海南省三亚市2025年小升初模拟（1）化学试卷-有答案

1、关于化学反应与能量的说法正确的是(　　)

A. 燃烧属于放热反应

B. 中和反应是吸热反应

C. 形成化学键时吸收能量

D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等

2、巴豆酸的结构简式为CH3－CH=CH－COOH，现有①氯化氢，②溴水，③纯碱溶液，④2－丙醇，⑤酸化的高锰酸钾溶液。试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是（ ）

A. ②④⑤    B. ①③④    C. ①②③④    D. ①②③④⑤

3、下列说法正确的是

A．蒸馏制备无水乙醇

B．检验产物中的HBr

C．鉴别邻二甲苯和环己烯

D．除去甲烷中的乙烯

4、一定条件下，将盛满NO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体占试管总体积的（   ）

A. B. C. D.

5、下列电离方程式书写正确的是

A．NaHSO4=Na++HS

B．NaHCO3⇌Na++H++C

C．H2CO3溶于水：H2CO3⇌2H++C

D．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2N+S

6、下列说法正确的是

A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B．溶于水电离出H+的化合物都是酸

C．金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质

D．BaSO4难溶于水，但BaSO4属于电解质

7、下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

①

②

③

④

A.①④ B.①② C.②③ D.③④

8、如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析错误的是（ ）

A.闭合K1构成原电池，闭合K2构成电解池

B.K1闭合，铁棒上发生的反应为：Fe﹣2e﹣═Fe2+

C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

9、下列关于物质分类的正确组合是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的c(H＋)均减小

D．产生气泡的速率甲比乙慢

11、用价层电子对互斥理论预测SCl2和PF3的立体构型，两个结构都正确的是

A. 直线形、三角锥形   B. V形、三角锥形

C. V形、平面三角形   D. 直线形、平面三角形

12、下列物质属于电解质，且溶于水为碱性的是

A．NaCl

B．NaHCO3

C．CO2

D．氨水

13、砷是第ⅤA族元素，黄砷（As4）是砷元素的一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似。下列关于黄砷和白磷的叙述正确的是（）

A.黄砷和白磷分子中共价键的键角均为109.5o

B.黄砷分子中共价键的键能大于白磷分子

C.黄砷分子的极性大于白磷分子

D.黄砷的熔点高于白磷

14、主族元素在元素周期表中的位置，取决于元素原子的(　　)

A.相对原子质量和核电荷数 B.电子层数和中子数

C.电子层数和最外层电子数 D.电子层数和核外电子数

15、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．中所含的共价键数目为

B．(R原子核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为

C．分子中含极性键数目一定是

D．(金刚砂)中含有个键

16、下列关于有机高分子化合物的说法不正确的是

A．有机高分子化合物称为聚合物，是因为它们大部分是由小分子通过加成聚合反应制得的

B．有机高分子化合物的相对分子质量很大，但其结构是若干链节的重复

C．对于一种高分子材料，n是一个整数值，因而它的相对分子质量是确定的

D．丙烯可以发生加聚反应生成高分子

17、制取高纯度硅的一个化学反应为：SiCl4+2H2Si+4HCl，该反应属于

A．复分解反应

B．分解反应

C．置换反应

D．离子反应

18、下列叙述正确的是

A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)

B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 

C．SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质

D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小

19、下列说法正确的是

A．金刚石与C70互为同素异形体，熔沸点和硬度都很高

B．氕、氘、氚互为同位素，其物理性质和化学性质均相同

C．HCOOH和CH3OCHO互为同系物

D．立方烷()和苯乙烯互为同分异构体

20、常温下，下列各组物质或离子能在指定环境中，大量共存的是（ ）

A.集气瓶中：HCl、CO2、C2H2、NH3

B.使pH=11的溶液中：Al3+、Na+、SO42-、AlO2-

C.加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-

D.含Fe2+的酸性溶液中： Mg2+、Cl-、Al3+ 、NO3-

21、（16分）肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。它的核磁共振氢谱图上有6个峰，峰面积之比为1：2：2：1：1：3。它的红外光谱如下图：

 试回答下列问题：

（1）肉桂酸甲酯的结构简式是   。

（2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。用芳香烃A为原料合成G的路线如下：

已知①1molC和E物质均可以与2mol金属钠反应产生氢气。②化合物F无顺反异构体。

①写出化合物E中的官能团有   （填名称）。

②A→B的反应类型是   。E→F的反应条件是   。

③书写化学方程式

C→D   。

E→H 。

④E的同分异构体有多种，其中有一类可用通式表示（其中X、Y均不为H），试写出符合上述通式且能发生银镜反应和遇氯化铁溶液发生显色反应的2种物质的结构简式____、   。

22、某实验将和充入一定体积的密闭容器中，在不同温度下发生反应：       ，测得的物质的量随时间变化如下图所示，回答问题：

(1)该反应的平衡常数表达式为_______。

(2)曲线I、Ⅱ对应的温度_______(填“＞”或“＜”)。

平衡常数关系为_______(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)其他条件不变时，下列措施能提高转化率的是_______(填字母代号)。

A．减小的浓度

B．降低温度

C．增加的浓度

D．增大压强

(4)其他条件不变时，将容器体积扩大一倍，平衡向_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)

23、化学反应中存在两大变化，即__变化和__变化。由于断开不同的化学键__的能量不同，形成不同的化学键__的能量也不同，所以化学反应中总会伴有__的变化，最终的反应结果表现为___能量和__能量。

24、回答下列问题

(1)熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可使Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池。已知正极反应：O2＋2CO2＋4e-=2CO，则负极反应式为___________；电池总反应式为___________。

