广西壮族自治区梧州市2025年高考真题（2）化学试卷(含答案)

1、下列离子方程式书写正确的是（　　）

A.Cl2 与水的反应：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣

B.NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba（OH）2 溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O

C.金属钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑

D.氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫：SO2+OH﹣＝HSO3﹣

2、下列实验操作会引起实验结果偏高的是（    ）

A.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却

B.镀锌铁皮锌镀层厚度测量实验中，将铁皮用酒精灯持续加强热以彻底烘干

C.用标准碱滴定待测酸溶液时，装有标准碱的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡

D.一定物质的量浓度的盐酸配制过程中用量筒量取计算所需的浓盐酸时，仰视观察刻度线

3、新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述，正确的是

A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应

C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应

D．胶体中分散质粒子不能透过滤纸

4、设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，22g由N2O与CO2组成的混合气体含有的原子数目为1.5

B．标准状况下，22.4L水中所含的原子数目为3

C．0.1molFeCl3加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1

D．过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.4

5、下列实验操作中错误的是

A. 使用分液漏斗分液时，可将漏斗颈上的玻璃塞打开

B. 用CCl4萃取碘水中的碘

C. 蒸馏实验必须使用温度计

D. 粗盐提纯时，当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

6、下列操作能达到实验目的的是

A. 将16g CuSO4溶于100 mL蒸馏水中配制100mL 1mol/L CuSO4溶液

B. 除去CO2中混有的CO气体可将混合气体通入氧气中点燃

C. KNO3溶液中混有KOH加入FeCl3溶液，并过滤

D. 除去FeSO4溶液中的CuSO4可加过量的铁粉后再过滤

7、利用如图所示简易量热计可测定和发生中和反应的反应热。下列操作会使最终结果偏低的是(已知弱碱电离时吸热)

A．用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器

B．测量盐酸的温度后，未用蒸馏水冲洗温度计，直接测量溶液的温度

C．用氨水代替溶液

D．用固体代替溶液

8、反应2A(g)⇌2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是(    )

A. 加压    B. 减压    C. 减小A的浓度    D. 降温

9、一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是

A. NaCl是非电解质

B. NaCl溶液是电解质

C. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D. NaCl溶液中产生了电子

10、下列关于实验基本操作的说法不正确的是（   ）

A.除去镁粉中混有的铝粉，加入足量氢氧化钠溶液过滤，洗涤干燥

B.检验溶液中是否存在硫酸根，向未知溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液

C.用四氯化碳萃取碘水中的碘，先从分液漏斗下口放出有机层，再从上口倒出水层

D.配制氢氧化钠溶液时，未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏大

11、化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列说法正确的是（ ）

A.某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程

B.氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题

C.用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质

D.500米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”，其“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型纯金属材料

12、下列说法不正确的是（ ）

A.12C和14C互为同位素 B.乙醇与二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体

C.红磷与白磷互为同素异形体 D.H2O与D2O互为同位素

13、下列说法正确的是

A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大单位体积内活化分子的数目，有效碰撞次数增大，化学反应速率增大

C. 升高温度能使化学反应速率增大，唯一的原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

14、下列叙述及对应图示正确的是

A．图甲是某温度下c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.100mol•L-1的醋酸与醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系曲线，pH=3的溶液中：Ka＜10-4.75

B．图乙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)反应时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积

C．图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高

D．图丁是在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中c(HCO)的变化曲线，则Na2CO3的水解程度A点大于B点

15、下列说法不正确的是  （  ）

A. 若升温，水溶液中盐类的水解平衡、弱酸的电离平衡、沉淀溶解平衡不一定正向移动

B. 将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝变为红色；反复数次，试管中的液体出现刺激性气味，表明乙醇已被铜氧化为乙醛

C. 我国古代文献《本草经集注》记载区分硝石( KNO3)与朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，是应用了焰色反应知识

D. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放咸的食品

16、关于金属晶体的体心立方密堆积的结构型式的叙述中，正确的是（  ）。

A.晶胞是六棱柱

B.属于A2型密堆积

C.每个晶胞中含有4个原子

D.每个晶胞中含有5个原子

17、下列实验过程不能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

18、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下，0.2 mol/L的FeCl3溶液中含Cl-数目为0.6NA

B．标准状况下，11.2 LCH2Cl2中含有分子的数目为0.5NA

C．56 g聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2NA

D．常温常压下，28.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为2NA

19、对水的电离平衡没有影响的物质是

A. 硝酸铵 B. 硫化钠 C. 氯化氢 D. 碘化钠

20、某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1：1， 由此可以得出的结论是

A. 分子中C、H的原子个数之比为1：2

B. 该有机物中必定含氧

C. 分子中C、H、O的原子个数之比为1：2：1

D. 该有机物属于烃类

21、A、B、C、D、E五种物质分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：

①0.001 mol/L的A溶液pH＝3；

②B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者PH关系B< D；

③E是弱电解质。回答下列问题：

(1)D是____________溶液。

(2)用水稀释0.1 mol·L－1 B时，溶液中随着水量的增加而减小的是________(填写序号)。

①c(B)/c(OH－)

②c(OH－)/c(H+)

③c(H＋)和c(OH－)的乘积

④OH－的物质的量

(3)将等体积、等物质的量浓度B和C的溶液混合，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化为图中的________曲线(填写序号)。

(4)OH－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。

①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E

③参加反应的锌的物质的量A＝E   ④反应过程的平均速率E>A

⑤A溶液里有锌剩余 ⑥E溶液里有锌剩余

22、下图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：Zn(s)+CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)+Cu(s)。请回答以下问题：

