湖南省岳阳市2025年高考真题（三）化学试卷及答案

1、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A. pH=1的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣

B. 与铝反应产生大量氢气的溶液中：Ca2+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣

C. =10﹣6的溶液中：K+、Na+、I﹣、SO42﹣

D. c(ClO﹣)=1.0 mol·L﹣1的溶液中：Na+、K+、S2﹣、SO42﹣

2、A是一种正盐，D的相对分子质量比C的大16，E是强酸，X无论是强酸还是强碱都有如图所示的转化关系。当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。下列说法一定不正确的是

A．D和反应生成E不一定是氧化还原反应

B．当X是强碱时，E是；当X是强酸时，E是

C．当X是强酸时，C在常温下是单质

D．A为硫化铵

3、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．电极是该电池的负极，发生氧化反应

B．HS-转化为的反应为

C．电子从电极流出，经内电路流向电极b

D．若外电路中有0.8mol电子发生转移，则消耗氧气0.4mol

4、如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是

A．锌片质量增加

B．锌片为负极，铜片发生氧化反应

C．电解质溶液中的Ｈ＋向铜极移动

D．电子流动方向为：锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极

5、根据化学常识，下列说法正确的是（ ）

A. 某食品包装中有一小袋干燥剂，其主要成分是CaCO3

B. 加碘食盐中的“碘”通常指碘单质

C. 农药波尔多液可以盛放在铁制容器中

D. 用完后的干电池应该回收集中处理

6、下列有关反应热的叙述中正确的是

①已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为△H＝－241.8 kJ·mol－1

②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

③X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s） ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

④已知：

上表数据可以计算出的焓变

⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量相等

⑥25℃，101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热

A．①②③④   B．③④⑤   C．④⑤ D．⑥

7、下列对应离子方程式书写正确的是

A．用盐酸溶解石灰石：

B．钠放入水中：

C．溶液腐蚀覆板：

D．用小苏打治疗胃酸过多：

8、实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应选用

A. 细口橡胶塞试剂瓶   B. 细口玻璃塞试剂瓶

C. 广口橡胶塞试剂瓶   D. 广口玻璃塞试剂瓶

9、下列化学用语或模型正确的是

A. 乙烯的结构简式：CH2CH2    B. 甲烷分子的填充(比例)模型：

C. 羟基的电子式：    D. 乙酸的官能团：H+

10、物质的量的单位是（   ）

A.摩尔 B.千克 C.米 D.秒

11、某100mL溶液可能含有Na+、NH、Fe3+、CO、SO、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法不正确的是

已知：NH+OH-NH3↑+H2O

A．原溶液一定存在CO和SO，一定不存在Fe3+

B．原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+

C．图中沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物

D．若原溶液中不存在Na+，则c(Cl-)＜0.1mol·L-1

12、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 使甲基橙变红色的溶液中：Na+、K+、Br-、CO32-

