湖南省邵阳市2025年高考真题（三）化学试卷及答案

1、向和的混合物中加入某浓度的稀硝酸，固体物质完全反应，得到标准状况下和的混合气体及。在所得溶液中加入的NaOH溶液，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为。下列有关说法正确的是

①与的物质的量之比为

②硝酸的物质的量浓度为

③、与硝酸反应后剩余为

④产生的的体积为

⑤原混合物中Cu的质量分数为

A．①⑤

B．②④

C．①④

D．②③

2、下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：CO32-＋2H+=H2O+CO2↑

B. 向偏铝酸钠溶掖中通入过量二氧化碳；CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3-

C. 向莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O］溶液中加入过量氧化钠溶液：NH4++Fe2++3OH-=NH3·H2O+Fe(OH)2↓

D. 向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液：5H2O2+2MnO4-=2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O

3、互为同系物的物质不可能具有

A．相似的化学性质

B．相同的分子式

C．相同的通式

D．相同的官能团

4、下列说法错误的是

A．水汽化和水分解的变化过程中，都需要破坏共价键

B．、晶体中的阴、阳离子个数比分别为、

C．基态碳原子核外有三种能量不同的电子

D．无水乙醇不可以用于萃取溴水中的溴单质

5、元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是(    )

A.物质都是由元素组成的

B.同种元素的原子核内中子数相同

C.在化学变化中元素的种类不发生改变

D.元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数

6、用A、B、C、D四块金属片进行如下实验：

①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极

②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C

③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡

④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极逐渐变小

据此，判断四种金属的活动性顺序是

A．A＞B＞C＞D

B．C＞A＞B＞D

C．A＞C＞D＞B

D．B＞D＞C＞A

7、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

A. 向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液：3SCN— + Fe3+ ═Fe(SCN)3 ↓

B. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2—+4NH4++2H2O

C. 大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

D. 钠与水反应： 2Na+2H2O═2Na++2OH—+H2↑

8、NA表示阿伏加德罗常数的值，诺贝尔物理学奖获得者让·佩兰于1909年提出常数命名为阿伏加德罗常数来纪念他，下列说法正确的是

①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等

③2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数目为4NA

④标准状况下，22.4L水中分子数为NA

⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

⑥在常温常压下，1mol氯气的体积大于22.4L

A.①②⑤⑥ B.①②④ C.①③⑥ D.③④⑤

9、变质的油脂有难闻的“哈喇”味，这是因为发生了(  )

A．氧化反应   B．加成反应 C．取代反应 D．水解反应

10、利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法正确的是

A．电极a和电极d上都发生氧化反应

B．c电极上的电极反应式为N2O4—2e—+H2O=N2O5+2H+

C．乙装置d电极附近溶液的pH增大

D．电路中每转移2mole—，甲池质子膜右侧溶液质量变化为18g

11、关于Na、Na2O和Na2O2的叙述不正确的是(   )

A.都能与水反应生成强碱溶液 B.都是白色固体

C.露置在空气中最终都变成Na2CO3 D.Na是强还原剂，Na2O2是强氧化剂

12、高层大气中的臭氧保护了人类生存的环境，其作用是 (　　)

A. 消毒   B. 漂白   C. 保温   D. 吸收紫外线

13、如图装置可模拟绿色植物的光合作用，该装置模拟将空气中的H2O和CO2转化为O2和有机物(C3H8O)。下列叙述正确的是

A. x为电源正扱，a电极发生还原反应

B. 通电后，质子通过离子交换膜从阴极移向阳极

C. 电解开始阶段，阳极区pH逐渐减小

D. 当电路中有1mol电子通过时，会有标注状况下2.8 L CO2反应

14、下列叙述正确的是

A.活性炭和SO2均能使品红溶液褪色，其原理相同

B.吸热反应一定需要加热才能进行

C.标准状况下，22.4L苯中含分子数目是6.02×1023

D.在过渡元素（副族和Ⅷ族元素）中可以寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料

15、在、两个恒容密闭容器中进行反应：   ，测得的浓度随时间的变化如下图所示(、时两容器各自达到平衡)。下列说法正确的是

A．不同时刻，两容器均存在

B．如果、两容器只有一个条件不同，则该条件是压强

C．点时，、两个体系中的各物质浓度一定相同

D．段的的平均速率与段的平均速率相等

16、已知酸性条件下有如下反应: 2Cu+=Cu2++Cu↓。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：

