台湾省屏东县2025年高考真题（一）化学试卷(含答案)

1、钙是人体必需的元素，缺钙会造成骨骼和牙齿脆弱。当从食物中摄取的钙不足以满足人体所需时，就要服用含钙药品来“补钙”。下列物质中，其主要成分可用于补钙的是

A．熟石灰

B．生石灰

C．鸡蛋壳

D．钙镁磷肥

2、如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是（   ）

A.电流由O2所在的铂电极流出

B.该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O+12e-═2CO2↑+12H+

C.O2所在的铂电极处发生还原反应

D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

3、下列反应的离子方程式书写正确的是

A. CuO 与稀硫酸反应：O2－+ 2H+ =H2O

B. NH4Cl溶液与浓NaOH溶液反应：NH4+ +OH－=NH3↑+H2O

C. 用NaOH溶液吸收含硫废气中的SO2：SO2+OH-=SO3-+H2O

D. 用 CH3COOH 溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

4、下列物质属于纯净物的是（        ）

A．空气

B．海水

C．硫酸铜

D．稀硝酸

5、一定质量的镁、铜合金加到一定量的稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为2 mol·L-1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加10.2g，则下列有关叙述中正确的是

A．加入合金的质量可能为19.2 g

B．沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为300mL

C．参加反应的硝酸的物质的量为0.4 mol

D．溶解合金时产生NO气体的体积为4.48L

6、下列反应的离子方程式正确的是

A. 将SO2气体通入NaC1O溶液中：SO2+2C1O-+H2O=SO32-+2HC1O

B. 向明矾溶液中滴加Na2S溶液：2A13++3S2-=A12S3↓

C. 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

D. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3·H2O

7、下列离子方程式书写正确的是

A.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO

B.浓盐酸与MnO2反应：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

C.向Na2CO3溶液中加入足量CH3COOH溶液：CO+2H+=CO2↑+H2O

D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：2HSO+Ba2++2OH-=BaSO3↓+SO+2H2O

8、下列关于氧的单质O2和O3的说法中，正确的是

A. O2和O3互为同位素

B. O2和O3的相互转化是物理变化

C. 等质量的O2和O3含有的原子数相同

D. 等体积的O2和O3含有的分子数相同

9、下列关于乙酸乙酯的水解反应与乙酸和乙醇的酯化反应的比较中正确的是(　　)

A.两个反应均可采用水浴加热

B.两个反应使用的硫酸完全相同

C.两个反应均可看做取代反应

D.两个反应一定都是可逆反应

10、下列关于实验现象与实验结论的描述正确的是

A．实验室中用如图甲所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应一段时间如图乙所示，说明黄绿色的氯气被消耗、有无色油状液体生成、试管内气体压强变小

B．向溴水中加苯，震荡后溴水褪色，说明苯中含碳碳双键

C．向溴水中通入气体，溴水褪色，说明有漂白性

D．向橙色的酸性溶液中加入乙醇，溶液变为绿色(含)，体现了乙醇的氧化性

11、下列离子方程式书写正确的是

A.标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+OH-→HCO3-

B.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O

C.Na2S水解：S2-+2H2OH2S+2OH-

D.等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH4++HCO3-+2OH-→CO32-+NH3+2H2O

12、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．的溶液中：

B．的溶液中：

C．水电离的溶液中：

D．的溶液中：

13、下列叙述正确的是

A．N2的结构式：N=N

B．的结构示意图

C．NaOH中既含离子键又含共价键

D．H2O中各原子的最外电子层都达到8电子稳定结构

14、下列关于2 mol∙L−1 Ba(NO3)2溶液的说法正确的是

A.溶液中浓度是

B.溶液中的物质的量是

C.溶液中含有的质量是

D.溶液中所含、、总数为

15、下列说法正确的是

A．鸡蛋白溶液可产生丁达尔现象

B．糖是一类典型的有机化合物，除了单糖外，所有的糖均可水解且产物均为葡萄糖

C．变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了水解反应

D．甲醛溶液或溶液均能使蛋白质变性

16、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．NaNaOH(aq)Na2CO3(aq)

B．Cl2FeCl3(aq)Fe2O3(s)

C．AlAl(OH)3Al2O3

D．浓H2SO4SO2BaSO3

17、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．SO2与足量NaOH溶液反应：2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O

