山东省烟台市2025年小升初模拟（1）化学试卷(真题)

1、下列高分子化合物属于天然高分子材料的是

A．棉花

B．塑料

C．尼龙

D．氯丁橡胶

2、下列分子中，碳原子不共处于同一平面的是

A．甲苯

B．乙烯

C．2—甲基丙烷

D．2—甲基丙烯

3、下列关于物质性质的说法中合理的是

A．浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸均可用铝罐车运输

B．、、均可由相应的单质直接化合生成

C．等质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应，转移的电子数相等

D．将通入酸性溶液中，溶液褪色，说明具有漂白性

4、下列的离子方程式书写正确的是

A．金属钠与水反应：

B．铁粉溶于稀硫酸：

C．向溶液中通入：

D．向溶液中滴加溶液至中性：

5、下列实验操作与实验目的或结论一致的是（   ）

A. A    B. B    C. C    D. D

6、下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多

B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂能增大单位体积内分子的总数，从而成千上万倍地增大反应速率

7、下列叙述正确的是（     ）

A. Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1:1

B. 9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有0.4mol电子

C. 钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na+具有强氧化性

D. 锂、钠和钾性质活泼，在实验室均可保存在煤油中

8、化学与生活密切相关。根据化学知识判断，下列做法错误的是

A．用植物油制作肥皂

B．用加酶洗衣粉洗涤毛织品

C．用柠檬酸作食品添加剂

D．用聚乙烯塑料袋盛装食品

9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24 L SO3中所含原子数为0.4NA

B．10 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，制得Cl2的分子数为0.03NA

C．100 g 46%的乙醇水溶液中，含O—H键的数目为NA

D．常温常压下，6 g乙酸中含有C-H键的数目为0.3NA

10、25℃时，往二元弱酸的钠盐溶液中通入HCl，溶液中和的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．的数量级为

B．通入HCl的过程中，水电离出的不断增大

C．在溶液中：

D．当通入的HCl的物质的量与的物质的量相等时

11、下列金属中，既能和氯气，又能和稀盐酸反应生成同种氯化物的是

A.Cu B.Fe C.Ag D.Mg

12、我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述不涉及氧化还原反应的是

A.《梦溪笔谈》中“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓”描述我国早期石油的利用情况

B.《天工开物》中“以消石、硫磺为主，草木灰为辅…魂散惊而魄齑粉”描述火药的爆炸场景

C.《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述炼丹的变化过程

D.《荀子·劝学》中“冰水为之，而寒于水”描述人类对结冰的认识

13、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图为硫及其部分化合物的“价-类二维图”，下列说法不正确的是

A．S与O2在点燃时经一步反应可生成Y

B．Z作氧化剂时，理论上可被还原为S单质

C．X的水溶液在空气中放置，易被氧化

D．X、Y、Z中只有Y属于非电解质

14、下列实验或事实不能证明醋酸是弱酸的是

A.常温下，醋酸钠溶液pH>7

B.常温下，醋酸溶液pH<7

C.常温下，0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸，盐酸导电能力强

D.常温下，0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸，盐酸pH小

15、某实验小组以粗镍(含少量Fe和Cr杂质)为原料制备，并测定相关组分的含量。制备流程示意图如图：

已知：Ni(OH)2为绿色难溶物。、均为可溶于水的蓝紫色晶体，碱性条件下稳定存在。

下列说法正确的是

A．试剂X的作用是调节pH除去Fe和Cr杂质，则试剂X可为NaOH

B．系列操作中包括洗涤，洗涤沉淀的仪器为分液漏斗、烧杯

C．实验需要配制3.0mol·L-1稀硝酸 250mL需要的玻璃仪器只有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管

