青海省西宁市2025年小升初模拟（2）化学试卷含解析

1、在相同温度、不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)的生成物Z在反应混合物中的体积分数(Z%)与反应时间(t)的关系有以下图示，其中正确的是（ ）

A.   B.

C.   D.

2、下列有关硅及其化合物的描述中，不正确的是

A. SiO2可用于制造光导纤维

B. 盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH溶液反应

C. 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的

D. H2SiO3可以用二氧化硅和水反应制得

3、下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将图象中相应的数字序号填入表中的顺序为

A. ①③②④⑤   B. ③⑤④②①

C. ①②③④⑤   D. ③②④⑤①

4、有机化合物分子中能引进卤原子的反应是 （ ）

A. 消去反应   B. 酯化反应   C. 水解反应   D. 取代反应

5、整理衣橱并辨析服装使用的材质。下列说法正确的是

A．棉麻的主要成分是蛋白质

B．真丝的主要成分是纤维素

C．羊毛的主要成分是蛋白质

D．牛皮的主要成分是纤维素

6、常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10 mL分别加水稀释到10000 mL，其pH与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是

A.加水后，Y酸的电离度增大

B.X酸在水溶液中存在电离平衡

C.加水后，X酸的电离平衡常数减小

D.Ｘ酸的物质的量浓度与Ｙ酸的物质的量浓度相等

7、常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是

A.在含溶液中：

B.用溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至，

C.将pH=4的溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小

D.向0.2mol/L的盐酸溶液中加入等体积溶液，充分反应后：

8、已知：，如果要合成所用的原始原料可以是

A．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔

B．1，3-戊二烯和2-丁炔

C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和丙炔

D．2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁烯

9、已知①、②、③的分子式均为C6H6，下列说法正确的是

A．①的同分异构体只有②和③两种

B．①、②、③的二氯代物均只有三种

C．①、②、③均可与酸性高锰酸钾溶液反应

D．①、②、③中只有①的所有原子处于同一平面

10、将V LHCl气体（标准状况）溶于水制得1 000 mL盐酸溶液，该盐酸的物质的量浓度为

A、V/22 400  mol/L B、1 000V/22.4  mol/L

C、V/22.4 mol/L D、V/11.2

11、在一定条件下，能与烯烃发生反应的物质是

①氯化氢       ②氯气       ③溴水       ④氧气       ⑤氢氧化钾溶液       ⑥KMnO4酸性溶液

A．①②③④⑥

B．①②⑤

C．①③⑥

D．④⑤⑥

12、若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+Cu2++H2↑，则下列关于该装置的有关说法中正确的是(　　)

