四川省泸州市2025年中考模拟（一）化学试卷(真题)

1、氢气在氯气中燃烧为放热反应，下列说法正确的是

A．断开H-H键放出能量

B．形成H-Cl键吸收能量

C．燃烧都是放热反应

D．反应物的总能量小于生成物的总能量

2、常温下，下列事实不能说明HF是弱电解质的是

A.0.01 mol·L-1的HF溶液中H+浓度小于0.01 mol·L-1

B.HF溶液中存在微粒有：H+、F-、HF、OH-、

C.1mL c(H+)为0.1 mol·L-1的HF溶液稀释到10mL，c(H+)介于0.1 到0.01 mol·L-1之间

D.等体积等浓度的HF和盐酸消耗氢氧化钠的量相同

3、将1.0体积的两种烃的混合气体在氧气中充分燃烧，生成2 ．4体积的CO2和2 ．8体积的水蒸气（同温同压下），则混合物中的两种烃可能是 （ ）

A 、乙烯和丙烷   B、甲烷和丙烷   C、甲烷和丙烯 D、乙烯和丁烷

4、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100kPa时，1mol金刚石转化为石墨，要放出1.895kJ的热能。试判断在100kPa压强下，下列说法正确的是

A. 金刚石比石墨稳定

B. 1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量多

C. 能量低的状态更稳定，所以自然界的物质都以能量最低的形态存在

D. 等质量的石墨和金刚石中所含原子数相同

5、室温下，气体M、N、P、Q之间存在如下转化关系：①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为，(、为速率常数)，在容积为10L的密闭容器中，反应体系中组分M、P的物质的量随时间的变化如下表所示：

下列说法正确的是

A．0~3min时间段内，Q的平均反应速率为

B．反应开始后，体系中P和Q的浓度之比保持不变

C．平衡时M生成Q的转化率为36%

D．反应①的活化能比反应②的活化能低

6、某短周期金属元素原子核外最外层电子数是最内层电子数的1.5倍，下列说法正确的是( )

A. 该元素的单质性质活泼，具有较强的还原性，可以用于某些金属冶炼

B. 该元素的单质常温下不与浓硫酸反应

C. 该元素的单质无需特别保存，因为其性质稳定，不易与空气中的成分反应

D. 该元素的最高价氧化物对应的水化物只能与酸反应

7、下列有关及应热和热化学方程式的描述不正确的是

A．已知：，则稀氨水和稀溶液完全反应生成时，放出热量少于

B．热化学方程式各物质前的化学计量数既可以是整数也可以是分数，既表示分子数也表示物质的量

C．，20℃和25℃时，的燃烧热不同

D．键能数值为平均值，用键能求出的反应热是估算值

8、苯丙炔酸（）广泛用于医药、香料等化工产品中。下列关于苯丙炔酸的说法正确的是

A. 分子式为C9H7O2

B. 与丙炔酸（）互为同系物

C. 是高分子化合物的单体

D. 1mol苯丙炔酸最多可与5mol氢气发生反应，可以发生缩聚反应

9、2022年北京向世界呈现了一场绿色、科技的冬奥会，下列材料属于金属单质的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、化学上存在许多递变关系，下列递变关系完全正确的是(  )

A.离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>Cl-；原子半径：Na>Mg>Al>Cl

B.稳定性：HF>H2O>NH3；还原性：HF<H2O<NH3

C.碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH；金属性：Cs>K>Mg>Na

D.酸性：HClO>H2SO4>H2CO3；非金属性：Cl>S>C

11、下列说法正确的是（   ）

A.核磁共振仪、红外光谱仪、质谱仪、紫外光谱仪、元素分析仪等都是定性或定量研究物质组成或结构的现代仪器

B.聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃

C.异丁烯及甲苯均能使溴水退色，且退色原理相同

D.CH3CH(CH3)CH2COOH系统命名法命名为：2—甲基丁酸

12、阿伏加德罗常数的符号为NA，则0.1mol氯化钠中含有Na+的数目为( )

A.0.1NA B.0.2NA C.NA D.2NA

13、下列叙述正确的是

A. 某晶体在固态与液态时均能导电，该晶体是离子晶体

B. H2O的热稳定性比H2S强，说明水分子内的氢键强

C. Na2O固体上滴加少量水，有共价键和离子键的破坏及形成

D. N2、CO2、CCl4等化合物中所有原子均符合8电子稳定结构

14、下列关于配合物、的说法正确的是

A．两种配合物均含有两种配体

B．两种配合物中的中心离子的配位数均为6

C．1 mol含有4 mol配位键

D．向的水溶液中加入硝酸银稀溶液，立即生成大量白色沉淀

15、高铁酸钠()是一种新颖绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠的化学原理如下：。下列说法不正确的是

A．Cl-是还原产物

B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2

C．发生的是氧化反应

D．生成1mol时，转移6mol电子

16、在C5H12的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与叙述相符的是(　　)