（1）R的名称是___________，R中的阳离子移向_______（填A或B）中的溶液

（2）电极Y的材料是________，B中的电解质溶液是________________。

（3）X为原电池的______极，其电极反应式是____________________________。

23、(1)高铁电池是一种新型可充电电池，其总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，原电池负极的电极反应式为___________，正极附近溶液的碱性___________(填“增强”、“不变”或“减弱”)。

(2)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是___________，写出正极的电极反应式___________。若开始时两极质量相等，当导线中通过0.05mol电子时，两个电极的质量差为___________。

(3)中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇(CH3OH)燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，c入口处对应的电极为___________(填“正”或“负”)极。

②该电池负极的电极反应式为___________。

③工作一段时间后，当3.2 g甲醇完全反应生成CO2时，外电路中通过的电子数目为___________。

24、在2 L的密闭容器中，和在催化剂500℃的条件下发生反应。和的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。

回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式是___________。

(2)前2 min内，以的浓度变化表示的速率是___________。

(3)反应达到平衡状态的依据是___________。

a．单位时间内消耗，同时生成

b．的浓度与浓度均不再变化

c．的浓度与浓度相等

25、A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子有3个能级且各能级电子数相等；D原子最外能层P能级上有2个未成对电子，E是同周期元素中第一电离能最小的元素；F是同周期元素中原子半径最小的元素；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物。请回答：

（1）A、D形成的三原子分子中心原子杂化类型是______，分子空间构型为_____。

（2）B、C、D的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序为___________（用化学用语回答，下同），B、C、F最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序为_________，B、C、D、E第一电离能由小到大的顺序为___；

（3）元素A、D、E形成的化合物电子式为_________，其中含有的化学键类型有________。

（4）C的氢化物极易溶于D的常见氢化物，列出所有可能的原因_________________________

26、回答下列问题：

(1)选择合适的选项，从氧化还原的角度分析水的作用

A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂，又是还原剂 D．既不是氧化刑，又不是还原剂

(a)电解水___________

(b)铁和水蒸气作用生成四氧化三铁和氢气___________

(c)氟气和水作用()___________

(d)氯气和水反应()___________

(2)用单线桥表示反应电子转化的方向和数量___________

27、现有以下九种有机物：①②③④ CH3CH2CH2CH3⑤ CH3CH2CH2COOH ⑥ C2H4⑦ ⑧CH3COOCH2CH3⑨ 。请从上述有机物中选择适当物质按要求回答下列问题：

(1)①的系统命名是_______；②的系统命名是_______。

(2)与②互为同系物的是_______(填序号)。

(3)③的一氯代物有_______种。

(4)若制备了⑨的粗品，则其提纯方法为_______。

(5)在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是 _______(填序号)。

(6)⑦中核磁共振氢谱中峰面积之比为_______。

28、某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是___________。

（2）写出①、②、③离子方程式④化学反应方程式

①____________________________；②___________________________；

③____________________________；④____________________________。

29、实验室制取硝基苯的主要步骤如下：

①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合液，加入反应器。

②向室温下的混合液中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。

③在50—60℃下发生反应，直到反应结束。

④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。

⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏得到纯硝基苯。

填写下列空白：

（1）配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3混合酸时，操作注意事项是_____________________________________________________________________。

（2）步骤③中，为了使反应在50—60℃下进行，常用的方法是____________________________。

（3）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是_______________。

（4）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是____________________________________。

（5）纯硝基苯是无色、密度比水_______________(填“大”或“小”)，具有_______________气味的油状液体。

（6）硝基苯是松花江特大污染事故的主要污染物，该物质中非烃基官能团的结构简式是________。使用活性炭可以大大降低松花江水中硝基苯的浓度，吸附过程属于________(填编号)。

A．氧化反应B．加成反应C．物理变化D．化学变化

30、在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生下列反应：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在某恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在不同温度(T)下发生上述反应时，c(CO)随时间(t)的变化曲线如图所示：

(1)温度为时，反应开始19s内的平均反应速率：v(N2)=___________

(2)温度为时，平衡常数K=___________(填计算结果的数值)

(3)温度为时，反应达到平衡时的转化率为___________。

31、过渡元素由于其特殊的核外电子排布而其有特殊的性质，成为化学研究的重点和前沿。

(l）过渡元素处于周期表的____区和f 区。

(2）过渡元素能形成简单化合物，还能形成多种配位化合物

① 通常，d轨道全空或全满的过渡金属离子与水分子形成的配合物无颜色，否则有颜色。如[Co(H2O)6]2+显粉红色，据此判断，[Mn(H2O)6]2+____（填“有”或“无”）颜色。

② Ni2+可形成多种配合物，如Ni(CN)42-。写出CN-的电子式____，若其中两个CN-被NO2-替换，得到的配合物只有两种结构，则Ni(CN)42-的空间构型是_____, NO2-的空间构型是_____，其中N原子的杂化方式是_____。

③ 从结构角度分析并比较CoF2与CoCl2晶体的熔点高低___________。

（3）金、铜等金属及合金可用作生产石墨烯的催化剂，下图是一种铜金合金的晶胞示意图：

① 在该铜金合金的晶体中，与Cu原子距离相等且最近的Au原子数为_______。

② 原子坐标参数是用来表示晶胞内部各原子相对位置的指标，若A的原子坐标参数为（0,0,0)；B的原子坐标参数为（0,1,0) , C的原子坐标参数为（l,0,0)。则D的原子子坐标参数为_________。

③ 若Au、Cu原子半径分别为r1和r2,则该晶胞中的原子空间利用率为__________。

32、石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如图：

(注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃)

(1)向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是__________。

(2)高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为_____，由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为________。

(3)步骤①为：搅拌、___、所得溶液IV中的阴离子有________。

(4)由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为________，100 kg初级石墨最多可获得V的质量为________kg。