四川省资阳市2025年中考模拟（三）化学试卷(真题)

1、运输氢氧化钠的车辆上必须贴有的警示标志是

A．

B．

C．

D．

2、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是  （ ）

A.FeFeCl2Fe(OH)2

B.SSO3H2SO4

C.CaCO3CaOCaSiO3

D.NH3NOHNO3

3、某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是

A.若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性

B.溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+）

C.若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+）

D.若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）

4、向FeCl3溶液中滴加2滴KSCN溶液，发生反应达到平衡Ⅰ。保持温度不变，仅改变某一个条件达到平衡Ⅱ，两次平衡时各物质的浓度如下：

Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)

　平衡Ⅰ/(mol·L－1)　　a　　　　　b　　　　　　c

　平衡Ⅱ/(mol·L－1)    x          y            z

下列叙述不正确的是(　　)

A．存在关系式：c/ab3＝z/xy3

B．存在关系式：(a－x)∶(b－y)∶(z－c)＝1∶3∶1

C．向溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅

D．当溶液中c(SCN－)保持不变时达到平衡状态

5、某烃键线式为，该烃以物质的量之比为1：1与Br2加成时，所得产物有（  ）

A．3种   B．4种   C．5种 D．6种

6、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3NA

B．常温下，1LpH=2的甲酸溶液中，含有氢离子数为0.01NA

C．0.2molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA

D．12g单原子层石墨烯中含有的C—C键数为3NA

7、下列各项与反应热的大小无关的是

A. 反应物和生成物的状态   B. 反应物的性质

C. 反应物的多少   D. 反应的快慢；表示反应热的单位

8、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．甲基中所含电子的数目为

B．标准状况下，和的混合物中含有的数目一定为

C．常温下，的溶液中，水电离出的数目为

D．向的醋酸溶液中加入醋酸钠固体至溶液恰好呈中性，溶液中醋酸分子数为

9、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A. 80℃时，1LpH＝1的硫酸溶液中，含有的OH－数目为10－13NA

B. 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2＋被氧化时，该反应转移电子数目为3NA

C. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA

D. 以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出氢气11.2L

10、CuO有氧化性，能被NH3还原，为验证此结论，设计如下实验。

有关该实验的说法正确的是

A.反应时生成一种无污染的气体NO

B.NH3与CuO反应后生成的红色物质可能是Cu

C.装浓氨水的装置名称是分液漏斗，只能用作分液操作

D.烧杯中硫酸的作用是防倒吸

11、四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成[(CH3)4NOH]，其工作原理如图所示(a、b 为石墨电极，c、d、e 为离子交换膜)，下列说法不正确的是

A．N 为电源正极

B．b 极 电 极 反 应 式 ： 4OHˉ－4eˉ=O2↑＋2H2O

C．c 为阳离子交换膜，d、e 均为阴离子交换膜

D．a、b 两极均有气体生成，同温同压下体积比为 2∶1

12、高纯硅是制备半导体材料的重要物质，工业上制备纯硅的方程式为、。得到硅单质的反应属于

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

13、短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，、的原子序数相差8，原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，单质的焰色试验呈黄色。下列说法正确的是(   )

A.气态氢化物的热稳定性：

B.元素与只能形成一种化合物

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：

D.原子半径的大小顺序： B > C > A

14、用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）

A. O2和H2的混合气体 B. 11.2L H2

C. 大于1.12L H2 D. 小于1.12L H2

15、将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀，在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是

A．阴极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+

B．阳极M使用纯铜材料的效果好

C．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护

D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

16、已知：34Se(硒)与S为同族元素。下列说法错误的是

A．Se原子核外最外层有6个电子

B．H2Se的电子式是H：Se：H

C．熔、沸点：O2＜S＜Se

D．非金属性：Cl＞Se

17、前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同个主族。下列说法正确的是

A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大

C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

18、有机物M、N、Q的转化关系为，下列说法正确的是（  ）

A. M至N的反应类型是取代反应   B. N的同分异构体有6种

C. 可用酸性KMnO4溶液区分N与Q   D. 0.3molQ与足量金属钠反应生成0.15NA个H2

19、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．晶体硅具有导电性，可用于制作光导纤维

B．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆

C．浓H2SO4具有脱水性，可用作干燥剂

D．因为液态氨汽化时吸热，可用液态氨作制冷剂

20、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

21、亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)，

（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：

① 2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1

② 4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)  K2

③ 2NO(g)+C12(g)2C1NO(g) K3

则K1，K2，K3之间的关系为K3=______________。

（2）已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O):

