吉林省通化市2025年中考模拟（2）化学试卷(真题)

1、工业炼铁过程中涉及到的主要反应有：

①

②

③

④

时，向容积为的恒容密闭容器中加入和发生反应③，时达到平衡，平衡时测得混合气体中的体积分数为。下列说法正确的是

A．

B．则内反应的CO平均速率为

C．该温度下的平衡常数为

D．正反应速率与时间的关系如图，时刻可能是分离出少量

2、合理利用金属腐蚀的原理，可为人类生活、生产服务。如在轮船的铁制外壳上镶嵌锌块，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀：市场出售的“暖贴”中的主要成分是铁粉、炭粉、少量氯化钠和水等，“暖贴”用塑料袋密封，使用时从塑料袋取出轻轻揉搓就会释放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成。关于“暖贴”的说法不正确的是

A．需要接触空气才会发热

B．炭粉的作用是吸附空气中的水蒸气

C．氯化钠溶于水作电解质溶液，使铁生锈的速率增大

D．铁生锈是铁、水和氧气共同发生化学反应的过程

3、2007年5月4日出版的美国《科学》杂志以长篇报告的形式发表了厦门大学化学化工学院孙世刚教授等关于铂纳米催化剂的最新成果。纳米材料是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是(1纳米=10-9米)(     )

A.所得溶液一定能导电 B.有丁达尔现象

C.所得物质一定为悬浊液或乳浊液 D.能全部透过半透膜

4、下列有关阿伏加德罗定律及推理应用错误的是（　　）

A.同温同压下，同物质的量的CH4和CO的体积之比为1∶1

B.对于相同物质的量的SO2（气）和SO3（固），体积比为1∶1

C.同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷的原子个数之比为2∶5

D.同温同压下，2molO3和3molO2的密度之比为3∶2

5、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是

A.2H＋+2e-=H2 B.Fe －2e-= Fe2＋ C.2H2O+O2+4 e-=4OH－ D.Fe3＋+e-=Fe2＋

6、实验室可用硫酸酸化的Na2Cr2O7溶液氧化正丁醇制备正丁醛(反应温度90～95 ℃)，实验装置和相关数据如下：

下列说法正确的是

A．温度计a、b的水银球中有错误的一处是b

B．冷凝管中的冷却水从d口进、c口出

C．除去粗产品中的水分可用分液的方法

D．用蒸馏法除去产品中的正丁醇，可控制温度为117.2 ℃

7、下列叙述正确的是（       ）

A．1molCO2 的质量为44g/mol

B．物质的量就是物质的质量

C．气体摩尔体积约为22.4L/mol

D．NA个CO2的质量（以克为单位）与CO2的相对分子质量在数值上相同

8、X、Y、Z、M四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X元素的焰色试验呈黄色，Z是地壳中含量最多的金属元素，M原子最外层比次外层少一个电子。下列说法错误的是

A．简单离子半径：M＞Z＞Y

B．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y＞Z

C．X、Z、M的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

D．M的单质及其正一价的含氧酸均具有强氧化性

9、用向硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕色，有关叙述有：①向溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；②逸出的气泡是HI；③过氧化氢和碘化钾反应的离子方程式为：H2O2＋2I－→I2＋O2＋2H＋；④过氧化氢和碘化钾反应的离子方程式为：H2O2＋2I－＋2H＋→I2＋2H2O；⑤反应时还有H2O2分解为水和O2，其中正确的是

A．①④⑤

B．①②④

C．③④⑤

D．①③⑤

10、下列关于有机物的说法错误的是

A.等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量不相等

B.光照下2，2－二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种

C.纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件都能水解

D.甲烷中的乙烯杂质可将气体通过溴的四氯化碳溶液来除杂

11、下列叙述中，正确的是

A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质

B．铜丝、石墨均能导电，但它们都不是电解质

C．熔融的HCl能导电，所以HCl是电解质

D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离

12、下列各组混合物中，用分液漏斗能分离的是（   ）

A. 乙酸和乙醇   B. 乙酸乙酯和甲酸甲酯

C. 苯和甲苯   D. 四氯化碳和水

13、化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（  ）

A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性

B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放

14、关于下列三个反应说法正确的是     （  ）

①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl=3Cl2+KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3

