山东省烟台市2025年小升初模拟（一）化学试卷（含答案，2025）

1、从山道年蒿中提取出一种具有明显抗癌活性的有机物X，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是

A．该物质的分子式为C10H14O2

B．该物质能发生氧化反应、还原反应、加聚反应和取代反应

C．该物质的一氯代物共有5种

D．该物质所有的碳原子可能共平面

2、下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是

A. CH4>SiH4>GeH4>SnH4   B. KCl>NaCl>MgCl2>MgO

C. Rb>B>Na>Li   D. 金刚石>Si>钠

3、下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（　　）

A. A   B. B   C. C   D. D

4、为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。

由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是

A.实验①说明新制氯水中含有H＋、HClO

B.实验②发生的反应为HCO3－＋HClO=ClO－＋CO2↑＋H2O

C.实验③说明新制氯水中有Cl－，Cl－＋Ag+=AgCl↓

D.实验④说明氯气具有强氧化性，Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋

5、在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是

A. K+、Ba2+、Cl–、NO3–   B. Na+、Ca2+、I–、NO3–

C. NH4+、Al3+、Br–、SO42–   D. K+、Na+、HCO3–、SO42–

6、如图实验中，实验设计或所选装置不合理的是

A．用图①和图②所示装置进行粗盐提纯

B．用提取碘水中的碘，可选择图③所示装置

C．实验室制取蒸馏水常用图④所示装置

D．用标准溶液滴定未知浓度的盐酸，可选用图⑤所示装置

7、关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（   ）

A.反应物是乙醇和过量的3mol/L的硫酸的混合溶液

B.温度计插入反应溶液液面以下，以便控制温度在140℃

C.反应容器（烧瓶）中应加入少许碎瓷片

D.反应完毕先停止加热，再从水中取出导管

8、关于非金属单质及化合物的性质，下列说法不正确的是

A．有杀菌、抗氧化作用，可用作食品添加剂

B．浓具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化

C．右图路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：4

D．右图路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径

9、下列方案设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是（   ）

A. 配制1 mol·L－1的NaOH溶液时，若容量瓶中原有少许蒸馏水会造成所配浓度偏低

B. 室温下，测定浓度为0.1 mol·L－1 NaClO溶液和0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH，比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

C. 实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

D. 用50 mL酸式滴定管准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用

11、已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉—KI溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是

A．Cr2O3固体溶于KOH不能体现Cr2O3具有还原性

B．实验③中每生成1molK2Cr2O7，转移6mole-

C．Fe2O3中含有少量Cr2O3杂质，可以通过氢氧化钠溶液除去

D．实验③的溶液中一定会同时伴有大量气泡产生的现象

12、1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的热量，则一定量O2的质量为

A．60 g

B．56 g

C．40 g

D．无法计算

13、下列物质不属于电解质的是

A．蔗糖

B．KNO3

C．NaOH

D．HNO3

14、Na2O2可作为潜水员的供氧剂，0.5mol Na2O2中含有的O原子的数目为(     )

A. 3.01×1023    B. 6.02×1023

C. 9.03×1023    D. 1.204×1024

15、短周期主族元素X、Y、Z的核素在自然界中进行核衰变反应：。已知：质量衰变一半所用的时间叫半衰期，的半衰期为12.4年；质量数相同的核素叫同量素；Y的阴离子与铍离子的电子层结构相同。下列说法错误的是

A．原子半径：

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

C．月球土壤中的与地球上的互为同量素

D．经过37.2年后，剩余的质量为

16、下列反应过程中的能量变化与图一致的是(　　)

A.C+CO22CO

B.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

C.CaCO3CaO+CO2↑

D.C+H2O(g)CO+H2

17、下列说法正确的是

A．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏小

B．0.5L0.1mol/LMgCl2与0.2L0.1mol/LNaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比为2：1

C．同温同压下，20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为1∶3

D．镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

18、在粗盐提纯的实验中，不需要用到的仪器是

A．酒精灯

B．漏斗

C．容量瓶

D．烧杯

19、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X 组成的二元化合物是一种常见的无色液体，其分子具有10电子，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。W、X 分别与Z组成的二元化合物，常温下均为气体，其化合物的水溶液混合有黄色沉淀生成。下列说法正确的是（   ）

A. W与Y形成的化合物属于共价化合物，其水溶液可使酚酞变红

B. Z的简单氢化物的热稳定性比X的强

C. X与Z同主族，与Y同周期

D. X、Y的简单离子半径X大于Y

20、改变下列条件，一定能使反应速率加快的是

A.升高温度 B.增加反应物物质的量

C.增大压强 D.扩大反应容器体积

21、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

（1）哪一时间段（指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5 min，下同）反应速率最大（填序号，下同）________ ，原因是_____________________________ 。

（2）哪一段时段的反应速率最小_______，原因是___________________________。

（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，不要求写出计算过程）______________ 。

（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A．蒸馏水 B．NaCl溶液   C Na2CO3溶液   D．CuSO4溶液

你认为可行的是__________（填编号）。

22、有4种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各题要求的分别是：

(1)不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是____________，

生成的有机物名称是____________________，此反应属于________________反应。

(2)不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的是___________________。

(3)能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是_______________________。