D．步骤c、d中为防止氨水分解及降低固体溶解度需0～10℃冷水浴控温，则温度计应插入反应液中

16、有机物可用于治疗大出血、创伤、外科手术引起的低血压，其部分合成路线如图所示。下列说法正确的是

A．的过程属于消去反应

B．分子的同分异构体中，苯环上有2个取代基并能使溶液显紫色的物质有9种

C．分子中存在醚键和酰胺键

D．物质中有2个手性碳原子，含有共价键和离子键

17、二甲醚和乙醇互为同分异构体，鉴别二者可采用化学方法或物理方法。下列方法中不能对二者进行鉴别的是

A．利用金属钠

B．利用燃烧法

C．利用红外光谱法

D．利用核磁共振氢谱

18、已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．18g重水含有的电子数为9NA

B．足量铁粉与1mol氯气充分反应，转移电子数3NA

C．0.1mol/LAlCl3溶液中含有的Cl3数目为0.3NA

D．同温同压下，体积相同的CH4与NH3的分子数均为NA

19、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（   ）

A.图中三点对应水电离出氢离子浓度关系：E<A<D

B.若从A点到E点，可采用温度不变，向水中加入适量的NaAc固体

C.图中三点对应离子积关系：B>C>A

D.当处在B点时，将pH=3的硫酸与pH=11的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

20、在一个密闭容器中盛有 11g X 气体(X 的摩尔质量为 44g·mol-1)时，压强为 1×104Pa。如果在相同 温度下，把更多的气体 X 充入容器，使容器内的压强增至 5×104Pa，这时容器内气体 X 的分子数约为（   ）

A. 3.3×1025   B. 3.3×1024   C. 7.5×1023   D. 7.5×1022

21、煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题：

(1)上述反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，逆反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向逆反应方向进行的有______(选填字母).

(4)在830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，H2(g)的体积分数是__________。

22、(1)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，现象是_______；有关的离子方程式为_______。

(2)[Cu(NH3)4]+的结构可以表示为_______ 。

(3)已知NF3与 NH3的立体构型都是三角锥形，但 NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是_______。

(4)硫酸根离子的空间结构为_______ 形。

23、回答下列问题：

(1)草酸是一种常见的厕所清洁剂，它能与高锰酸钾溶液发生反应：___________KMnO4+___________H2C2O4+___________H2SO4=___________K2SO4+___________MnSO4+___________CO2+__________

①补上产物配平方程式，并用双线桥表示出电子的转移方向和数目___________。

②上述反应中H2C2O4表现的性质有___________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，若标况下生成5.6L的气体，则转移电子的数目为___________。

(2)将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，生成Mn2+，写出发生反应的离子方程式___________

(3)在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为___________。

24、基态Ni原子的电子排布式为________________，该元素位于元素周期表中第________族。

25、和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆气体二氧化氯，反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。

(1)浓盐酸在该反应中表现出来的性质为_________。

(2)将氯气通入某含氧酸盐的溶液中，能发生反应，则反应物中R元素的化合价是_________；当反应消耗0.25mol氯气时，转移电了的数目为_______。

(3)根据世界环保联盟的要求，将逐渐取代成为自来水的消毒剂。工业上常用溶液和溶液混合并加入酸化制得，且产物中有，则在该反应中，和的物质的量之比为______。

26、已知反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为___________用B表示的反应速率为___________。

(2)经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，则该反应的化学方程式为___________。

27、(1)利用原电池检测CO的原理如图所示，完成下列问题：

负极反应式为______________________，正极反应式为______________________。电池总反应为______________________________________________。

(2)废气中的发电原理如图所示，完成下列问题：

负极反应式为______________________，正极反应式为__________________________________________。电池总反应为______________________________________________。

28、在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（含有Fe2+、Fe3+、Cu2+）处理和资源回收很有意义．分析下面处理方案，回答下列问题：

（1）试剂2是_____，固体B是_____，通往的气体C是_________。（填化学式）

（2）写出加入试剂1发生反应的离子方程式：__________、____________。

29、苯乙酮得用于制香皂和香烟，也用作纤维素酯和树脂等的溶剂和塑料工业生产中的增塑剂等。实验室用Friedel—Craffs酰基化反应制苯乙酮的原理如下：+(CH3CO)2O+CH3COOH。反应过程中有HCl气体产生，尾气用NaOH溶液吸收。

