海南省儋州市2025年小升初模拟（3）化学试卷（含解析）

1、把4.48 LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（标况下），则这3.36L气体的质量是(　　)

A. 3.8g   B. 4.8g   C. 5.6g   D. 6.0g

2、某学习小组为了探究影响酸性高锰酸钾溶液与NaHSO3溶液反应速率的因素，该小组设计如表实验方案。

下列说法正确的是

A．该反应的离子方程式为5SO+2MnO+6H+=2Mn2++5SO+3H2O

B．a=1.0、b=1.5

C．实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率v(MnO)=0.025mol·L-1·min-1

D．实验4与实验1相比，说明SO可能是该反应的催化剂

3、下列分类或归类正确的是：

①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物 ②NaOH、HD、IBr均为化合物 

③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质 ④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体

⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体

A. ①②③⑤   B. ③④⑤   C. ②④⑤   D. ③④

4、容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如上图所示，下列说法不正确的是

A.x＝1

B.此条件下，该反应的平衡常数K＝4

C.给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率

D.甲和乙的平衡转化率相等

5、化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是

A．X、Y、Z在浓硫酸催化下加热均能发生消去反应

B．Y分子中的碳原子一定处于同一平面

C．X分子中不含手性碳原子

D．X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇

6、下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是(　　)

A.同等条件下溶解度： NaHCO3＞Na2CO3

B.二者的溶液可用加入澄清石灰水的方法区别

C.可以用加热的方法除去NaHCO3固体中的Na2CO3杂质

D.等质量的两种固体分别与足量盐酸反应，产生的CO2不一样多

7、下列各组物质中，化学键类型相同的是

A．NH3和NH4Cl

B．HCl和H2O

C．KCl和CO2

D．NaCl和H2

8、下列关于容量瓶的叙述中正确的是

①是准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器

②不宜贮存溶液

③不能用做反应容器

④使用之前要检查是否漏水．

A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④

9、在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能一步实现的是

A．NaHCO3(溶液) Na2CO3 (溶液) NaOH(溶液)

B．Al(固体) Al(OH)3(固体) NaAlO2溶液

C．Fe(固体)   FeCl3(溶液) FeCl2(溶液)

D．Cu(固体) CuSO4 (溶液) Cu(OH)2(固体)

10、阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是

①标准状况下，0.1molCl2溶于足量的水中，转移的电子数目为0.1NA

②常温常压下，32gSO2含有的分子数为0.5NA

③标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后原子数一定为0.4NA

④在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4Cl2转移电子数8NA

⑤2mol/LCaCl2溶液中Cl-的数目为4NA

⑥1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

⑦足量的Cu与浓H2SO4共热产生标况下SO2为2.24L，则加入的浓H2SO4中含溶质的物质的量大于0.2mol

⑧1L0.1mol/L的蔗糖溶液中含有的分子大于NA

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

11、取某固体样品，进行如下实验：(   )

①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；

②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；

③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。

根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是

A.Na2SO4、Ba(OH)2、K2CO3 B.Na2CO3、AgNO3、KNO3

C.Na2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D.KNO3、MgCl2、NaOH

12、下列有关化学用语表示正确的是（   ）

A.Na原子的结构示意图： B.赤铁矿的成分：Fe3O4

C.Na2O2中钠元素化合价：+2 D.氯化钙的电离方程式：CaCl2＝Ca2++2Cl－

13、常温下，用0.1 mol·L−1的CH3COOH滴定10 mL浓度均为0.1 mol·L−1的氨水和NaOH的混合液，下列说法正确的是

A.在用CH3COOH滴定前，氨水和NaOH的混合液中c(Na+) = c()

B.当滴入CH3COOH溶液10mL时，c()= c(CH3COO−) + c(CH3COOH)

C.当滴入CH3COOH溶液20mL时，c(CH3COOH) + c(H+) = c(OH−) + c(NH3·H2O)

D.当溶液呈中性时，c(CH3COO−) = c()

14、下列各原子或离子的电子排布式错误的为( )

