四川省达州市2025年中考模拟（2）化学试卷(真题)

1、科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物A，其结构如图所示。短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Z位于第三周期，其最高正价与最低负价代数和为4.Z与Y可以形成分子。下列关于X、Y、Z的叙述，正确的是 (   )

A.最高价氧化物对应水化物的酸性：

B.离子半径：

C.最简单氢化物的沸点：

D.化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构

2、除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、由碳、氮、磷、硫等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸，对应的酸不正确的是（ ）

A. 碳→碳酸   B. 硫→硫酸   C. 氮→硝酸   D. 磷→磷酸

4、将铁粉、铜粉混合物加入FeCl3溶液­­，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A．加入KSCN溶液一定不变红色

B．溶液中一定含Fe2+

C．溶液中一定不含Cu2+

D．剩余固体中一定含Cu

5、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3∶4。下列说法中正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．氢化物稳定性：Y＞Z

C．WY3中只有离子键没有共价键

D．X与Z可形成10电子和18电子分子

6、已知反应H2(g)+ O2(g)=H2O(g)的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化，为正值，单位为kJ，下列说法正确的是   (   )

A. H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=c kJ·mol-1

B. 2H2O(g)=2H2 (g)+O2 (g)  △H=—2(a-b) kJ·mol-1

C. 1 mol氢气与0.5 mol氧气总能量为akJ

D. 2 mol氢气与1 mol氧气完全反应生成2 mol液态水放出的热量小于2（b-a）kJ

7、常温下，向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中正确的是（ ）

A.HA可能为一元弱酸

B.MOH为一元强碱

C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度

D.若K点对应的溶液的pH=10，则有c(MOH)+c(M+)=0.01 mol·L-1

8、在2 L恒温密闭容器中通入气体X并发生反应：2X(g)⇌Y(g)(正反应放热)，X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形)，下列叙述正确的是

A.反应进行到a点时放出的热量多于反应进行到b点时放出的热量

B.实线表示使用催化剂的情形

C.b、c两点表明反应在相应的条件下达到了最大限度

D.反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)＝0.01mol·L－1·min－1

9、下列说法中，不符合第ⅦA族元素性质特征的是(　　)

A.从上到下元素的非金属性增强

B.易形成－1价离子

C.最高价氧化物的水化物显酸性(氟除外)

D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱

10、某酸性溶液中只有 Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。下列描述正确的是

A．该溶液可能由等物质的量浓度等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

B．该溶液可能由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-）＞c(Na＋）＞c(OH－）＞c(H＋）

D．加入适量氨水，c(CH3COO-）一定大于c(Na＋）、c(NH4＋）之和

11、下列事实与胶体知识有关的是（ ）

①用盐卤点豆腐；②用明矾净水；③河海交界处易形成沙洲；

④一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路；

⑤三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀；

⑥一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞；

A. ①③④⑥   B. ①②⑤④⑥   C. ①②③④⑥   D. 全部都有关

12、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

由此可以确定、、三种离子的还原性由强到弱的顺序

A．、、

B．、、

C．、、

D．、、

13、下列关于工业生产的说法中，不正确的是

A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅

B．在高炉炼铁的反应中，焦炭为铁矿石的还原剂

C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接电源的正极

D．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱

14、近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．下列说法不正确的是( )

A.1mol乙醇被氧化转移6mol电子

B.C2H5OH在电池的负极上参加反应

C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极

D.电池正极的电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O

15、X、Y、W、Z为四种短周期主族元素，在周期表中的位置如图所示，W原子的最外层电子数与电子层数相同，下列说法正确的是(　　)

