吉林省白山市2025年中考模拟（二）化学试卷(真题)

1、把CoCl2溶于水后加氨水直接先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]Cl2，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可以用CoCl3•5NH3表示，Co配位数是6，把分离出的CoCl3•5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出氯化银沉淀。经测定，每1mol CoCl3•5NH3只生成2molAgCl．下列说法错误的是(　　)

A．产物中CoCl3•5NH3的配位体为氨分子和氯离子

B．通入空气后得到的溶液含有[Co(NH3)5Cl]2+

C．[Co(NH3)6]Cl2中心离子的价电子排布式为3d54s2

D．[Co(NH3)6]Cl2中含有配位键，极性共价键，离子键

2、下列说法中正确的是

A.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B.熵增加且放热的反应一定是自发反应

C.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

D.非自发反应在任何条件下都不能实现

3、下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓硝酸的是(　　)

A．Pt

B．Ag

C．Al

D．Fe

4、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.7.8g Na2O2晶体中离子总数为0.4NA

B.200g质量分数为17%H2O2溶液中极性键数目为2NA

C.密闭容器中2molNO和1molO2充分反应后，混合物中氧原子数为4NA

D.6g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2NA

5、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）

A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C. 短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

6、下列说法正确的是

A．在硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸吸收三氧化硫

B．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接得到高纯度的硅

C．工业上用电解熔融氧化镁制单质镁

D．工业上用软锰矿(主要成分MnO2)在加热条件下与浓盐酸反应制氯气

7、以下气体能用NaOH固体干燥的是（    ）

A. NH3    B. SO2    C. CO2    D. NO2

8、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体粉末。下列有关叙述不正确的是( )

A.表面迅速变暗是因为生成了氧化钠 B.“出汗”是因为表面形成了NaOH溶液

C.白色固体粉末是碳酸钠 D.以上三个过程均发生了氧化还原反应

9、解热镇痛药Aspirin的结构式为，1molAspirin在加热情况下与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗NaOH物质的量为

A．1mol

B．2mol

C．3mol

D．4mol

10、将铜和氧化铁的混合物溶于足量稀盐酸中，所得溶液能使溶液变红色。下列说法错误的是

A．容器中可能有固体残渣

B．所得溶液中存在、、

C．原固体中

D．红色溶液中加入足量铁粉，红色褪去

11、下列物质分类正确的组合是（   ）

A.A B.B C.C D.D

12、已知离子的氧化性：Fe3＋>SO，离子的还原性：S2－>I－>Fe2＋，向FeCl3溶液中加入下列物质，溶液颜色不是因发生化学变化而改变的是(　　)

A. SO2   B. Na2S   C. KI   D. CuSO4

13、化学与科技、生活密切相关，下列说法正确的是

A．将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用

B．地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀

C．将“84消毒液”与75%的酒精混合使用，消毒效果更好

D．“中国天眼”使用的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料

14、下列图示与对应的叙述正确的是

A．图1所示曲线表示HCN(g)转化为HNC(g)需要吸收59.3kJ的能量

B．图2所示的阴影部分面积可表示正反应速率的改变值

C．图3所示曲线中状态①的物质比状态②的物质稳定

D．图4是其他条件相同时，镁条与不同浓度盐酸反应曲线，其中曲线a表示的盐酸浓度比曲线b大

15、下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是

①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

②铁在潮湿的空气中易生锈

③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深

④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)

⑥反应CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深

A. ①④   B. ②③   C. ②⑥   D. ②③⑥

16、惠州市是全国文明城市，我们要增强垃圾分类意识，争做垃圾分类的宣传者、带头者、践行者。现有一个废弃易拉罐，请你将它投入到正确的垃圾桶内

A．A

B．B

C．C

D．D

17、能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：OH-＋H+＝H2O

B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：　Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

C. 铁丝插入硫酸铜溶液中：　　　Fe + Cu2+= Cu + Fe2+

D. 碳酸钙溶于稀盐酸中：　　　　CO32-+ 2H+＝H2O + CO2↑

18、用下图所示装置除去含有CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液的pH值为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

