湖北省天门市2025年高考真题（3）化学试卷及答案

1、下列有关胶体的说法正确的是

A．稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体

B．胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔现象

C．AgI胶体的分散质微粒在电场中定向移动

D．明矾溶于水形成的氢氧化铝胶体可用于水的消毒、杀菌

2、用惰性电极电解200mL1.0 mol·L-1的硫酸铜溶液，当两极上产生气体物质的量相同时，停止电解，此时要使溶液恢复到电解前的状态，需要加入的物质及物质的量是

A. 0.2molCu(OH)2   B. 0.2molCuO

C. 0.2molCuSO4+0.2molH2O   D. 0.1molCu2(OH)2CO3

3、下列说法中正确的是(   )

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．放热反应在常温下一定很容易发生

C．吸热反应不加热不可能进行反应

D．反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的

4、我国承诺到2060年实现二氧化碳“零排放”.所谓“零排放”就是充分进行碳循环，将排放的二氧化碳采取植树、节能减排等各种方式抵消.碳循环过程中光合作用是必不可少的。下列判断正确的是

A．煤、石油、天然气是取之不尽，用之不竭

B．光合作用将植物吸收的太阳能全部转化为化学能

C．酒精、甲烷是友好的清洁能源

D．淀粉、纤维素在人体内代谢后转化成葡萄糖

5、X、Y、Z、W 为短周期主族元素，且原子序数依次增大。X 原子中只有一个电子，Y 原子的L电子层有5个电子，Z元素的最高化合价为其最低化合价绝对值的3倍。下列叙述正确的是（   ）

A.简单离子半径：W >Z> Y

B.Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇有白烟产生

C.X、Y、Z三种元素形成的化合物只含共价键

D.含氧酸的酸性：W的一定强于Z的

6、氯化亚砜又称亚硫酰氯，常温下为黄色的液体，熔点，沸点，常用作有机合成工业中的氯化剂，遇水立即水解。下列说法不正确的是

A．与混合共热，可得无水

B．的空间结构为平面三角形

C．与足量溶液反应生成和

D．熔沸点比高

7、有关电镀铜的实验，下列说法正确的是

A．电镀铜电解质溶液的浓度不断减小

B．电镀过程中硫酸铜溶液中铜离子浓度不变

C．阳极材料一般选择石墨等惰性材料

D．电镀使用的电压越大，反应速率越快，效率越高

8、X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，Y、Z同周期，且四种元素原子序数依次增大。由这四种元素组成的分子(M)的结构如下图所示。下列推断正确的是

A．X、Z、W不可能形成离子化合物

B．最简单氢化物的稳定性：

C．Z、W的氧化物对应的水化物都是强酸

D．M中所有原子最外层均达到8电子结构

9、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得C的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L。下列有关判断不正确的是

A．C的体积分数增大了

B．A的转化率降低了

C．平衡向逆反应方向移动

D．x+y＜z

10、下列实验方法或操作能达到实验目的的是

A．装置①制备NH3

B．装置②测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

C．装置③验证氨气具有还原性

D．装置④吸收NH3

11、由下列实验及现象能推出相应结论的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列实验设计能达到相应实验目的的是( )

A.提纯含少量乙酸的乙酸乙酯：用饱和Na2CO3溶液洗涤、分液

B.制备Fe(OH)3胶体：将FeCl3溶液加入稀氨水中并加热煮沸

C.制取并纯化SO2：将Na2SO3与浓盐酸混合产生的气体通过浓硫酸

D.测定“84”消毒液的pH：用洁净的玻璃棒蘸取少许“84”消毒液滴在pH试纸上

13、短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由这五种元素组成的一种化合物M常用作食品的增味剂，M的结构式如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：X＞Y

B．由R、Y、Z三种元素形成的化合物均为共价化合物

C．熔点：

D．工业上采用电解熔融的制备W单质

14、除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

15、一定温度下，向三个相同体积的密闭容器中充入一定量的Q和P，发生反应：Q(g)＋3P(g)⇌ 2R(g)。

下列说法错误的是

A．该反应是放热反应

B．反应到达平衡时，容器甲中的平均速率：v(Q)=0.045mol·L-1·min-1

C．反应到达平衡时，容器乙中，物质P的转化率为90%

D．反应到达平衡时，向容器丙中再充入0.1mol·L-1的Q、0.2mol·L-1的P和0.2mol·L-1的R，则反应将向正反应方向进行

16、乙炔(HC≡CH)能在Hg(II)催化下与水反应生成CH3CHO，反应历程及相对能垒如图所示。下列说法正确的是

A．过程①中，水分子中的氧原子向Hg2+的空轨道提供孤对电子

B．本反应历程涉及的物质中，CH2=CHOH的稳定性最强

C．本反应历程中，决定整个反应快慢的步骤为过程⑤

D．其他条件不变时，更换其他催化剂可改变由乙炔和水制备乙醛的焓变

17、分子组成为C6H14O，能发生催化氧化并生成醛，(不考虑立体异构)，则符合此要求的醇的种类为

A．7种

B．8种

C．9种

D．10种

18、实验安全是顺利开展科学研究的前提保证。以下与实验有关的图标中，表示“护目镜”的是

A．

B．

C．

D．

19、下表中关于物质的分类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、PM2.5是雾霾天的罪魁祸首，PM2.5是指直径小于等于2.5 μm粒子，下列说法正确的是

