青海省西宁市2025年小升初模拟（2）化学试卷（含答案，2025）

1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．18 g H218O含有的中子数为10 NA

B．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA

C．11.2 L CH4和22. 4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5 NA

D．1 L0.1 mol· L-1 NaClO溶液中含有的ClO-数目为NA

2、下列物质属于油脂的是

① ② ③ ④润滑油 ⑤花生油

A．①②

B．④⑤

C．①⑤

D．①③

3、在一体积不变的密闭容器中发生化学反应：Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g) △H，实验测得化学平衡时的有关变化曲线如图所示。已知：平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。下列说法不正确的是（   ）

A.NH3是正反应的还原剂

B.气体压强P2>P1

C.平衡后再充入一定量NH3，则平衡左移，NH3的体积分数减小

D.M点的平衡常数Kp=

4、某氧化物难溶于水，可溶于烧碱溶液，生成易溶于水的化合物，取所得溶液，逐滴滴入过量稀盐酸，立即生成白色沉淀且逐渐增多，则原氧化物为

A.MgO B.Al2O3  C.SiO2 D.SO2

5、室温下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液，溶液pH由大到小的排列顺序正确的是

①   ②NaOH   ③   ④   ⑤

A．②③①⑤④

B．②③⑤①④

C．②①⑤④③

D．②⑤③④①

6、容量瓶上需要标有:①温度,②浓度,③容量,④压强,⑤刻度线,⑥碱式或酸式六项中的( )

A. ①③⑤   B. ②④⑥   C. ③⑤⑥   D. ①②③

7、下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是( )

A.加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：Ca2+、K+、NO3－、Cl－

B.酸性无色溶液中：Na+、K+、MnO4－、NO3－

C.在0.1mol／L的盐酸中：Ca2+、Fe2+、Na+、ClO－

D.在含有大量Fe3+的溶液中：Ca2+、K+、NH4+、Cl－

8、下列有关原电池的说法中正确的是（    ）

A. 原电池工作时，可能会伴随着热能变化

B. 手机、电脑中使用的锂离子电池属于一次电池

C. 在内电路中，电子由正极流向负极

D. 燃料电池工作时燃料在电池中燃烧，然后热能转化为电能

9、下列说法不正确的是

A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子

B．其他条件不变时，浓度增大不能增大活化分子百分数

C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能

D．非活化分子也有可能发生有效碰撞

10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Z同主族，这四种元素与C、Li形成的某种离子液体的结构式为，下列说法正确的是

A．最简单氢化物的热稳定性：W＜Y

B．X分别与W、Y、Z形成化合物时，X的化合价相同

C．将酚酞试液滴入0.1mol/L的Na2Z溶液中，溶液变红

D．该离子液体中各原子最外层电子均满足8电子稳定结构(离子可以看成是带电的原子)

11、500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3- )＝0.3 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体1.12 L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A. 原混合溶液中c(Na＋)＝0.2 mol·L－1

B. 电解后溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1

C. 上述电解过程中共转移0.4 mol电子

D. 电解后得到的Cu的物质的量为0.1 mol

12、下列结论错误的是（    ）

①微粒半径：K+>Al3+>S2－>C1－          ②氢化物的稳定性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH4

③离子的还原性：S2－>C1－>Br－>I－       ④氧化性：C12>S>Se>Te

⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO     ⑥非金属性：O>N>P>Si

⑦金属性:Be<Mg<Ca<K

A. 只有① B. ①③ C. ②④⑤⑥⑦ D. ①③⑤

13、五氯化磷()是有机合成中重要的氯化剂，可由如下反应制得：

其中和均为无色。某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入和，一段时间后反应达平衡状态。实验数据如下表所示：

下列说法正确的是

A．升高温度，平衡向正反应方向移动

B．若压缩容器增大压强，达新平衡后混合气体颜色比原平衡时浅

C．该温度下，反应的化学平衡常数的数值为

D．0～150 s内的

14、对于SO2和CO2的说法中正确的是（ ）

A. 都是直线形结构

B. 中心原子都采用SP杂化轨道

C. SO2为V形结构，CO2为直线形结构

D. S原子和C原子上都没有孤对电子

15、实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是( )

A. NaNO2是氧化剂

B. 每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol

C. NH4Cl中的氮元素被还原

D. N2既是氧化剂，又是还原剂

16、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是(   )

A.该反应的化学平衡常数表达式是K=

B.此时，B的平衡转化率是40%

C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D.增加B，B的平衡转化率升高

17、在合成氨时，要使氨的产率增大，又要使化学反应速率增大，可以采取的措施有

①增大体积使压强减小 ②减小体积使压强增大 ③升髙温度 ④降低温度

⑤恒温恒容，再充入等量的和 ⑥恒温恒压，再充入等量的和

⑦液化分离 ⑧使用正催化剂

A．②④⑤⑦

B．②③④⑤⑦⑧

C．②⑤

D．②③⑤⑧

18、下列关于物质的量的表述中错误的是(   )

A.0.3 mol硝酸 B.1.5 mol氧气 C.1 mol大米 D.0.5 mol氦原子

19、有机物 H2C=CH-CH2-CHOH-CH2Cl 在不同条件下可能发生以下哪些反应：(   )

①加成反应   ②取代反应   ③置换反应   ④氧化反应 ⑤聚合反应

A.①④⑤ B.③⑤ C.②③④ D.全部都可能

20、等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是

A．CH4

B．C2H6

C．C3H6

D．C6H6

21、对于反应：2SO2＋O22SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”“减小”或“不变”)。