【实验步骤】

步骤一：向装有10mL分液漏斗、机械搅拌装置和回流装置(上端通过氯化钙干燥管与氯化氢气体吸收装置相连)的100mL仪器A中迅速加入13g(0.097mol)粉状无水三氯化铝和16mL(约14g，0.18mol)无水苯。在搅拌下将4mL(约4.3g，0.04mol)醋酸肝自分液漏斗慢慢滴加到A(先加几滴，待反应发生后再继续滴加)，控制醋酸的滴加速度以使A稍热为宜。加完后(约10min)，待反应稍和缓后在沸水浴中搅拌回流，直到不再有氯化氢气体逸出为止。

步骤二：反应结束，将A中的液体倒入冷水中，经处理得到较纯净的苯乙酮。

步骤三：经称重苯乙酮产量约为4.1g，计算产率。

已知在常压下：

(1)图一装置中仪器A名称是___。

(2)图一装置中漏斗一半扣在水面下、一半露在水面上的原因是___。

(3)制备过程中为什么要逐渐地滴加醋酸酐？___。

(4)图一装置中CaCl2的作用是___。

(5)步骤二为得到较纯净的苯乙酮，需要经过下列的操作：①蒸馏收集某温度下的馏分；②依次用10%的NaOH溶液、水洗分液；③用无水MgSO4干燥并过滤；④水层用苯萃取合并有机层；⑤分液。正确的顺序是___(填字母代号)。

A．⑤④②③①

B．⑤②③④①

C．②④⑤①③

D．②④⑤③①

(6)本实验为收集产品用了减压蒸馏装置，如图二所示。装置中温度计水银球的位置是否正确？___(“是”或“否”)。收集产品，需要控制一定温度，可能是___(填字母代号)。

A.202℃B.220℃C.175℃

(7)经计算，该反应的产率为____(保留两位有效数)。

30、请将下列表格填写完整．

31、配合物顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是临床使用的第一代铂类抗癌药物。

(1)Pt(NH3)2Cl2的配体为NH3和Cl-，写出NH3的电子式：___________。

(2)顺铂的抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的Pt(NH3)2(OH)Cl与结合，破坏的结构，阻止癌细胞增殖。如：

①基态原子价层电子的轨道表示式为___________，Cu属于___________区元素。

②生成物中a、b表示的作用力类型分别是___________。

③在Pt(NH3)2Cl2中，配体与铂(II)的结合能力：Cl__________NH3(填“＞”或“＜”)。此外，顺铂还能躲避癌细胞对受损的修复，使癌细胞彻底死亡。

(3)顺铂和反铂互为同分异构体，两者的结构和性质如下。

①推测Pt(NH3)2Cl2中Pt的杂化轨道类型不是sp3，依据是___________。

②顺铂在水中的溶解度大于反铂的原因是___________。

(4)顺铂的发现与铂电极的使用有关。铂晶胞为正方体，边长为，结构如下图。铂晶体的摩尔体积Vm=___________(阿伏加德罗常数为NA)。

资料：单位物质的量的物质所具有的体积叫做摩尔体积。

32、某工厂的废金属屑中主要成分为、和，此外还含有少量和，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体()和胆矾晶体。请回答下列问题：

偏铝酸钠溶液可与过量发生如下的反应：

(1)写出步骤Ⅰ中的属于氧化还原反应的离子方程式_______；

(2)步骤Ⅲ中试剂X是_______。

(3)取步骤Ⅲ所得溶液E，滴加足量溶液，观察到的现象为_______，产生明显现象的属于氧化还原反应的化学方程式为_______。

(4)检验滤液E是否含有的检验方法为_______。涉及到的离子方程式是_______。