(2)在25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5mol·L-1CuSO4溶液。如有0.2 mol电子发生转移，试回答下列问题：阳极电极反应为___________。电解后得到铜的质量是___________，得到O2的体积是___________(标准状况)。

(3)北京奥运会火炬使用的燃料为丙烷，它是一种价格低廉的常用燃料，丙烷是由碳和氢两种元素组成，燃烧后只有二氧化碳和水，不会对环境造成污染。已知1g丙烷完全燃烧放出50kJ热量。

试回答下列问题：

①丙烷燃烧的热化学方程式为___________。

②能较准确地反映丙烷燃烧时能量变化的曲线是___________。

③2008年5月，圣火被带上珠穆朗玛峰，向全世界展示。下列有关珠穆朗玛峰上的火炬及其燃料的猜想合理的是___________。

A．火焰更明亮                 

B．燃料燃烧更充分

C．需增加一些特殊设备如供氧装置等

25、(1)①写出乙炔的结构简式____________________；

②写出光导纤维主要成分的化学式_____________。

(2)向氯化亚铁溶液中通入氯气，写出该反应的离子方程式____________。

26、某温度(t℃)时,水的Kw=1×10-12,

（1）则该温度________(填“>” “<”或“=”)25℃,其理由是__________________。

（2）将此温度下pH=11的NaOH与pH=1的HCl等体积混合,混合后溶液pH=________;

（3）将此温度下pH=9的Ba(OH)2溶液取出1 mL,加水稀释至10 000 mL,则稀释后溶液c(Ba2+)：c(OH-)=________;

（4）将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合:

①若所得混合液为中性,则a∶b=________;

②若所得混合液的pH=2,则a∶b=________。

27、电化学原理在工业生产中发挥着巨大的作用。

I．Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂， 在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4

(1)阳极的电极反应式为______

(2)阴极产生的气体为______

(3)右侧的离子交换膜为_____(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阴极区a%___________b%(填“＞” “=” 或“＜”)

II．如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。

(4)Ir-Ru 惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式为___________。

(5)理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是___________ g。

28、资料：“84”消毒液中含氯微粒主要有ClO-、Cl-、HClO，相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO-。通常情况下，应将“84”消毒液原液稀释后使用，一般不用于衣服等纺织品的洗涤消毒。

(1)常温，将氯气通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液，该反应的化学方程式为_______。

(2)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题。

①该“84”消毒液的物质的量浓度为_______mol/L。

②“84”消毒液使用时需要稀释，某小组用上述“84”消毒液配制500 mL 0.2mol/L的稀溶液，需要用量筒量取该“84”消毒液体积为_______mL。

③配制过程中，下列操作会造成新配制的稀溶液浓度偏低的是_______。

A．容量瓶使用时未干燥       　　　B．没有洗涤烧杯和玻璃棒

C．定容时俯视刻度线　　　　　　D．定容后液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线

(3)为研究“84”消毒液的性质与使用条件，进行下列实验：

向三支试管中分别加入2 mL“84”消毒液和5滴紫色石蕊。继续进行如下实验：

①实验1中NaClO溶液与空气中二氧化碳反应的离子方程式为_______。(已知酸性：)

②实验3中生成气体的离子方程式为_______。

③综合以上实验为提高单位时间内“84”消毒液的漂白效果，你的建议是_______。

29、某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。

（1）若含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2 ，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12 L的原因是_______________________________________________。

（2）①装置B中盛放的试剂名称为__________，作用是________________________。装置C中盛放的试剂名称为_________________。

②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_________________________________。

③装置F的作用是_________________________。

④写出装置G中发生反应的离子方程式_____________________________________。

（3）为充分证明有氯化氢挥发出来，还应在装置F和G之间连接一个装有_________的广口瓶。

30、向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度___________。

31、完成下列问题。

(1)Cd与Zn同族且相邻，若Cd基态原子将次外层1个d电子激发进入最外层的np能级，则该激发态原子的外围电子排布式为___________。

(2)单质硫与热的NaOH浓溶液反应的产物之一为Na2S3。S的空间构型为___________，中心原子的杂化方式为___________。

(3)噻吩广泛应用于合成医药、农药、染料工业。

①噻吩分子中含有___________个σ键，分子中的大π键可用符号。表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数如苯分子中的大π键可表示为，则噻吩分子中的大π键应表示为___________。

②噻吩和吡咯形成配位化合物。噻吩难溶于水，吡咯能溶于水，原因为：______。

(4)NiO晶体为NaCl型结构(如图)。其中Ni2+可看成填充在O2-组成的正_______面体空隙中，填充率为100%。将NiO在空气中加热，部分Ni2+被氧化为Ni3+，成为NixO(x＜1)，晶体仍保持电中性，则会出现晶体缺陷，填充率下降。现有NixO晶胞的质量为4.0×10-22g。则分别填充Ni2+、Ni3+和未填充Ni离子的空隙个数之比为___________。

32、硼化铬(CrB)可用作耐磨、抗高温氧化涂层和核反应堆中的中子吸收涂层。以高铝铬铁矿(主要含和，还含、FeO、MgO、)为原料制备硼化铬和铝的工艺流程如下。

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：

请回答下列问题：

(1)“氧化”的目的是将溶液中的转化为，试剂X可选用或，若氧化等物质的量的，需要消耗和的质量比为___________。

(2)试剂Y是___________，操作1的名称是___________。

(3)向M溶液中加入过量试剂Z发生反应的离子方程式为___________。

(4)第二次加氨水调节pH的范围是___________；加稀盐酸中和前，需要洗涤沉淀，证明沉淀洗涤干净的操作方法是___________。

(5)硼化铬是在650℃时由金属镁与硼、氯化铬的混合物制得的，写出该反应的化学方程式：___________。