四川省泸州市2025年中考模拟（2）化学试卷(真题)

1、常温下，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,分别向20mL0.1mol/LNaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是

A. a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

B. b、d点溶液中离子浓度的大小关系均为c(Na+)3COO-)

C. C点溶液中存在:c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)

D. d点溶液中: n(CH3COO-)/n(CH3COOH)=180

2、在一定温度下的密闭容器中加入一定量的A、B发生反应：平衡时测得A的浓度为0.5。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.3。下列有关判断正确的是

A．平衡向正反应方向移动

B．B的转化率减少

C．

D．C的体积分数增大

3、已知，如果要合成所用的原始原料可以是

①2—甲基—1，3—丁二烯和2—丁炔②1，3—戊二烯和2—丁炔

③2，3—二甲基—1，3—戊二烯和乙炔④2，3—二甲基—1，3—丁二烯和丙炔

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

4、下列叙述中正确的是

A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．浓硝酸常因见光分解产生NO2而略显黄色，可以通入O2去除

C．石油分馏、煤的干馏和气化都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化

D．铵盐受热易分解且都会生成氨气

5、下列有关说法正确的是

A.将5mol·L−1的硫酸与水等体积混合后，硫酸的物质的量浓度为2.5mol·L−1

B.同温同压同体积的NO和CO含有相同的原子数

C.标准状况下VLNH3溶于100mL水中，所得氨水的物质的量浓度为mol·L−1

D.实验室要配制0.2mol·L−1的NaCl溶液950mL，需要称量NaCl固体11.1g

6、下列实验现象以及结论均合理的是

A. 常温下，测定一定物质的量浓度的某NaA溶液的pH，pH>7，可以说明HA是弱酸

B. 在一块镀锡铁板刻一划痕，滴加酸化的食盐水浸泡及KSCN溶液，溶液颜色没有变化，判断其具有好的耐腐蚀性

C. 在氯化银的悬浊液中加入碘化钠溶液，沉淀颜色不变，说明氯化银的溶解度比碘化银大

D. 在酸碱中和滴定中，用标准氢氧化钠溶液测定醋酸溶液的浓度时，用甲基橙做指示剂对滴定终点的判断比用酚酞的更准确

7、某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四种离子，若Na+为0.1mol，Mg2+为0.3mol，Cl－为0.3mol，则SO42－物质的量为（   ）

A.0.1 mol B.0.3mol C.0.2mol D.0.5mol

8、某种化合物(如图)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的2倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是

A．简单离子的氧化性：W＞X

B．原子半径：Z＜ W ＜ Y＜ X

C．X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物

D．W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应

9、电化学原理在日常生活和科技领域中应用广泛。下列说法正确的是

A．甲：向电极方向移动，电极附近溶液增大

B．乙：电池充电时，二氧化铅与电源的负极连接

C．丙：被保护的金属铁与电源的负极连接，该方法称为外加电源保护法

D．丁：负极的电极反应式为

10、下图是传统的工业生产金属铝的基本流程图：

结合流程图可判断下列说法错误的是

A. 铝土矿的主要成分是Al2O3，电解铝的阴极和阳极材料均为碳

B. 加入冰晶石和少量CaF2的目的是为了降低氧化铝的熔点

C. 将氧化铝转化为氯化铝再进行电解以冶炼金属铝时可以节约大量能源

D. 冶炼过程中，阳极材料可能会因不断被消耗而需要定期更换

11、SiO2是合成“中国蓝”的重要原料之一。如图是SiO2晶胞中Si原子沿z轴方向在xy平面的投影图（即俯视投影图，O原子略去。），Si原子旁标注的数字是Si原子位于z轴的高度，则SiA与SiB的距离是

A.d B.d

C.d D.d

12、下列实验操作、现象和结论都正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

13、化学与科技、生活密切相关。下列说法错误的是

A．空间站的“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能转化为电能

B．工业上电解精炼铜时，要用粗铜作阳极

C．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释成所需浓度

D．医学上的钡餐透视，常用BaCO3做内服造影剂

14、实验室中利用侯氏制碱法制备Na2CO3和NH4Cl，流程如图。下列说法正确的是

A．气体N、M分别为和

B．只有“食盐水”可以循环使用

C．为了加速过滤可用玻璃棒搅拌

D．向“母液”中通入NH3有利于析出NH4Cl并提高纯度

15、用下列实验装置完成对应的实验部分仪器已略去，不能达到实验目的的是（   ）

A.实验室制取氯气

B.验证密度：煤油钠水

C.完成喷泉实验

D.向容量瓶中转移溶液

16、糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。血糖是指血液中的葡萄糖。下列说法中不正确的是(　　)

