吉林省辽源市2025年中考模拟（1）化学试卷(真题)

1、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（   ）

A.Cu2+、K+、SO42-、NO3- B.Na+、H+、Cl-、HCO3-

C.Na+、NH4+、OH-、Cl- D.H+、K+、SO42-、CO32-

2、在下列关于钠及其化合物的性质说法错误的是（ ）

A.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，可分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色

B.钠不可以从硫酸铜溶液中置换出铜

C.Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比相同

D.热稳定性、水中的溶解性以及与酸反应产生气泡的速率都是：Na2CO3＞NaHCO3

3、下列除去杂质(少量)的方法中，正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

4、下列说法中，正确的是

A. 原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置

B. 由于生铁中含碳，所以比纯铁耐腐蚀

C. 在原电池中，电子从正极流向负极

D. 在原电池中，负极上发生还原反应，正极上发生氧化反应

5、X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大且总和为22，X与Y、Z、W不同周期。基态Y原子核外电子有4种空间运动状态，下列说法不正确的是

A．X、Y、Z能形成直线形分子

B．X、Y、W能形成酸性(同温同浓度下)比醋酸强的二元酸

C．Z与X能形成分子晶体，但不能形成离子晶体

D．W和原子序数为52的Q元素位于同一族，Q可用于制造半导体材料

6、明矾常用作净水剂，其化学式为：KAl(SO4)2·12H2O，明矾中金属性最强和非金属性最强的元素分别是

A．Al、S

B．K、O

C．K、H

D．Al、O

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.标准状况下，2.24 L己烷中共价键数目为1.9NA

B.2 L 0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA

C.高温下，16.8 g Fe与足量的水蒸气完全反应转移的电子数为0.8NA

D.在密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

8、下列说法不正确的是

A．HClO分子空间构型为直线形

B．臭氧是空间结构为V形的极性分子，在水中的溶解度大于氧气

C．Mg的两种激发态和中，前者第二电离能更大

D．在一定条件下将分子晶体的转变为共价晶体的的变化是化学变化

9、某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是(　　)

A. 该反应的化学平衡常数表达式是K＝

B. 此时，B的平衡转化率是40%

C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D. 增加B，B的平衡转化率升高

10、下列说法中正确的是

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子中

C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D．酒精溶于水共价键被破坏

11、某溶液能与铝反应生成氢气，则该溶液中一定不能够大量共存的离子组是

A．NH、K+、Ba2+、Cl-

B．Na+、K+、Cl-、S2-

C．Na+、 Fe2+、Cl-、NO

D．K+、Na+、SO、NO

12、根据图示所得出的结论正确的是

A．由图1表示燃料燃烧反应的能量变化

B．若图2表示常温下用0.1000mol/L NaOH溶液滴定25.00mL CH3COOH溶液的滴定曲线，则c(CH3COOH)=0.1000mol/L

C．若图3为1mL pH=2某一元酸溶液加水稀释时pH随溶液总体积的变化曲线，则说明该酸是强酸

D．由图4知反应3A(g)+2B(g)⇌2C(g)的∆H＞0，且a=1.5

13、下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是

A.Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+ B.K+、Cl-、SO42-、H+

C.OH-、Na+、Al3+、I- D.H+、Cl-、Ba2+、Ag+

14、各组中的物质相互反应，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是(   )

①碳酸钠溶液与稀盐酸   ②硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液

③氯化铁溶液与铜粉   ④漂白粉溶液和二氧化碳

⑤氯气与氯化亚铁溶液   ⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水

A.仅有⑤ B.①③⑥ C.③⑤ D.②④

15、关于下图所示各装置的叙述中，错误的是

A．装置①是原电池，总反应式是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B．若用装置②精炼铜，则d极为纯铜，c极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

C．用③装置验证牺牲阳极的阴极保护法

D．若用装置④可以验证NaCl溶液(含酚酞)的电解产物

16、某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B，发生反应：，反应一段时间后达到平衡状态，测得生成1.6 mol C。下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数

B．B的平衡转化率是40%

C．增大压强，化学平衡常数增大

D．增加B的量，B的平衡转化率增大

17、常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾四化法”制备，该方法的第一步反应为，，下列说法正确的是

A．还原产物只有

B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：11

C．可用澄清石灰水吸收反应产生的制备漂白粉

D．产生(标准状况)时，转移

18、一定条件下，在1.0 L的密闭容器中进行反应：，反应过程中的有关数据如下：

下列说法正确的是

A．0～2 min内，用CO表示的化学反应速率为0.3 mol/(L·min)

B．其他条件不变，升高温度，平衡时c(COCl2)=1.5 mol/L，则该反应低温时能自发进行

C．若保持温度不变，第8 min向体系中加入三种物质各1 mol，则平衡向逆反应方向移动

D．若保持温度不变，在第8 min再充入1.0 mol COCl2(g)，达到新平衡时COCl2的体积分数小于原平衡COCl2的体积分数

19、某有机物的分子结构如图所示。下列有关说法正确的是

A．该有机物的分子式为

B．该有机物只含有三种官能团

C．该有机物不属于芳香族化合物

D．该有机物属于羧酸类

20、某烃A经红外光谱分析，含有、和三种基团，质谱分析得出质荷比最大的数据为86.下列有关A的描述合理的是

A．若核磁共振氢谱的峰面积之比为，则A的一氯代物有4种

B．有机物中，存在相对分子质量与A相同的苯的同系物

C．烃A可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．符合要求的烃A的可能结构有2种

21、分析下列氧化还原反应中元素化合价的变化情况，指出氧化剂和还原剂。

(1)2H2+O22H2O___。

(2)4P+5O22P2O5___。

(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑___。

(4)2HgO2Hg+O2↑___。

22、化学计算以“物质的量”为中心，请你合理运用所学的公式填写下表中①~⑧序号的空格。(气体体积以标准状况为准)。

23、中和反应反应热的测定

(1)测定仪器：_______．

(2)测定数据：盐酸、NaOH溶液的温度，反应后体系的_______．

(3)计算公式：_______．

24、(1)R、M均为IA族元素，R、M所在周期的元素种类分别为n和m。若R的原子序数为x，当M在R的下一周期时，M的原子序数为______；当M在R的上一周期时，M的原子序数为______。

