四川省泸州市2025年中考模拟（二）化学试卷(真题)

1、下列叙述不正确的是

A．闪锌矿()经溶液作用后，转化为铜蓝()：

B．醋酸溶液约为3：

C．溶液显碱性：

D．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，阴极反应式为：

2、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．醛基的电子式:

B．CH4分子的球棍模型:

C．乙烯的最简式(实验式):CH2

D．苯乙醛结构简式:

3、有一定量的Na、Al合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20mL  pH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗40mL的盐酸。原合金中Na的物质的量是(　 　)

A. 0.05mol   B. 0.04mol   C. 0.03mol   D. 0.02mol

4、下列说法不正确的是(   )

A、镁可与空气中的氧气、氮气、二氧化碳反应

B、金属钠着火燃烧时，能用泡沫灭火器灭火

C、不可以用酒精萃取溴水、碘水的溴和碘

D、Cl－、Br－、I－的鉴别，可以用HNO3酸化的AgNO3

5、下列表示方法正确的是(   )

A.的结构简式： B.纤维素的最简式：CH2O

C.水晶、石英的分子式：SiO2 D.中子数为10的氧原子：

6、科学家研究发现在一种特殊催化剂作用下，水可促进、高选择性的直接合成，其中部分反应机理如图所示。以下说法错误的是

A．在氧化合成甲醇过程中的作用是提供与结合形成

B．       

C．在催化剂表面，比更容易被吸附

D．该过程的决速步反应方程式为：

7、下列各组有机物中，互为同分异构体且都属于醇类的是

A．乙二醇和丙三醇

B．和

C．2—丙醇和1—丙醇

D．2—丁醇和2—丙醇

8、研究表明，柠檬酸是需氧生物体内普遍存在的一种代谢中间体。柠檬酸的结构简式如图，关于柠檬酸的说法中不正确的是

A．柠檬酸的分子式是C6H8O7

B．柠檬酸中有2种不同的含氧官能团

C．1 mol柠檬酸能够和4 mol NaOH发生反应

D．柠檬酸可以用来清洗掉铁器表面的铁锈

9、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.32mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应x(g)+ Y(g) 2Z(g)AH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是（   ）

A. 反应前2min 的平均速率 v(Z)=4.0×10-3mol/(L·min)

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）>v（正）

C. 该温度下此反应的平衡常数k=1.44

D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数减小

10、在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数时,一定达到平衡的标志是(　　)

①体系的温度不再改变    ②体系密度不再改变

③各组分的浓度不再改变  ④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

⑥单位时间内m mol A发生断键反应,同时p mol C也发生断键反应

A．③④⑤⑥

B．①③④⑥

C．②③④⑥

D．①③④⑤

11、在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H<0

下列分析中正确的是

A、图Ⅱ研究的只是t0时使用催化剂对反应速率的影响

B、图Ⅰ研究的是t0时缩小容器体积对反应速率的影响

C、图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

D、图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

12、在一定条件下，将A和B各0.32 mol充入10 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：A(s)+B(g)2C(g) △H<0，反应过程中测定的数据如表，则下列说法正确的是

A.反应前2 min的平均反应速率v(C)=0.004 mol/(L·min)

B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前，v(逆)>v(正)

C.其他条件不变，起始时向容器中充入各0.64 mol的A和B，平衡时n(C)<0.48 mol

D.其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32 mol B和0.16 mol C，再达到平衡时，A的转化率增大

13、利用小粒径零价铁()的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。、、等共存物的存在会影响水体修复效果，已知单位时间内释放电子的物质的量为，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为。下列说法正确的是

A．反应①②在正极发生，反应③④在负极发生

B．单位时间内，三氯乙烯()脱去时

C．④的电极反应式为

D．增大单位体积水体中小粒径的投入量，不会使增大

14、下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(   )

A. 常温常压下，71g氯气与足量金属钠充分反应，转移的电子数为2 NA

B. 1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数NA

C. 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

D. 1 mol/L MgSO4溶液中所含SO42-数目为NA

16、W、X、Y、Z、M五种短周期元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M位于同一周期，W、Y位于同一主族，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的2倍，Y与Z形成的一种化合物的结构如图所示，下列叙述正确的是

A．最简单离子的半径：

B．氧化物对应水化物的酸性：

C．由Y与M两种元素组成的化合物中各原子一定都满足8电子稳定状态

D．在足量的中燃烧，转移的电子数为

17、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有存在

B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在

C．加入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀，说明有存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