B. 0.1 mol/LCa(ClO)2溶液中：Fe2+、A13+、I-、SO42-

C. 0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-

D. -13 mol/L的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、HCO3-

13、已知，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是

A．，酸性从强到弱的顺序是、、、

B．将的醋酸不断加水稀释，所有离子浓度均减小

C．少量通入溶液中反应的离子方程式为

D．少量通入溶液中反应的离子方程式为

14、在某容积可变的密闭容器中加入等量的A、B混合气体共4mol，发生反应：，保持一定温度，改变压强分别达到平衡时，测得不同压强下气体A的物质的量浓度如表：

下列说法一定正确的是

A．保持一定温度，增大压强，平衡一定正向移动

B．当压强为时，此反应的平衡常数表达式：

C．反应平衡后若增大压强，v(正)、v(逆)速率一定增大

D．若再向体系中加入一定量的B，当重新达到平衡时，体系中A、B、C总物质的量不变

15、用括号内的试剂和方法除去下列各物质的少量杂质，正确的是（    ）

A.溴苯中含有溴（水、分液）

B.苯中含有苯酚（浓溴水，过滤）

C.乙酸钠中含有碳酸钠（乙酸、蒸发）

D.乙酸中含有乙酸乙酯（饱和碳酸钠溶液、分液）

16、物质M是一种治疗心血管药物的中间体，其合成路线如下图所示。下列说法正确的是

A．X分子中所有碳原子不可能在同一平面

B．Y易溶于水

C．X＋Y→Z的反应类型为取代反应

D．M分子中杂化的碳原子有6个

17、化学反应速率是通过实验测定的，测量下列化学反应的速率时，测量依据不合理的是（     ）

A．A

B．B

C．C

D．D

18、邻苯二甲酸()是重要的化工原料，下列说法正确的是

A．该分子中所有原子一定共面

B．可以与乙二醇发生加聚反应生成高聚物

C．邻苯二甲酸可以发生加成反应、取代反应、氧化反应

D．邻苯二甲酸的同分异构体中，苯环上含有两个取代基的数目为2种

19、化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法不正确的是

A．有机物X既能和盐酸又能和NaOH反应

B．一定条件下，有机物Y可以和乙二醇发生缩聚反应

C．有机物X和Z分子中均只有1个手性碳原子

D．1mol有机物Z与浓溴水反应时，最多消耗2molBr2

20、下列实验事实得出的相应结论不正确的是

A.A B.B C.C D.D

21、回答下列问题：

(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气，其中生成NO的能量变化如图1所示，则图1中三种分子最稳定的是__，图1中对应反应的热化学方程式为__。

(2)图2是NO2与CO反应转化为CO2和NO过程中的能量变化示意图，该反应的活化能为_____kJ/mol。根据图2分析，若0.5 mol CO被氧化，该过程放出的热量Q=____kJ。若该反应是可逆反应，在相同条件下将0.5 mol CO与1 mol NO2混合，则充分反应后放出的热量_____(填“＞”“＜”或“＝”)QkJ。

(3)仿照图2的形式，在图3中绘制出N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)的能量变化曲线，并作适当的标注______。

(4)FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25℃，101kPa时：

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)       ΔH=-1648 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)       ΔH=-393 kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)       ΔH=-1480 kJ/mol

则，4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g) ΔH=__。

22、根据下列提供的一组物质回答问题：

①NH4Cl②MgCl2③H2S④Na2O2⑤MgO⑥Cl2⑦NaOH⑧H2O2⑨NH3⑩CO2

(1)既有极性共价键又有非极性共价键的是_________(用序号表示)

(2)既有离子键又有共价键的是___________(用序号表示)

(3)共价化合物有___________(用序号表示)

(4)CO2的电子式_____；Na2O2的电子式_____

(5)用电子式表示HCl的形成过程：____________。

23、酸雨形成的原理之一如下：

含硫燃料AB硫酸

请回答下列问题：

(1)A物质的化学式为________，B物质的化学式为________。

(2)三个反应中，不属于氧化还原反应的是________(填序号)。

(3)SO2中硫元素显＋4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的________(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，达到减少污染的目的。

(4)火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害的SO2气体，在英国已进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效降低地面SO2的浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于高烟囱的建造，地面SO2浓度降低了30%之多。

①你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是________。

A．少用煤作燃料   B．把工厂的烟囱造高

C．燃料脱硫   D．把工厂迁移到农村

E．开发新能源

②请从全球环境保护的角度，分析这种建高烟囱的方法是否可取？________，理由是______________________________。

24、（1）了解用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：

①治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择_____．

②可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是_____．Ⅱ

③一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是_____．

④能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是_____．

25、天然维生素P（结构如右图，分子结构中R为饱和烃基）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述正确的是（   ）

A．可与溴水反应，且1 mol该物质与足量溴水反应消耗6 mol Br2

B．可与NaOH溶液反应，1 mol该物质可与5 mol NaOH反应

C．一定条件下1 mol该物质可与H2加成，耗H2最大量为6 mol

D．维生素P能发生水解反应

26、H与O可以形成和两种化合物。请回答：

(1)可与形成，的空间构型名称为___________。根据的成键特点，画出与下图中分子直接相连的所有氢键_____ (用O—H…O表示)。

(2)分子结构如图所示，、、中相等的角是___________，是___________分子(填“极性”或“非极性”)。晶体中有4种作用力：①键、②键、③范德华力、④氢键，这4种作用力由强到弱依次为：___________。

(3)哈勃-韦斯(Haber-Weiss)原理表明，某些金属离子可以催化双氧水分解的原因是：其次外层未排满的d轨道可以存取电子，降低活化能，使分解反应容易发生。根据以上原理，下列金属离子不能催化双氧水分解的是___________

