吉林省延边朝鲜族自治州2025年中考模拟（1）化学试卷(真题)

1、下列有关说法正确的是

A．测定或区分晶体与非晶体的可靠方法是：用光谱仪对固体进行X—射线衍射实验

B．100 mL 2 mol/L盐酸跟锌片反应，若再加10 mL饱和氯化钠溶液，反应速率不变

C．CH3CHClCH2CHO分子中含有两个手性碳原子，它存在手性异构体

D．DNA双螺旋是通过氢键使它们的碱基（A…T和C…G）相互配对形成的高级结构

2、下列关于物质的分类中，正确的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

3、下列方法不可用于淡化海水的是

A．明矾沉降法

B．蒸馏法

C．电渗析法

D．离子交换法

4、理解概念是学习化学的基础。下列说法中正确的个数有(   )

①不同元素的本质区别是其原子最外层电子数不同；

②分子是保持物质性质的最小粒子；

③蜡烛燃烧过程中既有物理变化又有化学变化；

④碱中一定含有金属元素；

⑤催化剂能加快或减慢反应速率；

⑥有些复分解反应也属于置换反应

A.1 个 B.2 个 C.3 个 D.4 个

5、新能源汽车是国家战略产业的重要组成部分，电池是能源汽车关键部件之一，电池工作时的总反应为。充放电时，Li+在正极材料上脱嵌或嵌入，随之在石墨中发生了LixC6生成与解离。放电工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．电池进水将会大大降低其使用寿命

B．放电时负极反应为：LixC6-xe-=6C+xLi+

C．放电时，Li+通过隔膜移向负极，电子由电极a沿导线流向电极b

D．充电时，电极a与电源负极连接，电极b与电源正极连接

6、由于6s2惰性电子对效应，金Au、汞Hg、铊Tl、铅Pb、铋Bi的最稳定氧化态分别为-1，0，＋1，＋2，＋3。下列说法错误的是

A．根据这个规律，人们制出负一价的金的化合物CsAu

B．与汞同族锌镉为较活泼金属而汞为不活泼金属，且对于＋1氧化态，Hg倾向于形成

C．二氧化铅氧化性很强，可和浓盐酸反应制取氯气

D．铋酸钠与酸性硫酸锰的离子方程式：

7、下列实验操作正确的是

A．选用图1滴定管量取17.60mLNaCl溶液

B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL

C．中和滴定时，选用图1滴定管盛装NaOH标准溶液

D．可用图3装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验

8、下列说法不正确的是（   ）

A.冰醋酸和水银都是纯净物 B.氢原子和重氢原子是两种不同核素

C.氯化钠固体和氯化钠溶液都是电解质 D.稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都属于分散系

9、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO、SO，现取三份100mL溶液进行如下实验(已知： NH+ OH-NH3↑+H2O)。

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是

A．K+一定存在

B．100mL溶液中含0.01mol CO

C．Cl-一定存在

D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

10、下列用于解释事实的方程式书写不正确的是

A.0.1mol/L氨水的pH约为11.1：NH3·H2ONH4＋+OH－

B.用明矾 [KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+

C.用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4(微溶)：Ca2++CO32－=CaCO3↓

D.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：(橙色)+H2O2CrO42－(黄色)+2H+

11、医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。下列有关叙述中，正确的是(　　)

A．14C与12C的性质完全不同

B．14C与14N含有的中子数相同

C．14C60与12C60是碳元素的同素异形体

D．14C与12C、13C互为同位素

12、若用CH3COOD与CH3CH2OH在浓硫酸作用下发生酯化反应，一段时间后分子中存在D原子的是(   )

①乙酸，②乙醇， ③乙酸乙酯，④水

A. ①④ B. ①③④ C. ①②③④ D. ①②④

13、实验室用NaCl固体配制 溶液，下列判断不正确的是

A．用托盘天平称取NaCl固体29.25g

B．应选用500mL的容量瓶来配制此溶液

C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，会引起最终溶液浓度偏小

D．加蒸馏水至离刻度线时改用胶头滴管定容

14、下列变化需要克服同类型作用力的是

A．NaCl和C60的融化

B．碘和干冰的升华

C．氯化氢和氯化钾的溶解

D．溴和汞的汽化

15、下列各组物质，一定是同系物的是

A．分子式为和的烃

B．分子式为和的有机物

C．符合通式的烃

D．分子式为和的烃

16、“绿色化学”的主要内容之一是指从技术,经济上设计可行的化学反应,使原子充分利用,不产生污染物,力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳,实现“零排放”。以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是()

