吉林省长春市2025年中考模拟（1）化学试卷(真题)

1、下列说法正确的是（   ）

A.一般来说，对于由分子构成的组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越小

B.分子内部的直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力

C.分子间作用力主要影响物质的化学性质

D.分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力

2、A、B、C、D均为18电子分子。A为双原子分子且为浅黄绿色气体； B的水溶液常用于医用消毒；C有臭鸡蛋气味；D为烃(烃只含C、H元素)。下列判断错误的是

A．D分子中心原子发生sp3杂化

B．C分子中的化学键为sp3—sσ键，有轴对称性，可以旋转

C．B为极性分子，但分子中同时含有极性键和非极性键

D．A的氢化物的沸点在同主族元素氢化物中最低

3、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（   ）

A. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4   B. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

C. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2   D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

4、第十四届中国国际航空航天博览会于2022年11月8日至13日在珠海国际航展中心举行，歼-20、运-20等装备集体亮相，展示了我国现代化战略空军建设的阶段性成果和军工领域的最新科研成果。航空航天领域成果的取得离不开金属材料的贡献。下列关于金属材料的说法中不正确的是

A．金属材料包括纯金属和它们的合金

B．合金的硬度一般比其成分金属大，但熔点一般比其成分金属低

C．铝合金应用十分广泛，因为它不仅价格合适，耐酸、碱腐蚀，而且具有优良的机械性能

D．新型钛合金强度高、质量轻、耐高温，广泛用于航空航天领域，如飞机发动机零件和火箭结构件

5、下列各组离子能在溶液中大量共存的是(   )

A. Cu2+、Ba2+、SO42－、Cl－    B. Ca2+、H+、CO32－、Cl－

C. Na+、K+、OH－、Cl－    D. Mg2+、Na+、OH－、SO42－

6、下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是(　　)

①SiO2和SO3　②金刚石和白磷　③CO2和SO2　 ④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮　⑥硫黄和单质碘

A.①②③ B.④⑤⑥ C.③④⑥ D.①③⑤

7、某种烃与H2 1∶1加成后的产物如图所示：

则该烃的结构式可能有

A．2种

B．3种

C．4种

D．6种

8、某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的( )

A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+

B．溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-

C．溶液中c(NH4+)＝0.3 mol/L

D．c(H+)∶c(Al3+)∶c(Mg2+)＝1∶1∶1

9、在实验室配制氯化亚铁溶液时，如果出现浑浊，采取的最好措施是（ ）

A.加入锌粒 B.加入铁钉 C.加入盐酸 D.加入硫氰化钾

10、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. Ca(HCO3)2 溶液与足量 NaOH 溶液反应：2HCO3- ＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

B. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2＝Fe3++2H2O

C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓

D. AlCl3 与过量的氨水反应：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2- ＋4NH4+ ＋2H2O

11、下列有关物质的性质与应用不对应的是(  )

A.NH3分解生成N2和H2吸收热量，液氨可用作制冷剂

B.福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸泡标本

C.油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂

D.ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

12、下列说法错误的是

A．用于食品包装的聚乙烯塑料能使溴水褪色

B．纯棉面料主要含C、H、O三种元素

C．植物油的主要成分属于酯类物质

D．聚碳酸亚乙酯()的降解过程中会发生取代反应

13、将1.28g铜片加入溶液中，完全反应后，下列说法正确的是

A．溶液中与之比为2∶1

B．向反应后溶液中滴加KSCN溶液无明显现象

C．铜片有剩余，溶液呈浅绿色，基本不变

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2

14、下列实验装置及操作均正确的是

A. 图I中A盛放碳酸氢钠，B盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性

B. 图II可用于在碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体

C. 图III为钠与水的反应现象探究实验的装置

D. 图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置

15、实验室中需要配制0.2 mol/L的NaCl溶液500 mL，配制时应选用的仪器的规格和称取的NaCl质量分别是

A．500 mL容量瓶，5.9 g NaCl

B．500 mL试剂瓶，5.9 g NaCl

C．1000 mL容量瓶，5.85 g NaCl

D．1000 mL试剂瓶，5.85 g NaCl

16、下列说法中不正确的有（ ）

①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；

②氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质；

③液态HCl不导电，所以属于非电解质；

④NaHSO4在水溶液中电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸；

⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电；

⑥强电解质的导电能力比弱电解质强；

⑦物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质。

A．4个

B．5个

C．6个

D．全部

17、下列有机物中，属于高分子化合物的是

A.油脂 B.蔗糖 C.葡萄糖 D.蛋白质

18、下列物质中，在一定条件下既能起加成反应又能起取代反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）

A. 乙烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 乙炔

19、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 

A.晶体中含有的键的数目为

B.和的混合物中，所含中子数为

C.标准状况下，溶于水，转移的电子数为

D.铁粉与足量高温水蒸气完全反应，生成的数目为

20、M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是(　　)