由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是

A. Cu    B. Cu2O    C. 一定有Cu，可能有Cu2O    D. 一定有Cu2O，可能有Cu

17、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是，据此反应式判断，下列叙述中不正确的是(   )

A.电池放电时，电池负极周围溶液的不断增大

B.电池放电时，正极的电极反应式为

C.电池充电时，阳极周围溶液的不断减小

D.电池充电时，阴极的电极反应式为

18、关于反应，下列说法正确的是

A．中的氮元素被氧化

B．既是氧化剂又是还原剂

C．氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1∶1

D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶4

19、相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是

A．pH相等的两溶液中：

B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同

C．相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中

D．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同

20、在2 L密闭容器中进行反应C (s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g)  ΔH > 0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是（   ）

A.其他条件不变，适当增加C(s)质量会使平衡正向移动

B.10 min时，改变的外界条件不可能是减小H2的浓度

C.恒温下，缩小容器体积，平衡后CO浓度增大

D.10 ~ 12 min时段反应的平衡常数逐渐增大

21、乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．请回答：

（1）乙烯的结构式是 ．

（2）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为   ．

（3）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是   ．（填序号）

①水   ②氢气 ③溴水  ④酸性高锰酸钾溶液

（4）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，A的结构简式是   ，其反应类型是   反应（填“取代”或“加成”）．

（5）下列化学反应原理相同的是   （填序号）．

①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色

②SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色．

22、下列物质是电解质的有___________，是非电解质的有_______，在本题指定状态下能导电的有_________。(以上各空均填序号)

①CO2、②液态HCl、③稀硝酸、④Al2(SO4)3晶体、⑤NH3、⑥熔融KOH、⑦单质铁。

23、根据所学知识回答下列问题。

（1）汽车尾气（含CO、、NO等）是城市空气的污染源之一，治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂），它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。

①汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是___________。

②请写出形成硝酸型酸雨的主要反应的化学方程式：__________。

③在汽车排气管上加装“催化转化器”，可使CO和NO反应产生可参与大气循环的无毒气体，请写出该反应的化学方程式：____________。

④下列选项中，控制城市空气污染的合理措施有________（填序号）。

A 充分利用太阳能，减少化石燃料的燃烧       B 使用电动车，减少汽油消耗

C 禁止人们出行                    D 带上呼吸面具

（2）实验室里，处理含氮氧化物的尾气一般用溶液来吸收。

①若用溶液吸收，可生成2种含氮元素的钠盐，请写出化学方程式：_________。

②和NO的混合气体也可用溶液吸收，只生成一种盐，请写出化学方程式：__________。

24、[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

(1)Zn2+基态核外电子排布式为___________。

(2)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为___________ mol。

(3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是___________。HOCH2CN的结构简式

(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为___________。

(5)[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为___________。

25、在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：

（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：②_______________；③_______________；

（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；

（3）该反应的Q_____0，判断其理由是________________；

（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验②：=____________________；

26、化学物质在生活、生产中扮演着非常重要的角色。现有下列物质：①硅胶、②浓硫酸、③Na2O、④NaClO、⑤SO2、⑥NaHCO3，按要求填空(填序号)。

(1)可用作食品干燥剂的是___________。

(2)"84"消毒液的有效成分是___________。

(3)既能与酸反应，又能与碱反应的是___________。

(4)能使蔗糖变黑的是___________。

27、回答下列问题：

(1)现有下列10种物质：①铁   ②NaOH固体   ③液氧   ④H2SO4     ⑤石墨     ⑥蔗糖     ⑦Na2CO3溶液   ⑧熔融KNO3       ⑨BaSO4 固体     ⑩稀盐酸。属于电解质的是_______(填序号)，能导电的电解质是_______(填序号)，写出②在水溶液中的电离方程式：_______。

