青海省西宁市2025年小升初模拟（3）化学试卷含解析

1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族且W原子的质子数是Y原子的一半。下列说法正确的是(　　)

A.原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(W)

B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C.由W、Y形成的化合物是离子化合物

D.由X、Y形成的化合物中含有共价键

2、下列图示的实验或操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列物质属于纯净物的是

A．青铜

B．石油

C．氮气

D．碘酒

4、下列说法正确的是 (   )

A.NH3摩尔质量17g/mol

B.1 L水溶解了0.5 mol NaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L

C.摩尔是物质的数量的单位， NA个微粒为1摩尔

D.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L

5、下列有机物的命名正确的是

A．CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)OH ：3-甲基-2-戊醇

B．CH3CH(CH3)CH=CH2：3-甲基丁烯

C．CH3CH2C(CH3)2CH3：2，2-甲基丁烷

D．CH2Cl-CH2Cl：二氯乙烷

6、“84”消毒液和“洁厕灵”混用时，因易发生反应引起中毒，若反应为：Na35ClO+2H37Cl=NaCl+Cl2↑+H2O。下列说法正确的是［设NA为阿伏加德罗常数的值，已知：K(HClO)=3.0×10-8，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11]

A．理论上，上述反应生成的1 mol Cl2含有的中子数为40 NA

B．“84”消毒液在空气中会发生反应：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

C．理论上，上述反应每转移NA个电子，氧化剂比还原剂少2g

D．为提高氯水中HClO的浓度，可加过量K2CO3固体

7、下列氯化物，不能用单质直接反应制得的是(   )

A．CuCl2 B．FeCl2 C．NaCl   D．HCl

8、对乙酰氨基酚主要用于感冒引起的发热，也用于缓解疼痛，其分子结构如图所示。下列说法错误的是

A．该分子中sp2杂化和sp3杂化的碳原子个数比为7：1

B．该分子中所有原子可能处于同一平面上

C．该分子中含有20个σ键

D．苯环中的大键是由碳原子6个未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”的方式重叠而成

9、在2L密闭容器中进行反应 ，测得随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是

A．混合气体的相对分子质量5min时小于12min时的数值

B．0～5min内，

C．10min时，改变的外界条件可能是减小压强

D．5min时该反应的K值一定小于12min时的K值

10、有关化合物   2−苯基丙烯，说法错误的是

A.能发生加聚反应

B.能溶于甲苯，不溶于水

C.分子中所有原子能共面

D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有NA个电子转移

B. 常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA

C. lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

D. 84gNaHCO3固体含有CO32-离子的数目为NA

12、在相同条件下，2mLX（气）跟5mLC2（气）恰好完全反应，生成4mLAC2（气）与2mLB2C（气），则X的分子式是（ ）

A. AB B. B2C C. A2B2 D. BC2

13、下列各组离子在指定的溶液中，﹣定能大量共存的是（　　）

A.在含有大量AlO2﹣的溶液中：Fe3+、Na+、NO3﹣、A13+

B.使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K+、S2﹣、Cl﹣、HCO3﹣

C.滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣

D.与金属铝反应只能放出氢气的溶液中：NH4+、Cl﹣、Na+、NO3﹣

14、下列离子方程式正确的是 （   ）

A. 过量氯气通入碘化亚铁溶液中： Cl2+Fe2++2I－=2Cl－十Fe3+ +I2

B. 向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3－＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O

C. H218O中投入少量Na2O2固体：2H218O＋2 Na2O2＝4Na+＋4OH-＋18O2↑

D. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：Ba2+＋OH-＋SO42-＋H+＝BaSO4↓＋H2O

15、下列方法中可用于实验室制备氯化氢气体的是

①H2和Cl2混合后点燃  ②浓H2SO4+浓HCl混合  ③浓HNO3+NaCl（固）共热  ④加热浓盐酸  ⑤NaHSO4+NaCl（固）共热  ⑥稀 H2SO4+BaCl2溶液混合

A.①③④⑥ B.②④⑤ C.②③④⑤ D.全部

16、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH)

B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) ＞ c(HCO3-) ＞ c(CO32-) ＞ c(H2CO3)

C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) ＞ c(OH‑) = c(H+)

D．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH‑)

17、构成金属晶体的微粒是

A. 原子   B. 分子   C. 金属阳离子   D. 金属阳离子和自由电子

18、下列叙述正确的是

A.离子化合物熔融状态下一定能导电

B.金属元素与非金属元素化合时都能形成离子键

C.离子化合物中的酸根离子中不能含有金属元素

D.离子化合物中不一定含有离子键

19、氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为:NaH+H2O＝NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是

