青海省海西蒙古族藏族自治州2025年小升初模拟（3）化学试卷含解析

1、硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100mL硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，向反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与产生的沉淀质量的关系如图所示：

下列结论正确的是(   )

A.铝与混合溶液反应的离子方程式为8Al+30H＋+3NO3−＝8Al3++3NH4++9H2O

B.参加反应硝酸根离子物质的量为0.06 mol

C.参加反应的铝与镁的质量之比为4:3

D.混合液中硫酸的物质的量的浓度为0.72 mol/L

2、下列有关海水提镁的说法正确的是

A．得到Mg(OH)2沉淀的化学反应方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl

B．加入盐酸，Mg(OH)2(s) ⇌ Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡正向移动

C．在空气中加热灼烧MgCl2•6H2O可得到无水氯化镁

D．电解熔融氯化镁时金属镁在阳极析出

3、下列实验方案中能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列有机物命名正确的是

A．2，3，3—三甲基丁烷

B．CH3CH2OOCCH3丙酸甲酯

C． 1，3，4—三甲苯

D． 2—乙基—1，3—丁二烯

5、中油油条曾上央视节目，做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团，放置使面团产生气体形成孔洞。过程发生反应：2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O下列有关判断正确的是（   ）

A.放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质

B.从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”均为盐

C.反应的离子方程式为2Al3++3CO=2Al(OH)3↓+3CO2↑

D.放置过程发生的反应为氧化还原反应

6、下列关于有机物的说法错误的是

A．环戊二烯()与氢气1∶1加成后的产物只有一种

B．抗坏血酸分子()中有2个手性碳原子

C．甲基苯乙烯()中所有碳原子均为杂化

D．2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：

7、与NO3-互为等电子体的是（    ）

A. SO2 B. BF3 C. CH4 D. NO2

8、用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比一直为2：1，且电解后溶液的pH增大的是

A. CuSO4    B. NaOH    C. Na2SO4    D. H2SO4

9、工业上将电石渣浆中的转化为，工艺流程如图。

下列说法正确的是

A．将转化为，理论上需要0.3mol

B．过程II中，做氧化剂

C．该流程中发生的反应均为氧化还原反应

D．过程I中，被还原

10、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（   ）

A.2NaCl(熔融) 2Na+↑ B.

C.  D.

11、如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是

A. K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋+2e-=H2↑

B. K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C. K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D. K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体

12、用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O

已知：I．反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ热量。

II．

判断下列说法正确的是（ ）

A. 反应A的△H＞－115.6kJ·mol－1

B. H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱

C. 由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强

D. 断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差31.9kJ

13、在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A．SO2(g)CaSO3(s)

B．MgCl2(aq)Mg(s)

C．HClO(aq)Cl2(g)

D．Fe(s)Fe3O4(s)

14、下列实验过程可以达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列叙述正确的是

A. 向Al2（SO4）3溶液中滴加过量的NaOH溶液制备Al（OH）3

B. 用侯氏制碱法制得NaHCO3：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+

C. 用加热法除去Ca（OH）2固体中混有的NH4Cl固体

D. SO2通入酸性KMnO4溶液检验其漂白性

16、X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，、、简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

A．已知与，得

B．离子半径：

C．的还原性一定大于

D．气态氢化物的稳定性一定大于

17、下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是

A. 高氯酸的酸性比亚硫酸强   B. 次氯酸的氧化性比稀硫酸强

C. 氯化氢比硫化氢的热稳定性好   D. 氯原子最外层电子数比硫原子多

18、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A．44g CO2含有的原子数目为NA

B．常温常压下，22.4L CCl4含有的分子数目为NA

C．32gCu与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为NA

D．1mol·L1CuSO4溶液中含有的硫酸根离子数目为NA

19、某有机物在催化剂作用下与H2反应后生成CH3CH2CH2CH2OH，该有机物可能是（   ）

A.乙醇的同系物 B.1-丁酸的同分异构体

C.乙醛的同系物 D.2-丁醇的同分异构体

20、如图所示化合物具有良好的储氢性能，它由短周期主族元素W、Y、Z和硼元素(B)组成的，其中W、Y、Z分别位于不同周期，Y元素最高正价与最低负价的代效和等于其电子层数。下列有关叙述正确的是

A．该化合物中含有离子键、极性共价键和非极性共价键

B．W、Z位于同一主族

C．W、Y、Z简单离子中，Z半径最大

D．W、Y只能形成一种二元化合物

21、研究NO2、NO、CO、NO2-等污染物的处理，对环境保护有重要的意义。

（1）①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)   △H1=－234.00kJ·mol-1

②1/2N2(g)+1/2O2(g)NO(g)   △H2=－89.75 kJ·mol-1

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)   △H3=－112.30kJ·mol-1

若NO2气体和CO气体反应生成无污染气体，其热化学方程式为__________________。

（2）某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1 mol NO2和0.2 mol CO，发生反应：2NO2(g)+ 4CO(g)N2(g)+4CO2(g)，经10min反应达到平衡，容器的压强变为原来的29/30

①0~10min内，CO的平均反应速率v(CO)=___________；

②若容器中观察到____________________________，可判断该反应达到平衡状态；

③为增大污染物处理效率，起始最佳投料比为________；

④平衡后，仅将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡________(填“右移”或“左移”或“不移动”)。

（3）在高效催化剂作用下可用NH3还原NO2进行污染物处理。

①相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成氮气的物质的量与时间变化如图a。活化能最小的是________[用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应的活化能]。

②在催化剂A作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系如图b。试说明图中曲线先增大后减小的原因_____________________________________(假设该温度范围内催化剂的催化效率相同)。

（4）有人设想在含有NO2-的酸性污水中加入填充有铝粉的多孔活性炭颗粒进行水的净化。试结合电极反应说明多孔活性炭的主要作用_________________________________。

