b．酸性　　　c．氧化性

25、如图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题 

(1)甲池是 _______装置(填“原电池”或“电解池”)

(2)写出电极反应式：通入 CH4的电极________； A(Fe)电极_______    。 

(3) 反应一段时间后，甲池中消耗 1.6g甲烷，则乙池中某电极的质量增加 _____ g。 

(4)反应一段时间后，乙池中溶液成分发生了变化，想要完全恢复到电解前可加入的物质是____ 

(5)某工厂烟气中主要含SO2，可用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。

①图中a极要连接电源的______(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是______。

②SO32-放电的电极反应式为______。

26、按要求回答下列问题：

(1)写出Fe2(SO4)3的电离方程式____。

(2)写出下列物质的电子式：①MgCl2____；②N2___。

(3)写出2H++CO=CO2↑+H2O相对应的一个化学方程式____。

27、在空气中泄露的二氧化硫，会被氧化而形成硫酸雾或硫酸盐气溶胶，污染环境。工业上常用溶液吸收、活性炭还原等方法处理二氧化硫，以减小对空气的污染。

(1)写出用溶液吸收的离子方程式____________。

(2)钠原子核外有______种能量不同的电子。写出硫原子最外层电子的轨道表示式____________。

(3)比稳定，请用分子结构的知识简述其理由。__________________

28、化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应为：8NH3 + 3Cl2 =N2 + 6NH4Cl

（1）作还原剂的物质是_____，氯元素的化合价_____（填“升高”或“降低”）。

（2）若反应中每生成 6 mol NH4Cl，则消耗Cl2 的物质的量至少为_____mol，转移电子的物质的量为_____mol。

29、硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：

（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式：_____________。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：____________________。

（2）化学研究性学习小组在探究硅的制取方法时，从资料查阅到下列信息：①Mg在高温条件下可与SiO2反应；②金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐和SiH4；③SiH4在空气中自燃。

他们根据信息进行实验，当用足量稀H2SO4溶解第①步实验获得的固体产物时，发现有爆鸣声和火花；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量、计算，测得其产率只有预期值的63%左右。

①第①步实验发生反应的化学方程式是 ；______ ____。

②用稀H2SO4溶解第①步实验获得固体产物时，产生爆鸣声和火花的原因是(用化学方程式表示)_________________， 。

30、向含amol NH4Fe(SO4)2和amol NH4HSO4溶液中逐滴加入bmolBa(OH)2溶液，请计算：

（1）当b=1，a=2时，溶液中产生沉淀的质量是___g。

（2）当b=2.5a时，溶液中产生沉淀的质量是___g（用a的表达式表示）。

31、CO2的回收利用对减少温室气体排放，改善人类生存环境具有重要意义。

(1)利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2)，重整过程中部分反应的热化学方程式如下：

①CH4(g)═C(g)+2H2(g)△H=+75.0 kJ•mol-1

②CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H=+4l.0 kJ•mol-1

③CO(g)+H2(g)═C(g)+H2O(g)△H=-131.0 kJ•mol-1

则反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的 △H=___________ 。

(2)CO2可经过催化氢化合成乙烯。反应的化学方程式为： 2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+aM(g) △H。 在2L密闭容器中充入2 molCO2和n molH2，在一定条件下发生反应，CO2的转化率与温度、投料比X｛X=｝的关系如图所示：

①M的化学式为___________ ， a=___________ 。

②A、B两点对应的平衡常数：Ka___________Kb (填“>”“<”或“=”)

③当X=X2时，C点处V正___________ V逆。(填“>”“<”或“=”)

④合成乙烯的反应能够自发进行的条件是___________。

⑤若X=2、T=300K，当反应进行到50 min时，CO2的转化率为25%，则反应速率v(H2)=___________。

32、C、Si、Ge、Sn都是IVA族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。

请回答下列问题：

(1)Ge的原子核外电子排布式为___________。

(2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是___________。

(3)CO可以和很多金属形成配合物，如，Ni与CO之间的键型为___________。

(4)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知中碳氧键的伸缩振动频率为，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为，则中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度___________(填字母)。

A．强

B．弱

C．相等

D．无法判断

(5)萤石晶体的晶胞如图所示，已知立方体边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为___________(列出计算式)。

(6)实验室合成一种由碳和氮两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个碳原子与4个氮原子形成共价键，每个氮原子与3个碳原子形成共价键。

①该化合物的化学式为：___________。

②预测该化合物熔点应___________金刚石(填“高于”或“低于”)。