四川省成都市2025年中考模拟（2）化学试卷(真题)

1、下列离子方程式书写正确的是

A. NaOH溶液中通入过量CO2：CO2＋2OH－== CO32-＋H2O

B. 小苏打溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－+2HCO3－== CaCO3↓+ CO32-＋2H2O

C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋2OH－== Cu(OH)2↓

D. NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－＋Ba2++2OH－== BaSO4↓＋2H2O

2、下图所示的变化中一定为吸热反应的是(  )

A. B.需要加热的反应

C.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体 D.

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，1mol金刚石中含有的C–C键数目为4NA

B．1mol SiO2晶体中含有的Si–O键数目为2NA

C．63g HNO3，中心原子N的价层电子对中，孤电子对数为NA

D．常温常压下，1mol配合物[Cu(NH3)4]SO4中，含有的σ键数目为20NA

4、下列说法正确的是   (   )

A.制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

B.测定盐酸浓度

C.蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体

D.记录滴定终点读数为12.20 mL

5、已知：将H2S和O2的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，部分有关物质转化如图所示。下列说法正确的是

A．CuCl2溶液和H2S反应的离子方程式为S2−+Cu2+=CuS↓

B．FeCl3在转化过程中发生的反应为Fe3+ +CuS=Fe2++ Cu2++S

C．O2在转化过程中发生的反应为O2 +2Fe2+ +4H+=2Fe3++2H2O

D．反应过程中的总反应为2H2S+O2=2S↓+2H2O

6、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+

B．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

C．使用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+：2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓

D．将等浓度Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液按体积比1∶2混合：2Ba2++2SO+3H++3OH-=2BaSO4↓+3H2O

7、下列说法错误的是

A．在25℃和101kPa时，1moL (s)完全燃烧生成(s)和(g)时放出853kJ的热量，则燃烧热的热化学方程式为：   

B．已知冰的熔化热为6.0，冰中氢键键能为20，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键

C．中和反应反应热的测定，需要测量三次温度，第三次测量反应后体系的最高温度

D．某反应过程能量变化如图，b为在有催化剂作用下的反应过程

8、W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，X、Y同主族且能形成两种常见的化合物。下列说法正确的是

A. 最简单氢化物的稳定性：Z>Y>X

B. 氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y

C. Y元素单质在化学反应中只能表现氧化性

D. W的常见气态氢化物可与Z的气态氢化物反应生成离子化合物

9、有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素，其中X、M同主族； Z+与Y2-具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和；下列序数不正确的是

A.离子半径大小：r(Y2-)＞r(W3+)

B.W的氧化物对应的水化物可与Z的最高价氧化物水化物反应

C.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

D.X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子

10、某无色溶液能与铝作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（   ）

A. H＋、Ba2＋、MnO4－、Cl－   B. Cl－、CO32－、Cu2＋、Mg2＋

C. NO3－、SO42－、K＋、H＋   D. NO3－、OH－、Ba2＋、Cl－

11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol/Lr溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A. 原子半径的大小W<X<Y

B. 元素的非金属性Z>X>Y

C. Y的氢化物常温常压下为液态

D. X的最高价氧化物的水化物为强酸

12、某有机化合物的结构简式为，下列有关该化合物的叙述不正确的是(　)

A.该有机物的分子式为C11H12O2

B.1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应

C.该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀

D.该有机物一定条件下，可以发生取代、加成、氧化、酯化反应

13、保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列叙述错误的是

A．废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染

B．PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得

C．将PVC薄膜放入试管中加强热，产生的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红

D．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等

14、下列有关实验操作说法正确的是

A.用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

B.实验室提取碘水中的碘可以采取加酒精进行萃取的方法

C.配制FeSO4溶液时要用加热煮沸并冷却的蒸馏水溶解绿矾，再加入一定量铁屑和稀硫酸

D.做焰色反应时需要用稀硫酸或稀盐酸洗涤铂丝

15、升高温度，下列数据不一定增大的是(　　)