A．X只能形成一种氢化物

B．W、X、Y的原子半径依次增大

C．X的简单氢化物的热稳定性比Y的小

D．W的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

16、下列叙述中错误的是（   ）

A. 原子半径：Cl>S>O   B. 还原性：Na>Mg>Al

C. 稳定性：HF>HCl>HBr   D. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

17、雾霾中对人伤害最大的是PM2.5，即空气动力学直径小于2.5微米的粒子。分散质粒子直径约为2.5微米的分散系与下列哪种分散系最为接近

A．溶液 B．胶体   C．浊液 D．气溶胶

18、新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有关说法正确的是

A．云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应

B．使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好

C．“84”消毒液与酒精混合使用可能会产生对人体有害的物质

D．生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料

19、下列物质不属于有机物的是

A．C2H4 B．C12H22O11 C．C60   D．HCOOH

20、若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是

A.标准状况下，1.12L 氦气所含原子数为0.05NA B.22.4 LHCl溶于水，溶液中H＋数为NA

C.1.6gNH2-离子所含电子数为NA D.10g D2O所含的中子数为4.5NA

21、请回答下列问题：

(1)①次氯酸的化学式是___________；②氧化铁的俗名___________。

(2)制取漂白粉的化学方程式是___________。

(3)缺铁性贫血患者应补充Fe2+，一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，请从氧化还原反应角度推测糖衣的作用是___________。

22、化学反应过程中伴随着能量变化，请回答下列问题：

(1)下列反应中，属于放热反应的是___________(填序号，下同)，属于吸热反应的是___________。

①物质燃烧 ②二氧化碳通过炽热的碳　③生石灰溶于水的过程　④炸药爆炸　⑤碳酸钙高温分解

(2)某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。

实验发现，反应后①中的温度升高，②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是___________反应(填“放出”或“吸收”，下同)，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是___________反应。反应___________(填①或②)的能量变化可用图(b)表示。

(3)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1___________(填大于、小于或等于)Q2。

(4)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

图中所示反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(5)已知拆开1molH－H键、1molI－I键、1molH－I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则反应掉1mol氢气和1mol碘，生成HI会___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ的热量。

(6)已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O，该反应中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量，则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为___________ kJ。

23、某无色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一种或几种，请填写下列空白。

(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是_____。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，有关反应的离子方程式为_______。

(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，有关反应的离子方程式为______。

(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是____________(填序号)。

A.Cl－ B.NO C.CO   D.OH－

24、已知下列热化学方程式：

①H2(g)+O2(g)═H2O(l) △H=﹣285.8kJ•mol﹣1

②H2(g)+O2(g)═H2O(g) △H=﹣241.8kJ•mol﹣1

③C(s)+O2(g)═CO(g) △H=﹣110.5kJ•mol﹣1

④CO2(g)═C(s)+O2(g) △H=+393.5kJ•mol﹣1

回答下列各问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是___。

（2）H2的燃烧热为___；C的燃烧热为___。

（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为___。

（4）CO燃烧的热化学方程式为___。

25、由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引用了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应的能量变化如图所示：

(1)上述反应平衡常数K的表达式为_______________，温度降低，平衡常数K_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(2)在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5 min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)＝_______。

(3)下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______(填写序号字母)

a．及时分离出CH3OH气体

b．适当升高温度

c．保持容器的容积不变，再充入1 mol CO2和3 mol H2

d．选择高效催化剂

26、写出下列物质的化学式：

（1）重晶石___________________  

（2）胆矾_____________________

（3）熟石膏____________________

（4）明矾_____________________

27、分类法是认识和研究化学物质常用方法。

Ⅰ．在下列物质中：①水银    ②烧碱    ③熔化的 KCl    ④氯化钠晶体    ⑤盐酸  ⑥硫酸氢铵固体    ⑦蔗糖    ⑧氯气    ⑨液态氯化氢    ⑩氢氧化钡溶液

（1）能导电的是_____，属于电解质的是_________，属于非电解质的是_____，既不属于电解质，也不属于非电解质但能导电的是_____。（填编号于空格中）

（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：_____。

（3）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑩溶液至沉淀量最大，该反应的离子方程式：_________。

Ⅱ．向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸。请完成下列问题:

（1）写出反应的离子方程式:_____。

（2）下列三种情况下,离子方程式与（1）相同的是_____(填序号)。

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B．向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀

C．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至沉淀完全

（3）若缓缓加入稀硫酸至过量,整个过程中混合溶液的导电能力可以近似地用图中的_____(填序号)曲线表示。

28、(1)相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、

②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1 硝酸银溶液中，

其中Ag＋浓度最小的是____________。（填序号）

(2)电解氯化钠可以得到多种化工原料。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl2溶液，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是______________________________[已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10、Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9]。