A.Z的熔点较高

B.Z可以表示为M2Y

C.Z一定溶于水

D.M形成＋2价的阳离子

21、按要求完成下列问题

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式

①MgCl2  ____________ ②H2SO4  _____________③NaOH  _________________

（2）写出下列反应的离子方程式

④ 硝酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合___________________________________

⑤碳酸钾溶液与足量的稀盐酸混合__________________________________。

22、（1）已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ热量，反应方程式是

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)

(l)请回答下列问题：

①该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。

②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。

③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点______________________。

（2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545 kJ·mol－1

则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是_________________________________________。

23、请判断下列说法，用正确或错误表示。

(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强。______

(2)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸。_______

(3)将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的。_______

(4)如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍。_______

(5)物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO量相同。_________

24、2021年10月16日，神舟十三号载人飞船顺利进入预定轨道。飞船的轨道舱内安装盛有Na2O2颗粒的装置，为宇航员供氧。回答下列问题：

(1)Na2O2的制取。将金属钠加热至熔化，通入一定量已除去CO2的干燥空气，加热并维持温度在180~200℃之间，钠被氧化成Na2O，进而增加空气流量，迅速升温至300~400℃，制得过氧化钠。过氧化钠的电子式为___________，过氧化钠和氧化钠中含有相同的化学键是___________。

(2)Na2O2的供氧。过氧化钠能与人体呼出的酸性氧化物发生反应，其化学方程式为_______，该反应中的还原剂是_______(填写化学式)。

(3)反应后组成的探究。Na2O2使用后会失去供氧能力(又称失效供氧剂)，某“失效供氧剂”的化学组成可能是Na2CO3或NaHCO3或两者的混合物。为探究“失效供氧剂”的化学组成，化学探究小组进行如下实验：

①取适量“失效供氧剂”于试管中，加热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，产生该气体的化学反应方程式为___________。

②称取19.0g“失效供氧剂”加入足量稀硫酸，将生成的气体用浓硫酸干燥后，再用碱石灰完全吸收，碱石灰增重8.8g，该“失效供氧剂”的化学组成为___________(只填写化学式)。

25、二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家，战争结束日军撤退时，在我国秘密地遗弃了大量未使用过的毒气弹，芥子气是其中一种毒气。芥子气的分子式为(ClCH2CH2)2S。人接触低浓度芥子气并不会立即感受痛苦，然而，嗅觉不能感受的极低浓度芥子气已能对人造成伤害，而且，伤害是慢慢发展的。

(1)用系统命名法命名芥子气_____。

(2)芥子气可用两种方法制备。其一是(ClCH2CH2)2S与Na2S反应，反应产物之一接着与氯化氢反应；其二是CH2=CH2与S2Cl2反应，反应物的摩尔比为2： 1.写出化学方程式_____。

(3)用碱液可以解毒。写出反应式_____。

26、I.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时, 涉及如下反应: 2NO(g) +Cl2(g) 2ClNO(g)  ΔH< 0

写出该反应的平衡常数表达式 。

为研究不同条件对反应的影响,：在恒温条件下, 向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2, 10 min时反应达到平衡。测得10 min内v(ClNO) =7.5×10-3 mol·L-1·min-1, 则平衡后n(Cl2) =   mol, NO的转化率α1=   。其他条件保持不变, 反应在恒压条件下进行, 平衡时NO的转化率α2   α1(填“>” “<” 或“=”), 平衡常数K   (填“增大” “减小” 或“不变”) 。若要使K减小, 可采取的措施是     。

II. 实验室可用NaOH溶液吸收NO2, 反应为2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A, 溶液B为0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液, 则两溶液中c(NO3-) 、c(NO2-) 和c(CH3COO-) 由大到小的顺序为   。

(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4 mol·L-1, CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5 mol·L-1)  

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是   。 

a. 向溶液A中加适量水 b. 向溶液A中加适量NaOH

c. 向溶液B中加适量水 d. 向溶液B中加适量NaOH

III.（1）已知丙醛的燃烧热为，丙酮的燃烧热为，试写出丙醛燃烧热的热化学方程式 。

（2）以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH) 2，装置如右下图所示，其中P端通入CO2。

①石墨I电极上的电极反应式为     。

②通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是 （填序号）。

A. X、Y两端都必须用铁作电极 B. 可以用NaOH溶液作为电解液

C. 阴极发生的反应是：2H2O+ 2e－= H2↑+ 2OH－ D. 白色沉淀只能在阳极上产生

27、工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ.CO可用于合成甲醇

（1）已知CO、H2、CH3OH(g)的燃烧热△H分别为：-283.0kJ／mol、-285.8 kJ/mol、-764.5kJ/mol，则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=________。