A．2个—CH3，能生成5种一氯代物

B．3个—CH3，能生成3种一氯代物

C．3个—CH3，能生成4种一氯代物

D．4个—CH3，能生成2种一氯代物

17、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时，最佳顺序为

①加入足量氯水   ②加入足量KMnO4溶液   ③加入少量NH4SCN溶液

A．①③

B．③②

C．③①

D．①②③

18、利用甲烷水蒸气催化重整反应可制备高纯氢：CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)    ∆H，已知反应器中还存在以下反应：

I.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)    ∆H1=+206.4 kJ·mol－1

II.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)    ∆H2=－41.4 kJ·mol－1

反应中有关化学键的键能如图所示，下列说法正确的是

A.∆H=+247.8 kJ·mol－1

B.CO2 中 C=O 键键能为 760.1 kJ·mol－1

C.减小压强有利于提高 CH4 的转化率

D.升高温度，反应 I 速率加快，反应 II 速率减慢

19、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．透明的溶液中：、Na+、、

B．的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．由水电离的的溶液中：、Na+、、

20、检验某溶液中是否含有下列常见离子的方法、现象及结论正确的是（ ）

A．若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有I-

B．先加入硝酸无现象，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明一定含SO42-

C．先加入硝酸无现象，再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明一定含有Cl-

D．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，说明一定含有K+

21、完成下列问题

(1)Na2O2与CO2反应的化学方程式：_______。

(2)Cl2与水反应的离子方程式：_______。

(3)工业上用氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉的化学方程式：_______。

(4)为了除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，向其中加入适量的NaOH溶液，写出该反应的离子方程式：_______。

(5)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化产品，是一元中强酸，具有较强的还原性。H3PO2可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂Ag+与还原剂H3PO2的数目之比为4：1，则氧化产物为_______(填化学式)。

22、回答下列问题：

(1)在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，___是氧化剂；___是还原剂，稀硝酸在反应中，体现了哪两个性质___，___；它们的个数比是多少___？

(2)在下面反应中，请用单线桥标出电子转移的方向和数目：2H2S+SO2=3S+2H2O___。该反应中，还原产物和氧化产物的个数比是多少___。

23、高分子化合物G是作为锂电池中Li十迁移的介质，合成G的流程如下：

（1）B的含氧官能团名称是_____________________________________。

（2）A—B的反应类型是_____________________________________。

（3）C的结构简式是_____________________________________。

（4）D→E反应方程式是_____________________________________。

（5）G的结构简式是_____________________________________。

（6）D的一种同分异构体，能发生分子内酯化反应生成五元环状化合物，该同分异构体的结构简式是_____________________________________。

（7）已知：

M—N的化学方程式是___________________________。

（8）下列说法正确的是_______________（填字母）。

a．E有顺反异构体

b．C能发生加成、消去反应

c．M既能与酸反应，又能与碱反应

d．苯酚与C反应能形成高分子化合物

e．含有—OH和—COOH的D的同分异构体有2种

24、2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=_______。已知＞，则该反应是_______热反应。

(2)用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=_______。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

A．v(NO2)=2v(O2)

B．容器内压强保持不变

C．v逆(NO)=2v正(O2)

D．容器内密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是_______。

25、按要求回答下列问题：某烃A0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol。

(1)烃A的分子式为___。

(2)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃A的结构简式为___。

(3)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物经测定，分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式___。

(4)桥环化合物是指化合物中的任意两个环共用两不直接相连的碳原子的环烃。某桥环烷烃的结构如图所示。写出该桥环烷烃的分子式为___，该烃的一氯取代物的同分异构体为___种，该烃的二氯代物___种。

26、C5H12有3种同分异构体，写出这3种同分异构体的结构简式：

               ，                  ，               。

27、油画的白色燃料中曾含二价铅盐，二价铅盐经过长时间空气(含有微量H2S)的侵蚀，生成PbS而变黑。可用一定量的H2O2溶液擦铁修复。完成下列填空：

(1)H2O2与PbS反应生成PbSO4的和H2O，写出该反应的化学方程式___________。

(2)在PbSO4的悬浊液中滴加一定量的CH3COONH4溶液，发生复分解反应，溶液变为澄清，有弱电解质生成，该弱电解质的化学式为___________。当PbSO4和CH3COONH4恰好完全反应时，溶液显___________性(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。

(3)H2S为二元弱酸，向Na2S溶液中加入FeSO4溶液，生成FeS沉淀，还可能生成白色沉淀，其化学式为___________；该物质在空气中很快变为红褐色，原因是___________。

(4)向200mLH2S溶液中缓慢通入SO2，发生反应2H2S+SO2→3S+2H2O，生成S的物质的量与通入SO2的物质的量的关系如图(溶液体积变化忽略不计)，由此可知原溶液中H2S的物质的量浓度为___________。从开始通SO2至饱和，再继续通一段时间，整个过程中c(H+)的变化情况为___________。