则2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反应的△H和a的关系为△H=________kJ/mol。

（3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A:

① 由图A可判断T1 ________T2，该反应的△H________0 (填“>”“<”或“=”)。

② 反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=____________mol/(L·min)。

③ T2时该反应的平衡常数K=____________。

（4） 一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是________点。

22、 要分离下列四组混合物

①饱和食盐水与沙子

②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3

③水和汽油的混合物

④CCl4液体与甲苯液体的混合物(已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75 ℃和110.6 ℃)

(1)分离①的操作为____   ____。

(2)分离③时所使用仪器中有一种在其他组分离时无需使用，这种仪器是_____   ___。

(3)上述四组分离时需使用酒精灯的有____  ______和______ ______(填序号)。

23、已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子Xm+和Yn-核外电子排布相同，则a、b、m、n之间的关系是___。

24、Ⅰ．下表是A、B、C、D四种常见有机物的相关信息。

根据表中信息回答下列问题：

(1)A的分子式为___________

(2)下列有关有机物A、B的说法正确的是___________

a．均可使酸性KMnO4溶液褪色

b．分子中所有的原子在同一平面内

c．等质量的A、B完全燃烧，消耗氧气的量相同

d．分子均含有官能团碳碳双键，能发生加成反应

(3)写出有机物C→D的化学方程式：___________。

Ⅱ．按要求回答下列问题：

(4)2－丁烯的顺式结构简式：___________

(5)与H2加成生成2，5－二甲基己烷的炔烃的系统命名：___________

(6)某有机物分子式为C8H8，且属于芳香烃，已知它可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，则该有机物的结构简式为___________，写出其发生加聚反应的产物的结构简式___________。

25、下图为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

（1）在元素①～⑧中，金属性最强的元素是_____________（填元素符号），最不容易形成化合物的元素是______________（填元素符号）。

（2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程__________________________________。

（3）③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是____________________（填元素符号）。

（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物X易被催化分解。某同学取5支大小相同的试管，各加入等物质的量浓度等体积的X溶液，分别进行下列实验，研究外界条件对X分解反应速率的影响，实验记录如下表所示。

①第一组实验目的是：相同条件下，探究________________对该反应速率的影响。

实验2的催化剂A是___________________。

②第二组实验中，实验4的温度t是_________________，发生反应的化学方程式是__________________。

第二组实验结论是：__________________________________________________。

26、我们通过电视画面经常可以看到在奥运会等各种激烈的比赛过程中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，医生随即对运动员的伤部喷射一种液体药剂来急救。该液体药剂为氯乙烷（沸点12.27 ℃）,可进行局部冷冻麻醉的应急处理。

完成下列问题：

（1）制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最好的方法是_______________（填序号）。

A.乙烷与氯气反应   B.乙烯与氯气反应

C.乙烷与氯化氢反应   D.乙烯与氯化氢反应

（2）写出所选反应的化学方程式：_______________。该反应的反应类型为_______________。

（3）氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的理由是______________________________。

27、二氧化氮可由NO和生成，已知在2 L密闭容器内，800℃时反应： ，、随时间的变化如表：

(1)已知：，则该反应的_______0(填“大于”或“小于”)，用表示0～2 s内该反应的平均速率为_______。

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

A．容器内气体颜色保持不变

B．

C．容器内压强保持不变

D．容器内气体密度保持不变

(3)此条件下为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动，应采取的措施有_______。

(4)在题述条件下，若开始通入的是0.2 mol 气体，达到化学平衡时，的转化率为_______。

(5)煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用催化还原可以消除氮氧化物的污染。

①

②

对于反应②，欲提高的转化率，可采取的措施有_______。

A．增加原催化剂的表面积

B．降低温度

C．减小投料比

D．增大压强

28、工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）在合成氨的反应中，改变反应条件，会使平衡发生移动。如下图像表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）_________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）_________。

（2）如图所示三个容积相同的容器①、②、③，若起始温度相同，

分别向三个容器中充入3mol H2和1mol N2，一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH3物质的百分含量由小到大的顺序为（填容器编号）________________。

29、某研究小组利用转炉铜渣(主要成分是、、等)制备胆矾，流程如下：

请回答：

(1)制备胆矾时，除反应釜、量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，以下的实验仪器还必须使用的有_______。