A. 化学反应速率v   B. 化学平衡常数K

C. 盐类的水解常数Kb   D. 水的离子积常数Kw

16、阴离子和二脲基分子能通过一种相互作用形成超分子阴离子配合物，如图所示(图中省略阴离子配合物中部分原子)。下列关于该阴离子配合物的说法正确的是

A．基态磷原子中电子有15种空间运动状态

B．二脲基分子的分子式为

C．二脲基分子中的H和的O形成氢键

D．基态N原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形

17、下列说法中正确的是（   ）

A.某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子

B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个

C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个

D.第七周期只有23种元素

18、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下面的“诗”“情”“化”“意”，分析正确的是( )

A.《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。”剂钢为铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高。

B.古代记载文字的器物——甲骨，其主要成分是蛋白质。

C.《格物粗谈·果品》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯。

D.“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大。

19、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是

A.热稳定性：HF＞HCl＞HBr B.原子半径：Na＞S＞O

C.酸性强弱：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 D.金属性强弱：K＞Na＞Li

20、下列关于有机物说法正确的是(　　)

A. 甲烷、乙烯和苯的分子中原子都在同一平面上

B. 苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 甲烷、乙烯、乙醇都能发生氧化反应

D. 植物油属于高分子化合物

21、工业上用氮气和氢气直接合成氨,并且通过下列转化过程制备硝酸:

N2NH3NONO2HNO3

（1）上述物质中为红棕色气体的是________（填化学式）;

（2）NH3溶于水所得溶液呈____（填“酸性”“碱性”或“中性”）;

（3）配平NO2→HNO3的化学方程式:3NO2+H2O=____HNO3+NO。

22、为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，有专家提出如图所示利用太阳能促使燃料循环使用的构想。过程Ⅰ可用如下反应表示：

①

②

③

④

⑤

请回答下列问题：

(1)过程Ⅰ的能量转化形式为：___________能转化为___________能；

(2)请完成第⑤个反应的化学方程式___________；

(3)上述转化过程中，和的关系是___________；

(4)断裂1mol化学键所需的能量见下表：

和反应生成的热化学方程式为___________。

23、有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种元素，A元素的原子是周期表中半径最小的原子，B原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍，元素C在自然界中形成物质种类最多，E、F、G三种元素原子的质子数之和为62，E元素原子2p轨道上有两个未成对电子，G元素原子4p轨道上有1个未成对电子，且它的阴离子具有跟氪相同的电子层结构，E、F、G能够形成多种常见的盐。请回答下列问题：

(1)E元素原子的价层电子的电子排布图为________；F元素原子基态时的电子排布式：______，E、F形成的化合物之一能够与水反应放出气体，写出该化合物与水反应的离子方程式：______。

(2)B、D、F均可与G形成化合物

①用电子式表示F、G形成的化合物的过程：__________。

②BG3和DG3中心原子的杂化方式分别为__________和____________。电负性大小关系为B____D；第一电离能介于B和D之间的第二周期元素有________种。

(3)C、E能形成两种常见的化合物，根据等电子原理，写出CE分子的结构式____。

(4)由A、C、E形成的气态化合物X，其分子的空间构型是___；1 molX分子中σ键的数目为____；X可被催化氧化，该反应的催化剂含有Cu、Zn、Ag、Fe等元素。基态Fe原子的电子排布了____________个能级，有_________个运动状态，在周期表中在_______区。向黄色FeCl3溶液中加入无色KSCN溶液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl表示。生成物中KCl既不是难溶物、难电离的物质，也不是易挥发物质，该反应之所以能进行的原因是___________。经研究表明Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN－不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。

①所得Fe3+和SCN－的配合物中，主要是Fe3+与SCN－以个数比1：1配合所得离子显红色。该配合物离子的化学式是__________________。

②若Fe3+与SCN－以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为___________。

24、2020年9月20日是第32个“全国爱牙日”。为了防止龋齿，正确的刷牙方式和选用适宜的牙膏很重要。对牙膏中的物质的探究要用到许多化学知识。

下表列出了三种牙膏中的摩擦剂：

(1)三种牙膏的摩擦剂中，氢氧化铝是碱，碳酸钙和二氧化硅分别是___________、___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性___________(填“易溶”和“难溶”)。

