四川省资阳市2025年中考模拟（1）化学试卷(真题)

1、下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的有(       )

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

②向氢氧化铁胶体中逐滴稀盐酸

③向FeCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液

④向澄清的石灰水中通入过量的CO2

⑤向氯化钠的饱和溶液中通入大量氨气再通入过量CO2

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

2、关于氧化还原反应，下列说法正确的是

A.被还原的物质是还原剂

B.氧化剂被还原，还原剂被氧化

C.失去电子，化合价降低的物质是还原剂

D.氧化剂失去电子，化合价升高

3、下列说法正确的是

A．的溶液与的溶液的浓度相等

B．将固体溶解在水中，所得溶液的物质的量浓度恰好是

C．在相同的温度和压强下，的和混合气体与的含有相同数目的原子

D．摩尔是国际基本物理量，氯原子的摩尔质量为

4、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．无色溶液中： K+、 Na+、、

B．强碱性溶液： 、 Na+、Cl-、

C．强酸性溶液： Fe2+、 K+、ClO-、

D．在碳酸钠溶液中： K+、 、Cl-、

5、下列各组物质之间可以发生化学反应，其反应产物定为纯净物的是（       ）。

A．与反应

B．与在催化剂、加热条件下反应

C．与在催化剂、加热、加压条件下反应

D．与在光照条件下反应

6、关于下列图示的说法中正确的是(   )

A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C．图③表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”为吸热反应

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

7、下列有机反应属于取代反应的是 (　　)

A. CH2CH2+HBr CH3CH2Br

B. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

C. +3H2

D. CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl

8、下列物质中，不属于电解质的是

A．HCl

B．Cu

C．NaOH

D．BaSO4

9、干冰气化时，下列所述内容发生变化的是(　　)

A. 分子内共价键    B. 分子间作用力    C. 分子的性质    D. 分子间的氢键

10、工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。N2与H2反应合成氨为可逆反应，其热化学方程式为N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)   ΔH = − 92.4 kJ∙mol−1。氨气经氧化等步骤制得硝酸。利用石灰乳、尿素等吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)，石灰乳吸收时主要反应为NO + NO2 + Ca(OH)2 = Ca(NO2)2 + H2O。下列关于氮氧化物的形成、吸收等说法正确的是

A．汽车尾气中含氮氧化物，主要来源于烃类燃料

B．用石灰乳吸收NO和NO2，增加气体流速可提高氮氧化物的吸收率

C．收集NO2气体时采用排水法，可提高NO2气体的纯度

D．用CO(NH2)2可将NO2转化为N2，是利用了CO(NH2)2的还原性

11、下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是：

A. A   B. B   C. C   D. D

12、下列叙述中，正确的是

A. 在AgBr饱和溶液中加入溶液，达到平衡时，溶液中浓度降低

B. 常温下，某溶液中水电离出的 mol/L，该溶液一定呈酸性

C. 溶液和溶液加热蒸干、灼烧都得到

D. 用惰性电极分别电解溶液和溶液分别得到单质Cu和Mg

13、下列反应均有气体生成，其中不属于氧化还原反应的是

A.Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑

B.CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2↑+ 2H2O

C.2NO + O2=2NO2

D.2H2O2=2H2O+O2↑

14、下列离子方程式正确的是

A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.01mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O

B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－+4H+＝SO42－+3S↓+2H2O

C．将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2= 4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－

D．铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe＋3NO3－＋6H＋= Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

15、下列有关O2、O3的说法中错误的是

A．互为同素异形体

B．均是单质

C．密度ρ(O3)＞ρ(O2)

D．均可与H2反应

16、水溶液中的离子反应与我们的日常生活息息相关。下列说法错误的是

A．人体存在酸碱平衡：，能有效防止人体酸中毒

B．用固体可以除去工业废水中的，反应原理为

C．分多次用硫酸洗涤沉淀，与用等体积的蒸馏水洗涤相比，可以减少损失

D．明矾在水中可形成胶体，对水体进行杀菌消毒

17、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A. A B. B C. C D. D

18、下面叙述正确的是

A．15N与14N互为同位素

B．13C与12C是同一种核素

C．13C与15N有相同的质量数

D．15N原子核中含有8个质子

19、某种单体的结构如图所示。R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W、X、Y同周期，W的最外层电子数=Y的最外层电子数-内层电子数，基态Y原子价层有3个成单电子，Z的最高正价等于Y的原子序数。下列说法不正确的是