A.该反应属于置换反应 B.该反应属于复分解反应

C.NaH被氧化，作还原剂 D.H2O中的氢元素都被还原

20、下列说法正确的是

A．糖类、油脂都能发生水解反应

B．糖类、油脂都是由C、H、O三种元素组成的

C．糖类、油脂都是高分子化合物

D．油脂有油和脂肪之分，但并不属于酯

21、用“＞”、“＜”、“=”填空

（1）第一电离能：P______S；

（2）酸性：H3PO4______ H2SO4；

（3）稳定性：H2O______H2S______H2Se；

（4）微粒半径：S2﹣______Cl﹣______K+；S______S2﹣

（5）碱性：KOH______NaOH______Al（OH）3；

（6）元素的电负性：S______Cl．

22、(1)将4gNaOH溶于___________g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比等于20：1。

(2)在标准状况下，某气体的密度为1.25g/L，则此气体的摩尔质量是________。

(3)如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________，与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是________。

a.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量

b.向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量

c.向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量

(4)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合气体中CO和CO2的物质的量之比为_________，CO的体积分数是________。

23、通过FeCl3 溶液蒸干制得固体_________，原因是_____________________；继续灼烧产物是_____________ ，原因是 __________________________（离子方程式和文字说明）。

24、化工生产中常常用到“三酸两碱”, “三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

（1）从物质的分类角度看，分类不恰当的一种物质是___________；

（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量）_____________________；

（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_______。

A．Ag B．Cu   C．Al D．Fe

（4）烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：

①_______，② Na2CO3，③_________，④ NaHCO3

（5）将（4）中得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的pH=7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是_______g。

25、根据反应Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：

①还原剂是____，还原产物是_____。还原剂与还原产物的物质的量之比为_____。

②当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质质量为_______ g。

26、（1）NA表示阿伏加德罗常数的数值．46g NO2和N2O4的混合气体中含有_____NA个氧原子；2L0.6 mol·L−1 Fe(NO3)3溶液中含_____NA个NO离子．

（2）三氟化氮(NF3)是一种气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，

①写出该反应的化学方程式_________________________________

②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；据题意推测NF3，F2，NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为________________________

（3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1，写出该反应的化学方程式_________________________

27、有以下物质：①空气、②Cu、③BaCO3、④Ba(OH)2、⑤硝酸、⑥CO2、⑦硫酸、⑧O2

(1)以上物质中属于混合物的是___________，属于碱的是___________，属于氧化物的是___________填序号

(2)从物质类别来看O2、Cu都属于___________；请写出与O2互为同素异形体的物质化学式___________。

28、理解和应用信息在有机合成中具有重要作用，请依据下列信息回答问题：

R-C≡CH+ (R、Rʹ、Rʹʹ为烃基或氢原子)

(1)该反应的反应类型为_______。

(2)下列物质能发生上述反应的是_______(填序号)。

A. CH3C≡CCH3与CH3CHO   B. HC≡CH与HCHO C.CH3C≡CH与

(3)HC≡CH和在上述条件下能够合成分子式为C8H14O2的物质，该物质的结构简式为_______。

29、某化学兴趣小组用如图实验装置和试剂，设计实验比较硫和氯的非金属性强弱，并收集纯净干燥的氯气，回答下列问题：(已知：)

A            B        C        D        E            F

(1)仪器a的名称为____________

(2)浓盐酸在A装置的反应中，既表现出酸性又表现出____________性(填“氧化性”或“还原性”)

(3)装置连接顺序为A-____________-C-D

(4)F中反应的离子方程式为____________

(5)E装置的作用是____________，D装置中的试剂是____________

(6)从实验可知非金属性：硫______氯(填“>”或“<”)

30、根据研究有机化合物的步骤和方法，填满下列空格：

31、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。

实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示。

回答下列问题：已知氯水中含有，回答下列问题：

(1)写出提取过程①③中实验操作的名称：①___________，③___________。

(2)②中发生反应的化学方程式为：___________。

(3)F中上层液体中溶质的主要成分为___________。

(4)从F中得到固态碘还需进行的操作是___________、___________。

(5)在灼烧过程中，将使用到的(除泥三角外)实验仪器有___________(填字母)

A．试管                    B．瓷坩埚                    C．坩埚钳                    D．蒸发皿                    E．酒精灯

32、几种主族元素在周期表中的位置如下：

根据上表回答下列问题：

(1)⑥的单质的结构式为__________；②与⑦两种元素离子半径由大到小的顺序是__________（用离子符号表示）。

(2)将③的单质加入到①的最高价氧化物的水化物中反应的离子方程式为__________。

(3)①在氧气中燃烧所得产物的电子式为__________，该产物中化学键类型有__________（选填“离子键”“极性键”、“非极性键”）。

(4)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素在周期表中的位置是__________。

(5)元素⑦与⑧非金属性更强的是__________（填元素符号），下列表述中能证明这一事实的是__________（填字母，下同）。

A．该元素的氢化物比另一元素的氢化物稳定

B．该元素的单质能从另一元素的钾盐溶液中置换出另一元素的单质

C．该元素的单质沸点比另一元素的单质沸点低

(6)④与⑤元素形成的分子的结构模型可能是__________。

A．B．C．