28、元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第_____周期第____族。

(2)Sn的最高正价为____，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为___，Bi的最高价氧化物为_____。

(3)根据元素周期律，推断：

①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是______元素(填元素符号)。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4______H2SeO4(填“＞”“＜”或“＝”)。

③氢化物的还原性：H2O______H2S(填“＞”“＜”或“＝”)。

④原子半径比较：N______Si(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找______(填序号)。

A．优良的催化剂 B．半导体材料C．合金材料 D．农药

(5)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)________。

29、如图A是实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验装置图，请你回答：

（1）a仪器的名称为______。

（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式   。

（3）小雨同学按图A方式将导管伸入试管中，溶液未出现浑浊现象，你认为可能的原因是   （答出一条即可）。

（4）为了制取方便，小林同学设计了如图B、C、D三种改进装置，你认为能起到“控制反应的发生和停止”效果的是 （填序号）。

30、工业上生产硫酸的原料，一种是黄铁矿，其主要成分为FeS2（S为-1价）；另一种是磁黄铁矿，其主要成分是Fe1-xS（S为-2价），式中x通常为0.1~0.2，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。

生产硫酸时将矿石煅烧，发生反应如下：

① 4 FeS2+ 11 O2→ 2 Fe2O3+ 8 SO2

② 4 Fe1-xS + (7-3x) O2→ 2 (1-x) Fe2O3+ 4 SO2

（1）含FeS272%的黄铁矿10吨，理论上最多可以生产98%的浓硫酸___________吨（矿石中无其他含硫物质）。

（2）若磁黄铁矿Fe1-xS中x=0.1，则Fe1-xS中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为_____：1。

（3）煅烧矿石时，为了尽可能地将矿石中的硫转变为SO2，需通入过量20%的空气（其中N2与O2的体积比为4：1，假设无其他气体成分），计算磁黄铁矿充分煅烧后排出的气体中SO2的体积分数_____（用含x的代数式表示）。

（4）将一定量的磁黄铁矿溶于足量的盐酸，充分反应后测得生成S单质2.4g，FeCl20.425mol，且溶液中无Fe3＋，计算Fe1-xS中的x_____值（矿石中其他成分不与盐酸反应）。

31、CuO、Cu2S等含铜化合物可以催化合成HCOOH。回答下列问题：

(1)基态铜原子的价电子排布式为___________，其核外电子占据的原子轨道共有___________个。

(2)HCOOH中元素电负性从大到小的顺序为___________；催化过程中可能产生，的空间构型为___________，碳氧键的平均键长比CH3OH要___________(填“长”或“短”)；在有机溶剂中，H2SO4的电离平衡常数Ka1(H2SO4)比H2CO3的电离平衡常数Ka1(H2CO3)大，除S的非金属性比C强外，在分子结构上还存在的原因是___________。

(3)已知Cu2S晶胞中S2-的位置如图所示，Cu+位于S2-所构成的正四面体中心。

S2-配位数为___________；已知图中A处(S2-)的原子分数坐标为(0，0，0)，则晶胞中与A距离最近的Cu+的原子分数坐标为___________；若晶胞参数anm，晶体的密度为dg·cm-3，则阿伏加德罗常数的值为___________(用含a和d的式子表示)。

32、甲醇是一种用途十分广泛的基本有机化工原料。

(1)甲醇分子中的键角比的键角_______(填“大”或“小”)，理由是_______。

(2)作为未来的重要碳源，其选择性加氢合成一直是研究热点。在加氢合成的体系中，同时发生以下反应：

反应ⅰ      

反应ⅱ      

反应ⅲ      

若某容器中同时发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是_______(填序号)。

A．反应ⅱ的平衡常数为1

B．增加少量碳，反应ⅲ逆向移动

C．反应ⅱ反应前后气体分子数不变，故增大该容器的压强对反应ⅱ的平衡无影响

D．选用合适的催化剂可提高在单位时间内的产量

(3)设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为)除以。反应ⅰ、ⅱ、ⅲ的随(温度的倒数)的变化如图所示。

①反应ⅰ、ⅱ、ⅲ中，正反应活化能大于逆反应活化能的反应有_______。

②反应ⅰ的相对压力平衡常数表达式为_______(用表示x的分压)

③在A点对应温度下，原料组成为，初始总压为的恒容密闭容器中进行上述三个反应，体系达到平衡时的分压为。计算的平衡转化率_______。

(4)维持压强和投料不变，将和按一定流速通过反应器，二氧化碳的转化率和甲醇的选择性随温度变化的关系如图所示：

已知催化剂活性受温度影响变化不大。结合反应ⅰ和反应ⅱ，分析235℃后甲醇的选择性随温度升高而下降的原因是_______，二氧化碳的转化率随温度升高也在下降的可能原因是_______。