吉林省吉林市2025年中考模拟（二）化学试卷(真题)

1、X、Y、Z、W四种短周期元素，有关数据如下表：

下列叙述正确的是

A. Y的简单气态氢化物的沸点高于同族相邻元素的简单气态氢化物

B. Z与X形成的化合物，既能溶于盐酸又能溶于氨水

C. W与Y元素形成的化合物既含离子键又含共价键

D. X和Y的单质常温下就很容易发生反应

2、糕点礼盒中经常放入食品脱氧剂。一种常见固体脱氧剂的组成为铁粉、炭粉、氯化钠等，脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同，下列分析不正确的是

A．脱氧剂中加入氯化钠，可以加快脱氧过程，效果更好

B．脱氧剂大面积由黑色转变为红棕色，说明已经失效

C．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收标准状况下氧气224mL

D．降低温度冷藏，也可以延长糕点保质期

3、下列离子反应方程式，书写正确的是

A.向碳酸钠溶液中加醋酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑

B．向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.向盐酸中投入碳酸钙CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

4、根据元素周期律，由下列事实进行推测，不合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、过滤实验中，有关仪器的作用不正确的是(　　)

A. 玻璃棒用来搅拌溶液   B. 玻璃棒用来引流溶液

C. 烧杯用来承接滤液   D. 漏斗用来制作过滤器

6、下列物质，能使酸性高锰酸钾溶液褪色有几种，能使溴的四氯化碳溶液反应褪色有几种

①环丁烷    ②2-丁炔    ③苯    ④甲苯    ⑤乙二醇    ⑥乙醛    ⑦环己烯

A．5、4

B．4、5

C．2、5

D．5、2

7、下列表示正确的是

A．聚氯乙烯链节的结构简式：

B．二氧化碳的比例模型：

C．的电子式：

D．甲酸乙酯的键线式：

8、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 (　　)

A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B．该反应中，热能转化为产物内部的能量

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．反应的热化学方程式为NH4HCO3＋HCl→NH4Cl＋CO2↑＋H2O　ΔH＝＋Q kJ·mol－1

9、乙烯是重要的有机化工原料，广泛用于合成乙醇、乙醛、乙酸等；下列有关乙烯和乙酸的说法不正确的是

A．的空间构型为平面形

B．乙酸可以使紫色石蕊试液变红

C．的水溶液不能导电

D．乙烯直接氧化制乙酸是利用了乙烯的还原性

10、下列说法中正确的是（   ）

A.失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强

B.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，此反应中氧化性：Cu＞Fe2+

C.SO中的硫元素化合价是+6价，处于硫的最高价，因此SO的氧化性一定很强

D.化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原

11、下列用品中主要由天然有机高分子化合物制造的是(  )

A. 麻绳 B. 透明胶带 C. 光导纤维 D. 紫砂壶

12、粗铜中含有少量铁、锌、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜。下列说法正确的是

①粗铜与直流电源正极相连

②阴极反应式为：Cu2++2e-=Cu

③溶液中Cu2+浓度保持不变

④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥

A．②③

B．③④

C．①②

D．①③

13、化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是

A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

14、工业上制取的化学反应为，下列说法正确的是

A．在反应中被氧化

B．氯原子在反应中失去电子

C．是氧化剂

D．是氧化产物

15、阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，其结构简式如图所示。根据其结构推断，关于该物质说法正确的是

A．属于氨基酸

B．极易溶于水

C．能发生取代反应

D．能与浓溴水发生加成反应

16、设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.1 L 0.1 mol/L NH4 NO3溶液中含有氮原子总数为0.2 NA

