吉林省吉林市2025年中考模拟（1）化学试卷(真题)

1、已知：KClO3 + 6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(已知：Fe3++与SCN-反应生成红色Fe(SCN)3溶液)

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列仪器的名称不正确的是(  )

A. A   B. B   C. C   D. D

3、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的， W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（  ）

A. 简单离子半径：W<X<Z   B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C. 气态氢化物的沸点：W<Y   D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

4、常温下，下列各组离子能大量共存的是

A．的溶液：Na+、ClO-、、Cl-

B．使甲基橙变红的溶液中：Ba2+、、、Fe2+

C．1 mol/L的FeCl3溶液中：Na+、K+、、

D．由水电离出的的溶液中：Na+、、

5、下列化学用语正确的是

A．的电子式：

B．乙醇的分子式：

C．的结构示意图：

D．中子数为10的氟原子符号：

6、能正确表示下列反应离子方程式的是

A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl−+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH−

B．硫酸溶液中加入等量氢氧化钡溶液：Ba2++OH−+H++SO=BaSO4↓+H2O

C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I−=2Fe2++I2

D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO+5NO+6H+=2Mn2++5NO+3H2O

7、在如图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b进入烧瓶，形成喷泉，最终几乎充满烧瓶。则a和b不能是表中的

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法不正确的是

A．气态氢化物的稳定性：Y＞X

B．Z与M两者的最高价氧化物的水化物能相互反应

C．X、Z形成的化合物中可能含有共价键

D．N的气态氢化物及其氧化物对应的水化物均为强酸

9、下列说法不正确的是（   ）

A.铁生锈和氢气燃烧均为自发放热过程

B.冰融化的过程中,熵值增大

C.无热效应的自发过程是不存在的

D.同一物质固态时熵值最小

10、“文房四宝”是中国独有的书法绘画工具，下列知名“文房四宝”产品中含有大量蛋白质的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子的立体构型与NF3相似，下列叙述正确的是

A．NCl3分子是平面三角形分子

B．NBr3比NCl3的沸点更高，更易挥发

C．Cl－N－Cl键的键角与F－N－F键的键角相等

D．NCl3分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构

12、氚3H具有放射性，半衰期为12.43年。工业上利用反应堆产生的中子轰击6Li化合物的靶材生产氚。重水(D2O，熔点3.8℃、沸点101.4℃)是H2O的一种同位素异构体。下列说法错误的是

A．氢气共有6种同位素异构体，它们的熔点、沸点互不相同

B．重水分子间存在氢键和范德华力，且分子间作用力大于H2O分子

C．工业生产氚的过程不属于化学变化

D．核废水中的氚衰变完全需要接近25年，对环境有长期危害

13、下列说法正确的是（NA为阿伏伽德罗常数）（ ）

A．12g石墨中含有C-C键的个数为1.5NA

B．60g SiO2中含有Si-O键的个数为2NA

C．18g冰中最多含有4 NA个氢键

D．标准状况下，11.2 L CHCl3中含有的分子数为0.5NA

14、今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的均增大

B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中

C．④与①溶液混合后，若混合后溶液，则

D．分别加水稀释10倍，四种溶液的①＞②＞④＞③

15、甲~戊均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法错误的是

A．原子半径：丁戊乙

B．含氧酸酸性：戊丁丙

C．甲的氢化物遇氯化氢可能有白烟产生

D．丙的最高价氧化物属于酸性氧化物

16、煤的间接液化可先转化为一氧化碳和氢气，后在催化剂作用下合成甲醇，其中一氧化碳与氢气的反应历程如图，吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

下列说法正确的是

A．煤中含有苯和甲苯，可以通过分馏的方式将它们分离出来

B．该反应历程中决速步骤的活化能为1.6eV

C．石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化

D．虚线框内发生的化学反应方程式可能为

17、两份铝屑，一份与过量HCl反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1:2，则两份铝屑的质量比为（ ）

A．1:2 B．1:1   C．1:3 D．2:1

18、H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则下列说法正确的是

①反应所需要的时间B＞A ②开始反应时的速率A＞B ③参加反应的锌的物质的量A＝B ④反应过程的平均速率B＞A ⑤盐酸中有锌剩余 ⑥醋酸中有锌剩余

A.③④⑤ B.③④⑥ C.②③⑤ D.②③⑤⑥

19、25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-20，该溶液中一定能大量存在的离子是

A. CO32-    B. HCO3-    C. Ba2+    D. NH4+

20、下列化学用语表述一定正确的是

A．甲醛的电子式: 

B．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2

C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH-CH2=CH2↑+Br-+H2O

D．乙醇与灼热的氧化铜反应：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

21、人体需要的主要营养素有_____________、_____________、_____________、_____________、_____________、_____________。不同的营养素起着不同的生理作用，_____________、_____________提供人体所需的大部分能量，_____________主要用来组成人体组织，_____________等微量营养素在整个新陈代谢中起着重要作用。

22、Ⅰ．回答下列问题：

(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如图：

①第一步反应是____(填“放热”或“吸热”)反应。

②1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是___。

(2)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ΔH=-72kJ·mol-1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如表：

则表中a=____。

Ⅱ．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物)，对生态环境和人类健康带来较大的威胁。

(3)工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：4xNH3+6NOx(2x+3)N2+6xH2O。某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图：

①装置E中发生反应的化学方程式为____。

②装置D中碱石灰的作用是____。

(4)工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。

已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2(Ⅰ)

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2(Ⅱ)