(2)R、M均为ⅦA族元素，R、M所在周期的元素种类数分别为n和m。若R的原子序数为x，当M在R的下一周期时，M的原子序数为________；当M在R的上一周期时，M的原子序数为_______。

25、将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。

(1)将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为_________。

(2)写出乙中反应的离子方程式________________________________。

(3)如何用最简单的方法鉴别甲和乙？______________________。

(4)向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化：

①先出现和乙中相同的现象，原因是________________________。

②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的化学方程式为__________________________。

26、化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH4＋ +OH-

（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向____移动，OH-的浓度____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)， NH4＋的浓度____。 

（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向____移动。 

（3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向____移动。

27、相同质量的O2与O3，物质的量之比为   ，标准状况下体积之比为     ，氧原子数目之比为    。

28、研究含氮化合物对消除环境污染，能源结构的改变，食品添加剂的研究等有重要意义。

(1)甘氨酸锌常用于食品的添加剂，也可代替甘油作烟丝的加香、防冻。一水合甘氨酸锌结构简式如图所示。

①在H、N、O、C、元素中，不属于P区元素的有：_______

②基态O原子最高能级的原子轨道形状是_______

(2)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动领。氮化铬在现代工业中发挥了重要的作用。

①基态N原子的价层电子的轨道表示式为_______。

②基态原子的价层电子排布式为_______。

(3)在空气中存在如下反应：，该反应分两步完成，其反应历程如图所示：则决定总反应的速率这一步的热化学方程式为：_______

(4)在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(、、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。发生以下反应：

Ⅰ.

II.   

若的燃烧热为283.5，则反应Ⅰ的_______

(5)已知1化学键断开吸收或生成时释放的能量如下：436，193，946。已知：   ，则生成1释放的能量是_______。

29、某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。

（1）用所给试剂写出体现Fe2＋具有还原性的反应的化学方程式：___。

（2）设计实验方案，完成下列表格。

（3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为___。

（4）某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4-、H2O和一种未知离子X。

①已知MnO4-在反应中得到电子，则X是___。

②该反应的离子方程式是___。

30、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：

A(g)+2B(g)⇌3C(g)+xD(g)，开始时通入4molA和6molB，5min末时测得C的物质的量为3mol，v(D)为0.2mol•L-1•min-1，计算：

(1)5min末A的物质的量浓度为_____mol•L-1。

(2)前5min内v(B)为______mol•L-1•min-1。

(3)化学方程式中x的值为____。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别如下所示，其中反应速率最快的是(填序号)____。

A.v(A)=0.4mol•L-1•min-1 B.v(B)=0.005mol•L-1•s-1 C.v(C)=0.3mol•L-1•min-1 D.v(D)=0.002mol•L-1•s-1

31、纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。

I. 用纯净的碳酸钠固体配制500mL 0.40mol/L Na2CO3溶液。

（1）称取Na2CO3固体的质量是__________g。

（2）配制溶液时，进行如下操作，按照操作顺序，第4步是___________（填字母）。

a. 定容   b. 计算 c. 溶解 d. 摇匀 e. 转移 f. 洗涤 g. 称量

（3）下列说法中，正确的是__________（填字母）。

a. 定容时，仰视刻度线，会导致配制的溶液浓度偏小  

b. 定容时，如果加水超过刻度线，要用滴管吸出

c. 转移时，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液

d. 摇匀后，液面低于刻度线，要再加水至刻度线

II. 某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：

（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中SO42―、Ca2+离子，依次加入的试剂是_______________、______________、（过滤）、____________。

（2）已知：几种盐的溶解度

①写出装置I中反应的化学方程式_____________________。

②写出装置II中发生反应的化学方程式________________________。

（3）该流程中可循环利用的物质是__________________。

（4）制出的纯碱中只含有杂质NaCl。测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是______（填字母）。

a.向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g

b.向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰（主要成分是CaO和NaOH）吸收产生的气体，碱石灰增重b g

c.向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g

32、是一种良好的催化剂，用于加氢反应。以某地石煤矿(主要成分：、及少量、)为原料制备高纯的工艺流程如下：

已知：①偏钒酸铵微溶于水；煅烧所得中含少量 。

②、、草酸等还原剂均可以将的酸性溶液还原，形成蓝色的溶液。

回答下列问题： 

(1)石煤矿预先粉碎的目的是___________。

(2)“焙烧”时生成的反应化学方程式为___________，

(3)该工艺生产中可回收再用于该生产的物质有___________(填化学式)。

(4)生产中准确测定煅烧所得的纯度可为后续生产提供理论依据。准确称取煅烧所得，加入足量氢氧化钠溶液使其完全溶解，加入稀硫酸使溶液呈酸性，用的草酸标准液进行滴定，达到滴定终点时的现象___________。