四川省泸州市2025年中考模拟（一）化学试卷（附答案）

1、将少量氯水加入KI溶液中振荡,再加入CCl4,振荡,静置后观察到的现象是

A．形成均匀的紫色溶液

B．有紫色沉淀析出

C．液体分层,上层呈紫红色

D．液体分层,下层呈紫红色

2、反应，其两种反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A．a过程中正反应的活化能为

B．b过程中第I阶段为吸热反应，第Ⅱ阶段为放热反应

C．b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和

D．b过程的反应速率：第Ⅱ阶段＞第Ⅰ阶段

3、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol 和1mol ，发生下列反应：，达到平衡后改变下述条件，气体平衡浓度不变的是

A.保持温度和容器体积不变，充入1 mol 

B.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol 

C.保持温度和容器体积不变，充入2 mol 和1 mol 

D.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol 

4、有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成份做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有刺激性气味气体和白色沉淀生成。以下判断正确的是

A.一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，不能确定是否含有FeCl3

B.一定含有KClO3，且在反应过程中可能被还原生成了两种还原产物

C.另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在

D.将反应产生的所有气体通入少量澄清石灰水，若未变浑浊，可证明K2CO3不存在

5、为除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用的实验操作方法正确的是

A．固体()：加热至固体质量不再变化

B．溶液()：加入稍过量的铁粉，过滤

C．Al(Fe)：加入稍过量的氢氧化钠溶液，过滤

D．(气体)：通过足量的饱和的溶液

6、下列分子式只能表示一种物质的是（ ）

A.C3H7Cl B.CH2Cl2 C.C2H6O D.C2H4O2

7、下列说法正确的是

A.HR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸

B.某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质

C.根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质

D.食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质

8、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是  （  ）

①金属钠投入到FeC12溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中

④向Na﹝Al（OH）4﹞溶液中通入过量CO2

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2

A．①②③④⑤   B．只有①④ C．只有②③   D．只有③④⑤

9、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）

①无色溶液中K+、Na+、MnO4-、SO42- ②pH=1的溶液CO32 -、Na+、AlO2-、NO3-

③加入Al能放出H2的溶液中Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+

④由水电离的C（OH-）= 10-13 mol/L的溶液中，Na+、Ba2+、Cl-、Br-

⑤有较多的Fe3+的溶液中，Na+、NH4+、SCN-、HCO3-

⑥酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-

A. ④    B. ③⑥    C. ①②    D. ③⑤

10、代表阿伏加德罗常数。完全溶解于盐酸。下列说法正确的是

A．所含的阴离子数为

B．反应转移电子为

C．标准状况下生成气体

D．溶液中数为

11、以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法错误的是

A.溶液的pH变小 B.阴极逸出气体

C.阳极附近溶液呈蓝色 D.阴极附近溶液呈红色

12、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．22.4 LCO2和18 gH2O所含分子数相等

B．标准状况下，11.2 L水含有的原子数为1.5 NA

C．常温常压下，5.6gFe与足量的氯气反应转移电子数为0.2 NA

D．标准状况下，O2分子数为6.02×1023，则其体积为22.4 L

13、25°C时，下列说法错误的是

A．HCO的电离常数和水解常数关系：Ka(HCO)·Kh(HCO)=Kw=1.0×10-14

B．已知二元弱酸H2A电离平衡常数Ka1=5.0×10-2，Ka2=5.2×10-5，则NaHA溶液的pH＜7

C．pH=1的HNO3和pH=13的Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH=7

D．pH=2的醋酸和pH=2的盐酸溶液等体积混合后溶液pH仍为2

14、根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH2=CHCH3)的性质，下列说法中不正确的是

A．丙烯能在空气中燃烧

B．丙烯能使酸性KMnO4溶液褪色

C．丙烯与Br2发生加成反应的产物是CH2Br- CH2- CH2Br

D．丙烯在一定条件下可以发生加聚反应

15、氧化亚铜是杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂以及红色玻璃染色剂，利用如图所示装置制备氧化亚铜和精炼铜，已知粗铜中含有铁、碳锌、银等杂质。下列说法错误的是

A．乙池中电解后X极附近形成的阳极泥的主要成分是银和碳

B．电压过高时，乙中可能会产生有刺激性气味的气体，将CuCl2溶液换成CuSO4溶液可避免产生该气体

C．若该装置的能量转化率为80%，则当外电路有1.93×105C电量通过(法拉第常数F=9.65×104C·mol-1)时可制得115.2g的Cu2O

D．由图可知装置甲中制备Cu2O的总反应方程式为2Cu+H2OCu2O+H2↑

16、现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、，现取三份100mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

