四川省雅安市2025年中考模拟（3）化学试卷（含解析）

1、以下涉及的物质转化关系，不能实现一步转化的是

A．Na→Na2O→NaOH

B．Si→SiO2→H2SiO3

C．HCl→Cl2→Ca(ClO)2

D．Al→Al2O3→NaAlO2

2、浙江大学高分子系高超教授团队制造出的“石墨烯膜”材料，石墨烯膜是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体，其结构如图。

下列有关说法不正确的是

A．石墨和石墨烯中存在极性键和非极性键

B．石墨和石墨烯结构中平均每个六边形占有的碳原子个数相同

C．从石墨中剥离石墨烯破坏的是分子间作用力

D．石墨中含有的六元环数为

3、下列有关叙述正确的是（ ）

A. 如上图所示是测定中和热的简易装置，大小两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯

B. 若用50 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸和50 mL0.50 mol·L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等

C. 实验时需要记录初始温度T1和最高温度T2

D. 做一次实验根据公式即可得出中和反应的反应热

4、下列各组物质中， 分子数一定相同的是(   )

A. 2L SO2和2L CO2   B. 0.2mol H2S和2.24L HCl

C. 标准状况下1mol氧气和22.4L水   D. 9g水和标准状况下11.2L CO2

5、下列化合物中，不能通过单质直接化合制取的是（ ）

A．FeCl3   B．CuCl2   C．HCl   D．FeCl2

6、双酚A是重要的有机化工原料，其结构如图所示。下列关于双酚A的说法正确的是（   ）

A.双酚A的分子式为C15H14O2

B.一定条件下能发生取代和水解反应

C.最多有13个碳原子在同一平面

D.苯环上的二氯代物有4种

7、下表是部分短周期元素的相关信息：(前四种元素位于同一周期内)下列判断正确的是（   ）

A.沸点：H2Q＞H2R

B.碱性：T(OH)3＞M(OH)2

C.T和Q两者最高价氧化物对应的水化物可以发生反应

D.L与R形成的化合物中只能含有离子键

8、常温下Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(FeS)=6.3×10-18.FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(X2+表示Fe2+或Mn2+)，下列说法错误的是

A．升高温度，曲线II上的点可沿虚线平移至点

B．曲线I表示MnS的沉淀溶解平衡曲线，e点为MnS的不饱和溶液

C．常温下，反应MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常数K≈4×104

D．向点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由b沿I线向a方向移动

9、下列说法正确的是

A.在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

B.酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热

C.燃烧热或中和热都是反应热的种类之一

D.其他条件一样时，氢气与氧气反应生成液态水和气态水时所放出的热量相等

10、光催化剂能够将清洁、可再生的太阳能用于处理日益严峻的全球性环境问题。新型光催化剂BMO(Bi2MoO6)降解苯酚的原理如图所示。下列说法错误的是

A．反应过程中，BMO参与反应，改变反应路径，降低反应的活化能

B．反应①和②中转移相同数目电子时，降解的苯酚的物质的量之比为1∶1

C．苯酚中既含有极性共价键，又含有非极性共价键

D．该过程的总反应为放热反应

11、下列离子方程式的书写及评价均合理的是

A.A B.B C.C D.D

12、最近科学家发现使用钾和铜的微小尖峰可将二氧化碳和水转变为乙醇。下列有关化学用语表示正确的是

A. 二氧化碳的比例模型：

B. 中子数为34，质子数为29的铜原子：

C. 钾原子的结构示意图：

D. 乙醇的结构简式：CH3OCH3

13、化学与生活密切相关，下列有关物质用途的说法错误的是

A．明矾可用于净水

B．沼气可用作生活燃料

C．纯碱溶液可用于去除油污

D．四氧化三铁可用作红色涂料

14、下列说法正确的是

A.冠状病毒粒子直径约60220nm，故介于溶液和胶体粒子之间

B.装有无水硫酸铜的透气袋可以用作食品干燥剂

C.二氧化硅可用做计算机芯片

D.免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性

15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1L0.2mol/L FeCl3溶液完全反应可以得到胶体粒子数为0.2NA

B．0.5L8mol/L的浓盐酸与足量MnO2充分反应，可以得到标况下22.4LCl2

C．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的共用电子对数目为4NA

D．标准状况下，,22.4 LD2气体中所含的中子数为2NA

16、根据下列事实得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列图象能正确反映所对应叙述关系的是(  )

A. 向pH=3的溶液中不断加水

B. 一定量的稀硫酸与锌粒反应

C. 向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液

D. 煅烧一定质量的石灰石

18、常温下，pH=12的氢氧化钠和pH=4的醋酸等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是

A.混合后的溶液呈中性 B.混合前两溶液中水的电离程度不同

C.氢氧化钠和醋酸的浓度不相等 D.混合前的醋酸约1%发生电离

19、下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是

A、将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显红色，加热后变为无色

B、向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有Fe2＋

C、将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色

D、用标准高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液，终点时溶液由紫色变为无色

20、如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（   ）

A.a为负极，b为正极

B.c为阳极，d为阴极

C.电解过程中，氯离子浓度不变

D.电解过程中，c电极质量增加

21、现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1，则：

（1）该气体的物质的量为     mol.

（2）该气体中所含的原子总数为   个．

（3）该气体在标准状况下的体积为 L.

（4）该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为   ．

（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为   mol·L－1.