A．烧杯

B．容量瓶

C．蒸发皿

D．移液管

(2)步骤Ⅰ中，反应温度在80℃时相同时间内铜的浸出率达到最高，继续升温会导致浸出率下降，其原因是_______。

(3)下列有关说法不正确的是_______。

A．步骤Ⅰ中，温度升至临近实验温度可关闭加热电源，利用反应放热维持体系温度

B．步骤Ⅱ中，过滤前需煮沸10min，主要目的是破坏胶体结构，便于过滤

C．步骤Ⅱ中，控制pH在3.5～4，是为了除铁，并抑制硫酸铜的水解

D．步骤Ⅲ后，测定结晶水时加热脱水后的坩埚应放在实验台石棉网上冷却后再称量

(4)从滤液中分离提纯得到胆矾样品并测定其中结晶水个数，可按以下步骤进行，请从下列选项中选择合理的操作，补全如下步骤。

_______→过滤→乙醇洗涤→_______→称量干燥坩埚的质量为→_______→_______→冷却后称量得到总质量为→重复上述两步操作，最终总质量恒定为

a.加热蒸发、冷却结晶

b.加热、蒸发结晶

c.将坩埚加热至胆矾全部变为白色

d.称量样品质量为

e.将样品干燥

f.称量样品和坩埚总质量为

(5)该样品中结晶水的个数为_______(用(4)中字母写出表达式)。

30、按要求回答下列问题：

(1)300℃，硅粉与HCl(g)反应生成1mol SiHCl3气体和H2(g) 时，放出225 kJ的热量。该反应的热化学方程式是_____________________。

(2)已知：CuCl2(s)=CuCl(s) + Cl2(g)  ΔH1=+83 kJ/mol

CuCl(s) + O2(g)=CuO(s) + Cl2(g) ΔH2=-20 kJ/mol

CuO(s) + 2HCl(g) = CuCl2(s) + H2O(g)   ΔH3=-121 kJ/mol

则：4HCl(g) + O2(g) = 2Cl2(g) + 2H2O(g)的ΔH=_________ kJ/mol。

又知：

推算：断开1 mol H-O键与断开1 mol H-Cl键所需能量相差_______ kJ。

31、铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3•xH2O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣(含Fe2O3及少量的CaO、MgO等)和黄铁矿粉(主要成分为FeS2)制备铁黄的流程如图。

回答下列问题：

(1)溶液X中含有的金属离子有Fe3+和__；溶液X中加入黄铁矿粉后，先发生反应FeS2+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑+S↓，H2S再将Fe3+还原，其离子方程式为__。

(2)在溶液Y中通入空气的目的是__，再通入NH3后可观察到的现象是__。

(3)操作II中除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是__。

(4)若将滤渣Z灼烧产生的尾气通入溶液X中，充分反应后溶液的pH__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)为了测定所制备铁黄Fe2O3•xH2O中x的值，用分析天平准确称量m1g样品置于坩埚中加热、冷却后称量；经过重复操作，当达到恒重时，残留固体质量为m2g，则x=__。

32、回答下列问题

工业利用冶铜炉渣含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等制Fe2O3的生产流程示意图如下：

炉渣滤液沉淀氧化铁

经“足量的NaOH溶液”处理后，铝元素的存在形态为 ______  填序号．

a.Al   b.Al(OH)3 c.Al3+ d.AlO2- 

要证明某溶液不含Fe3+但可能含有Fe2+，最佳的实验操作顺序是 ______  填序号．

①加入少量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液

a. ①③   b.③②   c. ③① d. ①②③

(3)25℃时，23gC2H5OH在血液中被氧气完全氧化放出668kJ热量，该反应的热化学方程式为 ______ ．

(4)X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Q同主族，Z+与Y2-具有相同的电子层结构，Q 的单质是一种重要的半导体材料，R的单质在常温下呈气态．

①X、Y、Z三种元素的原子半径从大到小的顺序是 ______ 用元素符号表示，写出含有X、Y、Z三种元素且水溶液显碱性的物质化学式 ______ ．

下列选项一定能说明R的非金属性比X强的是 ______ 填序号．

a.原子的半径：r(R)>r(X)

b.原子的最外层电子数：n(R)>n(X)

c.热稳定性：R的气态氢化物>X的气态氢化物

d.酸性：R的最高价氧化物对应的水化物>X的最高价氧化物对应的水化物

③R在周期表的位置是 ______ R和Q形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，该反应的化学方程式为 ______ ．