22、老卤中主要含KCl和少量MgCl2、CaCl2、MgSO4等，需要分离提纯得到KCl．

（1）实验室采用沉淀法测定老卤中MgSO4的质量分数。操作步骤如下：

①取10g老卤溶于水中，加入足量的BaCl2溶液，充分搅拌反应；②将所得混合物过滤、洗涤。③将沉淀连同滤纸取出放入仪器A中灼烧至恒重（滤纸完全转化成CO2和水，沉淀不分解）④冷却后称量所得沉淀质量为0.466g。

判断洗涤是否干净的方法是_______；仪器A名称是________；样品中MgSO4的质量分数为________。

(2)现有几种试剂：①盐酸；②K2CO3；③Na2CO3；④NaOH；⑤KOH；⑥Ba(OH)2；⑦BaCl2；为有效除去老卤中的杂质，加入的试剂及顺序合理的是_________．

A．⑦③④ B．⑤②⑦   C．⑦⑤②  D．⑥②

过滤除去沉淀后还需要加入的试剂为______ (填序号)，然后进行蒸发结晶。

23、化学反应与能量，是学习和研究化学原理的重要内容。

(1)氢气与氧气反应方程式为：。反应过程中的能量变化如下图所示。由此说明，该反应是________反应填“吸热”或“放热”，氧气、氢气的总能量________填“”、“”或“”水的总能量。

(2)将氢气与氧气的反应设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示、b为多孔碳棒其中________填A或处电极入口通氢气，其电极反应式为_______________ 。当消耗标准状况下氢气时，假设能量转化率为，则导线中转移电子的物质的量为________mol。

(3)恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：⇌ ，时反应达到平衡状态，此时剩余，并测得C的浓度为1.2mol/L。

①从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_________________________。

②x=________，A的转化率为_______________________。

24、写出具有下列分子式但仅有一个核磁共振信号的化合物的结构简式：

(1)C5H12_________________________；

(2)C3H6__________________________；

(3)C2H6O________________________；

25、仿瓷餐具质轻美观，不易破碎，其主要成分密胺树脂是由三聚氰胺与甲醛在一定条件下聚缩得到的网状结构的聚合物。已知：

请据此写出三聚氰胺与甲醛反应得到线型聚合物的化学方程式___________，并说明线型聚合物如何进一步反应生成网状结构的密胺树脂___________。

26、（1）下表列举了几种物质的性质，据此判断属于分子晶体的有________（填物质代号）。

（2）如图为干冰的晶胞结构示意图。

①将CO2分子视作质点，设晶胞边长为a pm，则距离最近的两个CO2分子的距离为________pm。

②CO2、CS2晶体的沸点高低为________>________（填写相应物质的化学式）。

③干冰常压下极易升华，在工业上用作制冷剂________。

27、填空。

(1)在一定温度下，有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸：

a.将c(H+)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液的体积由大到小关系为___________。

b.将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是___________。

(2)当H2S浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收。表为H2S、H2CO3的电离平衡常数。

纯碱溶液吸收少量H2S的离子方程式为______。

(3)磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.5×10-13，常温下，Na2HPO4的水溶液呈______(填“酸”“碱”或“中”)性

(4)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

a.由A组中的数据，可知A-的水解平衡常数约为___________

b.B组中，若c=amol/L则常温下HA的电离常数为___________(用含a的表达式表示)。

28、（1）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段时间后，当溶液变为红褐色时，停止加热，所得的分散系称为   ，该反应的化学方程式为      ；

(2)如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到纯净的FeCl3溶液，有下列方案：

试剂①是   ；试剂②是   （均填化学式）；“操作Ⅰ”为   （填操作名称）。加入试剂②后发生反应的离子方程式为      ；

(3)已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl要从反应后的溶液中分离得到纯净的单质碘，需采取的操作有   、   、     （填操作名称）

29、某化学兴趣小组用如图所示装置进行探究性实验，验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变成棕黑色（棕黑色是浓硫酸将无水乙醇氧化生成碳单质等多种物质，碳单质使烧瓶内的液体带上了黑色）

已知：装置Ⅰ中生成乙烯的化学方程式 为C2H5OHCH2=CH2↑+H2O

（1）写出乙烯的电子式 。

（2）溶液“变棕黑”，说明浓硫酸具有   性。

（3）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是 。

A．乙烯与溴水易发生取代反应

B．使溴水褪色的反应，不一定是加成反应

C．使溴水褪色的物质，不一定是乙烯

（4）乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是   ，发生的反应方程式为 。

（5）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加如图装置，则A中的试剂应为   ，B中的试剂为   。

（6）写出乙醇在铜催化下氧化的方程式 。

30、向17.6g Cu和CuO组成的混合物中，加入100mL6.0mol·L1稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO 2.24L。请回答以下问题：

（1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式______________________________________。

（2）原混合物中铜的质量为______g。

（3）氧化铜的质量为______g。

31、(1)将Al片和Cu片用导线连接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成原电池。写出插入稀NaOH溶液中形成原电池的负极反应________________。写出插入浓硝酸中形成原电池的正极反应______________。

(2)铅蓄电池是最常见的二次电池，由于其电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉，所以在生产、生活中使用广泛，写出铅蓄电池放电时的正极反应______________________；充电时的阴极反应____________________。

32、下图为钠的某种氧化物D的晶胞和H3BO3(层状结构)的结构示意图。请回答下列问题：

(1)基态硼原子的电子排布图为：_______其第一电离能小于Be，原因是_______。

(2)三价B易形成多种配离子如［B(OH)4]-、BH离子［B(OH)4]-的空间构型为_______。硼酸显弱酸性与该配离子有关写出硼酸的电离方程式_______。写出一种与BH互为等电子体的分子的电子式_______。

(3)在硼酸的层状结构中B的杂化类型是_______层内存在的作用力有_______。

(4)D的化学式为_______；晶胞中O原子的配位数为_______；已知该晶体F的密度为dg·cm-3，晶胞参数a=_______nm。