当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是____(填字母)。

A．1.3            B．1.6       C．1.8

23、回答下列问题：

(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气，其中生成NO的能量变化如图1所示，则图1中三种分子最稳定的是__，图1中对应反应的热化学方程式为__。

(2)图2是NO2与CO反应转化为CO2和NO过程中的能量变化示意图，该反应的活化能为_____kJ/mol。根据图2分析，若0.5 mol CO被氧化，该过程放出的热量Q=____kJ。若该反应是可逆反应，在相同条件下将0.5 mol CO与1 mol NO2混合，则充分反应后放出的热量_____(填“＞”“＜”或“＝”)QkJ。

(3)仿照图2的形式，在图3中绘制出N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)的能量变化曲线，并作适当的标注______。

(4)FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25℃，101kPa时：

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)       ΔH=-1648 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)       ΔH=-393 kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)       ΔH=-1480 kJ/mol

则，4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g) ΔH=__。

24、Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能(I)数据如表所示：

(1)Mn元素原子的价电子排布式为___________。比较两元素的I2、I3可知：气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是___________

(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是___________。

(3)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为___________。

25、某化学兴趣小组的同学按照实验方法制备氢氧化铁胶体，利用何种检验方法判断胶体制备成功_______。

26、用序号填空：下列物质中互为同分异构体的有________，互为同素异形体的有________，互为同位素的有 ________，是同一种物质的有________．

①液氯 ②   ③白磷   ④氯水

⑤ ⑥

⑦   ⑧3517Cl ⑨红磷 ⑩3717Cl．

27、（1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl-、H+中，具有氧化性的是______，其中氧化性强的是____。

（2）盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下反应，请写出盐酸在各个反应中，分别表现什么性质：

①Zn+2HCl＝ZnCl2+ H2↑ _______________________；

②NaOH + HCl＝NaCl + H2O _______________________。

28、回答下列问题：

(1)为了在实验室中鉴定晶体和氯丙烷中氯元素的存在，现设计了下列实验操作程序：

①加热  ②滴加溶液  ③滴加溶液  ④加催化剂  ⑤加蒸馏水振荡、过滤后取滤液  ⑥取过滤后的滤渣  ⑦用稀酸化

则鉴定晶体中氯元素的操作步骤是_____(填序号，下同)；鉴定氯丙烷中氯元素的操作步骤是____________．

(2)已知在同一碳原子上连接两个羟基的化合物是极不稳定的，它会自动脱去一分子水生成含有___(填官能团结构)的化合物．

(3)苯甲醛在浓碱条件下可发生自身氧化还原反应，即部分作还原剂，部分作氧化剂，请写出反应产物的结构简式：___．上述产物经酸化，在一定条件下进一步反应，可生成一种新的化合物，其相对分子质量恰为苯甲醛的两倍该化合物的结构简式是______．

(4)某混合物由一种饱和一元醇和一种饱和一元醛组成，该混合物和足量银氨溶液反应后，还原出银，则该混合物中饱和一元醇和饱和一元醛的质量比为_____．

29、I.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

(1)该制备实验的操作是____________。

(2)写出制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：__________。

(3)取少量制得的胶体加入试管中，逐滴加入稀硫酸溶液至过量，现象是_______。

Ⅱ.碘是人体不可缺少的元素 ，为了防止碘缺乏，常在食盐中添加一定量的KIO3。某兴趣小组的学生为了检测碘盐中是否含有碘。查阅有关的资料：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O。

(4)用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目：________。

(5)实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的方法是________，所用的试剂是_______，所用的玻璃仪器有_______。

30、在接触法制硫酸中，将SO2与空气按1∶3的体积比混合(空气中氮气与氧气的体积比为4∶1)后进入接触室，在一定条件下反应达到平衡后，气体总体积减少为原来的88%(体积均在相同情况下测定)，求反应达到平衡时SO2的转化率_____。

31、(1)CH3SiCl3和金属钠在液氨中反应，得到组成为Si6C6N9H27的分子，此分子有一条三重旋转轴，所有Si原子不可区分，画出该分子的结构图_________ (必须标明原子种类，H原子可不标)，并写出化学反应方程式_________。

(2)金属钠和(C6H5)3CNH2在液氨中反应，生成物中有一种红色钠盐，写出化学反应方程式_________，解释红色产生的原因_________。

(3)最新研究发现，高压下金属Cs可以形成单中心的CsF5分子，试根据价层电子对互斥理论画出CsF5的中心原子价电子对分布_________，并说明分子形状_________。

32、LiBH4-MgH2-AlH3是一种具有良好释氢性能的三元复合储氢材料。回答下列问题：

(1)下列说法正确的是______(填标号)。

A.该材料中，五种元素的基态原子都没有成对的p电子

B.该材料中，五种元素的电负性最大的是H

C.Li已无电子可发生跃迁，故Li灼烧时火焰为无色 

D.MgH2熔点高于AlH3，原因是Mg2+半径比Al3+小，与H-形成的化学键更强

(2)BH的空间构型为______，其中B原子的轨道杂化方式为______。

(3)LiBH4晶体中含有的微粒间作用力有 ______(填标号)。

A.离子键   B.π键   C.氢键   D.配位键

(4)氢化镁(h-MgH2)是一种单层的二维材料，二维晶胞俯视图如图1。

①h-MgH2中，Mg的配位数为______。

②3×3×1的h-MgH2晶胞中，涂黑处的Mg被Mn替换，形成掺杂h-MgH2(晶胞如图2所示，H已省略)的化学式为______。