吉林省四平市2025年中考模拟（3）化学试卷(真题)

1、有a、b、c、d 四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 (  )

A. dcab   B. dabc   C. dbac   D. badc

2、下列各项中操作能达到预期实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列有关说法不正确的是

A. 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵

B. 生活垃圾直接焚烧会产生很多对身体有害的物质

C. 钢铁在潮湿空气中易发生化学腐蚀

D. 锅炉水垢中的CaSO4通常先用Na2CO3溶液处理，使其转化成CaCO3，而后用酸去除

4、将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、四氯化锗()是光导纤维的常用掺杂剂，锗与硅同族。下列说法不正确的是

A．基态原子价层电子排布式为

B．的熔点比低

C．的空间构型为正四面体

D．第一电离能大小：

6、在淀粉-KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表：

下列说法正确的是

A.反应I2(aq)+I-(aq)(aq)的△H＞0

B.其他条件不变，升高温度，溶液中c()减小

C.该反应的平衡常数表达式是K=

D.25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

7、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是

A．蛋白质和脂肪

B．蛋白质和高级烃

C．淀粉和油脂

D．纤维素和油脂

8、在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是(   )

①pH试纸变成深蓝色的溶液中：SO、S2O、Na+

②含有大量S2-的溶液中：Na+、ClO-、Cl-、CO

③AlCl3溶液中：K+、SiO、NH、NO

④中性溶液中：Cu2+、Fe3+、SO、Cl-

⑤加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl-、NH、NO

⑥在含有大量HCO的溶液中：K+、Na+、AlO、Br-

A.①③④ B.只有① C.②④⑤ D.①④⑥

9、关于氧化还原反应，下列说法正确的是(   )。

A.难失去电子的原子，不一定易得电子

B.一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原

C.非金属单质在化学反应中只做氧化剂

D.某物质被还原时，该元素一定从化合态变为游离态

10、下列实验操作、现象和结论正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

11、下列装置能构成原电池的是

A．   

B．   

C．   

D．   

12、化学与生活、生产紧密相连，下列说法正确的是（    ）

A.油脂都不能使溴水褪色

B.可以用灼烧法鉴别棉织品和丝织品

C.淀粉和纤维素都可在人体内转化为葡萄糖

D.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

13、铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。要检验市面上的金首饰是否为纯金或者真金，可取样品与一种试剂进行反应，根据现象即可判断，所取的试剂是（王水是3份浓盐酸和1份浓硝酸的混合物）（ ）

A.硫酸 B.“王水” C.盐酸 D.硝酸

14、下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能大量共存的—组离子是

A. K+、AlO2-、Cl-、SO42-

B. Fe2+、HCO3-、K+、SO42-

C. Na+、Cl-、AlO2-、NO3-

D. NH4+、NO3-、I-、CO32-

15、下列说法正确的是

①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质

②不是电解质的物质一定是非电解质

③强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液的导电能力

④电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子

⑤熔融的电解质都能导电

A．①③⑤⑥

B．②④⑤

C．只有④

D．只有⑤

16、下列有机化合物存在顺反异构的是

A.丙烯

B.2—丁烯

C.1—丁烯

D.2—甲基丙烯

17、已知2SO2＋O22SO3，在体积为VL的密闭容器中通入amolSO2和bmolO2，充分反应后容器内硫原子数和氧原子数之比为（   ）

A. B. C. D.

18、分类方法在化学学科的发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是 （ ）

A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物.

B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、置换、复分解”四类

19、已知：C(s)＋O2(g)＝CO2 (g) △H1

CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3

4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4

3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A. △H1＞0，△H3＜0   B. △H2＞0，△H3＞0

C. △H1＝△H2＋△H3   D. △H3＝△H4＋△H5

20、25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX，CuSO4、FeSO4三种溶液，pM=-lgM[M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+)]等]随pH变化关系如图所示，其中③的M代表。已知Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，下列有关分析正确的是

A．①代表滴定FeSO4溶液的变化关系

B．Ksp[Cu(OH)2]=10-19.6

C．a点时，③中c(H+)与②中c(M)的关系为：c(H+)=10-5c(M)

D．Fe(OH)2、Cu(OH)2固体均易溶解于HX溶液

21、（7分）有以下物质：

①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；

⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。

（1）其中能导电的是　　　　　　；属于非电解质的是　　　　　　　；

属于强电解质的是　　　　　　；属于弱电解质的是　　　　　　　。

（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　。

（4）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：　　　　　。

22、卤素原子的电负性由小到大的顺序是_______。

23、下图装置中：b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答

(1)a连接电源的___________极，a极上的电极反应式为___________。b极的电极反应式为___________。  

(2)电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是___________。此时C极上的电极反应式为___________。

(3)当d极上收集到44.8mL气体(标准状况)时，在b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为 ___________ 。