A．呈正四面体

B．该单体中W与Y之间存在键，键电子对由Y提供

C．简单氢化物沸点

D．五种元素的单质中，氧化性最强的是Z的单质

20、下列离子方程式中，正确的是（   ）

A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-

B. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O

C. 铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑

D. 金属铜溶于稀硝酸中：Cu+2NO3—＋4H+＝Cu2+＋2NO↑+2H2O

21、2020年，智能材料已大量涌现，为生物医疗、国防军事以及航空航天等领域发展提供支撑。

（1）快离子导体是具有优良离子导电能力的固体电解质。反应 BF3+NH3= NH3·BF3的产物分子中形成配位键提供孤电子对的配位原子名称是　___；采取sp3杂化轨道形成化学键的原子符号是___　。

（2）第三代半导体材料氮化镓（GaN）适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常称为高温半导体材料。基态Ga原子最高能层的电子数为　________　，第一电离能介于硼和氮之间的第二周期元素有_____　种。

（3）金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。钛（Ti）在元素周期表中位于　___区，钛（Ti）的基态原子M能层中有___　种能量不同的电子。

（4）镍能形成多种配合物，如正四面体形的Ni（CO）4和正方形的［Ni（CO）4］2-、正八面体形的［Ni（NH3）6］2+ 等。下列说法正确的有___（填标号）。

A CO与N2互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键个数之比为1:2

B NH3的空间构型为平面三角形

C Ni2+在形成配合物时，其配位数只能为4

D Ni（CO）4和［Ni（CO）4］2-中，镍元素均是sp3杂化

（５）一种四方结构的超导化合物汞钡铜氧晶体的晶胞如图所示。

则汞钡铜氧晶体的密度为____g•cm-3（设NA为阿伏加德罗常数的值）。

22、25℃时有以下 5 种溶液：①0.10mol/LHCl 溶液②0.10mol/LCH3COOH 溶液③0.10mol/LNaOH 溶液④0.10mol/LNH4Cl 溶液⑤饱和 FeCl3 溶液。

(1)溶液①的 pH_____7(填“>”、“＜”或者“=”)。

(2)写出 CH3COOH 的电离方程式___________。

(3)将②与③等体积混合后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是___________

(4)用广泛pH 试纸测得④的 pH=5，请结合化学用语对 NH4Cl 溶液显酸性的原因进行完整说明___________。

(5)加热⑤可制备 Fe(OH)3 胶体，请结合化学用语解释___________。

23、（1）写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式 _______。

（2）写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式 ________。

（3）1mol乙烷气体（C2H6）在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3 kJ，写出乙烷燃烧热的热化学方程式________。

（4）含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7KJ的热量，表示该反应的热化学方程式是___。

24、氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题：

(1)按图所示操作，充分反应后：

①Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________________

②Ⅱ中铜丝上观察到的现象现象为红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色。

③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为________。

(2)人体内的铁元素是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在，其中Fe2＋易被人体吸收。服用维生素C可使Fe3＋转化成Fe2＋而有利于人体吸收，说明维生素C具有________(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为________________

(4)实验室制取Cl2的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，请根据上述方程式回答下列问题：

(I)______元素被氧化，发生氧化反应的物质是______。

(II)生成2molCl2，转移电子数为________个。

(III)用双线桥法表示电子转移的方向和数目_____。

25、回答下列问题

(1)按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于___________

①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物

A．①②③④⑤⑥⑦⑧

B．①④⑥⑦⑧

C．①⑨

D．①④⑤⑥⑦

(2)在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4，不存在化学键的是___________；只存在非极性键的分子是___________；只存在双键的分子是___________；只存在σ键的分子是___________，既存在σ键又存在π键的分子是___________，既存在离子键又存在极性键的是___________。(填入序号①～⑩)

26、为测定混有少量氯化钠的碳酸钠固体的质量分数，向盛有12g 该混合物的烧杯中加入过量稀盐酸，碳酸钠完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下：

（1）. 则完全反应后，生成二氧化碳的质量_________g。

（2）. 请计算混合物中碳酸钠的质量分数(精确到0.1%)__________。

27、甲、乙两同学想利用原电池反应检验金属的活动性强弱，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将两电极放入6mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同学将两电极放入6mol·L－1的NaOH溶液中，装置如图所示。