B.7.8 g Na2 O2与水完全反应，转移的电子数为0.2 NA

C.2.8 g CO和N2混合气体中含有质子数为1.4 NA

D.标准状况下，2. 24 L环丙烷中化学键数目为0.9 NA

17、心酮胺是治疗冠心病的药物。它具有如下结构简式：

下列关于心酮胺的描述，错误的是（ ）

A. 可以在催化剂作用下和溴反应   B. 可以和银氨溶液发生银镜反应

C. 可以和氢溴酸反应   D. 可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应

18、下列说法中正确的是

A．22.4L·mol-1就是气体摩尔体积

B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L

C．标准状况下，22.4L任何物质都含有约6.02×1023个分子

D．1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L

19、为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所用除杂试剂正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列关于有机物的说法中正确的是( )

A. 米酒变酸的过程涉及了氧化反应

B. 汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物

C. 3.0 g 甲醛和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA

D. 0.1 mol C2H6O分子中含有C—H键数为0.5NA

21、有以下15种物质，请回答下列问题：

①石墨 ②氧化钠 ③葡萄糖 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧胆矾   ⑨氯化氢 ⑩硫酸铝 ⑪稀硫酸 ⑫氯化银 ⑬硫酸氢钠 ⑭一氧化碳 ⑮金刚石

(1)其中在上述状态能导电的是 ___________；

(2)属于电解质的是___________；

(3)属于非电解质的是 ___________；

(4)属于同素异形体的有___________。

(5)写出⑥和⑬在水中反应的离子反应方程式：___________。

(6)写出 ⑤通入⑦中的化学反应方程式：___________。

(7)将少量⑨通入到④中，溶液导电能力变化___________。(忽略溶液体积变化，填“增强”“减弱”“基本不变”)

22、M、X、Y、Z、W元素的原子序数依次增大，M与Y同主族，X、Z的最外层电子数之和等于Z的内层电子数，最外层电子数Y是X的2倍，X、W的单质是生产、生活中应用最广的两种金属。回答下列问题：

(1)M、X、Z的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)；实验室检验常用的试剂是___________。

(2)Z离子结构示意图为___________；W在元素周期表中的位置是___________。

(3)X最高价氧化物对应水化物与强碱溶液反应的离子方程式为___________；W的单质与水蒸气在高温下反应，此反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为___________；写出一个能体现X、W金属性强弱的离子方程式：___________。

(4)M、Y、Z元素非金属性由强到弱的顺序是___________(用元素符号表示)；能比较Y和Z的非金属性强弱的依据是___________(填标号)。

A．氢化物酸性Z强于Y

B．Z的单质能与Y的氢化物反应得到Y的单质

C．气态氢化物的稳定性Z强于Y

D．最高价氧化物对应水化物的酸性Z强于Y

23、已知：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；请按要求填空：

(1)KMnO4中Mn的化合价为___________；

(2)该反应中氧化剂为___________；氧化产物为___________。

(3)该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。

(4)该反应生成1molCl2转移电子数为___________mol。

24、请回答下列问题

（1）写出漂白粉有效成分的化学式_____。

（2）写出 NaHCO3 在水溶液中的电离方程式_____。

（3）现有以下物质：①NaCl 溶液②SO3③Cu④NaHCO3⑤纯蔗糖（C12H22O11）⑥盐酸⑦Cu（OH）2⑧H2SO3以上物质中能导电的是_____，属于电解质的是_____，属于非电解质的是_____。

25、如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：

（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为   （用元素符号表示）。

（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为   （用酸的化学式表示）。

（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式 ；

（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式 。

②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法 。

26、胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。

（1）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入____________溶液，继续煮沸至__________________，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体。

（2）向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，主要由于________(填离子符号)的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫作________________。

（3）区分胶体和溶液常用的方法叫作______________，这是因为胶体粒子对光线的________作用而形成的

27、丁二酮肟( )可与反应，生成鲜红色的沉淀丁二酮肟镍，这个反应可用来鉴定的存在。请回答下列问题：

(1)Ni在元素周期表中的位置为___________。

(2)基态氧原子的核外电子的空间运动状态有___________种。

(3)丁二酮肟( )中涉及元素的电负性由大到小的顺序为___________；与氮同周期的硼在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，请写出该激发态原子的价电子轨道表示式：___________，该过程形成的原子光谱为___________(填“吸收”或“发射”)光谱。