A. 用石墨作阳极，铁作阴极

B. 阳极的电极反应式为：Cl－＋2OH－－2e－=== ClO－＋H2O

C. 阴极附近碱性增强，阳极附近碱性减弱

D. 除去CN－的反应：5ClO－＋2CN－＋2H+ === N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O

19、下列物质(或其主要成分)与俗名不对应的是

A．熟石膏：2CaSO4·H2O

B．冰晶石：Na3AlF6

C．TNT：

D．钡餐：BaSO4

20、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（   ）

A.常温常压下，5.2g苯和苯乙烯的混合物中含有原子数目为0.8NA

B.常温常压下，7.8g苯中含有双键的数目为0.3NA

C.苯和苯甲酸的混合物1mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA

D.标准状况下，22.4L甲苯中含C-H键数目为8NA

21、据所学知识完成以下题目：

(1)在下列反应中，HCl做还原剂的是_______，HCl做氧化剂的是_______。

①

②

③

④

⑤

(2)配平方程式

①______________HCl-_______KCl+_____________________

②_____________________-_____________________

_______，_______

(3)用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：

_______

(4)钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应：

①

②

上述反应②的还原剂是_______；若收集到44g(标准状况)的时，消耗氧化剂_______g，相当于测出含钙元素的质量是_______g。

22、新制氯水的主要成份有Cl2、HClO、H＋、Cl－等试用氯水的成份填空：

①氯水与NaBr溶液反应，起作用是____

②氯水用于自来水杀菌消毒，起作用是_____

③氯水加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，起作用是___

④石蕊滴入氯水中，先变红后褪色，起作用是_

23、完成下列填空

(1)现有下列八种物质：①纯硝酸、②NaHSO4晶体、③熔融的NaCl、④CO2、⑤金属铝、⑥Ba(OH)2固体、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水

a．上述八种物质中，属于电解质且在给定条件下能导电有____(填序号，下同)。属于非电解质，但溶于水能导电的有___。

b．有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为：___。

c．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液呈中性，该反应的离子方程式为：____。

(2)向盛有沸水的烧杯中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热可制得Fe(OH)3胶体。

①欲验证FeCl3溶液已转化为胶体的实验方法是___。

②利用如图所示装置可除去Fe(OH)3胶体中的杂质，实验中需不断____。

(3)在室温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-

a．在溶液中以下反应：8H++5A2++XO=X2++5A3++4H2O能否发生？___(填“是”或“否”)。

b．要氧化除去含有A2+、Z-、B-混合溶液中的A2+，应加入___(所需物质在以上方程式中寻找)。

24、(1)常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

①混合溶液的pH=8的原因： _________________(用离子方程式表示)。

②混合溶液中由水电离出的c(H+)________(填”>””<”或”=”)0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。

(2)在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl  ΔH＞0 。回答下列问题：

①不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是__________________。

②在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入______________________。

③为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入____________固体，过滤后再加入足量盐酸。

25、(1)已知常温时，a mol/L醋酸在水中有0.1 mol/L NaOH等体积混合，溶液为中性，则醋酸钠的水解平衡常数Kh＝___________________（用含a的代数式表示）。

(2)向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如下图所示：

a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是______________。

(3)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

①物质的量浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是____________（用编号填写）

a．CH3COONa   b．Na2CO3   c．NaClO   d．NaHCO3

②写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_____________________________。

26、同学们自制“盐汽水”，配料如下表所示：

(1)配料表中属于盐类的物质是碳酸氢钠和___________，配制时产生的气体是___________。

(2)配制过程中用托盘天平称量食盐时，如果指针偏向右边，则可以___________(选填“添加食盐”或“左移游码”)。

(3)如果先将四种固体单独配成溶液，再混合形成“盐汽水”，则取用50mL纯净水___________选填(“能”或“不能”)完全溶解糖(该温度下糖溶解度为204g)。

(4)饮用时感觉整杯饮料的口感一致，说明溶液具有___________性。

27、对于成千上万、形形色色的化学物质，用分类的思想对其进行学习和研究极其重要。有以下物质，请按要求作答。

① ② ③熔融 ④盐酸 ⑤葡萄糖溶液 ⑥ ⑦胶体 ⑧   ⑨细铁丝 ⑩

(1)上述物质能导电的有_______(填序号，下同)，属于电解质的有_______。

(2)请写出②与④反应的离子反应方程式_______。

(3)写出⑧在水溶液中的电离方程式_______

(4)向⑩的水溶液中逐滴滴加⑧的水溶液，溶液的导电能力变化曲线如图中的_______(填字母)，当溶液恰好呈中性时与的物质的量之比为_______。

A. B.    

C. D.

28、回答下列问题：

Ⅰ、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25℃）：

①25℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为______。(填写序号)