A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶1

C.氧化性由强到弱顺序为KClO3＞KBrO3＞Cl2＞Br2

D.③中1mol 氧化剂反应则失去电子的物质的量为10 mol

15、下列离子方程式正确的是(   )

A.向中加入足量稀盐酸：

B.向溶液中加入溶液：

C.往溶液中通入过量：

D.向溶液中加入足量溶液：

16、化学反应2CaO2(s) 2CaO(s) + O2(g) 在一密闭的容器中达到平衡。保持温度不变，缩小容器的容积为原来的一半，重新平衡后，下列叙述正确的是

A．CaO2的量不变

B．平衡常数减小

C．氧气浓度变小

D．氧气浓度不变

17、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A. 常温常压下，100 g 98%硫酸溶液中含有的氧原子数为4NA

B. 标准状况下，1 mol H2、N2混合气体的体积约为22.4 L

C. 15 g CH3+中含有的电子数为0.8NA

D. 1 mol H2O2分子中含有1 mol H2，1 molO2

18、下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

A. 除去CO2中的HCl

B. 干燥Cl2  

C. 稀释浓硫酸  

D. 制备少量O2

19、有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中不可行的是

A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水

B．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液

C．分别将它们配制成溶液，再逐滴滴加稀盐酸

D．分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生

20、某兴趣小组进行了如下实验：

已知：气体扩散速率与相对分子质量、温度、距离等有关。下列叙述不正确的是

A．的电子式为：

B．实验说明不能通过加热的方法制备

C．实验说明扩散速率：

D．固体为，说明分解的反应是可逆反应

21、一个X原子的质量为a g，NA为阿伏伽德罗常数，则W g该原子的物质的量为_________。

22、现用氯化铜晶体(CuCl2·2H2O，含氯化亚铁杂质)制取纯净的CuCl2·2H2O。先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表

请回答下列问题：

（1）现有氧化剂NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪种好，为什么?________________________________，该反应的离子方程式为_________________________________。

（2）溶液II中除Cu2+外，还有______金属离子，检验试剂为______________。物质Y 不能为下列的________________________。

a.CuO    b.Cu(OH)2   c.CuCO3    d.Cu2(OH)2CO3  e.CaO    f.NaOH

（3）常温下，除去CuCl2 溶液中的Fe2+，加入氧化剂X，使Fe2+氧化为Fe3+，然后加入物质Y 至溶液pH=4，此时c(Fe3+)=_________mol/L，[已知Fe(OH)3 的Ksp=4×10-38]

（4）若在空气中加热固体CuCl2·2H2O，可水解生成Cu(OH)Cl，写出相关的化学方程式_______________________________________。

23、硼及硼的化合物有着广泛的用途。请回答下列问题：

(1)已知硼既能与酸又能与碱反应，化学性质类似于铝，请写出硼与氢氧化钠反应的化学方程式___；

(2)B2H6是硼的一种气态氢化物，因组成与乙烷(C2H6)相似而被称为乙硼烷。

①经测定B2H6中B原子最外层也满足8电子结构，由此推测B2H6与C2H6分子结构____________(填“相同”或“不相同”)。

②B2H6是强还原剂，它与水反应生成H3BO3和H2。若有0.1mol B2H6与水完全反应，则产生H2在标准状况下的体积为_______L。

(3)已知H3BO3是一种白色片状晶体，微溶于水，它的的电离类似于Al(OH)3，可用于制备储氢材料NaBH4涉及的主要反应为:

I.H3BO3+3CH3OH→B(OCH3)3+3H2O   II.B(OCH3)3+4NaH→NaBH4+3CH3ONa

①H3BO3为____(填“一元”、“二元”或“三元”)酸

②B(OCH3)3属于_____(填序号)类。

A．烃 B．醇   C．酯   D．羧酸

③在碱性条件下，NaBH4与CuSO4溶液反应可得Cu和Na[B(OH)4]，其中H元素由-1价升高为+1价，该反应的离子方程式为__。

24、实验室合成氨装置如图1所示，试回答下列问题：

(1)装置甲的作用：①___________，②___________，③______________________。

(2)已知氨气在水中的溶解度大约为1∶700，若用图2中的装置吸收氨气，制成氨水，从实验安全的角度考虑应选用的装置是装置___________(填标号)。

(3)某同学用图2中装置B吸收产生的氨气，结果装置B中溶液能使酚酞变红，且未看到倒吸现象，试分析未造成倒吸的原因可能是______________________。