A．雾霾一定属于胶体

B．鉴别蛋白质溶液和葡萄糖溶液，可用丁达尔效应

C．除去淀粉溶液中的NaCl，可用过滤的方法

D．碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6－n]可做净水剂

21、等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。如N2和CO为等电子体。下表为部分元素等电子体分类、空间构型表。

由第一、二周期元素组成，与F2互为等电子体的离子有__________。

22、按要求填空

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

Ba(OH)2___________；NaHCO3___________。

(2)现有以下物质：①NaCl溶液 ②干冰 ③液态HCl ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦NaOH固体

其中能够导电的是____(填序号，下同)；属于电解质的是___；属于非电解质的是____。

23、铜、铬、锰均为过渡元素，其单质及化合物在工业，科技和生产中有着广泛的应用。

(1)Cu2S可用作制防污涂料、污水处理剂、催化剂等。

①灼烧Cu2S时，铜的焰色为________(填序号)。

A．黄色B．砖红色C．紫色D．绿色

②用CuS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2O时发生的反应(未配平)如下

I．CuS+Cr2O+H+→Cu2++SO+Cr3++H2O

II．Cu2S+Cr2O+H+→Cu2++SO+Cr3++H2O

当消耗的CuS、Cu2S的个数相同时，两者去除Cr2O的离子数之比为________。

(2)Cr2O3可用于冶金，也可用作陶瓷、耐火材料、颜料业原料及有机合成催化剂等。

①Cr2O3能与NaOH溶液反应生成NaCrO2，请写出Cr2O3与NaOH溶液反应的离子方程式：________。

②用碳还原K2Cr2O7可制备Cr2O3，同时生成一种可燃性有毒气体，当该反应中碳与K2Cr2O7的系数之比为2：1时，氧化产物的化学式为________。

(3)锰酸钾可用作皮革、纤维漂白剂以及杀菌剂、羊毛的媒染剂等。

①金属锰与熔融碱在氧化剂作用下生成锰酸钾，反应为2Mn+4KOH(熔融)+3O2=2K2MnO4+2H2O，若生成98.5gK2MnO4，则消耗O2的质量为________。

②在KOH溶液的环境中KMnO4溶液与Na2SO3反应可以制得K2MnO4，写出该反应的离子方程式________。

24、高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，高铁酸钾在异丙醇中溶解度非常小。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

（1）工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如图所示：

①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是__________________________________。

②反应Ⅱ的离子方程式为__________________________________________________。

（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾，析出后溶液中c(K＋)<c(Na＋)。由以上信息可知______(填字母)。

A．高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠大   　　B．Ksp(K2FeO4)<Ksp(Na2FeO4)

（3）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________。

（4）锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═Zn（OH）2（s）+2MnOOH（s）。Zn--K2FeO4 也可以组成碱性电池，与 Zn--MnO2电池类似。K2FeO4在电池中作正极材料，其电极反应式为__________________________________________________________，

25、[化学——选修3：物质结构与性质]

CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：

（1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为____________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为____________。

（2）SO42－的立体构型是________，与SO42－互为等电子体的一种分子为____________（填化学式）。

（3）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO3－中心原子的杂化轨道类型为________，[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有____________。

（4）CuSO4的熔点为560℃，Cu(NO3)2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因是____________。

（5）利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示。

①该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）；C为（，，）。则D原子的坐标参数为________，它代表________原子。

②若Cu2O晶体密度为d g·cm－3，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数值NA=________。

26、请按要求填空：

(1)简单原子的原子结构如图：

① ② ③

其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子。则下列有关①②③的叙述正确的是___________(填标号)。

A．①②③是三种不同的核素

B．①②③具有相同的质量数

C．①②③互为同位素

D．①②③是三种化学性质不同的粒子

(2)的质子数为___________，中子数为___________，电子数为___________，该元素在元素周期表中的位置是第___________周期___________族，该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是___________