（1）写出图1中正极的电极反应式：_______________ 。

（2）图2中负极为_______________，总反应的离子方程式为____________。

（3）由该实验得出的下列结论中，正确的有 _______________（填序号）。

a．利用原电池反应判断金属活动性强弱时应注意原电池中的电解质溶液

b．镁的金属性不一定比铝的金属性强

c．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值

d．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

28、为了测定某氯酸钾与二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数，课外小组的同学设计了如下实验：取3.0g 混合样品放入如图所示的大试管中，充分加热，直到反应完全，并用如图所示装置测量出生成氧气的体积。试回答下列问题：

（1）如何检查装置的气密性？

（1）现有如下可供选择的操作：①将导气管放入盛满水的量筒内；②给药品加热；③有连续气泡产生时开始收集气体；④取出导气管；⑤反应完全后停止加热（如图，此时导管出口略高于液面）；⑥冷却至室温；⑦调整量筒内外液面高度使之相同后读出量筒内气体体积数。

为了较准确地测量出生成的氧气在常温、常压下的体积，正确的操作顺序是（填序号）______________。

（3）为了较准确地测量到气体的体积，需要调整量筒内外液面高度，其原理是：____________________。

（4）在常温常压下共收集到气体680mL（此时氧气密度为1.41g·L-1），其质量为_______g，原混合物中氯酸钾的质量分数约是______________。

29、工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr2O72－，利用滴定原理测定Cr2O72－含量方法如下：

步骤Ⅰ：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。

步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2O72－+6I－+14H+=== 2Cr3++3I2+7H2O。

步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000 mol•L-1Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如下：（I2+2Na2S2O3=== 2NaI+Na2S4O6）

（1）步骤Ⅰ量取30.00 mL废水选择的仪器是_____。

（2）步骤Ⅲ中滴加的指示剂为_____。滴定达到终点的实验现象是____。

（3）步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则：

① a=_____。

② Cr2O72－的含量为____g•L-1。

（4）以下操作会造成废水中Cr2O72－含量测定值偏高的是_____。

A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度

B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D.量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

30、由CO和CO2组成的混合气体18g，充分燃烧后测得CO2的体积为11.2L(标准状况)。试计算：

(1)原混合气体中CO2在标准状况下的体积为___________L；

(2)原混合气体的平均摩尔质量为___________。

31、资源丰富的海水是工业生产中的重要原料。请按要求回答下列问题。

(1)海水中溴含量约为65，从海水中提取溴的工艺流程如下：

①步骤ⅰ反应的化学方程式为_______。

②步骤ⅱ目的是_______；其中“通入热空气吹出”，利用了溴的性质是_______。步骤ⅱ参与反应的离子方程式为_______。

③步骤ⅲ氧化的粒子为_______；

④步骤ⅳ分离提纯的方法是_______；其依据是_______。

(2)海带中碘含量丰富。从海带中提取碘的实验如下装置中，不能达到目的的有A_______(填选项字母)，解释A不能达到目的的原因：_______。

(3)海水电池在海洋能源领域备受关注。

①图1为一种锂-海水电池构造示意图。N极反应式为_______。

②欲用图2电解装置制得漂白液(NaClO为有效成分)可将其a极与锂-海水电池图1的_______(填“M”或“N”)极连接；理论上该电解总反应的生成物中_______。

32、电镀行业中废水处理后产生的含重金属污泥废弃物称为电镀污泥，被列入国家危险废物名单中的第十七类危险废物。工业上可利用某电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等重金属，其利用回收流程如下：

已知①部分物质沉淀的pH如下：

②CaSO4的溶解度：20℃：0.260g     80℃：0.228g

(1)①基态铬的价层电子排布式___________ 。

②已知高温时，Cu2O比CuO稳定，原因是___________ 。

(2)除铁等相关操作：

①加入石灰乳调节pH应满足要求是___________ 。

②将浊液加热到80℃，趁热过滤。滤渣Ⅱ的主要成分是___________(填化学式)。

(3)还原步骤中生成Cu2O固体的离子反应方程式___________ 。

(4)当离子浓度≤1×10−5 mol∙L−1时认为沉淀完全，则表格中a的值是___________。(已知：T=25℃，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10−31，，lg2=0.3)

(5)将铬块加入到稀盐酸或稀硫酸中，可观察到铬逐渐溶解，同时放出氢气。但若将铬块加稀硝酸中，却看不到明显现象。由此推测，出现该现象的可能原因是___________。