24、在生产生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑制盐的水解。试回答下列问题：

（1）FeCl2溶液呈____（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：____；实验室在配制FeCl2溶液时，常将FeCl2固体先溶于较浓的盐酸中，以_____（填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。

（2）用离子方程式表示硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时发生的主要反应____。

（3）为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是____。

（4）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___。

25、金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(s，mol·L－1)见右图。

(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是：________(化学式)

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH为

A．＜1   B．4左右 C．＞6

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，___   (能、不能)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_________。

(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。

某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的_______除去它们。

A．NaOH B．FeS C．Na2S

26、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：__________________________、__________________________。

（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是__________________________。

（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为_________________， 由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是__________________________。

27、我们周围很多物品是由各种各样的材料做成的，金属、陶瓷和塑料是生活中最常用的材料。

(1)氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定，根据上述性质推测氮化硅陶瓷的用途是_______(填字母)。

A.制汽轮机叶片       B.制包装材料       C.制人造骨骼       D.制柴油机

现用四氯化硅和氮气在氢气气氛的保护下，加强热发生反应，可获得较高纯度的氮化硅，同时生成一种酸，反应的化学方程式为_______。

(2)“白口铁”(铁外面镀一层锌)和“马口铁”(铁外面镀一层锡)是日常生活中两种常见的铁制品，以下为两种铁制品的腐蚀情况：

请分别写出A、B两种铁制品的名称及腐蚀时负极的电极反应式：

A：_______，负极：_______。

B：_______，负极：_______。

(3)目前我国建筑节能(建筑保温)领域中用于建筑物外墙保温材料主要是聚苯板，用它作外墙材料符合低碳生活。以下为聚苯板基础材料的结构片断：

用于合成聚苯板基础材料的有机小分子(单体)是_______(填结构简式)，该合成反应的反应类型为_______。

28、是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：

(1)某中含有，该混合气体通入2.00LNaOH溶液中，被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度(用C表示)范围为___________。

(2)和KO2有下列反应：

若在密封舱内和完全反应后生成，求反应前密封舱内的物质的量并列式计算_____。

29、(1)下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（用编号填空）

A.分液  B.过滤  C.萃取  D.蒸馏  E.结晶  F.加热分解

①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3____；

②从碘水中提取碘____；

③从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾_____；

④分离植物油和水_____；

⑤分离CCl4(沸点76.75℃)和甲苯(沸点110.6℃)______。

(2)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。

①写出下列实验仪器的名称a_____；b_____；c______；e______。

②若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有_____，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为____；冷凝管的进水口是____；（填f或g）；

③现需配制250mL0.2mol/L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是_____。

30、20℃，将60g某固体物质(该物质的摩尔质量为Mg·mol-1)完全溶解于水，配制成200mL 密度为1.5g·mL-1的饱和溶液。

(1)20℃时该饱和溶液中溶质的质量分数是___。

(2)20℃时该饱和溶液中溶质的溶解度是__。

(3)溶质的物质的量浓度是____。

31、草酸氧钛钡晶体[化学式为BaTi（C2O4）2·4H2O]是制造电子陶瓷原料钛酸钡的重要中间体，可通过以下工艺流程制备。

回答下列问题：

（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为___；为提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为___（写出一条）。

（2）可循环使用的物质X的电子式为___。

（3）结合流程判断，草酸氧钛钡___（填“能”或“不能”）溶于稀盐酸。

（4）TiCl4（沸点137℃）露置在空气中会迅速与空气中的水反应，有白雾产生，生成的白色二氧化钛粉末用途广泛，写出反应的化学方程式：___。工业上用氯化法制得的粗四氯化钛中常混有SiCl4（沸点57.6℃）、VOCl3（沸点127.2℃），可用___法除去SiCl4；不能用该法除去VOCl3，原因是___。

（5）单质钛是一种性能优异的稀有金属，在军事、航天、医学等领域有广泛用途。以TiCl4和金属镁为原料制取金属钛的化学方程式为___。

32、化合物A是含有草酸根()的铜配合物(结构如下图)，可加热分解制备Cu纳米颗粒。请回答以下相关问题：

(1)草酸根中C原子的杂化方式为_______。

(2)上述的C、H、O、N四种元素中，第一电离能由小到大的顺序为_______(用元素符号回答，下同)，其中，第一电离能最大的元素的原子的价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_______，该元素第一电离能较大的原因是_______。

(3)该配合物加热会生成一种气体，该气体与N2O是等电子体，其分子构型为_______。

(4)草酸根()的结构如下图所示，其中σ键和π键的比例为_______。

(5)在一定温度加热配合物会生成Cu2O，其中基态Cu+的价层电子排布式为_______。Cu2O的晶胞如下图所示，若A原子的坐标参数为(0，0，0)，C原子的坐标参数为(，，)，则B原子的坐标参数为_______。若最近的两个O2-的距离为anm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为_______g·cm-3。