吉林省白山市2025年中考模拟（三）化学试卷(真题)

1、某药物的合成“片段”如下：下列说法错误的是

A．X、Y、Z的含碳官能团种类不同

B．X生成Y的试剂和条件是“乙醇，浓硫酸，加热”

C．等量X分别与足量钠、碳酸氢钠反应产生、的体积在相同条件下之比为1：2

D．该变化过程中涉及的反应类型有酯化反应和消去反应

2、下列说法正确的是

A.化学反应都是吸热反应

B.化学反应都是放热反应

C.物质发生化学反应都伴随着能量变化

D.有能量变化的物质变化都是化学变化

3、固体X可能含有Cu、Fe2O3、Na2SO3、(NH4)2SO4、KNO3中的几种，进行实验：

下列说法正确的是：

A．X中含有Fe2O3、Na2SO3，可能含有Cu、KNO3、(NH4)2SO4

B．白色沉淀一定含有BaSO4，可能含有BaSO3

C．溶液B中滴加NaOH溶液，并加热，若无刺激性气味气体产生，则无(NH4)2SO4

D．溶液D一定为无色

4、下列方法或操作正确且能达到实验目的的是

A．①②③

B．②③④

C．①④

D．①③④

5、不具有放射性的同位素称为稳定同位素，其得到广泛的应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是（ ）

A. 34S原子核内中子数为18   B. 1H216O和1H218O互称同位素

C. 13C和15N原子核内的质子数相差2   D. 2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强

6、下列物质一般情况下不能由单质直接化合而制得的是

A.NaCl B.NO C.NO2 D.NH3

7、下列离子方程式书写正确的是（   ）

A. 将金属Na加入冷水中：2Na＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

B. 过氧化钠投入水中：Na2O2+H2O==2Na++2OH—+O2↑

C. 在碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O

8、下列有关实验的说法，不正确的是

A．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即先用酒精洗涤，再用水冲洗

B．除去石英沙中的少量碳酸钙，可用稀盐酸或稀硫酸溶解后过滤分离

C．摩尔盐的制备中用少量酒精洗去硫酸亚铁铵晶体表面附着的水分

D．用标准HCl溶液滴定未知浓度NaHCO3溶液，可选择甲基橙为指示剂

9、能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c(OH-)< c(H＋)的操作是

A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸

C.向水中通入二氧化碳气体 D.向水中加醋酸钠晶体

10、30℃时，利用下图装置进行实验，结果记录如下表所示：

下列说法不正确的是(  )

A. II中Al为负极，其电极反应是：Al - 3e- ＝ Al3+

B. III中的现象说明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了电极反应的进行

C. IV中Fe为负极，发生了氧化反应

D. 上述实验表明：相同条件下，Fe在浓HNO3中更稳定，Al在浓H2SO4中更稳定

11、我国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化。下列说法错误的是（   ）

A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及氧化还原反应

B.“川麻不浆，以胶(动物胶和明矾)作黄纸”，“胶”中的明矾作杀菌剂

C.“伦乃造意，用树肤、麻头及敝布、鱼网以为纸”，树肤、麻头等富含纤维素

D.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

12、已知：常温常压下，物质的量均为1mol的、完全燃烧生成和所放出的能量分别为890.3kJ、1366.8kJ，1mol完全燃烧生成时放出的热量为283.0kJ。则该条件下等质量的、、完全燃烧时放出的热量

A．CO最多

B．最多

C．乙醇最多

D．一样多

13、图I的目的是精炼铜，图II的目的是保护钢闸门。下列说法正确的是

A.图I中a为纯铜

B.图I中向a极移动

C.图II中若a、b间连接电源，则a连接正极

D.图II中若a、b间用导线连接，则X可以是铜

14、我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图。下列说法正确的是

A．过程①发生了取代反应

B．中间产物M的结构简式为

C．1mol对二甲苯可以与3mol H2加成，其加成产物的一氯代物有2种

D．该合成路线原子利用率为100%，最终得到的产物易分离

15、一定条件下，在某密闭容器中发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)  △H＜0，N2O4的体积分数、NO2的反应速率与时间的关系分别如图1、图2所示，在t时刻改变的反应条件是

A.降低温度 B.缩小容器体积 C.减小NO2的浓度 D.增大N2O4的浓度

16、下列四组物质的分子式或化学式都相同，按物质的分类方法，属于同一类物质的是（   ）

A.

B. 金刚石和石墨

C.

D.

17、浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池。理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池为电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。下列说法错误的是

A．电极a应与Ag(II)相连

B．电渗析装置中膜b为阳离子交换膜

C．电渗析过程中左、右室中H2SO4和NaOH的浓度均增大

D．电池从开始到停止放电，理论上可制备2.4gNaH2PO4

18、下列说法正确的是（　　）

A. 邻二甲苯只有一种结构说明苯不存在单双键交替的结构

B. 1mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为5NA

C. 等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3Cl

D. 甲烷有两种二氯代物

19、在3A(g)＋B(g)3C(g)＋5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A．v(A)＝0.5 mol/(L·s)

B．v(B)＝3 mol/(L·min)

C．v(C)＝0.3 mol/(L·s)

D．v(D)＝1 mol/(L·s)

20、五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。

下列说法不正确的是

A．Z中含氧官能团有三种：羟基、羧基、酯基

B．Y在浓硫酸做催化剂加热条件下发生消去反应

C．Z在酸性条件下水解生成两种有机物，1mol Z最多能与8mol NaOH 发生反应

D．可以用FeC13溶液检验X是否完全转化为Y

21、顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：

该反应的速率方程可表示为:v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定温度时为常数,分别称作正,逆反应速率常数。