29、苯甲酸(无色针状晶体，熔点122.4℃)可广泛用于医药、染料载体、香料等，实验室用甲苯和高锰酸钾制备苯甲酸。反应方程式如下：

(苯甲酸钾)；

(苯甲酸)

已知有关化合物的相关数据如表所示：

苯甲酸在100g水中的溶解度：0.18g(4℃)，0.27g(18℃)，2.2g(75℃)。

实验步骤：

i.合成：如图(固定及加热装置略去)所示，在装置A中加入5.29mL甲苯和100mL蒸馏水，瓶口装上温度计、电动搅拌器、冷凝管，慢慢开启电动搅拌器，加热至沸腾。经冷凝管上口分批加入21.30g高锰酸钾(过量)，继续煮沸至甲苯层消失，得到反应混合物。

ii.对反应混合物进行分离获得苯甲酸的粗产品：对混合物趁热过滤洗涤，合并滤液和洗涤液冷却加入盐酸酸化，过滤得到粗产品。

请回答下列有关问题：

(1)装置B的名称是_______。

(2)判断反应已完成的现象是_______。

(3)对粗产品苯甲酸进行提纯正确的操作步骤(按步骤顺序填序号)是：

i.①②_______。

①沸水溶解       ②活性炭脱色       ③洗涤       ④干燥       ⑤趁热过滤       ⑥冷却结晶       ⑦过滤

ii.其中“⑤趁热过滤”的目的是_______；

iii.③洗涤的正确操作是_______。

(4)干燥后称量得苯甲酸4.27g，则苯甲酸的产率为_______。(保留两位有效数字)

30、研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：

①CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－280.0 kJ·mol－1

②S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－290.0 kJ·mol－1

此反应的热化学方程式是_______。

（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

CO(g)＋NO2(g)=NO(g)＋CO2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1（a>0）

2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1（b>0）

若用标准状况下22.4L CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为_mol，放出的热量为___kJ（用含有a和b的代数式表示）。

（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－540 kJ·mol－1①

CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝？②

若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为860 kJ，则ΔH2＝__。

31、某药物成分I具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性，其合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)A中官能团名称为________。

(2)在NaOH溶液中，C⃗D的化学方程式为________。

(3)D⃗E的反应类型为________。

(4)G的结构简式为________。

(5)化合物A的同分异构体满足以下条件的有______种(不考虑立体异构)；

i．含苯环 ii．含硝基，且硝基与碳原子相连。

(6)参照上述流程，设计以HCHO和(R基自己确定)为原料合成的路线如下：

HCHOXY

则X的结构简式为___________，Y的结构简式为___________，Z的结构简式为___________。

32、工业上利用锌焙砂(主要成分为，含有少量等)生产高纯的流程示意图如下。

(1)用足量溶液和氨水“浸出”锌焙砂。

①“浸出”前，锌焙砂预先粉碎的目的是_______。

②通过“浸出”步骤，锌焙砂中的转化为该反应的离子方程式为_______。

(2)“浸出”过程中产生的在“除砷”步骤①中被氧化成，该离子方程式为_______。

(3)“除重金属”时加入溶液。滤渣Ⅱ中含有的主要物质是_______和。

(4)“蒸氨”时会出现白色固体，运用平衡移动原理解释原因：_______。

(5)“沉锌”步骤①中加入足量溶液将白色固体转化为的离子方程式为_______。

(6)“煅烧”步骤中，不同温度下，分解的失重曲线和产品的比表面积变化情况如图1、图2所示。

已知：ⅰ．固体失重质量分数。

ⅱ．比表面积指单位质量固体所具有的总面积；比表面积越大，产品的活性越高。

①时煅烧，后固体失重质量分数为，则的分解率为_______(保留到小数点后一位)。

②根据图1和图2，获得高产率(分解率)、高活性(比表面积)产品的最佳条件是_______(填字母序号)。

a．恒温                 b．恒温

c．恒温               d．恒温