(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：

请写出上述方案中反应③的化学方程式：___________。

(4)请你仍用石灰石作为原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)所示，将你的实验方案用流程图表示出来：

→___________________

你设计的方案的优点为___________。

25、按要求书写离子方程式：

（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性_____________________________

（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀_________________

（3）重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是__________

A.CrO3＋NH3＋H2O   B.Cr2O3＋NH3＋H2O

C.CrO3＋N2＋H2O   D.Cr2O3＋N2＋H2O

（4）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，KMnO4被还原成Mn2+，消耗KMnO4物质的量为__________。

26、为了测定某有机物A的结构，进行如下实验：

①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1mol CO2和2.7g水，

②用质谱仪测定其相对分子质量，得到如图所示的质谱图。

试回答下列问题：

(1)有机物A的相对分子质量是________。

(2)有机物A的实验式是________。

(3)能否根据A的实验式确定其分子式?____(填“能”或“不能”，并对应回答后面问题)。若能，则A的分子式是________，若不能，请说明原因：_________________。

27、Ⅰ.下列几种物质：

A.O2和O3   B.C2H6和C5H12 C.C2H4和C2H6   D.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2  E.1H和3H

属于同分异构体的是_____（填序号，下同）；属于同素异形体的是______；属于同系物的是_______；属于同位素的是________．

Ⅱ.正己烷在工业上主要用作溶剂，但正己烷具有较强的毒性，溶使用不当极易中毒。正己烷的分子式为_______，正己烷的结构简式为______，amol正己烷含有_____mol碳氢键。

Ⅲ.①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解；

A.化学键没有被破坏的是______；（填序号，下同）B.仅破坏离子键的是______；C.仅破坏共价键的是_____。

28、铁及其化合物与生产、生活关系密切。下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

(1)该电化学腐蚀称为________。

(2)图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是______(填字母)。

29、同学们课外探究酸的性质活动中将以下8个实验分为三组进行（如下图所示）。

(1)将这8个实验进行分组：第一组①②；第二组③④⑤⑥；第三组⑦⑧。你认为如此分组的依据是：_______________。

(2)写出试管④⑤的实验现象：④_______，⑤_________。

(3)请作为课外活动小组成员，根据实验及现象的分析、比较，归纳出相应的结论（至少答3条）：

例：酸能与某些金属氧化物反应；

①_____________；②_____________；③_____________；④_____________。

30、在1 L含有29.6 g Na2CO3和NaHCO3的溶液中，加入过量盐酸，反应完全后可以生成6.72 L CO2(标准状况下)。求原溶液中Na2CO3的物质的量浓度。______________

31、以、为原料制备合成气(、)，发生的反应如下：

主反应a：

副反应b：

副反应c：

已知：主反应选择性指发生主反应所消耗的在全部所消耗的中占有的比例。

回答下列问题：

(1)和的燃烧热分别为、，则CO的燃烧热为_______。

(2)在同一固相催化剂和下，研究不同温度，投料比对平衡转化率及体积分数的影响，数据如图所示。

①反应c的_______0(填“大于”、“等于”或“小于”)。

②在该催化剂作用下，投料比为2，时主反应a的选择性为60%，则体系达平衡后的体积分数为_______%(保留到小数点后一位)。

③根据图象，选择合成体系适宜的反应条件为_______，原因是_______；相同温度下，随着投料比增加，主反应的反应速率先加快后减慢，导致主反应的反应速率减慢的主要原因可能是_______。

32、二氧化锰在工业上具有重要的作用，工业上可利用菱锰矿(主要成分为MnCO3、SiO2、FeCO3以及少量CuO)制取。制备流程如图所示：

(1)酸浸过程中，MnCO3溶解的离子方程式为_______，选择用硫酸而不选择盐酸溶解，除了盐酸挥发造成设备腐蚀以外，另一个原因是_______。

(2)滤渣1的主要成分是_______，除铁的过程中，应该先加_______(填“生石灰”或“双氧水”)，原因是_______。

(3)用惰性电极对过滤3得到的滤液进行电解，得到MnO2，写出电解过程中阳极电极反应式：_______