22、现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液

（1）上述十种物质中，属于非电解质的有_______________（填序号）。

（2）既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_______________（填序号）。

（3）若在⑦中缓慢加入⑥，产生的现象是______________________________________。

23、在酸性条件下，NO与I-、Fe2+、SO等离子均不能大量共存。(_____)

24、(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是___。

(2)为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用____溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_______。长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_____（用字母代号填）。

A. O2 B. Cl2 C. CO2 D. HClO

25、已知在常温常压下：

写出H2与Cl2反应的热化学方程式：________________________________;1.00 L 1.00mol·L－1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L－1NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为____________，表示其中和热的热化学方程式为______________________________________ 。

26、(1)已知在高温、高压、催化剂的条件下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的能量。推测等物质的量的石墨与金刚石在相同条件下完全燃烧，_____放出的热量多。

(2)请认真观察如图，然后回答问题。图中所示反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_____(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的△H=______(用含E1、E2的代数式表示)。

27、（一）3.01×1023个OH﹣的物质的量为________，含有电子的物质的量为________，这些OH﹣和________ g 的Na+含有的电子数相同。

（二）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣  ， 测得Na+、Mg2+和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1， 则c(SO42﹣)=________。

（三））在标准状况下，8.96L的XH3气体含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为________（用含a的式子表示）；若其质量为13.6g，则X的相对原子质量为________

（四）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

(1)请将上述化学方程式改写为离子方程式：_____________________________________。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)。

①只有还原性     ②还原性和酸性     ③只有氧化性     ④氧化性和酸性

(3)此反应中氧化产物是________(填化学式)，还原性Cl-_____Mn2+(填＞、＜或＝)。

(4)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_______________________________________。

28、回答下列问题：

(1)2L0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为__mol/L，SO的物质的量为__mol。

(2)1克Cl2中含n个分子，则NA=__(用含n的式子表示)。

(3)同温同压下的两个容积相同的容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是__，原子数之比是__，密度之比是__，质量之比是__。

(4)在标准状况下，将224L氯化氢溶于635mL水，所得盐酸溶液的密度是1.18g/cm3，该盐酸溶液溶质的质量分数为___，物质的量浓度为__。

(5)气体化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2(同温同压下)，则A的化学式是__，推断的依据是__。

a.质量守恒定律        b.能量守恒定律        c.阿伏伽德罗定律

29、某实验小组用0.40mol/LNaOH溶液和0.45mol/LHCl溶液进行中和热的测定实验。

(1)配制溶液

配制0.40mol/LNaOH溶液250mL，需准确称量NaOH固体___g。

配制0.45mol/LHCl溶液250mL，需准确量取9.0mol/L浓盐酸___mL。

(2)使用简易量热计测定中和热

实验过程：

i用量筒量取50mL 0.45mol/L HCl溶液，打开杯盖，倒入量热计的内筒中，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。

ii用量筒量取50mL 0.40mol/L NaOH溶液，用温度计测量并记录温度

iii打开杯盖，倒入NaOH溶液⋯⋯，记录最高温度

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___，隔热层可填充___。

②若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得的中和热数值(绝对值)会___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的KOH溶液，测得的中和热数值会___。

(3)数据处理

①近似认为0.40mol/LNaOH溶液和0.45mol/LHCl溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH=___(保留到小数点后一位)。

②本实验测量值与-57.3kJ/mol产生偏差的原因可能是___(填字母)。

a.未用蒸馏水冲洗测量盐酸温度后的温度计

b.在量取50mLNaOH溶液时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入内筒中

30、将6 g的铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反应可以得到200 mL 0.5mol /L FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算原混合溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度_________________。

31、恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个2L的密闭容器中合成氨，当反应进行到5s时，有0.1molNH3生成，并且放出4.62kJ的热量。

(1)0～5s用H2表示该反应的平均反应速率v(H2)=____mol·L-1·s-1。

(2)写出合成氨反应的热化学方程式：____。

(3)反应达平衡时n(N2)=3mol，n(H2)=8mol，n(NH3)=6mol。

①a=___mol，b=____mol平衡时N2的转化率为____。

②有人设想以N2和H2为反应物，以溶有NH4Cl的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氨的新型燃料电池，装置如图所示，写出该电池正极的电极方程式：____。

32、Ⅰ．在染料、造纸、制革、化学合成等工业中作为还原剂，在酿造、饮料行业中用作杀菌剂，还可用于生产糖精、香料等。其水溶液中含硫微粒随pH的分布曲线如图所示。

请回答以下问题：

(1)下列说法正确的是_______。

A．溶液显碱性

B．时，溶液中

C．溶液中

D．溶液中

(2)若向溶液中滴入NaOH溶液使pH恰好为7，此时测得 mol∙L−1，则溶液中_______ mol∙L−1；

(3)已知几种酸的Ka如下表所示，下列化学方程式正确的是_______。

A．

B．

C．

D．

Ⅱ．工业上可用纯碱吸收二氧化硫法制备，流程如下图所示。

(4)步骤I中边搅拌边向溶液中通入制备溶液，结合的分布系数图，确定停止通入的最佳pH范围是_______，操作①的名称为_______；

(5)某小组同学用0.1000 mol∙L−1的酸性溶液测定产品中的含量，具体流程：

①称量1 g样品，溶解，配置成250 mL的溶液；

②用滴定管量取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，用酸性溶液滴定；

③消耗溶液体积为20.00 mL；

试计算样品中的纯度_______。

(6)连二亚硫酸钠()俗称保险粉，是一种强还原剂。工业常用惰性电极电解酸性亚硫酸氢钠溶液制备连二亚硫酸钠，原理及装置如图所示，a电极反应为_______。