②25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为_______。

③已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH____7。（选填“大于”、“小于”或“等于”）

Ⅱ、已知某溶液中存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下三种关系：

①c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

②c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

③c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

填写下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是___________，上述四种离子浓度的大小顺序为_______（选填序号）。

(2)若上述关系中②是正确的，则溶液中的溶质为____________________；若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为__________________________。

(3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)__________c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”)。

29、乙酰苯胺，白色有光泽片状结晶或白色结晶粉未，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。制备原理如下：C6H5-NH2+CH3COOH→C6H5-NH-CO-CH3+H2O

实验步骤为：

a.在圆底烧瓶中加入10mL新蒸馏制得的苯胺、15mL冰醋酸和少许锌粉(约0.2g)和几粒沸石，并连接好装置。

b.用小火加热回流，保持温度在105°C约1小时，当锥形瓶内液体不再增加时表明反应已完成，边搅拌边趁热过滤，然后将反应物倒入盛有250mL冷水的烧杯中。

c.冷却后抽滤，用_______洗涤粗产品2-3次，将粗产品移至400mL烧杯中，加入300mL水并加热使其充分溶解，稍冷，待乙酰苯胺晶体析出，抽滤，用滤液冲洗烧杯上残留的晶体，再次过滤，两次过滤得到的固体合并在一起，压干并称重为12.60g。

回答下列问题：

(1)刺形分馏柱的作用是_______。

(2)加入的锌粉与醋酸反应，化学方程式为_______，其目的是_______。

(3)从粗产品到晶体，采用的实验方法是_______(填字母)。

A．过滤

B．结晶

C．重结晶

D．抽滤

(4)c中抽滤的优点是_______，用滤液而不用蒸馏水冲洗烧杯的原因是_______；洗涤晶体最好选用_______(填字母)。

A.乙醇 B. CCl4 C.冷水        D.乙醚

(5)实际产率是_______(保留两位有效数字)。

30、100 mL 0.300 mol/LCuSO4溶液与1.30 g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃

已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18 J/(g·℃)、溶液的密度均近似为1.00g/cm3，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：

(1)反应放出的热量____J。

(2)反应Zn(s)+CuSO4(aq)=Cu(s)+ZnSO4(aq)的△H=____kJ/mol。

31、硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途很广，请回答下列问题：

(1)HF能与化合得到，从化学键形成角度分析HF与能化合的原因是形成___键。

(2)为一元酸，与足量NaOH溶液反应得到，和中B的杂化轨道类型分别为_______。

(3)被认为是有机化学上的“万能还原剂”，其中三种元素的电负性由大到小的顺序是_____。

(4)自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作，实际上它的结构单元是由两个和两个缩合而成的双六元环，应该写成，其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是_____(填选項字母)。

A.离子键　　　B.共价键　　　C.氢键　　　D.金属键　　　E.范德华力

(5)某种金属锂的硼氢化物是优质因体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为，每个阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的原子团。阴离子在晶胞中的位置如图所示；占据阴离子组成的所有最小正四面体中心，该化合物的化学式为______。

32、硫酸锌是一种重要的工业原料，广泛用于农业、化工、电镀等行业。工业上由锌渣(主要成分为ZnO、FeO、CuO、PbO等)等工业废料生产ZnSO4·7H2O的流程如下：

(1)“溶浸”操作中，写出加快“锌渣”“溶浸”速率的两种措施_____________。

(2)“滤渣A”的主要成分是________；“滤渣C”的主要成分是________。

(3)“反应Ⅰ”中①，先加入NaClO反应的离子方程式为____________；“反应Ⅰ”中②，再加入NaOH调节溶液pH约为_________，则滤液中Fe元素浓度小于4×10−5mol·L－1，而基本存在于“滤渣B”中。(Ksp[Fe(OH)3]=4×10−38)

(4)“反应Ⅱ”中，加入的锌粉需用少量稀硫酸处理，原因是_________。

(5)在实验室中，由滤液获得ZnSO4·7H2O晶体的具体实验操作有_____________。

(6)取28.7g ZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量如下表：

则680℃时所得固体的化学式为_________(填字母标号)。

A.ZnO   B.ZnSO4   C. Zn3O(SO4)2  D.ZnSO4·H2O