A．       B．       C．       D．       E．

(4)实验测得，25℃时的小于的，原因是___________(运用物质结构原理解释)。

27、应用电化学原理，回答下列问题：

(1)甲中电流计指针偏移时，盐桥(装有含琼胶的KCl饱和溶液)中离子移动的方向是：K+移向_______，Cl-移向_______。一段时间后，当电路中通过电子为0.5mol时，锌电极质量_______(填“增加”或“减少”，下同)，铜电极质量_______了_______ g。

(2)乙中正极反应式为_______；若将H2换成CH4，则负极反应式为_______。

(3)丙中铅蓄电池放电时正极的电极反应式为：_______，放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池 _______极相连接。

28、(1)已知电离常数HCN：Ka=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，则向KCN溶液中通入少量CO2时的离子方程式为______。

(2)利用人工光合作用，借助太阳能使CO2和H2O转化为HCOOH，如图所示，在催化剂b表面发生的电极反应为：_____。

29、草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：

Ⅰ.甲同学在2mL0.1000mol/L溶液中加入如下体积10%硫酸后，再与4mL0.2000mol/L草酸溶液混合(忽略溶液体积的变化)，研究不同条件对化学反应速率的影响。

(1)写出草酸与高锰酸钾溶液在酸性条件下反应的离子方程式_______。

(2)若研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验②和_______(用①~④表示，下同)；该实验中使用的催化剂选择并非，原因为_______。

(3)若研究温度对化学反应速率的影响，使用实验③和_______。

(4)若要利用实验①和④，研究硫酸浓度对化学反应速率的影响，实验④中应加入_______。

(5)利用实验①中数据计算，室温下溶液颜色褪至无色所需时间为4min，用的浓度变化表示的平均反应速率为：_______。

Ⅱ.乙同学为了测定某高锰酸钾产品的质量分数，取0.500g的高锰酸钾产品，配成50.00mL溶液，取出10.00mL，用草酸标准溶液滴定。(其中的杂质不与高锰酸钾、稀硫酸、草酸反应)。

(1)量取溶液应用_______(填a或b)滴定管。

(2)滴定达到终点时的现象_______。

(3)下列操作可能造成测得高锰酸溶液浓度偏高的是_______。

A.滴定终点读数时俯视

B.滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C.没有润洗锥形瓶

D.滴定前没有用草酸标准液润洗滴定管

30、称取和固体混合物，溶于水后加入的溶液充分反应，经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀，为将滤液处理至中性后达标排放，需加入稀硫酸.请计算：

(1)混合物中_______。

(2)稀硫酸的物质的量浓度c=_______。

31、氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：

已知：①菱锰矿石主要成分是MnCO3，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；

②常温下，CaF2、MgF2的溶度积分别为1.46×10-10、7.42×10-11

③相关金属离子c(Mn+)=0.1mol/L形成氯氧化物沉淀时的pH如下：

回答下列问题：

(1)“焙烧”时发生的主要化学反应方程式为______________________。

(2)分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱镁矿的最佳条件是：

焙烧温度_________，氯化铵与菱镁矿粉的质量之比为__________，焙烧时间为___________.

(3)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为________；然后调节溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀完全，此时溶液的pH范围为____。再加入NH4F沉淀Ca2+、Mg2+，当c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L时， c(Mg2+)=______mol/L

(4)碳化结晶时，发生反应的离子方程式为_____________________________________________。

(5)流程中能循环利用的固态物质是____________。

32、红矾钠(重铬酸钠：)是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。

实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分：)利用以下过程来制取。

(1)基态Cr原子的价电子排布式是____，这样排布使整个体系能量最低，原因是________。

(2)步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有外，还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是_____、____。

(3)步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为_______；反应完成的标志是________。

(4)利用下面的复分解反应，将红矾钠与固体按物质的量比混合溶于水后经适当操作可得到晶体：(已知：温度对的溶解度影响很小，对的溶解度影响较大)。获得晶体的基本实验步骤为：①溶解、②________、③________、④冷却结晶，最后过滤。

(5)也有一定毒性，会污染水体，常温下要除去废液中多余的，调节pH至少为__________，才能使铬离子沉淀完全。(已知溶液中离子浓度小于，则认为离子完全沉淀；的溶度积常数为)。

(6)可用于测定废水的化学耗氧量(即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要的质量)。现有某水样，酸化后加入的溶液，使水中的还原性物质完全被氧化(还原为)；再用的溶液滴定剩余的，结果消耗溶液。该水样的COD为_____________mg/L。