A.Na＋1s22s22p6 B.F-1s22s22p6

C.N3-1s22s22p3 D.O 1s22s22p4

15、常用于医院对肿瘤的放射治疗，该原子的中子数是

A.27 B.33 C.60 D.87

16、下列实验方案不能达到预期目的的是

A．可用过滤的方法除去胶体中的浊液

B．用焰色反应可区别钾盐和钠盐

C．用氢氧化钠溶液可鉴别铁盐和亚铁盐溶液

D．用澄清石灰水可鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液

17、下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥ 浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有 ( )

A. ①②⑥   B. 全部   C. ①③④⑤   D. ②③⑥

18、下列物质中一定互为同系物的是（   ）

A.C2H4与C3H6 B.与

C.甲醛与乙醛 D.CH3CH2OH与CH3CH2OCH3

19、下列说法中错误的是(　　)

A. 0.1 mol/L的HCl与0.1 mol/L的NH3·H2O等体积混合，溶液中的c(NH4+)>c(Cl－)

B. 常温下pH＝3的HCl与pH＝11的氨水等体积混合，溶液中的c(OH－)>c(H＋)

C. pH＝11的NaCN溶液中，由水电离出来的c(OH－)＝c(H＋)

D. CO2、SO2的水溶液能导电，但它们是非电解质

20、下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：

则下列说法中不正确的是（   ）

A．碳酸的酸性强于氢硫酸

B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C．常温下，加水稀释醋酸，增大

D．向弱酸溶液中加入少量NaOH溶液，电离常数不变

21、在密闭容器中发生如下反应；达到平衡后，改变下列条件，判断平衡移动的方向(向正反应方向、向逆反应方向、不移动)

(1)升高温度，平衡_______移动；

(2)增大压强，平衡_______移动：

(3)增大H2(g)浓度，平衡_______移动：加入C，平衡_______移动；

(4)加入催化剂，平衡_______移动。

22、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇CH3OH(液态)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________________

（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。________________

（3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。__________________

（4）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___________________

23、X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

（1）X、Y、Z的元素名称分别是：

（2）有X、Y、Z所形成的离子化合物是 它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是  

24、有以下10种物质，请回答下列问题：

①干冰②氯化钠③蔗糖④稀硫酸⑤NaHSO4溶液⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧氯化氢⑨NH3

(1)其中能导电的是__(填写序号，下同)；属于电解质的是__；属于非电解质的是__。

(2)分别写出物质⑤在水中的电离方程式：__。

(3)写出物质④和⑦反应的离子方程式：__。

(4)写出物质⑤和⑥在水中发生反应的离子方程式：__。

25、据报道有不法明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬(Cr)，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

(2)明胶与水构成的分散系和K2SO4溶液共同具备的性质是_______(填标号)。

A.都不稳定，密封放置产生沉淀       

B.两者均能产生丁达尔效应

C.分散质微粒可通过滤纸

(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列装置中的_______(填标号)。

A.           B.             C.

(4)现有10 mL明胶与水构成的分散系与5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中，证明Na2SO4能透过半透膜的实验操作是：取烧杯中的少量液体，向其中加入稀盐酸，再加入_______，若产生_______，则证明Na2SO4能透过半透膜。

(5)下列关于胶体的说法正确的是_______(填标号)。

A．制备氢氧化铁胶体时，可以用蒸馏水，也可以用自来水

B．按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶

C．氢氧化铁胶体属于电解质

D．已知土壤胶体中的胶粒带负电，在土壤中施用含氮总量相同的(NH4)2SO4与NH4NO3，肥效相同

26、I．某科研单位利用电化学原理，使用SO2来制备硫酸，装置如下图所示。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，质子交换膜只允许通过。

(1)通入的电极为______(填“正极”或“负极”)，其电极反应式为________，此电极区溶液的pH______ (填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)电解质溶液中的通过质子交换膜________(填“向左”或“向右”)移动，通入O2的电极反应式为_______。

Ⅱ．如上图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

(3)B极是电源的_____(填“正极”或“负极”)，一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐______(填“变深”或“变浅”)。

(4)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_____。

(5)现用丙装置给铜件镀银，则H应是________。若乙溶液体积为500mL，当乙中溶液的pH=13时，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH_____(填“变大”“变小”或“不变”)。

