海南省琼海市2025年小升初模拟（1）化学试卷（原卷+答案）

1、下列说法正确的是

A.某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子

B.最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子

C.NH4+与OH－具有相同的质子数和电子数

D.F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与Ne原子具有相同电子层结构的离子

2、下列有关物质所属类别的说法不正确的是

A.甘油不是油 B.醋酸纤维属于酯 C.酚醛树脂不是酯 D.TNT属于芳香烃

3、低浓度废气的处理是工业难题，现工业上常用废碱渣（主要成分 ）吸收硫酸厂尾气中的 制备无水的成本低，优势明显，其流程如下，下列说法正确的是（   ）

A．吸收塔初期的化学方程式为： 

B．为了使尽可能吸收完全，在不改变吸收塔体积的条件下，可加快的流速

C．过滤操作时，为了加快过滤的速度，可用玻璃棒轻轻搅拌

D．Na2SO3∙7H2O在空气中加热脱水可制无水Na2SO3

4、下表中的信息都正确的一项是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、分子结构如图所示，已知断裂吸收热量，生成放出热量，则下列说法正确的是

A．属于一种新型化合物

B．与互为同位素

C．气体转变为将放出热量

D．比稳定

6、第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。下列做法不应提倡的是

A. 推广电动汽车，践行绿色交通

B. 改变生活方式，预防废物生成

C. 回收电子垃圾，集中填埋处理

D. 弘扬生态文化，建设绿水青山

7、乙烯和溴水的反应（CH2=CH2+ Br2→BrCH2 CH2Br）属于

A．取代反应

B．加成反应

C．消去反应

D．酯化反应

8、下列说法正确的是(　　)

A. 在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质

B. 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物

C. CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质

D. 强电解质溶液导电性一定强于弱电解质的导电性

9、元素M的基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s25p5，下列有关元素M的说法正确的是

A.M的最高正化合价为+5价 B.M是一种过渡元素

C.常温下，M的单质呈液态 D.M的单质具有较强氧化性

10、下列叙述正确的是

A．陶瓷盆的主要成分是合金

B．铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂

C．二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆

D．二氧化硅可作中国天眼传输信息用的光纤材料

11、下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是

A．键能 、 ，因此C2H6稳定性大于Si2H6

B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度

C．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4

D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成 键

12、类推是一种经常采用的科研和学习方法，下列类推结论合理的是

A．由单质铜和反应生成，推出单质铜和硫磺反应生成CuS

B．由卤素单质熔点从上到下逐渐升高，推出碱金属元素单质熔点从上到下逐渐升高

C．由氮元素的最高价含氧酸的酸性强于磷元素，推出氟元素的最高价含氧酸的酸性强于氯元素

D．由金属Na在常温下与水剧烈反应，推出金属Cs在常温下也能与水剧烈反应

13、亚硝酸钠(NaNO3)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。己知: 室温下，2NO+Na2O2= =2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。(部分夹持装置已略去)下列说法正确的是

A. 实验开始前先向装置中通入N2，实验结束时先停止通入N2再熄灭酒精灯

B. 可以将B中药品换成NaOH 溶液

C. 应在B、C之间加一个盛放碱石灰的干燥管

D. D装置用于尾气处理，标况下，每吸收11.2L的尾气消耗0.2mol 的高锰酸钾

14、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A．H+、Cl-、ClO-

B．Fe2+、H+、NO

C．Al3+、HCO、Cl-

D．NH、Cl-、NO

15、关于NaClO的物质分类说法中，错误的是

A．从其阳离子看，属于钠盐

B．从其阴离子看，属于次氯酸盐

C．它属于纯净物中的无机化合物

D．因为含有氧元素，故它属于氧化物

16、已知两个热化学方程式：C（s）＋O2（g）=CO2（g） ΔH＝－393.5 kJ·mol－1；2H2（g） ＋O2（g） =2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧生成水蒸气，共放出63.53 kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（  ）

A．1:1 B．1:2   C．2:3   D．3:2

17、漂白粉、“84”消毒液是生产生活中常用的消毒剂和漂白剂。下列说法中错误的是

A．漂白粉是混合物，可由氯气和石灰乳制取

B．“84”消毒液放在空气中一段时间后漂白效果更好漂白粉

C．“84”消毒液和漂白粉的有效成分相同

D．漂白粉、“84”消毒液都应置于阴凉处密封保存

18、下列转化关系不正确的是

A.

B.

C.

D.