A.CHCH+HCl→CH2=CHCl

B.2CH2=CH2+O2

C.CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl

D.+Br2+HBr

17、常温下，溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是

A.Al3+、Na+、、Cl﹣ B.K+、Ba2+、Cl﹣、

C.K+、Na+、Cl﹣、 D.K+、、、

18、我国科学家研究出一种钠离子可充电电池的工作示意图如下，该电池主要依靠钠离子在正极和负极之间移动来工作，电池反应为

++

(-R1代表没参与反应的-COONa，-R2代表没参与反应的-ONa)，下列有关说法不正确的是

A．钠离子电池相比于锂离子电池，具有原料储量丰富，价格低廉的优点

B．放电时，a极为负极，发生氧化反应

C．充电时，阴极发生反应为+2e-+2Na+=

D．充电时，当电路中转移0.3mol电子时，P极质量增加6.9g

19、一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时,能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是( )

A.CuSO4 B.铜粉 C.铁粉 D.浓盐酸

20、常温下将0.100mol·L—1的NaOH溶液滴加到20mL 0.100mol·L—1的草酸（分子式为H2C2O4，二元弱酸）溶液中，滴加过程中，溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A.电离常数Ka1(H2C2O4)=10—4.2

B.当滴入10mLNaOH溶液时：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(OH－)＋2c(C2O42-)

C.pH＝7.0的溶液中：c(Na＋)＜2c(C2O42-)

D.当滴入20mLNaOH溶液时：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2O42-)

21、通常把断裂1mol 某化学键所吸收的能量称为键能。键能的大小可以衡量化学键的 强弱，也可以估算化学反应的反应热(用△H表示，放热反应的△H<0，吸热反应的△H>0)，△H=反应物总键能-生成物总键能。

  已知：N≡N键、H-H键和N-H键的链能分别记作a、b和c(单位：kJ·mol-1)合成氨反应的能量变化关系如图所示。

 回答下列问题：

（1）生成1mol NH3要___________(填“吸收”或“放出”)热量________(用含a、b、c的代数式表示)kJ。

（2）NH3 分解生成N2和1molH2要_________(填“吸收”或“放出”)热量____________(用含a、b、c的代数式表示)kJ。

（3）事实上，反应的热量总小于理论值，原因可能是_____________________。

22、下边是日照2017年9月11日的空气质量日报

（1）首要污染物是__________________。

（2）污染指数是__________________。

（3）能引起光化学烟雾的是_____________（从表中选）。

（4）下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是_______（填序号）。

a.燃放烟花爆竹 b.露天焚烧落叶 c.为城市主干道洒水保洁

23、现有下列5 种物质：①空气 ②CO2 ③乙醇 ④CaCO3 ⑤Al(OH)3；按要求填空（填代号）：

(1)属于混合物的是_______；

(2)属于氧化物的是_______；

(3)属于碱的是_______；

(4)属于有机物的是_______；

(5)属于盐的是_______。

24、超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由将2个分子、2个甲酸丁酯吡啶分子及2个分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。

(1)位于第5周期ⅥB族，基态原子核外电子排布与相似，则基态原子的价电子排布式为______；核外未成对电子数为______。

(2)该超分子中存在的化学键类型有______(填字母)。

A.键   B.π键   C.离子键   D.氢键

(3)配体中提供孤电子对的原子是______(填元素符号)；甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有______。

(4)从电负性角度解释的酸性强于的______。

(5)与金刚石互为同素异形体，从结构与性质的关系角度解释的熔点远低于金刚石的原因______。

25、“嫦娥一号”探月成功，实现了中国人奔月的梦想

（1）“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点除产生的热量大之外，还具有的优点是_______________________。

（2）下列是298K时，氢气（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃烧的热化学方程式：

H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（l） ΔH＝－285.8 kJ/mol

C（g）＋O2（g）=CO2（g） ΔH＝－393.5 kJ/mol

C8H18（l）＋25/2O2（g）=8CO2（g）＋9H2O（l）   ΔH＝－5518 kJ/mol

CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890.3 kJ/mol

相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是________________。

（3）已知：H2（g）=H2（l） ΔH＝－0.92 kJ/mol

O2（g）=O2（l） ΔH＝－6.84 kJ/mol

H2O（l）=H2O（g） ΔH＝＋44.0 kJ/mol

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式_______________。如果此次“嫦娥一号”所携带的燃料为1.08吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量___________kJ（保留3位有效数字）。