B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O

C．CH3COOH溶液与KOH溶液反应：H++OH-=H2O

D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+++H++OH-=BaSO4↓+H2O

18、一种酸溶液甲和一种碱溶液乙，若将它们等体积混和后，溶液的pH＞7，则下列说法不正确的是

A．甲为一元弱酸溶液，乙为一元强碱溶液，反应前两溶液物质的浓度相等

B．甲为弱酸溶液，乙为强碱溶液，反应前溶液甲的c(H+)和溶液乙的c(OH-)相等

C．甲为一元强酸溶液，乙为二元强碱溶液，反应前甲、乙两溶液的物质的量浓度之比为3：2

D．甲为强酸溶液，乙为弱碱溶液，反应前溶液甲的c(H+)和溶液乙的c(OH-)相等

19、SO2的催化氧化反应（2SO2+O2 2SO3）是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是

A．因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢

B．通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3

C．当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡

D．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率

20、下列关于同分异构体的说法不正确的是

A．立方烷()的二溴代物可能的结构有2种

B．和互为同分异构体

C．与具有相同官能团的同分异构体的结构简式为CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH

D．兴奋剂乙基雌烯醇()可能有属于芳香族的同分异构体

21、根据要求回答下列有关问题：

(1)现有下列有机物：

a.C(CH3)4 b.CH3CH2CH2CH3 c.CH3CH2COOH d.HCOOC2H5

①互为同分异构体的是_____。(填字母序号，下同)

②互为同系物的是_____。

③核磁共振氢谱只有一个峰的是_____。

(2)用系统命名法命名或写出结构简式：

①3－甲基－1－丁醇的结构简式为_____。

②的名称为_____。

③的名称为_____。

(3)某有机物含C、H、O三种元素，分子模型如图所示。(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。该有机物的结构简式为_____。

(4)实验室制备乙炔的化学方程式为_____，为防止气体生成的速率过快，常用_____代替水来制取乙炔，制取的乙炔气体中常含有H2S等杂质，可将气体先通过_____(填字母序号)洗气后再收集乙炔。

a.高锰酸钾溶液        b.溴水            c.硫酸铜溶液

22、在一定体积的密闭容器中进行化学反应CO2(g)＋H2(g) ⇌ CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示

请回答下列问题：

(1)该反应的正反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应，

(2)某温度下，在2L的密闭容器中，加入 1molCO2和 1mol H2，充分反应达平衡时，CO的平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时的反应温度为___________

(3)若在(2)所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2moCO2和3 mol H2，则充分反应达平衡时，H2的物质的量___________

A．等于1.0mol B．大于1.0mol C．大于0.5mol，小于1.0mol   D．无法确定

23、填写空格

(1)写出下列物质的电子式：N2_______；HClO_______；

(2)写出下列物质的结构式：CH4_______；CO2_______。

(3)与Ar原子电子层结构相同的﹣2价阴离子的离子结构示意图_______。

(4)在1～18号元素组成的化合物中具有三核10个电子的共价化合物是_______；具有三核20个电子的离子化合物是_______；具有四核18个电子的两种化合物分别是_______、_______；既具有离子键又有非极性键和极性键的化合物是_______。

(5)下列叙述中所涉及元素是氧元素的有_______

a.质量数为18，原子核中有10个中子的核素

b.核电荷数等于最外层电子数的离子

c.质子数等于短周期同族元素原子序数一半的元素

d.原子的最外层电子数是内层电子数3倍的元素

e.能与H、C、N、Na、S、Fe等元素形成两种或两种以上的化合物的元素

f.形成化合物的种类最多的元素

g.Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I﹣+2H+=I2+Z+H2O，其中的R元素。

24、按要求回答问题：

（1）氢氧燃料电池以KOH溶液作电解质溶液时，

①负极反应式为___；

②正极反应式为___；

（2）葡萄糖生物发酵产生乙醇的化学方程式___。

（3）乙酸和乙醇在浓硫酸和加热条件下反应的化学方程式___。

25、原电池是直接把化学能转化为电能的装置。航天技术上使用的氢－氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。下图是氢－氧燃料电池的装置图。

则：

①溶液中OH-移向____电极（填“a”或“b”）。

②b电极附近pH________。（填增大、减小或不变）

③如把H2改为甲烷，则电极反应式为：负极：______________。

26、化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10mL的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出．

（1）根据上述实验，写出SOCL2和水反应的化学方程式_______________________________．

（2）AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·H2O 混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是___________________________________________________________________________．

27、碘及其化合物在生产生活中有重要作用。

(1)单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为2：1的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.1mol•L-1，碘蒸气的浓度为0.05mol•L-1。

①前5分钟平均反应速率v(H2)=______，H2的初始浓度是______。

②下列能说明反应已达平衡状态的是(填序号)______。

a.氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率

b.单位时间内断裂的H-H键数目与断裂的H–I键数目相等

c.c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2

d.2v(I2)正=v(HI)逆

e.反应混合体系的颜色不再发生变化

(2)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01mol•L-1的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。

已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为：H2O2+2+2H+=+2H2O，反应分两步进行：

反应A：…...