(2)第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.05mol；

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.60g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g。则对原混合液中的离子组成的说法正确的是

A.一定有Cl- B.不能确定是否有K+

C.一定有、、、Cl- D.一定无Mg2+、Ba2+，一定有K+

17、分子式为C5H12O且不与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)

A. 5种   B. 6种   C. 7种   D. 8种

18、将SO2通入下列溶液不能生成硫酸的是

A. 氯水    B. 双氧水溶液    C. 氢硫酸    D. 氯化铁溶液

19、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是(   )

A.标准状况下，22.4 L CCl4 含有的碳原子数是 NA

B.56 g Fe 与足量稀盐酸反应转移的电子数为 3 NA

C.0.1 mol/L Na2SO4 溶液含有的钠离子数为 0.2 NA

D.常温常压下，2g H2 中含有的分子数为 NA

20、下列有关物质的用途错误的是 （ 　）

A. 硅（做半导体材料）   B. 二氧化硅（制电线）

C. 水玻璃（用作粘合剂）   D. Al2O3（用作耐火材料）

21、南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28°(属于硬水），主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题：

（1）该泉水属于________硬水(填写“暂时”或“永久”）。

（2）若要除去Ca2＋、Mg2＋可以往水中加入石灰和纯碱，试剂添加时先加________后加________，原因是______________________。

（3）目前常用阳离子交换树脂如NaR、HR来进行水的软化，若使用HR作为阳离子交换树脂，则水中的Ca2＋、Mg2＋与交换树脂的________起离子交换作用。若使用NaR作为阳离子交换树脂，失效后可放入5%～8%________溶液中再生。

（4）岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：

① 阳离子交换膜是指________(填A或B）。

②写出通电后阳极区的电极反应式：__________；阴极区的现象是：____________。

22、Ⅰ．有以下几种物质：①食盐晶体②Fe③蔗糖④酒精⑤醋酸晶体⑥BaSO4⑦盐酸⑧熔融的Na2O⑨干冰⑩氨水。填空回答(填序号)：

(1)以上物质可以导电的是___________；

(2)以上物质中属于电解质的是___________；

(3)以上物质中属于非电解质的是___________。

Ⅱ．食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”。

(1)“石灰干燥剂”的主要成份生石灰是___________(填化学式)，“石灰”所属的物质类型是___________(填序号)

①金属氧化物；②碱性氧化物；③碱；④碱性干燥剂；⑤化合物；⑥盐

(2)生石灰可做干燥剂的理由是___________(用化学方程式表示)；

(3)某同学将浓硫酸、碱石灰、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为___________(填字母)

A．酸类 B．碱类 C．氧化物 D．干燥剂

23、二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：

（1）若以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则ClO2、Cl2两种消毒剂的消毒效率较大的是哪种_____。（填化学式）

（2）某小组设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。

①装置A三颈烧瓶中，通入氮气的主要作用有两个，其一是可以起到搅拌作用，其二是_____。

②装置B的作用是_____。

③装置A用于生成ClO2气体，该反应的离子方程式为_____。

④当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是_____。

24、Belinostat是一种用于治疗复发性或难治性外周T细胞淋巴瘤(PTCL)的药物，它的合成路线如下：

(1). 有机物A中官能团名称为___________，1mol A最多可与___________mol H2发生加成反应。

(2). 反应物X的结构简式为___________，该反应过程中还能生成一种有机副产物(分子式为C26H23O8NS2)，该副产物的结构简式为___________。

(3). F→Belinostat的化学反应方程式为___________，反应类型为___________。

(4). F的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种。

①具有结构，且苯环II上只有两个取代基；

②除苯环外，不具有其它环状结构。

(5). 参照上述合成路线，以乙醇和1，3—丙二醇为主要原料制备，画出其合成路线(其它试剂任选) ___________

25、当前材料科学的发展方兴未艾。B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

（1）基态Fe2＋的电子排布式为_____________________________

（2）BF3分子空间结构为___________；在NH3中N原子的杂化方式为_______。

（3）科学家目前合成了N4分子，结合等电子体相关内容判断该分子中N—N键的键角为__________。

（4）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图所示。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_________________________________________

（5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如右上图所示。若该晶体的密度是ρ g·cm－3，则两个最近的Fe原子间的距离为_____________cm。（阿伏加德罗常数用NA表示）

26、分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：

（1）以下叙述中，正确的是 。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极  B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C．两烧杯中溶液的pH均增大       D．产生气泡的速率甲中比乙中慢