A. 葡萄糖为碳水化合物，分子式可表示为C6(H2O)6，即1个葡萄糖分子中含6个水分子

B. 糖尿病人尿糖高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖

C. 食物中的淀粉在人体内水解最终产物是葡萄糖，葡萄糖为人体提供能量

D. 控制高热量食品的摄入和增加体育活动，可预防或减少糖尿病的发生

17、下列卤代烃能发生消去反应且消去产物唯一的是

A．

B．

C．

D．

18、100°C时， 将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100°C的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色： N2O4(g) 2NO2(g)。 下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是

①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2

②烧瓶内气体的颜色不再加深

③烧瓶内气体的压强不再变化

④烧瓶内气体的质量不再变化

⑤NO2的物质的量浓度不再改变

⑥烧瓶内气体的密度不再变化

⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

A．①④⑥

B．只有①④

C．②③⑥⑦

D．只有⑥⑦

19、以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：

已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是

A．浸出镁的反应为

B．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同

C．沉镁的操作能在较高温度下进行

D．流程中可循环使用的物质只有NH3

20、下列分子中，属于非极性的是

A．SO2

B．BeCl2

C．BBr3

D．COCl2

21、a、b、c、d、e、f分别是H、C、N、Na、Si、Cu六种元素中的其中一种，已知：图1表示的是六种元素单质的熔点高低顺序，其中c、d均是热和电的良导体，f形成的某种单质硬度最大。

回答下列问题：

(1)a、b、f三种元素的电负性从小到大的顺序为________(用元素符号表示)。

(2)元素b的单质的一个分子中含有________个σ键和_________个π键。

(3)元素c的单质的晶体堆积方式类型是_______________________；若c单质分别与氟气和氯气形成化合物甲和乙，则甲的晶格能________乙的晶格能(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)元素d的基态原子的价电子排布式为__________________。

(5)元素e和f可形成化合物丙(丙的晶胞结构如图2所示)，则丙的化学式为_________；丙的晶体类型为_______________，在丙中，每个e原子周围最近的e原子数目为_____，若晶胞的边长为a pm，则丙的密度为____________g·cm－3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

22、乙酰水杨酸是解热镇痛药阿司匹林的主要成分，丁香酚具有抗菌和降血压等作用，它们的结构简式如下：

(1)乙酰水杨酸的分子式为___________。

(2)依据碳骨架分类，乙酰水杨酸和丁香酚都属于___________。

(3)乙酰水杨酸分子中含有的官能团的名称是___________。

(4)丁香酚分子中含有的官能团的名称是___________。

(5)分子式为的芳香族化合物中，苯环上连接与丁香酚相同的3个基团的有机化合物有___________种，其中羟基和甲氧基位于对位的有机化合物的结构简式为___________。

23、W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物。

（1）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。则W为________________(填化学式)。

（2）若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象。往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色。

①W溶液中所含金属阳离子为________________。

②上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为_________________________________________________________。

（3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为1∶1。

①阴离子的电子式为___________________。

②1mol W与足量水充分反应，转移电子的物质的量为_____________mol。

（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸。

①B在元素周期表中的位置为______________________________。

②如果常温下W为气体，W所形成的二元弱酸溶液中，含A元素的某微粒占所有含A元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示，该微粒的化学式为______________________；

该二元弱酸的一级电离常数为Ka1，则pKa1=—lgKa1≈______________________。

③如果A元素的周期序数是B元素的两倍，W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为_________________。

24、请根据所学知识回答下列问题：

(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1________ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。

(2)相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量________1 mol 氢分子所具有的能量。

(3)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1________ΔH2。

①4P(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH1

②4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH2

(4) 已知：0.5 mol CH4(g)与0.5 mol水蒸气在400K、101kPa 时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ 热量，该反应的热化学方程式是____________________。