（2）将lmolCO和2molH2充入密闭容器中发生上述反应。其他条件相同时．CO的平衡转化率与压强（P）和温度（T）的关系如图所示。

① A、B两点CH3OH的质量分数ω（A）_____ω（B ）（填“>”、“<”或“=”）。

② C、D两点的逆反应速率：v(C)_____v(D)（同上）。

③ 200℃ 时，测得E点的容器容积为10L。该温度下，反应的平街常数K=_______；保持温度和容积不变，再向容器中充入lmolCO、lmolH2和xmolCH3OH时，若使v正＞v逆，则x的取值范围为________。

Ⅱ. CO2的综合利用

（3）CO2转化为甲醇有广泛应用前景。T℃时，在容积为lL的恒容密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2,发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，达到平衡状态,其它条件不变，下列措施中能使增大的是______（填选项字母）。

A．升高温度   B．再充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)

C．加入催化剂   D．再充入一定量H2O

Ⅲ.（4）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。物质A的化学式为_____，阴极的电极反应式是_____________。

28、t℃ 时，将3mol A和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g） + B(g) xC(g)2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

（1）从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为__________。

（2）x=__________；平衡常数K=____________。

（3）若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡（填字母）____。

A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动

29、某校化学学习小组利用右图装置来制取乙酸乙酯。

I．实验过程：向试管a中加入碎瓷片、3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL 浓硫酸、最后加入2mL乙酸，按如图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到b试管中的液面上。

II．已知化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。

III．查阅资料得知：乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，且有香味。

请回答下列问题：

(1)试管a中加入碎瓷片，其作用是_____________。

(2)试管b中的溶液是饱和_______________溶液。

(3)实验完毕后，将b试管中的液体充分振荡，静置后，溶液分为两层。乙酸乙酯在___________(填“上”或“下”)层，常用________操作将两层液体分离。

(4)乙酸中的官能团名称是__________ ，乙醇中的官能团名称是___________。

30、试回答下列各题：

（1）如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ______________________________。

（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。

①已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol－1

请填空：

②图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：__________。

31、锆及其化合物作为新材料，具有相当重要的意义。氧氯化锆(ZrOCl2)是制备锆系列材料的一种重要中间产品，用锆英砂(主要成分ZrSiO4)制备水合氧氯化锆有多种方法，目前使用较多的是“一碱一酸法”，其主要流程如图：

已知：①Na2ZrO3在强碱性的介质中不溶解或水解；硅酸和原硅酸(H4SiO4)都具有吸附性。

回答下列问题：

(1)“碱烧”过程中生成“碱熔料”的化学方程式为___________。

(2)“水洗压滤”工艺可以将30%～70%的硅除去，如图一、二表示搅拌工艺对水洗除硅率的影响，则为了提高除硅率应如何搅拌___________。

(3)硅的去除还有一部分是通过上述流程中的___________工艺实现的，这一部分硅转化成的物质是___________(填化学式)。

(4)“转型压滤”过程中生成ZrO(OH)2的离子方程式为___________。

(5)操作M包括___________、过滤、洗涤、干燥；上述工艺若不加改进，锆的损失会比较大，为了减少锆的损失，应该改进的措施是___________。

32、第26届联合国气候变化大会于2021年11月在英国召开，碳排放问题是大会讨论的焦点，而我国早就向国际社会承诺2030年“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。为了实现这些目标，对的研究就成了科技界关注的重点，下面是一些可使转化为高附加值化学品的反应，请回答相关问题：

(1)工业上可以为原料生产尿素，反应实际为两步进行：

Ⅰ：

Ⅱ：

已知：

①请写出以为原料，合成尿素和液态水的热化学方程式___________。

②T1℃时，在1L的密闭容器中充入和模拟工业生产，，如图是平衡转化率(α)与x的关系。求图中A点的平衡转化率α=___________%(结果保留三位有效数字)。

(2)在催化剂下可与同时发生如下反应Ⅰ、Ⅱ，可得到燃料。

Ⅰ.

Ⅱ．

①若要提高反应Ⅰ的选择性，最佳措施是___________。

A．缩小容器体积       B．降低温度       C．升高温度       D．使用合适的催化剂

②在存在的条件下，保持温度T不变，在一刚性密闭容器中，充入一定量的及，发生上面两个反应，起始及达平衡时，容器内各气体物质的量如下表：

若反应Ⅰ、Ⅱ均达平衡时，，则表中___________；若此时，则反应Ⅱ的平衡常数___________。[已知：气体各组分的分压，等于总压乘以其体积分数]

③在不同的催化剂和不同条件下，可与反应生成的主要物质会发生改变，不再是而是相关反应是，该反应的活化能Ea(正)___________Ea (逆)(填“＞”“=”或“＜”)。

(3)科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以和合成。

①写出铜电极表面的电极反应式：___________。

②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量___________(选填“盐酸”或“硫酸”)。