(3)1828年，德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵()水溶液得到尿素[]。

①氰酸铵和尿素之间的关系是___________(填标号)。

A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同系物

②尿素在尿素酶的作用下能够水解生成碳酸铵，该反应的化学方程式为___________。

③现代工业上用氨和二氧化碳在200个大气压和180℃时反应合成尿素，该反应的化学方程式为___________。

27、(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是___________(填序号)。

①干燥的氯化钠晶体　②干燥的氢氧化钠固体　③蔗糖晶体　④酒精　⑤氯化钠溶液　⑥氢氧化钠溶液　⑦稀盐酸　⑧碳酸氢钠溶液 

(2)请写出下列物质的电离方程式

NaCl： ___________NaHCO3： ___________NH4NO3 ：___________

28、控制和治理SO2、NOx是减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。

(1)烟气脱琉是大气污染防治研究的热点。脱硫过程涉及的反应如下：

SO2(g)+H2O(l)+HC1O(aq)H2SO4(aq)+HCl(aq) △H=a kJ•mol-1；

Ca(ClO)2(aq)+H2SO4(aq) CaSO4(s)+2HClO(aq)  △H=b kJ•mol-1。

则脱疏反应：Ca(ClO)2(aq)+ 2SO2(g) + 2H2O(l)CaSO4(s)+ H2SO4(aq) + 2HClO(aq)的△H=______(用含a、b的代数式表示) kJ•mol-1。

(2)100℃时，向一个1 L的恒容密闭容器中充入0.2 mol NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g) △H<0。测得不同时间时容器中NO2的浓度如下表所示。

①在0～t3时间段内，N2O4的平均反应速率为______mol•L-1•min-1，NO2的平衡转化率为________。

②100℃时，该反应的平衡常数K=____________。

29、某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，回答下列问题：

（1）通O2的Pt电极为电池_________极（填电极名称），其电极反应式为_____________。

（2）若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为________，电解质溶液为_________。

（3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，在_________电极（填“X”或“Y”）周围有固体沉积，沉积固体的成分为__________。

（4）若X、Y均为Pt，B电池的电解质溶液为500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变）。恢复到常温下，B电池溶液的pH=__________，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入_________（填物质并注明物质的量）。

（5）若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为______________。

（6）若X、Y均是Pt，电解质溶液为饱和Na2SO4溶液，通电一段时间后，在阴极上逸出c mol气体，同时有N g Na2SO4•10H2O 晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的溶质的质量分数为_________________。

（学法题）通过以上题目，请总结书写电极反应式的关键___________ 。

30、Ⅰ．在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)+2B(g)=3C(g)。反应2min后，A的浓度从开始时的1.0mol⋅L−1降到0.8mol⋅L−1。已知反应开始时B的浓度是1.2mol⋅L−1。

求：

（1）2min末B、C的浓度。________

（2）以单位时间内A的浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率。_______

Ⅱ．乙炔(C2H2)气体在氧气中完全燃烧放出大量的热，形成高温火焰（氧炔焰），可以用于焊接或切割钢板。当焊接时，氧气只供乙炔燃烧。当用于切割钢板时，氧气的用量加大，除维持乙炔燃烧外，还可以使熔化的钢板氧化，把钢板切开。乙炔气体在氧气中完全燃烧的热化学方程式是：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)   △H=—2596.6kJ/mol

求：1kg乙炔在氧气中完全燃烧放出多少热量？_______

31、(1)研究、等大气污染气体的处理方法具有重要的意义。

已知：①

②

则反应的_______。

(2)t℃时，将2mol和1mol通入体积为2L的恒温、恒容密闭容器中，发生如下反应：，2min时反应达到化学平衡，此时测得容器内的压强为起始压强的0.8倍，请回答：

①下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是_______(选填字母)。

A.容器内压强不再发生变化

B.的体积分数不再发生变化

C.容器内气体原子总数不再发生变化

D.相同时间内消耗2nmol的同时消耗nmol

E.相同时间内消耗2nmol的同时生成nmol

F.混合气体密度不再变化

②从反应开始到达化学平衡，生成的平均反应速率为___；平衡时，的转化率为___。

(3)已知电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是。电池的总反应可表示为。请回答下列问题：

①电池的负极材料为_______，发生的电极反应为_______。

②电池正极发生的电极反应为_______。

32、CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

(1)CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4 (g)     ΔH =-75 kJ·mol−1

C(s)+O2(g)=CO2(g)       ΔH =-394 kJ·mol−1

C(s)+1/2O2 (g)=CO(g)     ΔH =-111 kJ·mol−1

①该催化重整反应的ΔH =_______kJ·mol−1，有利于提高CH4平衡转化率的条件是_______(填标号)。

A高温低压       B.低温高压       C.高温高压       D.低温低压

②某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol-2·L−2。

(2)反应中催化剂话性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：

①由上表判断，催化剂Y_______X(填“优于”或“劣于”)，理由_______。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是_______(填标号)。

A．K积、K消均增加                         B．积减小，消增加

C．K积减小，K消增加                      D．消增加的倍数比积增加的倍数大

②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程v =k·p(CH4)·(k为速率常数)。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从小到大的顺序为_______。