18、下列有关滴定操作的顺序正确的是                                

① 检查滴定管是否漏水；② 用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③ 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④ 装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)；⑤ 取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥ 滴定操作

A．①③②④⑤⑥

B．①②③④⑤⑥

C．②③①④⑤⑥

D．④⑤①②③⑥

19、把铝条放入盛有过量稀硫酸的试管中，不能加快氢气产生速率的是（ ）

A.改铝条为镁条 B.滴加少量溶液

C.不用稀硫酸改用98%的浓 D.升高溶液的温度

20、下列关于生物大分子的叙述正确的是

A．糖类都能发生水解反应

B．酒精能使细菌中的蛋白质盐析而失去生理活性

C．组成蛋白质的主要元素有C、H、O、N、S等

D．淀粉和纤维素的组成均为，互为同分异构体

21、从物质分类的角度可以推测物质的性质。

(1)化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

①从物质分类角度看，不恰当的一种物质是___________(填化学式)。

②“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出其中有气体产生的离子方程式(酸过量时)___________。

(2)以H、O、C、N、Na、Cu六种元素中任意两种、三种或多种元素组成合适的常见化合物，可以有酸、碱、盐、氧化物等。

①从上述物质中选出一种含H、O、N元素的盐，写出其在水溶液中的电离方程式___________。

②H、O、C、Cu能组成一种碱式盐——碱式碳酸铜，化学式为。下列4组物质均有一种物质的类别与其他3种不同，且这四种物质相互作用可生成碱式碳酸铜。

A．CaO、、、CuO B．、C、、Cu

C．、Fe、Cu、Zn D．HCl、、、

以上四组物质中与其他物质不同的物质是(填化学式)：A组中的___________。

③碱式碳酸铜，又名铜绿，是铜锈的主要成分。试根据其组成和分类，判断其应具备下列哪些化学性质___________。(填序号)

A．能与盐酸反应 B．能发生分解反应 C．难溶于水 D．能与氢氧化钠溶液反应

22、根据所学知识，按要求回答下列问题：

(1)根据氧化还原反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+设计的原电池如图所示，则电极X材料的材料应为____(填名称)，电解质溶液Y的溶质为____(填化学式)。

(2)原电池可以将化学能直接转化为电能，根据这一原理推测，能设计原电池的氧化还原反应应该是____(填“吸热”或“放热”反应)，下列物质之间的化学变化能设计成原电池的是____(填字母)。

A.碳与二氧化碳反应       B.碳酸氢钠与盐酸反应

C.氢气与氧气反应          D.氢氧化钠的与盐酸反应

(3)某学校化学兴趣小组的同学发现：实验室用稀硫酸和锌粒制取H2时，加入几滴硫酸铜溶液，生成氢气的速率明显加快，并且反应结束后容器中有少量红色固体剩余。已知：将氧化还原反应设计成原电池时会加快反应速率。则在本实验中，加入几滴CuSO4溶液可以加快生成氢气的速率的原因是____。实验室中现有Na2SO4、MgSO4、FeSO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_____。

23、在锌铜原电池池中，如图

(1)锌为______极，发生的______反应，电极反应式_________________________________，观察到的现象是_______________。

(2)铜为______极，发生的______反应，电极反应式 ______________，观察到的现象是__。

(3)阳离子移向_______________极。

(4)电子从 ______________流向极到 _______________极。

(5)当电路中转移0.2mol电子，消耗硫酸的质量是__________。

24、下图中甲、乙是电化学实验装置图，丙是氯碱工业生产示意图。

（1）若甲、乙两装置的烧杯中均盛有溶液，反应一段时间后：

①表面有红色物质析出的电极是：甲装置中的_______棒，乙装置中的________棒。

②乙装置中碳棒表面发生的电极反应式是______________________。

③若起始时乙中盛放100 mL 溶液，一段时间后要使溶液恢复到起始时的浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入2.22g的碱式碳酸【Cu2(OH)2CO3】，则电解过程中转移电子数为______________

（2）若甲、乙两装置的烧杯中均盛有饱和NaCl溶液；

①写出甲装置中碳棒表面发生的电极反应式：______________________________。

②已知： ，将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置的碳棒附近，现象为__________________________。

③工业上经常用到离子交换膜，离子交换膜有阳离子交换膜和阴离子交换膜两种，阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。当乙中的反应用于工业生产时，为了阻止两极产物之间的反应，通常用如丙图所示的装置， 的移动方向如图中标注，则的出口是_______（填“C”、“D”、“E”或“F”）；电解一段时间后，如果阴极产生气体的体为112 mL（标准状况）时，停止通电，通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为______ mol。