A．该装置可能是原电池，也可能是电解池

B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极

D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸

13、下列说法正确的是

A．容量瓶使用前应检查是否漏液但无须烘干

B．钠容易氧化变质，应保存在水中以隔绝空气

C．钠很活泼，能与溶液发生如下反应：

D．配制溶液时，应将固体置于滤纸上称量

14、常温下，在含有0.10mol/LH3PO3的溶液中，含磷元素的微粒pc随pOH的变化关系如图所示。已知，，H3PO3为二元弱酸，下列有关说法中错误的是

A．曲线②代表

B．H3PO3的、

C．NaHPO3溶液显碱性

D．c点对应的溶液中

15、下列说法不正确的是

A．核糖核酸完全水解的产物为核糖、碱基和磷酸

B．酒精可使细菌中的蛋白质变性，起到杀菌消毒的作用

C．淀粉与纤维素的分子式均可表示为 (C6H10O5)n，二者互为同分异构体

D．其他条件相同时，油脂在碱性条件下水解程度大于其在酸性条件下的水解程度

16、下列有关废弃物的处理中，正确的是（ ）

A.垃圾处理常用的方法是卫生填埋.焚烧等，但这些处理方法各有利弊

B.废旧电池集中处理的首要原因是回收其中的各种金属及石墨电极

C.填埋垃圾不需处理，只要深埋就可

D.采用垃圾焚烧发电技术不产生任何有害气体，宜大力推广

17、下列各组物质中，一定属于同系物的是（   ）

A.CH4和CH3Cl B.CH4和C3H8 C.CH2Cl2和C4H8 D.O2和O3

18、下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是（   ）

A.A B.B C.C D.D

19、反应Cl2+H2O=HCl+ HClO 生成的HClO具有杀菌消毒的作用。下列化学用语的表达正确的是

A．HClO 的电子式：

B．原子结构示意图 可表示Cl-，也可表示 Cl-

C．用电子式表示HCl的形成过程：

D．水分子结构模型：

20、下列反应的离子方程式正确的是

A．NO2气体通入NaOH溶液中：NO2+2OH-=NO+H2O

B．氨水滴加到AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

C．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

D．氨水中通入少量的SO2气体：SO2+NH3·H2O=HSO+NH

21、现有下列4种物质：① NH3、② Na2SiO3、③ Al、④ NaHCO3。其中，能与稀盐酸反应得到胶体的是______（填序号，下同）；与NaOH溶液和稀硫酸均反应生成氢气的是______；可以受热分解生成CO2的是______；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是______。

22、Ⅰ.请参考题中图表，已知E1=134kJ/mol，E2=368kJ/mol，根据要求回答问题：

(1)图I是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能最变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，△H的变化是_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。写出NO2和CO反应的热化学方程式：_____。

(2)如表所示是部分化学键的键能参数：

已知白磷的燃烧热为dkJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示。根据所给信息可求出表中x=_____kJ/mol(用含a、b、c、d的代表数式表示)

Ⅱ.如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

(3)根据元素周期律，推断下列说法正确的是_____(填序号)。

①元素Ga在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅲ族

②Sn的最高正价为+4

③As的气态氢化物为AsH3

④阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是HI

⑤H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4＞H2SeO4

⑥氢化物的还原性：H2O＞H2S

(4)①Se2Cl2常用作分析试剂，其结构式为_____。

②硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是_____(填字母)。

A.原子半径：In＞Se             B.In的金属性比Se强

C.In的金属性比Al弱          D.硒化铟的化学式为InSe2

③工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2，反应中HClO与Cu2Se的物质的量之比为_____。

23、香花石是1958年中国地质学家发现的第一种世界新矿物，其主要成分的化学式为Ca3Li2(BeSiO4)3F2。回答下列问题：

(1)质子数与中子数相等的Ca原子的符号为____________，Ca2+的结构示意图为____________。

(2)Si位于元素周期表第____________周期____________族。

(3)香花石的主要成分的组成元素中，原子半径最小的是____________(填元素符号，下同)，最大的是____________。

(4)用电子式表示CaO2(过氧化钙)的形成过程：____________。

24、氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。

（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1

②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝a kJ·mol－1

③2NH3（g）＋CO2（g）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1

则a为   。

（2）反应2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（s）＋H2O（g） 在合成塔中进行。下图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料时二氧化碳转化率的情况。

图1   图2   图3

①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：

A. 0.6～0.7   B. 1～1.1   C. 1.5～1.61

生产中应选用水碳比的数值为   （选填序号）。

②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是    。

（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：

NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO（NH2）2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V（NO）∶V（NO2）＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）∶V（NO）＝   （空气中氧气的体积含量大约为20%）。

②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为     %。

（4）图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。生产中可分离出的物质A的化学式为 。

25、Ⅰ、现有下列物质：

①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末

⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾晶体

请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是_____(填序号，下同)；属于电解质的是_____；上述状态下的电解质不能导电的是_____。

Ⅱ、有一包白色固体它可能是中的一种或几种，进行下列实验：①溶于水，得无色溶液；②在所得溶液中滴入溶液生成白色沉淀；③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。根据上述现象判断：