反应B：I2+2=2I-+

①反应A的离子方程式是______。对于总反应，I-的作用是______。       

②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、Ⅱ。(溶液浓度均为0.01mol•L-1)

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验I是30min、实验II是40min。实验II中，x、y、z所对应的数值分别是______；对比实验I、II、可得出的实验结论是______。

28、铝能用于冶炼难熔的金属，如铬、钒、锰等，这是由于铝__________________________。

29、已知反应：Na2SO3 +SNa2S2O3(硫代碗酸钠)。常温下在溶液中析出的晶体为Na2S2O3·5H2O。该晶体于40~45 °C熔化，48 °C分解；易溶于水，不溶于乙醇，如图是有关物质的溶解度曲线。

I.现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈瓶中，注入150 mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中注入浓盐酸，在仪器a中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。

（1）仪器a的名称为_______，仪器 b中可放入的是_______ (填字母代号)。

A. BaCl2溶液       B.浓H2SO4        C.酸性KMnO4溶液       D. NaOH溶液

（2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，然后用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：①Na2CO3 +SO2=Na2SO3 + CO2；②_______；③_______；

④Na2SO3 +S =Na2S2O3。随着二氧化硫气体的通入，可观察到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通二氧化硫气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7的理由是_______(用文字和相关离子方程式表示)。

II.分离Na2S2O3·5H2O并标定溶液的浓度：

（3）为减少产品的损失，操作①为_______，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用_______(填试剂)作洗涤剂。

（4）蒸发时温度不宜过高，其原因是_______。

（5）称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7 0.5880 g。平均分成三份，分别放入三个锥形瓶中。加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I- +Cr2O+14H+= 3I2 +2Cr3+ +7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配的Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O=2I- +S4O，滴定终点的现象为_______，三次所消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol/L。

30、0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻了3.2g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰的质量增加17.6g。

(1)写出该有机物的化学式___。

(2)若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应。已知同一个碳上连接多个羟基不稳定，请写出该有机物的结构简式___。

31、砷(As)是第四周期VA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途，回答下列问题：

(1)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。化学反应化学方程式为：2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S。该反应需要在加压下进行，原因是：___________

(2)298K时，将20mL3xmol/L Na3AsO3、20mL3xmol/LI2和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-=AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡状态的是___________(填标号)

a．溶液的pH不再变化            b．v(I-)=2v(AsO)

c．不再变化          d．c(I-)=ymol⋅L-1

②tm时，v正___________v逆(填“大于”“小于”成“等于”)

③若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K=___________(用x、y代数式表示)

(3)常温下，H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图−1和图−2所示。下列说法错误的是___________

A．以酚酞为指示剂，将氢氧化钠溶液逐滴加入到亚砷酸H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时，主要反应的离子方程式为：OH-+H3AsO3=H2AsO+H2O

B．常温下，H3AsO4清液中Ka1：Ka2：Ka3=109.3：105.5：1

C．H3AsO4水溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)

D．H3AsO3和Na2HAsO4水溶液可发生复分解反应

32、镁、铝、铁、铜及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。

(1)基态铝原子核外电子占据的最高能级符号为____，该能级原子轨道数为____，电子云轮廓图为_____；基态铁原子价层电子未成对电子数为_____。

(2)第一电离能镁_____铝(填>、<、=)

(3)CuSO4·5H2O俗名胆矾矾，可用于配制农药和游泳池消毒，其组成可表示为[Cu(H2O)4]SO4·H2O。晶体中含有的化学键类型为_______

a.离子键   b.共价键   c.配位键   d.氢键   e.金属键

(4)FeSO4·7H2O俗称绿矾，在空气中加热分解可能得到Fe2O3、H2O、SO2、SO3等，其中CuO的熔点为1026℃。

①H2O分子中氧原子的杂化类型是______，分子的立体构型是_____。组成绿矾的元素中电负性最大的元素是______，

②CuO的晶体类型是_____。

③SO2与SO3中，属于非极性分子的是______，SO2在溶剂水与溶剂CCl4中，相同温度能溶解更多SO2的溶剂是________

④铁的晶胞结构如图，若晶胞参数为acm，阿伏加德罗常数值为NA，则晶体的密度为___________g/cm3。