回答下列问题:

（1）已知:T1温度下,k(正)=0.006s-1，k(逆)=0.002s-1，该温度下反应的平衡常数值K1 =__________；该反应的活化能Ea (正)小于Ea (逆),则∆H_________0(填“小于”“等于”或“大于”)。

（2）T2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是___________(填曲线编号)，平衡常数值K2 =__________；温度T2_________T1 (填“小于”“等于”或“大于”)，判断理由是_______________。

22、某蓄电池的反应为

(1)放电时，正极的电极反应式为_______，电路中转移电子时，生成氧化产物_______g；充电时，发生氧化反应的物质是_______，阳极附近溶液pH_______

(2)为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生腐蚀，通常在船体上镶嵌Zn块，或与该蓄电池的_______填“正”或“负”极相连。

(3)以该蓄电池作电源，实验小组同学用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”在表面形成氧化物保护膜。“钝化”时阳极的电极反应为_______，但有同学在实验过程中发现溶液逐渐变浑浊，并有气泡产生，其原因是_______用电极反应式表示

(4)精炼铜过程中，电解质溶液逐渐减小，、增大，会影响进一步电解精炼铜。甲同学设计如图除杂方案：

已知：

加入的目的是_______，加入CuO调节可除去的离子是_______，其原因是_______用平衡移动原理说明

23、卤族元素包括F、Cl、Br 、I等。

（1）基态Br原子的核外电子排布式为[Ar]_________，其价电子层成对与未成对电子个数比为_______。

（2）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是________。

（3）BCl3中心原子的杂化方式为________，NCl3分子的空间构型为   ；第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 （填元素符号）。

24、用“>”“<”表示下列各组能级的能量高低。

（1）2s__4s；（2）2p__4p；（3）4s__3d

25、请分析下图，并上网查阅相关资料，简述硫在自然界的循环过程，思考人类活动对硫的循环有什么影响．____________________

26、(1)氮原子的最外层电子排布式是__；氮元素有多种化合价，列举一例含二种氮元素化合价的化合物__。

(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是__；与N2H4分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是__(化学式)。

(3)肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)+2N2H4(l)→3N2(g)+4H2O(g)+1038.7kJ，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的气体有__mol，其中转移电子数为__。

(4)肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__(填标号)

a．离子键 b．共价键   c．金属键 d．范德华力

27、已知在一定条件可发生如下两个化学反应：

①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑   ②2Fe+6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

试回答下列问题：

（1）反应①中_____元素被还原，氧化产物为__________；用单线桥表示该反应电子转移情况_________________；

（2）反应②中还原产物为__________，当反应②中生成32克SO2气体时，被还原的H2SO4有_______mol，用双线桥表示该反应电子转移情况____________________________。

28、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

(1)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：_____，其中水为_____剂。

(2)氯化铵常用于焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为4CuO+2NH4Cl3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O。

①该反应中，被氧化的元素是_____(填元素名称)，氧化剂是_______(填化学式)。

②反应中若产生0.2 mol的气体，则有_____mol的电子转移。

(3)随着汽车的普及，我国城市汽车尾气污染治理迫在眉睫。用于汽车尾气净化装置的一种新型催化剂可避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。

写出上述变化中的总化学反应方程式：___________。

29、可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成NO和NO2的物质的量之比（用m表示），其中装置C由广口瓶和量气管组成，量气管由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移动。

请回答下列问题：

（1）实验中气体（NO和NO2）发生装置应选择___________（填装置序号）。

（2）实验中气体（NO和NO2）通入C装置，请在下图的广口瓶中将导气管画出______。

（3）连接好装置，检查气密性后，应进行的操作：

第一：打开b，向C装置的乙管中加适量水；

第二：_________________________________________________________________________；

第三：将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开，向烧瓶中加入浓硝酸，与铜反应。

（4）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。此时应将乙管_______（填“向上”或“向下”）移动，使________________________。

（5）实验后若量气管中气体的体积（已换算成标准状况）为V（L），C中硝酸的物质的量为n mol，则用含n和V的式子表示m＝____________________________（结果可不必化简）。

30、I.根据表格信息，请回答下列问题：

(1)反应①是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)I.根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______(用K1、K2表示)。

II.水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。

①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_______H2(填“大于”或“小于”)。

②721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_______(填标号)。

A.＜0.25   B.0.25 C.0.25~0.50   D.0.50   E.＞0.50

III.工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为，该条件下N2的平衡转化率_______

31、(熔点，沸点11℃)是一种高效消毒灭菌剂，可有效灭活新冠病毒，极易溶于水，在碱性环境中发生反应：；稳定性较差，易分解，体积分数大于10%时可能爆炸，常用和混合溶液吸收转化为保存。现利用如下装置及试剂制备。

请回答下列问题：

(1)已知75%浓硫酸密度是，其物质的量浓度约为___________。用98%浓硫酸配制该浓度的溶液，除量筒、烧杯、玻璃棒之外还需要的仪器有：___________。

(2)装置B生成的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。实验过程中持续通入的作用是___________。

(3)装置C需采用冰水浴的可能原因是___________(任写一点)。

(4)装置C中和与反应制取的离子方程式为___________；加入过量导致的后果是___________。

32、工业上以金属镍废料(除NiO外，还含有少量的FeO、Fe2O3) 为原料生产Ni2O3的流程如下：

(1) “酸浸”时，Fe2O3发生反应的化学方程式为_____。

(2) “氧化Ⅰ”时，加入双氧水的目的是_____。

(3) “沉镍”时，检验Ni2+沉淀完全的操作是_____。

(4) “氧化Ⅱ”时，发生反应的离子方程式为_____。