(2)白色固体一定含有的成分是_____，一定不含有的成分是_____，可能含有的成分是_____。(以上各种物质均写化学式)

(3)请写出上述实验②中有关反应的离子方程式：_____。

Ⅲ、汽车尾气系统中均安装了催化转化器，可将为其中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成和请回答下列问题：

(4)请写出上述反应的化学方程式：_____。

(5)上述反应中，C元素的化合价升高，则该元素的原子_____(填“得到”或“失去”)电子；而_____元素的化合价降低，该元素发生_____反应。

(6)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目_____。

26、原电池的构造：(1)_______；(2)_______；(3)_______；(4)_______。

27、金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题：

(1)经检测某酸性废水中所含离子及其浓度如表所示：

则c(Al3+)=___________mol/L。

(2)已知Fe(NO3)3的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适用于制备磁性氧化铁纳米粉末。写出磁性氧化铁与足量稀硝酸反应的离子方程式：___________。

(3)用托盘天平(1g以下用游码)称量绿矾(FeSO4·7H2O)晶体配制450mL0.1mol/L溶液，以下实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是___________。

a．用托盘天平称量绿矾晶体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘

b．洗涤烧杯和玻璃棒后，将洗涤液倒入废液缸中

c．摇匀后发现液面低于刻线，未补加水

d．定容时，俯视刻度线

(4)8.34 g绿矾(FeSO4·7H2O)晶体样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示：

温度为159 ℃时固体N的化学式为___________，取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ℃，得到一种红棕色固体物质Q，同时有两种无色气体生成，请写出该反应的化学方程式___________。

(5)钠的化合物广泛应用于工业生产。

①NaH能与水剧烈反应，反应方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH与液氨也有类似的反应，请写出NaH与液氨反应的化学方程式___________。

②现有由两种含钠化合物组成的混合物，溶于水后，逐滴加入某浓度盐酸，所得CO2的粒子数目与所耗HCl的粒子数目关系如图，两种含钠化合物的化学式及物质的量之比为___________。

28、現有一定体积的HCl气体，将其溶于l00mL稀硫酸中，假设溶液的体积不变，向混合溶液中加入4mol/L的NaOH溶液l0mL恰好呈中性。继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba(OH)2溶液，所得沉淀质量为2.33g。

（1）硫酸的物质的量浓度：__________mol/L

（2）该HCl气体在标准状况下的体积为__________mL.

（3）若向该混酸溶液(仍为100mL)中加入Na2CO3·10H2O晶体，直到不再产生气体时为止， 消耗Na2CO3·10H2O晶体的质量为 _________g。

29、某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套试验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)

(2)实验结论:　________。 

30、小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不与酸反应，也不溶于水)，进行了如下实验：称取10.00 g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.50 g 的稀硫酸，恰好完全反应，过滤得滤渣2.50 g。试计算：

(1)赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？___________

(2)上述反应后所得滤液中溶质的质量分数？___________

31、在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) ⇌2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

(1)反应的ΔH___0(填“大于”或“小于”)，常温下该反应 ________(填“能”或“不能”)自发进行；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(NO2)为________；反应的平衡常数K1为__________。

(2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

a：T______100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是_______________。

b：温度T时反应的平衡常数K2＝________。

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是 _____________________________。

(4)不能说明上述反应已达平衡状态的是________。

A．N2O4生成速率与N2O4分解速率相等时

B．混合气体平均相对分子质量保持不变时

C．体系的压强不再发生变化

D．2v(N2O4)＝v(NO2)

32、填空。

(1)氨气与水分子间可能存在的氢键形式如图所示，请从电离角度分析结构更稳定的结构式是_______(填a或b)，用一个电离方程式作为该结构更稳定的证据_______。

(2)①乙酸②丙酸③二氯乙酸的酸性由强到弱的顺序为______(填序号)，并写出原因_____。

(3)简要解释下表中三种晶体的熔点差异的原因_______。