25、现有A氟氯烃  B二氧化碳  C二氧化硫 D二氧化氮  E富含氮、磷元素的污水。 请你根据已有的环保知识，填空（填序号）：

（1）能形成酸雨的是__________；

（2）能破坏臭氧层的是_______；

（3）使水体富营养化的是_______；

（4）能引起光化学烟雾的是_________；

（5）导致温室效应作用较大的是________。

26、乙烯是石油化工的重要基本原料。通过一系列化学反应，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。

根据上述装置，回答下列问题：

(1)已知：1，2—二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。

预测：试管①中装有溴的四氯化碳溶液，试管①可能出现的实验现象是___。

试管②中装有溴水，则试管②可能出现的实验现象为____。

(2)试管③中装有的是酸性高锰酸钾溶液，则试管③发生反应的类型为____。

(3)写出试管①中发生反应的化学方程式：____，反应类型为____。

(4)做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是____，乙烯燃烧可能观察到的现象是____。

(5)下列属于有机高分子化合物的是____(填标号)。

①聚乙烯(PE)       ②光导纤维       ③聚四氟乙烯(PTFE)       ④聚丙烯(PP)       ⑤聚氯乙烯(PVC)       ⑥石墨纤维

A．①②③④

B．②③④⑥

C．③④⑤⑥

D．①③④⑤

27、（1）研究表明，某品牌打火机中的液体燃料为液态的烃甲，其分子中碳、氢原子个数比为2:5，此有机物的分子式为________________，该有机物同系物的通式为_____________，甲可能的结构简式为_____________、_______________；碳、氢个数比为1:2的烃乙可通过与加成得到甲，则乙为__________烃，写出乙可能的所有结构简式：____________________。

（2）奥运火炬中使用的燃料为混合物，其主要成分为丙烷，请写出丙烷完全燃烧的化学方程式：____________。现将等质量的天然气和丙烷分别与足量氧气反应，则前者与后者消耗氧气的质量之比为______________________。

28、Ⅰ.工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种，其中一种是还原沉淀法，该法的工艺流程为:

其中第①步存在平衡：2(黄色)+2H+(橙色)+H2O

(1)向平衡体系滴加少量浓H2SO4，则溶液显______色.

(2)能说明第①步反应达平衡状态的是______。

a．和的浓度相同 b．2v()=v() c．溶液的颜色不变

(3)第②步中，还原1mol离子，需要______mol的FeSO4·7H2O。

Ⅱ.已知甲为恒压容器、乙为恒容容器．相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同．发生反应：2NO2(g)N2O4(g)∆H<0，一段时间后相继达到平衡状态．

(1)平衡时NO2体积分数：甲_____乙(填“”、“”或“”)

(2)达到平衡所需时间，甲______乙(填“”、“”或“”)

(3)该反应的平衡常数表达式K=______。

29、下图是实验室制取SO 2并验证SO 2的某些性质的装置，请回答：

(1)在⑥中发生反应的化学方程式为_____________________。

(2)①中的实验现象为石蕊溶液__________，此实验证明SO 2具有_________的性质。

(3)②中的品红溶液________。

(4)③中发生的化学反应方程式为________________。

(5)④中的实验现象是______________________，证明SO 2有_____________性。

(6)⑤装置的作用是_________，该反应的离子方程式为________________。

30、酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如表所示：

用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为________，加碱调节pH为________时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为________时，锌开始沉淀(假定Zn2＋浓度为0.1 mol·L－1)。若上述过程不加H2O2后果是______________，原因是________。

31、某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅(一种酸性氧化物)杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。回答下列问题：

(1)在操作①中要用到的玻璃仪器有_____________________________________________;

(2)沉淀C的化学式是_____________。滤液B中含有的溶质有__________(写化学式)；

(3)步骤③的离子方程式为_____________________________________。

32、工业上用赤铁矿(主要含、FeO，还含有少量的、CuO等杂质)制备绿码()的流程如下：

(1)NaOH溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为________。

(2)试剂b为________(填化学式)，“溶液Ⅰ”中氧化性最强的阳离子为________(填化学式)。

(3)操作③需要隔绝空气的主要原因是________。

(4)样品受热分解过程中样品质量随温度变化的曲线如图所示：

请回答下列问题

①温度为78℃时，固体物质M的化学式为________。

②取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种常见含硫氧化物生成，则Q的化学式为________。