山东省烟台市2025年小升初模拟（3）化学试卷（含答案，2025）

1、下列实验操作中正确的是

A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球浸没在所蒸馏的液体混合物中

C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 向FeCl3饱和溶液中滴入NaOH溶液可制取Fe (OH)3胶体

2、下表所列各组物质，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH+)有如图所示关系下列关于离子共存的说法中正确的是（   ）

A.a点对应的溶液中大量存在：CO32-、Na+、Cl-、SO42-

B.b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、K+、NO3—

C.c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、C1—、Fe3+

D.d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、ClO—、Cl—

4、X元素的简单阳离子和Y元素的简单阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是

A．简单离子半径：

B．原子半径：

C．原子序数：

D．原子最外层电子数：

5、下列对1-溴丙烷和2-溴丙烷分别与NaOH乙醇溶液共热的反应的说法，正确的是

A．产物相同，反应类型相同

B．产物相同，反应类型不同

C．产物不同，反应类型相同

D．产物不同，反应类型不同

6、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．34gH2O2中含有的非极性键数目为NA

B．1molSO2溶于足量水中，溶液中H2SO3的分子数为NA

C．0.1mol·L-1的Na2S溶液中含Na+数目为0.2NA

D．密闭容器中，2molNO和1molO2反应后分子总数一定为2NA

7、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入3mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A.60 mL B.75 mL C.80 mL D.100 mL

8、硫代硫酸钠可作定影剂，反应的化学方程式为，产物中的常用于切花保鲜。下列说法错误的是

A．的空间结构为四面体

B．组成元素的电负性由大到小的顺序为O＞S＞Ag＞Na

C．欲测定切花保鲜液中的浓度，可用NaCl标准溶液滴定

D．NaBr的晶体结构与CsCl晶体相似，的配位数是6

9、关于分散系，下列叙述中不正确的是

A．直径介于之间的微粒称为胶体

B．电泳现象不可证明胶体带电荷，因为胶体表面积较大，胶体粒子能吸附电荷而带电

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成也是因为丁达尔效应

10、“一硝二磺三木炭”，是一种古老的火药配制方法，在我国唐代炼丹家孙思邈的《丹经内伏硫黄法》中就有记载。这里的“硝”是某种硝酸盐，其中含有的元素是

A.氮 B.氢 C.氯 D.磷

11、下列物质之间的相互关系错误的是

A．正丁烷和异丁烷互为同分异构体

B．和互为同位素

C．红磷和白磷互为同素异形体

D．和互为同分异构体

12、下列试剂中，不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是(  )

①氯气 ②NaCl溶液 ③KMnO4溶液 ④稀硝酸 ⑤盐酸 ⑥NaNO3溶液

A．①②③ B．①③④

C．②④⑤ D．②⑤⑥

13、利用焰色试验原理，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使火焰更加绚丽多彩，下列说法中正确的是

A.焰色试验时，如果没有铂丝，可以用玻璃棒代替

B.做焰色试验时，最好选择本身颜色较浅的火焰

C.可以用焰色试验鉴别所有金属元素

D.非金属单质燃烧时火焰均无色

14、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 在蒸馏水中加入NH4NO3固体，Kw不变

B. 加水稀释FeCl3溶液，c(Fe3+)/ c(Cl-)的值减小

C. 加热蒸干并灼烧Al(NO3)3溶液得到Al(OH)3固体

D. 浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：3c(Na+)＝2[c(CO32- )＋c(HCO3-)+ c(H2CO3)]

15、仪器名称为“容量瓶”的是

A. B. C. D.

16、有X、Y、Z三种同周期的元素，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是（       ）

A．X＞Y＞Z

B．Z＞X ＞Y

C．X＞Z＞Y

D．Y＞Z＞X

17、W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是

A．氧化物对应水化物酸性：W＜X

B．W的最高价氧化物对应水化物与W的简单氢化物反应生成的化合物中含有离子键、共价键

C．将HY通入Na2X溶液中产生气体，说明非金属性Y比X强

D．推测Z的单质是半导体材料，Z与Y不能形成化合物ZY4

18、在粗盐提纯的实验过程中，不需要用到的仪器是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.溶液中含有的碳原子数为

B.溶于水，水解形成的胶体粒子数为

C.丙烯中含有的共用电子对数为

D.与水完全反应转移的电子数为

20、室温下，将0.100 0 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是

A.该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L-1

B.A、B、C三点的水溶液导电性依次增强

C.室温下，MOH的电离常数Kb=1×10-5

D.该一元碱溶液浓度为0.00100 0 mol·L-1

21、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

（1）物质的量是衡量物质数量的基本物理量（_______）

（2）摩尔是用来描述微观粒子的物理量（_______）

（3）摩尔质量实际上就是相对原子质量（_______）

（4）两种不同粒子的摩尔质量一定不同（_______）

（5）1 mol氧中含有6.02×1023个氧原子（_______）

（6）1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子（_______）

22、香豆素（）是一种天然香料，常存在于黑香豆、兰花等植物中。

⑴香豆素的分子式是________，属于________（填“无机化合物”或“有机化合物”）。

⑵香豆素能使溴水褪色，因为结构中含________（填官能团名称），其与Br2发生___反应（填反应类型）。

⑶香豆素具有还原性，向酸性高锰酸钾溶液加入足量的香豆素，充分振荡，实验现象为___。

23、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)1molCu(s)与适量(g)反应生成CuO(s)，放出157.3kJ的热量___________。