25、完成下列问题。

(1)向氢氧化铁胶体中逐滴滴入氢碘酸至过量，实验现象________，原因是___________(并写出相关的离子方程式)。

(2)向溴化亚铁和碘化亚铁溶液中通入氯气，依据图像写出相应的离子方程式：

①AB段：___________。

②BC段：___________。

③DE段：___________。

④溶液中I－：Br－：Fe2+粒子数目之比为______。

26、苯环上原有取代基对苯环上再导入另外取代基的位置有一定影响：①新导入的取代基进入苯环的邻、对位；如：（或烃基）、等；②新导入的取代基进入苯环的间位，如：、等。

以苯为原料制取，第①步的反应方程式为________________________，分离出生成物，再往其中加入___________，反应生成目标产物。

27、某有机物A的结构简式是：

（1）则1mol的该有机物跟足量的金属钠反应可以产生__________molH2 ,1mol该有机物可以跟_________molNaHCO3反应，1mol该有机物可以跟_________molNaOH反应。

它可以通过不同的反应得到下列物质：

（2）A中官能团的名称是： 。

（3）写出C在一定条件下反应，生成高分子化合物的化学方程式及反应类型：

  ，   。

28、某同学进行如图实验，研究化学反应中的热量变化。

请回答下列问题：

(1)反应后①中温度升高，②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是_______反应(填“放热”或“吸热”，下同)，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是_______反应。

(2)①中反应的离子方程式是_______

29、乙酸异丙酯有水果香味，是一种常用的食用香料。实验室用乙酸和异丙醇()反应制备乙酸异丙酯，装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：

Ⅰ.在a中依次加入6.0g异丙醇、1mL浓硫酸，12.0g乙酸、加入少量碎瓷片；

Ⅱ.缓慢加热a，回流50min；

Ⅲ.反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤：分出的产物用少量无水固体干燥，过滤除去固体，纯化后得乙酸异丙酯8.9g。

回答下列问题：

(1)写出实验室由乙酸和异丙醇反应制备乙酸异丙酯的化学方程式___________。

(2)仪器b的名称是___________，冷凝水从___________进入(填“上口”或“下口”)

(3)步骤Ⅲ中用饱和碳酸氢钠洗涤的目的是___________。在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后___________(填字母序号)。

A．直接将乙酸异丙酯从分液漏斗的上口倒出

B．直接将乙酸异丙酯从分液漏斗的下口放出

C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异丙酯从下口放出

D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异丙酯从上口倒出

(4)步骤Ⅲ中产品的纯化的方法是___________(填操作名称)。

(5)本实验的产率是___________(保留3位有效数字)。

30、向100 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。请回答下列问题：

(1)AB段发生反应的离子方程式为___________。

(2)A点溶液中的金属阳离子为___________。

(3)原溶液中Fe2(SO4)3与CuSO4的物质的量浓度之比为___________。

(4)C点溶液中溶质的物质的量浓度为___________ mol·L-1

31、如图表示的是部分元素在元素周期表中的位置，请按要求回答问题：

(1)⑧元素在周期表中的位置是______，⑥的过氧化物与水反应的离子方程式是______．

(2)③⑤两种元素形成的简单氢化物中，更稳定的是（填化合物的化学式）______。

(3)元素②能形成一种能使澄清石灰水变浑浊的氧化物，画出这种氧化物的结构式______。

(4)⑨⑩⑪三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化合物的化学式）______。

(5)用电子式表示④、⑥形成碱性氧化物的过程______。

(6)下列说法正确的是______（填序号）。

A．⑥⑦⑧的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是⑧

B．④元素简单氢化物分子之间存在氢键，故其沸点比⑨元素简单氢化物的沸点高

C．⑥元素和④元素形成的化合物中一定只含有离子键

D．由①④⑩种元素可以组成的酸不止1种

32、MnSO4在染料、造纸等领域中应用广泛。以软锰矿(主要成分为MnO2，含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(主要成分ZnS)为原料，制备硫酸锰的流程如图：

(1)请列出两种提高“酸浸”速率的方法：______、______。

(2)闪锌矿的主要作用是______。

(3)写出“除铁”过程中发生的主要反应的离子方程式：______。

(4)“滤渣2”的主要成分包括______、______。

(5)从MnSO4溶液中得到MnSO4晶体的操作是______、______。