19、“生物质能”主要指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。下列做法既可利用生物质能，又可减少环境污染的是(       )

A. 秸秆就地焚烧 B. 秸秆粉碎还田 C. 秸秆生产沼气 D. 秸秆造纸

20、下列关于硫的叙述中，正确的是(　　)

A.附着有硫的试管可以用酒精进行洗涤

B.硫与铜在加热条件下反应生成CuS

C.硫与氢气的反应中，硫是氧化剂

D.硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫

21、在密闭容器中，充入气体X和气体Y反应生成气体Z和气体W，从反应开始到建立化学平衡，用X、Y、Z、W分别表示的化学反应速率为υ(X)、υ(Y)、υ(Z)、υ(W)有以下关系：υ(X)=3υ(Y)、2υ(Y)=υ(Z)，5υ(Z)=2υ(W)，则此反应的化学方程式是_______________。

22、2022年11月，“神州十五号”载人飞船成功发射，创下了我国在超低温天气成功发射载人飞船的新纪录。肼()是火箭常用高能燃料，可与发生反应：。请回答下列问题：

(1)相关化学键的键能[常温常压下，断裂或形成1mol(理想)气体分子化学键所吸收或放出的能量]数据如表所示：

①，生成会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。

②在中完全燃烧___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。

(2)可设计为燃料电池，装置如图所示。

①气体Y为___________(填化学式)，该装置工作时，移向电极___________(填“Pt1”或“Pt2”)。

②电极Pt1为___________(填“负极”或“正极”)，发生的电极反应为___________。

③该装置工作一段时间后，电解质溶液的酸性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。

23、某温度时,在5L的容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题。

（1）反应开始至2min,Y的平均反应速率____________________ .

（2）分析有关数据,写出X、Y、Z的反应方程式____________________.

（3）写出提高Y的转化率的两个措施____________________,____________________。

24、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。

(1)向含有2molSO2的容器中通入过量氧气发生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)，充分反应后生成SO3的物质的量___________2mol(填“<”“>”或“=”，下同)，SO2的物质的量___________0mol，转化率___________100%，反应放出的热量___________QkJ。

(2)降低温度，化学反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)600℃时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10min和20min时，分别改变了影响反应速率的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10min正反应速率逐渐___________(填“增大”“减小”或“不变”)；前15min内用SO3表示平均反应速率为___________。

(4)图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是___________。

(5)根据上图判断，10min时改变的反应条件可能是___________(填编号，下同)；20min时改变的反应条件可能是___________。

A.加入催化剂b.缩小容器容积c.降低温度d.增加O2的物质的量

25、Ⅰ.现有下列物质：①蔗糖、②Na2CO3溶液、③稀硫酸、④CO2、⑤CuSO4·5H2O固体、⑥石墨棒、⑦含泥沙的氯化钠溶液、⑧淀粉溶液

(1)属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。

(2)除去⑦中的泥沙杂质的实验操作方法是___________。

(3)将气体④通入②会发生化学反应，其化学方程式为___________。

Ⅱ.央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(4)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

(5)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________(填序号)。

A．都不稳定，密封放置会产生沉淀

B．分散质粒子可通过滤纸

C．分散质粒子可通过半透膜

D．二者均有丁达尔效应

26、（1）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6kJ/mol，CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－a kJ/mol，则a__238.6(填“>”、“<”或“＝”)。

（2）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____。

（3）反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

该反应ΔH=___(用含E1、E2式子表示)；在反应体系中加入催化剂，E1__，E2__，(填增大、减小、不变)。

27、某小组同学分别探究FeCl2溶液、FeCl3溶液的性质。

I.探究FeCl2溶液的性质。

(1)预测FeCl2具有还原性，预测依据是_______，因此可以与酸性KMnO4溶液反应。

(2)进行如下实验操作：

①i中的现象是_______。

②i中反应的化学方程式是_______。

③iii中的现象是_______。

(3)某同学认为iii中现象并不能证明Fe2+具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象；②_______。

II.探究FeCl3溶液的性质。

小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：

(4)vi中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是_______。

III.小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：a.铁离子被氧化，b.SCN-被氧化。

(5)分别向褪色后的溶液中滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液和KSCN溶液各1滴，观察到_______现象，得出结论：假设b成立。

(6)进一步预测SCN-可能被转化为SO，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象_______。

28、如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)。实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如下图1所示：

(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=___________。

(2)500℃该反应的平衡常数为___________(结果保留一位小数)，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若降低温度到400℃进行，达平衡时，K值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)下列措施中不能使CO2的转化率增大的是___________。

A．在原容器中再充入1mol H2       B．在原容器中再充入1molCO2

C．缩小容器的容积      D．将水蒸气从体系中分离出      E．使用更有效的催化剂

(4)500℃条件下，测得某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.4mol/L，则此时v(正)___________ v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

29、甲烷是常见的有机化合物，在生产生活中有广泛的应用。根据所学知识回答下列问题：

Ⅰ.某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。

实验一：

用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段液柱，认为有氯化氢生成。.