（4）氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，其电池反应为：负极放电的物质为__________________，正极：__________________，总反应式：__________________。

26、已知：H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)   ΔH=﹣185kJ•mol﹣1，已知H﹣H键能是436kJ•mol﹣1，Cl﹣Cl键能是247kJ•mol﹣1，则H﹣Cl键能为_______kJ•mol﹣1。

27、下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系:

（1）反应I：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=–92 kJ•mol－1

下左图是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。其中X代表的是________（填“温度”或“压强”）。

（2）①反应II的化学方程式是_________________________。

②反应II其中一步反应为2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g)  ΔH=–462 kJ•mol－1

已知：N2(g)2N(g) Cl2(g)2Cl(g)

断开1 mol H–N键与断开1 mol H–Cl键所需能量相差约为________kJ。

（3）（3）反应III是利用右上图所示装置电解制备NCl3（氯的化合价为+1），其原理是：NH4Cl+2HClNCl3 +3H2↑。

①b接电源的_______极（填“正”或“负”）。② 阳极反应式是___________________。

（4）反应III得到的NCl3可以和NaClO2制备 ClO2，同时生成NH3，该反应的离子方程式是________。

28、金属钠投入水中可以观察到下列现象，请解释产生这些现象的原因：

（1）钠浮在水面上_________________________________________________。

（2）钠熔化成小球_________________________________________________。

（3）小球在水面上四处游动，并发出嘶嘶声___________________________。

（4）钠逐渐变小，最后完全消失_____________________________________。

（5）滴有酚酞的水变红_____________________________________________。

29、请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是：先制取纯净干燥的Cl2(不收集)，后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。

(1)按气体从左向右流向将各装置依次连接起来(填接口标号)：  a接_______， j接_______；Cl2先通_______(填B或C)。

(2)烧瓶中发生反应的化学方程式是_________________________________________。

(3)C瓶中的现象是___________________________； E装置的作用是_____________________________；若要收集Cl2可采用_____________________法或____________________法。   

(4)实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气时，有14.6g氯化氢被氧化，将所得的气体全部用石灰乳吸收，可得漂白粉______________g。

30、甲、乙、丙三组实验中均取30 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，加入合金的质量与生成气体的体积(已换算成标准状况下)的有关数据如表所示：

(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是已完全反应的？___(填“甲”或“乙”)，理由是_______。

(2)盐酸的物质的量浓度为________。

(3)合金中Mg、Al的物质的量之比为_____________。

31、NOx是形成雾霾天气的主要原因之一，以NOx为主的污染综合治理是当前重要的研究课题。

(1)通常可采用氢气进行催化还原，消除NO造成的污染。

已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=akJ·mol-1；

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=bkJ·mol-1；

③H2O(g)=H2O(1) △H=ckJ·mol-1。

则催化还原反应2H2(g)+2NO(g)=2H2O(g)+N2(g) ΔH=____。

(2)可用电解法将硝酸工业的尾气NO转变为NH4NO3，其工作原理如图，M极接电源的____极，N极的电极反应式为____。

(3)汽车尾气中的NO、以NO为主，净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=akJ·mol-1，在500℃时，向恒容密闭体系中通入5mol的NO和5mol的CO进行反应时，体系中压强与时间的关系如图所示：

①下列描述能说明反应达到平衡状态的是____。

A.v(CO)正=2v(N2)逆

B.体系中混合气体密度不变

C.体系中NO、CO的浓度相等

D.混合气体的平均相对分子质量不变

E.单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的N2

②2min时NO的转化率为____。

③500℃时的平衡常数Kp=____Mpa-1.(Kp为以平衡分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数)。若在4min改变的条件为升高温度，Kp减小，则a____0(填“大于”“小于”或“等于”)。

32、丙胺卡因(H)是一种局部麻醉药物，实验室制备H的一种合成路线如下：

已知：(R和为烃基或H)

回答下列问题：

(1)B的化学名称是______，H的分子式是______。

(2)由A生成B的反应试剂和反应条件分别为______。

(3)C中所含官能团的名称为______，由G生成H的反应类型是______。

(4)C与F反应生成G的化学方程式为______。反应中使用的作用是______。

(5)化合物X是E的同分异构体，其核磁共振氢谱只有1组峰。X的结构简式为______。

(6)(聚甲基丙烯酸甲酯)是有机玻璃的主要成分，写出以丙酮和甲醇为原料制备聚甲基丙烯酸甲酯单体的合成路线：______。(无机试剂任选)