(4)不与溴水反应但与酸性KMnO4溶液反应的是_______________。

23、探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：

(1)Na、、、久置空气中最终都是变为___________(填化学式)；

(2)写出金属钠投入水中发生反应的化学方程式是___________；

(3)在一定量的稀盐酸中，加入少量高铜酸钠()固体，产生黄绿色气体。写出稀盐酸与高铜酸钠固体反应的化学方程式是___________。

24、按要求填空：

（1）写出下列有机物所含官能团的名称：

①________；②________；

（2）写出下列有机物所含官能团的符号：

①CH3CH=CHCH3________； ②________．

（3）甲基的电子式是____________。

（4）写出该物质的分子式：________。

25、以甲烷燃料电池为例来分析在不同的环境中电极反应的书写方法：

(1)酸性条件下燃料电池的负极反应：________________________。

(2)碱性条件下燃料电池的负极反应：________________________。

(3)固体电解质(高温下能传导O2－)环境中电池的负极反应：_____________________。

(4)熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境中电池的负极反应：______________。

26、(1)蛋白质分子中含有________四种元素，有的还含有________等元素。

(2)食醋中的有机物结构式_______。

(3)在盛有鸡蛋清溶液的试管中，加入(NH4)2SO4浓溶液，可使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫做________。继续加水时，沉淀会________(填：“溶解”或者“不溶解”)，并不影响原来蛋白质的性质。

(4)在盛有鸡蛋清溶液的试管中，加入CuSO4溶液，蛋白质会发生性质的改变而凝结起来，这种作用叫作________，继续加水时，________(填“能”或者“不能”)恢复为原蛋白质。

27、向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

（1）写出反应的离子方程式：__________________________________________________。

（2）在两份相同的滴加酚酞的 Ba(OH)2 溶液中，分别滴入导电能力基本相等的 H2SO4、NaHSO4 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。

①0 至a 点除去电导外，观察到的实验现象是 _________________。

②若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力如图中的 ________(填①或②)曲线表示。

③b点，溶液中大量存在的离子是__________________________________________。

④写出b点到d点溶液中发生反应的离子方程式____________________________。

28、汶川发生特大地震后，为防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等。请回答下列相关问题：

(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为_______。

(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)_______。

(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为____。

(4)次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸钠，制取该消毒液的化学方程式为_______。

(5)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3溶液在一定条件下与SO2反应制得，该反应的离子方程式为：_______。

(6)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，但亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子数是____mol。

29、下图是铜与浓硫酸反应并验证其产物性质的装置图。请回答下列问题：

(1)试管①中发生反应的化学方程式为_______；其中硫酸发生了_______(填“氧化”或“还原”)反应。

(2)一段时间后，④中溶液无明显现象，⑤、⑥、⑦中溶液均褪色，试管⑤、⑥、⑦中的现象分别说明的水溶液具有_______、具有_______、具有漂白性。

(3)下列说法正确的是_______(填字母)。

a.上下移动铜丝可控制反应的发生与停止

b.反应结束后，将温度计取出，插入导管，从导管向装置中鼓入空气，使气体完全被吸收，防止污染

c.实验结束后，试管①中有白色固体出现，为确认试管①中产物有，可立刻向试管①中加水，观察颜色

(4)充分反应后发现，铜丝与硫酸都有剩余，在此情况下，加入下列物质能使溶液中变大的是_______(填字母)。

a.HCl　　　b.　　　 c.

(5)反应停止后，待装置冷却，向试管④中加入氯水，产生白色沉淀，反应的离子方程式为_______。

30、小茗同学用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下几组数据(其中盐酸的物质的量浓度相等，且忽略HCl的挥发，气体体积均为标准状况下的体积)。

试回答：

(1)所用盐酸的物质的量浓度为__________。

(2)第4组实验至少还需加入________________ mL的该盐酸才能完全反应。

31、中国是全球最大的锰矿石和锰系材料生产、消费大国，请回答下列问题：

(1)基态锰原子的价层电子排布式为_______。

(2)铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化一氧化碳和甲醛(HCHO)。

①CO和N2互为等电于体。CO分子中σ键和π键数目之比为_______。

②HCHO分子的H—C—H键角_______(填“大于”“小于”或“等于”)CO2的键角，理由是_______。

③向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。CO的立体构型是_______。

(3)晶体熔点：Fe2O3晶体_______(填“>”“<”或“=”)Al2O3晶体，理由是_______。

(4)锰、铁的第三电离能(I3)较大的是_______(填元素符号)。

(5)锰晶胞如图所示。已知锰晶胞参数为a nm。设锰晶胞中两个锰原子核之间最短距离为d nm，则d=_______。锰晶胞中Mn的空间利用率=_______。

32、某电化学装置如图所示(电极a、b均为碳棒)。

(1)烧杯中盛有饱和NaCl溶液，往烧杯中加几滴酚酞试液，通电发生反应。则电解总反应方程式为_____________。电极a上及附近溶液中的实验现象为_____________。

(2)若烧杯中盛有200mL 0.1mol/L CuSO4溶液。通电反应一段时间，在两极收集到的气体体积相等，则此段时间e－转移的物质的量为_________mol。