(1)该反应的反应类型为_______。

(2)该反应的化学方程式为_______(只写第一步)。

实验二：

收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后，滴加溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。

(3)该实验设计得出的结论_______(填“正确”或“不正确”)，理由是_______。

实验三：

步骤一：收集半试管氯气，加入10mL蒸馏水，充分振荡，采用pH传感器测得溶液的。

步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体(各占50％)，在40W的日光灯下光照6min后，加入10mL蒸馏水，充分振荡，测得。

(4)判断该反应中有氯化氢生成的依据是_______。

Ⅱ.同分异构现象的广泛存在是有机物种类繁多的重要原因之一。

(5)有机物M是甲烷的同系物，M的相对分子质量为86，则有机物M的结构有_______种，其中一氯代物仅有2种的M的结构简式为_______。

(6)在甲烷的同系物中，碳原子个数不超过10且一氯代物只有1种的结构有_______种(不包括甲烷)。

30、将0.65g锌加入50mL 1mol/L 的稀盐酸中，计算：

（1）标准状况下，生成H2的体积_________；

（2）反应后溶液中Zn2+和H+的物质的量浓度（假设反应后，溶液体积仍为50mL）_________

31、腐蚀、防腐以及催化等化学化工过程都涉及金属纳米团簇的研究，团簇已经成为化学和材料研究的前言和热点。金属纳米团簇最外层需要配体来稳定，常见有硫醇配体、磷配体和炔配体。卤素作为第二配体或第三配体，其体积比硫醇配体、磷配体和炔配体更小，在形成纳米团簇的过程中空间位阻更小，而且卤素与金、银具有较好的配位能力。

(1)银位于元素周期表第五周期第IB族元素，其价电子排布式为_______

(2)金(Au)溶于王水的原理是金与强氧化性的硝酸生成微量的Au3+和NO，盐酸提供的Cl-与Au3+形成[AuCl4]- 配离子，写出总反应的离子方程式：_______

(3)结构中非金属元素的电负性由大到小的顺序是_______。

(4)第三周期部分主族元素的氟化物的熔点(见表)

由表中数值可以判断AlF3晶体类型为_______SiF4比SF6熔点低的原因_______；SF6分子的空间构型为正八面体，如图所示，该分子的键角分别为_______它的二氯代物SF4Cl2有_______种。

(5)固态五氯化磷为离子晶体，结构单元可以写作PCl、PCl，晶胞与CsCl相同，该晶胞沿x、y或z轴的投影如上图。阳离子中的P杂化方式为：_______若密度为d g/cm3，则晶胞参数a=_______pmn (已知阿伏伽德罗常数的值为NA，列出计算式即可)

32、三氧化二镍(Ni2O3)是重要的电子元件和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要含Ni、Al、Fe的氧化物，SiO2、C等)制备Ni2O3的工艺流程如下所示：

已知：①在该实验条件下NaClO3、Fe3+不能氧化Ni2+。

②常温下，溶液中金属离子形成氢氧化物沉淀的如下表所示：

③萃取的原理为。Ni2+(水相) + 2HR(有机相) ⇌NiR2(有机相)+ 2H+(水相) 回答下列问题：

(1)“预处理时，可以用___________(填化学式)溶液除去废料表面的油脂油污。

(2)“浸出时，提高浸出效率可采取的措施有___________(任写一种)。滤渣1的主要成分是___________。

(3)“氧化时，加入NaClO3发生反应的离子方程式为___________，目的是___________。

(4)若常温下，“调pH时，溶液中Ni2+浓度为0.1mol/L，为使Al3+等杂质离子沉淀完全()，经过计算，需控制溶液的pH范围是___________。

(5)“萃取时，操作若在实验室进行，需要用到的主要玻璃仪器有___________、烧杯。请利用化学平衡原理解释该流程中用H2SO4反萃取的原理___________。