25、I.某温度时，在一个10L恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为_________________。

（2）反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为________________。

（3）平衡时容器内气体的压强与起始时比________________（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的密度与起始时比________________。

（4）将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=____。

Ⅱ．在恒温恒压的密闭容器中，当下列物理量不再发生交化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

（1）一定能证明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是________（填序号，下同）。

（2）一定能证明NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)达到平衡状态的是______。

26、常温下，水溶液中的反应Fe3++SCN-⇌[Fe(SCN)]2+达到平衡时，c(SCN-)=0.10 mol/L，c(Fe2+)=0.040 mol/L；c=0.68 mol/L。回答下列问题：

(1)加入少量KSCN固体后，平衡将向___________(“正”或“逆”)方向移动。

(2)该反应的平衡常数K为多少?__________________。

(3)加水稀释至原溶液体积的2倍，平衡将向______________(“正”或“逆”)方向移动。请通过相关计算说明。

27、为解决能源与环境问题，有学者提出如图所示的含碳物质转化的技术路线：

回答下列问题：

(1)上述涉及物质中属于氧化物的是___________(填化学式)。

(2)既属于钾盐，也属于碳酸盐，该分类方法属于___________。

(3)上述反应中，属于氧化还原反应的是___________(填字母)。

A．反应①

B．反应②

C．反应③

D．反应④

(4)应②的化学方程式为___________，属于___________(填基本反应类型)。

(5)反应③中，参加反应的和生成的的分子数目之比为___________，每生成1个，转移___________个电子。

28、依据如图所示A～E的分子示意图填空。

（1）B的名称是__________。

（2）D的分子式为__________。

（3）最简单的饱和烃是__________（填标号，下同）。

（4）属于同一物质的是__________。

（5）上述分子中属于C的同系物的是__________。

29、用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液450 mL。

(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少____、____；

(2)应用托盘天平称取Na2CO3.10H2O的晶体的质量为____   g：

(3)配制溶液时有以下几个操作：

①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容 正确的操作顺序是_______(填序号）。

(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。

①碳酸钠失去了部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

⑤容量瓶未经干燥就使用

其中引起所配溶液浓度偏高的有_____，无影响的有_______。（填序号)

30、在200mL2mol•L-1NaOH溶液中通入标准状况下6.72L二氧化碳气体，完全反应后所得溶液中：

(1)完全反应后所得溶液的溶质为______。

(2)在所得溶液中加入0.5mol•L-1的盐酸，至少加入______mL后才会有CO2气体放出。(不考虑CO2溶解于水)

31、煤经过气化可达到“节能减排”的目的。在一定温度范围内，煤的气化发生的主要反应如下：

I.   

II.   

III.   

(1)_______

(2)煤的综合利用除气化外，还有_______(写出1点即可)。

(3)用过渡理论或简单碰撞理论画出反应III反应过程中的能量变化示意图______。

(4)将一定量的和的混合气体充入一绝热恒容密闭容器中发生反应III，下列说法能说明反应达到平衡的是_______(填选项字母)。

A．容器内温度不变

B．容器内压强不变

C．混合气体密度不变

D．混合气体平均相对分子质量不变

(5)将一定量的碳(足量)和充入一恒容密闭容器中进行反应，假设时在该容器中产生的压强为。达平衡时，的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如下图。

①后，平衡时混合气体平均相对分子质量变化很小的原因是_______。

②时，假设体系中只发生反应I和II，反应I的平衡常数_______(用含的代数式表示，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

32、硅在地壳中含量丰富，晶体硅与硅化物等新材料在现代工业领域作用巨大。回答下列问题：

(1)下列属于硅原子激发态的电子排布式有___________(填标号，下同)，其中能量较高的是___________。

a．1s22s22p63s23p2 b．1s22s22p63s13p3 c．1s22s22p63s13p2       d．1s22s22p63s13p24s1

(2)SiCl4可发生水解反应，机理如图1所示。

①a与c的水溶性：a___________c(填“＞”“＜”或“=”)，理由是___________。

②c分子中氧原子杂化方式为___________；c分子中键长从大到小顺序为___________。

(3)一种新型导电陶瓷材料硅的钨化物，其晶胞结构如图2所示，硅原子的配位数为___________，设NA为阿伏伽德罗常数的值，则该硅的钨化物晶体的密度为___________g·cm-3(列出计算式)