(2)1mol(g)与适量(g)反应生成(g)和(l)，放出1411.0kJ的热量___________。

(3)1molC(s)与适量(g)反应生成CO(g)和(g)，吸收131.5kJ的热量___________。

24、AB2 离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩尔 AB2 中含有 54 mol 电子，则AB2的电子式 为________

25、在一个体积为1L的真空密闭容器中加入0.5molCaCO3，发生反应： CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图所示，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线。请按要求回答下列问题：

(1)下列有关说法正确的是___________

A．该反应的ΔH＞0

B．对于可逆反应，若正反应自发进行，则逆反应必不能自发进行

C．在T5°C下，压缩容器为0.5L，则达到平衡后0.2 mol·L-1＜c(CO2) ＜0.4 mol·L-1

D．在T5°C下，体积不变的容器中，容器内压强不变或者气体的密度不变均表明已经达到平衡状态

(2)请说明随着温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因是___________。

(3)在T5°C下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入0.5mol N2，则最后平衡时容器中的CaCO3的质量为___________g．若在T5°C下维持温度和总压强不变，充入0.1molN2，容器中最后残留的CaCO3质量为___________g。

26、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

FeO（固）＋CO（气）⇌Fe（固）＋CO2（气）ΔH＞0

（1）则该反应中平衡常数表达式K＝_________________

（2）已知1100℃时K＝0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值_______平衡常数K值___（均填增大，减小或不变）.

（3）1100℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态________（选填是或否），此时化学反应速率v正____v逆（选填＞，＜，＝）。

27、如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。

(1)写出醋酸的电离方程式：___________。

(2)“O”点为什么不导电 ___________。

(3)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为___________

(4)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是___________

(5)若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可选择___________

A．加热          B．加很稀的NaOH溶液            C．加固体KOH       D．加水

E．加固体CH3COONa        F．加Zn粒       G．加MgO固体          H．加Na2CO3固体

(6)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是___________

A．c(H+)

B．H+个数

C．CH3COOH分子数

D．

28、按要求回答下列问题

(1)实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是_______；

(2)将AlCl3溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是_______(写化学式，下同)；将Na2SO3溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是_______

(3)某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是_______(请用反应的离子方程式表示)。

(4)粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。

①在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质最好选用的是_______。

A．KMnO4                       B．H2O2                C．氯水       D．HNO3

②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的_______。

A．NaOH        B．NH3·H2O          C．CuO       D．Cu(OH)2

29、铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%-5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．

【方案一】

【实验方案】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

实验中发生反应的化学方程式是______．

【实验步骤】

（1）称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于V 、物质的量浓度为4.0mol/L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥______mL。

（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

【方案二】

【实验方案】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积．

【实验步骤】

（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：

你认为最简易的装置其连接顺序是：A→（   ）→（   ）→（   ）→（   ）→（   ）（填接口字母，可不填满）。

（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸 滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置．

①装置中导管a的作用是______．

②实验中将碱式滴定管改装成量气管，且实验前后量气管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL．则产生氢气的体积为______mL。

③若需确定产生氢气的物质的量，还需测定的数据是______________。

30、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）+B（g）=2C（g），经2min后测得C的浓度为0.6mol/L则

（1）用物质A表示反应的平均速率为_______________

（2）2min时物质B的浓度为_______________

31、CO2催化加氢制甲醇符合绿色科技和可持续发展战略，为减轻温室效应和解决能源短缺问题提供了一条合理路径。CO2在一定条件下可发生如下反应：

主反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1

副反应： CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H2 = +41.0kJ/mol

回答下列问题：

(1)已知： CH2OH(g)CO(g)+2H2(g)   △H3 = +90.6kJ/mol，求∆H1=________。

(2)有利于提高甲醇平衡产率的反应条件有___________________。

(3)如图为原料初始组成n(CO2) ：n(H2)=1 ：3时，甲醇和一氧化碳选择率随温度的变化曲线(选择率：转化的二氧化碳中生成甲醇或一氧化碳的百分比)

①图中甲醇选择率对应的曲线为，____(填“a”或“b”)。原因是_______________________。

②图中N点时，二氧化碳的平衡转化率为25%，求氢气的转化率为______% (保留三位有效数字)。

(4)在一定条件下，向2L恒容恒温密闭容器中充入1mol二氧化碳和2.8mol氢气充分反应，选择合适的催化剂，二氧化碳催化加氢制甲醇的平衡转化率为80%，求在此条件下该反应的平衡常数K=________。

32、工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应进行过程中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4molH2(g)和一定量的CO(g)后，CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。

(1)由图1可知，该反应是____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)当反应生成1 mol CH3OH(g)时，能量变化值是____kJ。若要加快反应速率，可采取的措施有____(写一条)。

(3)根据图2判断，下列说法错误的是____(填字母)。

A．反应进行到3 min时达到化学平衡状态

B．若反应生成液态甲醇，能量变化值会更大

C．平衡时氢气的浓度为1 mol/L

(4)推测反应CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)是____(填“吸热”或“放热”)反应。

(5)若断开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要吸收能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ，则3 mol H2(g)与足量N2(g)反应生成NH3(g)需放出能量____kJ。事实上，反应的热量总小于理论值，理由是____。