22、金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

(1)LiH中，离子半径：Li+_________H－(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(2)某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

M是_________(填元素符号)。

(3)CH4、NH3、H2O、BCl3、HF分子中键角大小顺序是_____。

(4)有以下物质：①H2O，②NaOH，③H2O2，④H2，⑤C2H4，⑥Ar，⑦Na2O2，⑧HCN，既有σ键又有π键的是_____________________；只含有σ键的是__________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________；不存在化学键的是________；含有离子键和非极性键的是_________。

23、25℃下，现有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA两种溶液

（1）实验测得0.1 mol·L-1一元弱酸HA 的pH为4，则HA的电离平衡常数Ka=    ；

（2）0.1mol·L-1的H2SO4中水电离出的C(H+)为   ；

（3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液，反应后溶液的pH为2，则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为     ；

（4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定体积的水，在此过程中，下列数值变大的是     ；

①c(H+) ② 电离度（α）  ③c(OH-) ④ Ka   ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)

24、反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．

（1）该反应是   反应（填“吸热”、“放热”）．

（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 （填“增大”、“减小”、“不变”），原因是  

（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ （填“有”、“无”），原因是   ．

（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1   ，E2 （填“增大”、“减小”、“不变”）．

25、一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入两种气体发生反应：，反应过程中各气体的物质的量的变化如图所示，请分析图中数据，回答下列问题：

(1)反应至6min时，_______。

(2)反应开始至2min，Z的平均反应速率为_______，此时反应_______(填“已”或“未”)达到化学平衡，正反应速率_______(填“＞”、“＜”或“=”)逆反应速率。

(3)该反应达到平衡状态的标志是_______(填标号)。

A．Y在混合气体中的体积分数保持不变

B．混合气体的密度保持不变

C．容器内气体的压强保持不变

D．生成2Z的同时消耗1X

(4)若改变下列条件，推测该反应的速率发生的变化：

①升高温度，化学反应速率_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；

②向容器中充入1，化学反应速率_______；

③其他条件不变，再通入1，化学反应速率_______。

26、实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。

KMnO4+HCl（浓）===KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O     （未配平）

（1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目____________。

（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式______。

（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是______。

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（4）若产生0.5 mol Cl2，则被氧化的HCl______mol，转移的电子的数目约为______。

（5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。

MnO4-+C2O42-+______=====Mn2++CO2↑+________完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是______；若转移1 mol电子，生成标准状况下CO2___________L。

27、写出乙烯与水反应的方程式___________；反应类型___________。

28、结合元素周期表,完成下列问题。

（1）在元素周期表中全部是金属元素的区域为_____________。

a.A   b.B   c.C   d.D

（2）I和II元素形成的化合物的化学式为_____，一定含有____键。

（3）现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素的单质在冷的浓硫酸或空气中表面都会生成致密的氧化膜,乙元素原子核外第三层与第一层上的电子数相等。

①将甲、乙两元素的元素符号填写在上面元素周期表中对应的位置__并写出甲单质与NaOH溶液反应的离子方程式____。

②甲、乙两元素中,金属性较强的是_____(填元素名称),可以验证该结论的实验是____(填序号)。

a.将在空气中放置已久的这两种元素的单质分别放入热水中

b.将这两种元素的单质粉末分别和相同浓度的盐酸反应

c.将这两种元素的单质粉末分別和热水作用,并滴入酚酞溶液

d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

29、三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷(B2H6)，某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl3.

已知：①BCl3沸点为12.5℃，熔点为−107.3℃；

②制备反应的原理为2B+3Cl22BCl3.

回答下列问题：

(1)三氯化硼中硼元素的化合价为_______。

(2)装置I的作用是制得干燥而纯净的氯气，按气流方向自左而右导气管接口顺序为_______，制取Cl2反应的离子方程式为_______。

(3)装置II中冰盐水的作用是_______。

(4)已知BCl3遇水立即产生大量白雾，同时生成硼酸(H3BO3)，则该反应的化学方程式为_______。

(5)装置III连接在整套实验装置的末端，其作用是_______。

30、某盐酸的密度为，HCl的质量分数为，试计算：

（1）该盐酸的物质的量浓度是多少？（小数点后保留两位）_________

（2）在足量的该盐酸溶液中，加入镁粉和铝粉混合物，充分反应共生成气体（标准状况），求混合物中镁和铝的质量各为多少？____________，_______________

31、判断下列说法是否正确（填√和×）

（1）金属氧化物均为碱性氧化物（_____）

（2）1mol氮气的质量为28g（_____）

（3）摩尔是7个基本物理量之一（_____）

（4）当压强大于101kPa时，1mol任何气体的体积都小于22.4L（_____）

（5）某溶液加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中一定含SO42-（_____）

（6）可以用酒精萃取溴水中的溴单质（_____）

32、研究处理NOx、SO2，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：

(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：① SO2(g) + NH3•H2O(aq) =NH4HSO3(aq)     △H1 = a kJ•mol-1；② NH3•H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJ•mol-1；③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq)   △H3= c kJ•mol-1，则反应 2SO2(g) + 4NH3•H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。

(2)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C (s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g)   △H＝－34.0 kJ•mol-1，用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率 α(NO)随温度的变化如图所示：

①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是_________________________； 在1100K 时，CO2的体积分数为______。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp）。在1050K、1.1×106Pa 时，该反应的化学平衡常数Kp＝________(已知：气体分压＝气体总压×体积分数)。

(3)在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成 N2的物质的量与时间变化关系如图所示，其中活化能最小的是_________(填字母标号)。

(4)在汽车尾气的净化装置中 CO和NO发生反应：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =－746.8 kJ•mol-1。实验测得，υ正＝k正•c2(NO) •c2(CO) ，υ逆＝k逆•c(N2) •c2(CO2) (k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_____(填" ＞”、“＜ ”或“=”) k逆增大的倍数。

②若在1L 的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则＝_____(保留2位有效数字)。