(6)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生的总反应的离子方程式为______。

27、填空

(1)过氧化钠与水反应的化学方程式__________。

(2)铁在氯气中燃烧反应的化学方程式__________。

(3)氯气和水反应的化学方程式__________。

(4)钠与氯气反应的反应方程式为__________，钠最外层有__________电子，氯最外层有__________电子，在反应中钠元素的化合价__________，氯元素的化合价__________，在氧化还原反应中得到电子和失去电子分别是__________，钠元素的原子结构示意图为__________。

(5)在水溶液里或__________状态下能够__________的化合物叫电解质。

(6)Na保存在__________或石蜡油中若着火了用__________灭火。

28、将镁铝的固体混合物0.1mol溶于100mL 2mol·L-1稀硫酸中充分反应后，固体全部溶解，然后再向反应后的混合溶液中滴加2mol·L-1NaOH溶液。

（1）若在滴加NaOH溶液过程中，使Mg2+、Al3+全部生成沉淀，则滴入的NaOH溶液体积是 mL。

（2）设0.1mol镁铝固体混合物中Mg的物质的量分数为a，若在滴加NaOH溶液230mL后，所得沉淀只有Mg(OH)2，则a的取值范围 。

29、NH3极易溶于水，可用作喷泉试验。回答下列问题：

（l）实验室制取NH3通常有两种方法：i用固体氢氧化钙与氯化铵共热；ii在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水混合。

①方法i制取氨气的化学方程式为 ___。

②方法ii应选用的发生装置是 ___（填“A”或“B”），生成NH3的原因是____

（2）进行如图所示喷泉实验时，上部烧瓶中已充满干燥的NH3，引发喷泉的操作是____；若在烧杯内的水中滴加几滴无色酚酞试液，则形成喷泉后，烧瓶里的溶液呈____色。

30、某密闭容器中，有A、B两种气体，反应按下式进行：A(g)+B(g)=2C(g)反应经过一段时间浓度不再发生变化时，测得容器中各物质的浓度分别为c(A)=0.5mol/L，c(B)=0.75mol/L，c(C)=0.5mol/L，试计算A、B物质的起始浓度各为多少_____？

31、请参考题中图表，已知E1=134kJ•mol﹣1、E2=368kJ•mol﹣1，根据要求回答下列问题：

(1)图甲是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________。

(2)在一2L密闭容器中，起始时向该容器中充入H2S和CH4，n(H2S)：n(CH4)=2：1，起始的n(CH4)=3mol，发生反应：CH4(g)+2H2S(g) CS2(g)+4H2(g)。温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如图乙所示，为提高H2S的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是___________。(列举一条)。N点对应温度下，化学反应经过了10min建立了平衡，该反应的v(H2S)=___________。

(3)反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的平衡转化率与温度、压强关系如图丙所示[其中n(CH4)：n(H2O)=1：1]。该反应在图中A点的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，图中压强(p1、p2、p3、p4)由大到小的顺序为___________。

(4)瑞典化学家阿累尼乌斯的化学反应速率经验定律为k=Ae，(其中，k为速率常数，A、R为常数，Ea为活化能，T为绝对温度，e为自然对数底数，约为2.718)。由此判断下列说法中正确的是___________(填序号，k正、k逆为正、逆反应速率常数)。

A．其他条件不变，升高温度，k正增大、k逆变小

B．其他条件不变，使用催化剂，k正、k逆同等倍数增大

C．其他条件不变，增大反应物浓度，k正增大、k逆不变

D．其他条件不变，减小压强，k正、k逆都变小

32、栲胶法脱除煤气中硫化氢的工艺流程示意如下：

回答下列问题：

(1)“吸收”步骤除了生成外，还生成了NaHS。NaHS的电离方程式为___________。

(2)“脱硫”步骤的中间产物可与“吸收”步骤中生成的反应，实现的再生，再生反应的离子方程式为___________。

(3)“脱硫”步骤中，改变溶液pH，溶液中含硫微粒的浓度随时间变化结果如下图。

根据图像分析脱硫过程中常将pH维持在8.86的原因是___________。

(4)“氧化Ⅰ”步骤发生反应的化学方程式为： (醌态)(酚态)

则1mol TE(醌态)和1mol TE(酚态)在组成上相差_____mol _____ (填写微粒符号)。

(5)“氧化Ⅰ”步骤和“氧化Ⅱ”步骤的作用分别是___________；___________。

(6)该流程总反应的化学方程式为___________。