(2)写出Na2O2与H2O反应的化学方程式为_______，Na2O2与SO2也可以发生氧化还原反应，其中Na2O2是氧化剂，试写出该反应的化学方程式_______。

(3)已知：。请用双线桥法标出电子转移方向与数目：_______，比较氧化性：ClO-_______FeO(填“＞”或“＜”)。

28、化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。

（1）请用化学用语填空：

①人体缺乏后会引起贫血的元素____________；②两个氢原子____________。；③三个二氧化硫分子_____________；④四个碳酸根离子____________。

（2）在符号“O”中H正上方的“+1”表示____________，H右下角的“2”表示____________。

29、实验室用密度为，质量分数为36.5%浓盐酸配制的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：

(1)配制的盐酸溶液。应量取盐酸体积___________，应选用容量瓶的规格___________。

(2)配置时，其正确的操作顺序是___________。

a.用水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

b.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

c.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入的容量瓶中

d.将容量瓶盖紧、振荡、摇匀

e.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

f.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处

A．bcafed B．bcfed C．bcaed

(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(偏高、偏低或无影响)？

a.没有进行a操作___________。

b.容量瓶未干燥___________。

c.定容时俯视容量瓶颈上的刻度线___________。

30、（1）某结晶水合物的化学式为A•nH2O，A的相对分子质量为M，若将ag该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣质量为bg，则n=_______

（2）某液态化合物X2Y4，常用作火箭燃料。16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式X2Y4(l)+O2(g)=X2(g)+2Y2O(l)）。冷却后测得生成物X2在标准状况下密度为1.25g/L。则

①X2的摩尔质量为_________

②Y2O 是最常见的液态化合物，X2Y4的化学式为__________

③反应前O2的体积（标准状况下）为________。

31、废旧电路板主要含有塑料。Fe、Cu、SnO2、PbO2等，研究人员一种从处理废旧电路板中回收金属锡(Sn)的流程如下。

已知：Sn和Pb位于周期表第IVA族；SnO2，PbO2可与强碱共热反应生成易溶盐和水。

(1)“焙烧”的主要目的是___________。

(2)“滤渣”中含有的金属元素有___________(填元素符号)。

(3)SnO2与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。

(4)加入Na2S可与"滤液a”中的Na2PbO3反应以达到除铅的目的，写出相关的化学方程式_____；可循环利用的物质的化学式为_______。

(5)理论上过量的焦炭与SnO2在高温下恰好反应时二者的质量比为___________。

(6)测定粗锡中Sn的纯度：在强酸性环境中将1.0g的粗锡样品溶解(此时Sn全部转化成Sn2+)，迅速加入过量NH4Fe(SO4)2溶液，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用0.1mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点。平行测定三次消耗的K2Cr2O7溶液的体积平均为25.00mL，计算Sn的纯度。

已知：由Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+、+6Fe2++14H+=2Cr2++6Fe3++7H2O

①溶解粗锡时不宜选用浓盐酸，理由是___________；

②粗锡样品中Sn的纯度为___________。

32、太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜钢镓硒(CIS中掺入)等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜系太阳能电池。

(1)第一电离能由大到小的顺序是___________。

(2)和键角较小的是，原因是___________。

(3)晶体的堆积方式是___________(填堆积名称)，其配位数为___________；往的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可得到晶体，下列说法正确的是___________。

A．中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B．在中给出孤电子对，提供空轨道

C．组成元素中第一电离能最大的是氧元素

D．与互为等电子体，空间构型均为正四面体形

(4)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸()溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元弱酸的原因。

①中B的原子杂化类型为___________杂化。

②写出硼酸在水溶液中的电离方程式___________

(5)晶胞结构如图所示，已知六棱柱底边边长为acm。

①晶胞中原子采用六方最密堆积方式，每个原子周围距离最近的原子数目为___________﹔

②从晶体中分割出的平行六面体如图。若该平行六面体的体积为，晶体的密度为___________(用a、表示)。