(4)与Ni同周期的铜、锌两种元素位于元素周期表的___________区，两元素的第一电离能()、第二电离能()数据如表所示：

铜的小于锌，却大于锌的主要原因是___________。

28、（1）向某 NaOH 溶液中投入一块 Al箔，先无明显现象，随后逐渐产生气泡，则产生气泡的离子反应方程式为_________________________。

（2）实验室常用还原性 Fe 粉与水蒸气反应的实验来研究 Fe 的还原性，则该反应的化学反应方程式为_________________________。

（3）Fe(OH)2 制备时，采用的方法是“长滴管、液面下”的实验操作，但在实验时，由于操作不当，依旧会出现白色沉淀、灰绿色沉淀直至最终变为红褐色沉淀，写出白色沉淀最终转化为红褐色沉淀的化学反应方程式为________________________。

（4）实验时制备 Al(OH)3 时，常用可溶性铝盐（如 Al2(SO)4）与氨水反应进行制备。某课外小组在实验时不慎向 Al2(SO)4 溶液中加入了过量 NaOH 溶液，最终并没有制出白色沉淀 Al(OH)3，则该小组同学实验时发生的总离子反应方程式为______________________。

（5）充分煅烧 CoC2O4 后可得到 2.41g 钴的氧化物和 1.344L（标准状况）CO2 气体，则生成钴的氧化物的化学式为________________，煅烧 CoC2O4 的化学反应方程式为____________________。

29、Ⅰ.氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：

（1）实验室制取氨气的化学方程式是____。

（2）如图一是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉后氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）____。

（3）该小组同学设计了如图二所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。

①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式___。  

②碱石灰的作用是________。 

③该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题______。

Ⅱ.3.2g Cu与30mL，8mol/L过量HNO3反应，硝酸的还原产物为NO，NO2，反应后溶液中所含H+为a mol，则：①此时溶液中所含的NO为_____ mol。

②所生成的NO在标准状况下体积为_______L。（以上结果均用含a的代数式表示）

30、已知在标准状况下，11.2L的HCl气体。回答下列问题：

(1)HCl的物质的量为多少？

(2)该气体用水全部吸收，并配制成2L的盐酸溶液，求HCl的物质的量浓度？

31、以铬铁矿［主要成分为：还含有、、等杂质］为主要原料生产重铬酸钠晶体（，是一种强氧化剂）的主要工艺流程如下：

已知：①常温下的近似值为；②当离子浓度小于，视沉淀完全；③溶液中存在下列反应：。试回答下列问题：

（1）煅烧生成的化学方程式为_________________________；

（2）滤渣中除了，还含有的物质为________（填化学式）；若在常温下，要将恰好沉淀完全，则应把溶液的pH调在________；

（3）往滤液溶液中加入稀硫酸，不选用盐酸的原因是______________。

（4）该工艺中某种产物可以再利用该物质的化学式为_________________。

（5）煅烧过程中，纯碱与的物质的量之比对重铬酸钠晶体产率的影响如图所示。分析下图可知，取其之比2：1为宜，理由是____________________。

（6）采用石墨电极电解溶液，可实现的转化其原理如图所示。电解一段时间后，测得阳极区溶液中物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为_________________。

32、工业以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：

(1)浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的总离子方程式为，该反应是经历以下两步反应实现的。

i．       ii．……

写出ii的离子方程式：________________________。

(2)滤渣I的主要成分可用作________，滤渣Ⅱ的主要成分是________。氧化过程中被MnO2氧化的物质主要有(写化学式)：________________。

(3)“浸锰”反应中往往有副产物生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示：

为减少的生成，“浸锰”的适宜温度是________，向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是________。

(4)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：____。