E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu

（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为   ，乙为 。

（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了少量气体，分析其原因可能是   。

（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式： 。

27、以下元素及物质与人类的生产生活紧密相关。完成下列填空：

(1)氯元素的原子结构示意图_______；氯与钠元素组成的化合物的电子式_______。

(2)钠、铝、铁三种元素中，_______元素是地壳中含量最高的金属元素，其在元素周期表中位于第_______周期_______族。

(3)以下不是铝、铁的共性的是_______

A．导电性

B．导热性

C．延展性

D．能与碱溶液反应

(4)浓硫酸具有强氧化性，它能与铜反应的化学方程式为_______。

(5)列举一个可以说明氯和硫非金属性强弱的事实_______。

28、现有物质①铜、②干冰、③盐酸、④液态醋酸、⑤蔗糖、⑥NaHCO3固体、⑦Ba(OH)₂溶液、⑧熔融的NaCl、⑨CuSO4·5H2O晶体

（1）能导电的是____；属于电解质的是___。（填序号）

（2）将NaHCO3固体溶于水，写出NaHCO3溶于水的电离方程式：___。在NaHCO3溶液中滴加氢氧化钠溶液，请写出两者反应的离子方程式：___。

（3）NaHSO4与NaHCO3都属于酸式盐，向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的化学反应方程式为____；Ba2+恰好沉淀后继续滴加NaHSO₄溶液时，发生反应的离子方程式为____。

29、三氯甲醛（CCl3CHO）可用于生产氯霉素、合霉素等，其在实验室制备的反应原理为C2H5OH+4C12CCl3CHO+5HCl，可能发生的副反应是C2H50H+ HCl C2H5Cl+ H2O。某探究小组在实验室模拟制备三氯乙醛的装置如图所示（夹持、加热装置均略去）。回答下列问题：

（1）仪器a的名称是____  ，采用该仪器的理由是____

（2）仪器b中冷凝水从___ （填“p”或“q”）口进。

（3）装置A中MnO2用KClO3代替，反应在常温下进行，试写出反应的离子方程式：____。若撤去装置B，对实验的影响是_______ 。

（4）测定产品纯度：

①称取0. 40 g产品，配成待测溶液，加入20. 00 mL0.100 mol/L碘标准溶液，再加适量碱液，充分反应：

②再加适量盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020 mol/L的Na2S2O3溶液滴定到终点，发生反应：I2+；

③重复上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20. 00 mL。

滴定时所用指示剂是____，达到滴定终点的现象是 ___，测得产品的纯度是____（保留三位有效数字）。

30、农村推广使用沼气(主要成分为甲烷)有利于环境保护。已知：通常状况下，1mol甲烷完全燃烧放出890kJ热量。该状况下，燃烧160g甲烷。试计算：

(1)生成的二氧化碳在标准状况下的体积______。

(2)放出的热量_______。

31、治疗疟疾的有效药物青蒿素是白色针状晶体，受热不稳定，易溶于乙醇和乙醚。按要求回答下列问题。

(1)青蒿素的提取：在浸取、蒸馏过程中，发现用沸点比乙醇低的乙醚提取，效果更好。乙醇的沸点高于乙醚，原因是_______。

(2)青蒿素的结构

①分子中C、H、O的原子半径最大的是_______，电负性最大的是_______。

②测定晶体结构最常用的方法是_______，经计算等过程得出其晶胞(长方体，棱长分别为a nm、b nm、c nm，含4个青蒿素分子)及分子结构如下图甲所示。

③测定其分子的相对分子质量为282，其物理方法是_______。

④晶体的密度为_______(阿伏加德罗常数的值设为；列出表达式)。

(3)青蒿素结构的修饰：一定条件下，用将青蒿素选择性反应，结构修饰为双氢青蒿素(如上图乙)。

①青蒿素结构修饰发生的反应类型为_______，其过程中杂化轨道发生变化的碳原子的杂化方式变为_______。

②从结构与性质关系的角度推测双氢青蒿素比青蒿素的水溶性、疗效更好的原因：_______。

32、如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2是当前科学家研究的重要课题。

(1)科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。

①从反应开始到3 min时，氢气的平均反应速率v(H2)＝__________________。

②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是______________。

A．在原容器中再充入1 mol CO2 B．在原容器中再充入1 mol H2

C．在原容器中充入1 mol He   D．使用更有效的催化剂

E．缩小容器的容积   F．将水蒸气从体系中分离出

(2)科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，在一定压强下，测得该反应的CO2转化率/ (%)与温度、实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。

①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。

②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③增大的值，则生成乙醇的物质的量______________________(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。